Hiểu đúng về nguyên tắc chuyển địch le chatelier

Hiểu đúng về nguyên tắc chuyển địch “Le-chatelier” 1/ Định nghĩa: Nguyên tắc chuyển dịch “Le-chatelier”: Khi ta tắc động vào một hệ phản ứng thuận nghịch nào đó { như tăng nhiệt độ, tăng

Hiểu đúng về nguyên tắc chuyển địch “Le-chatelier”

1/ Định nghĩa: Nguyên tắc chuyển dịch “Le-chatelier”: Khi ta tắc động vào một hệ phản ứng thuận nghịch nào đó { như tăng nhiệt độ, tăng P,…) ,thì nó hệ sẽ phản ứng theo chiều chống lại tắc động đó (giảm nhiệt độ, giảm P,…)

2/ Các trường hợp cụ thể

2.1) Xét trường hợp phản ứng thuận nghịch, đối với phản ứng tỏa nhiệt( <0) ứng với công của môi trường tác động lên hệ (Q>0)

Vd1: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(K) (( <0 và Q>0, (phản ứng theo chiều thuận)(1))

Khi:

Ø Tăng T phản ứng theo chiều thu nhiệt ( và Q<0)à p/u theo chiều nghịch

Ø Giảm T phảm ứng theo chiều tỏa nhiệt ( và Q>0)à p/u theo chiều thuận

Ø Tăng P phản ứng theo chiều giảm Pà giảm số molà theo chiều thuận (và ngược lại)

Ø Tăng [NO2], phản ứng theo chiều giảm [NO2] à theo chiều nghịch (và ngược lại)

Ø Nếu tăng[NO] hay tăng [O2] thì phản ứng theo chiều giảm nồng độ chúngà chiều thuận

2.2) Xét trường hợp phản ứng thuận nghịch, đối với phản ứng thu nhiệt ( ) ứng với Công của hệ tác động lên môi trường (Q<0)

Vd2: Co(H2O)6 2+ + 4Cl - ⇌ CoCl 4 2- + 6 H2O (DHpư >0, Q<0, phản ứng theo chiều Thuận) (2) )

Ø Tăng T phản ứng theo chiều thu nhiệt ( và Q<0)à p/u theo chiều thuận

Ø Giảm T phảm ứng theo chiều tỏa nhiệt ( và Q>0)à p/u theo chiều nghịch

Ø Tăng P phản ứng theo chiều giảm Pà giảm số molà theo chiều nghịch (và ngược lại)

Ø Tăng [CoCl 4 2- ] phản ứng theo chiều giảm [CoCl4 2- ] >phản ứng theo chiểu nghịch (và

ngược lại)

Ø Nếu tăng[Co(H 2O)6 2+ ] hoặc [Cl - ]à phản ứng theo chiều thuận (và ngược lại)

chú thích: (1),(2) :phản ứng theo chiều thuận là do quy ước, ( hoặc Q cho ở phía bên sản phẩm(bên phải)

“Nguyễn Hoàng Đức”