Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng.. Trong một nhóm A phân nhóm chính, trừ nhóm VIIIA phân nhóm chính nhóm VIII, theo ch
Trang 1CHUYÊN ĐỀ luyện thi Đại học
CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
LIÊN KẾT HÓA HỌC
(Nguồn trích dẫn violet.vn)
Câu 1 Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20,
chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)
B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20,
chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)
C X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20,
chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)
D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu
kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)
Câu 2 Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố
C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA.
Câu 3 Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của
nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên
tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố X, Y lần lượt là
A khí hiếm và kim loại B kim loại và kim loại C phi kim và kim loại
D kim loại và khí hiếm.
Câu 4 Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII),
theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì.
A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử
giảm dần
C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử
tăng dần
Câu 5 Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện của các
nguyên tố tăng dần theo thứ tự A R < M < X < Y B M < X < R < Y C Y <
M < X < R D M < X < Y < R.
Câu 6 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là
A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na.
Câu 7 Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên
tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A K, Mg, N, Si B Mg, K, Si, N C K, Mg, Si, N D N, Si, Mg, K.
Câu 8 Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:
A P, N, O, F B P, N, F, O C N, P, F, O D N, P, O, F.
Câu 9 Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là
Trang 2Câu 10 Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là:
A HCl, O3, H2S B H2O, HF, H2S C O2, H2O, NH3 D HF, Cl2, H2O
Câu 11 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của
nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y
A cho nhận B kim loại C cộng hoá trị D ion.
Câu 12 Phát biểu nào sau đây là đúng ?
A Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phân tử B Photpho trắng có cấu trúc tinh thể
nguyên tử
C Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử D Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.
Câu 5 Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
A K+, Cl-, Ar B Na+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne.
B Bài tập Dạng 1: Xác định số hiệu nguyên tử , cấu hình e và số hạt trong nguyên tử
Câu 1 Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối
là 35 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
Câu 2 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 Số hạt mang
điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên
tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe
= 26).
A Al và P B Fe và Cl C Al và Cl D Na và Cl.
Câu 3 Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số
electron của anion và tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất Công thức XY là
Câu 4 HC A được tạo thành từ ion M+ và ion X2- Tổng số 3 loại hạt trong A là 164 Tổng số các
hạt mang điện trong ion M+ lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X2- là 6 Trong nguyên tử M , số hạt proton ít hơn số hạt nơtron là 1 hạt , trong nguyên tử X số hạt proton bằng số hạt nơtron
M và X là
A K và O B Na và S C Li và S D K và S Câu 5 Tổng số hạt proton, nơtron , electron trong hai nguyên tử của nguyên tố X và Y là 96 trong
đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 32 Số hạt mang điện của
nguyên tử Y nhiều hơn của X là 16 X và Y lần lượt là
A Mg và Ca B Be và Mg C Ca và Sr D Na và Ca
Dạng 2: bài tập về đồng vị
Câu 6 Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63
29 Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 65
Câu 7 Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị 63Cu và 65Cu , trong đó đồng vị 65Cu chiếm 27% về số
nguyên tử Phần trăm KL của 63Cu trong Cu2O là giá trị nào dưới đây ?
Trang 3Câu 8 Nguyên tố Cl trong tự nhiên là một hh gồm hai đồng vị 35Cl(75%) và 37Cl (25%) Phần
trăm về KL của 35Cl trong muối kaliclorat KClO3 là
Dạng 3 :Dựa vào hóa trị của nguyên tố với hiđro và oxi
Câu 8 Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R
có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là
Câu 9 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4 Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng của nguyên tố
X trong oxit cao nhất là
Câu 10 Nguyên tố tạo HC khí với hiđro có CT RH3 Trong oxit cao nhất của R , nguyên tố oxi
chiếm 74,07% khối lượng Xác định nguyên tố đó :
Câu 11 Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng HTTH trong hợp chất của R với H (không có
thêm nguyên tố khác) có 5,882% hiđro về khối lượng R là nguyên tố nào dưới đây ? Lưu huỳnh
Câu 12 Nguyên tố R có hóa trị cao nhất với oxi là a và hóa trị trong hợp chất khí với hiđro là a
.Cho 8,8 g oxit cao nhất của R tác dụng hoàn toàn với dd NaOH thu được 21,2 g một muối trung hòa Vậy R là
C
Câu 13 X , Y là hai chất khí , X có CT AOx trong đó oxi chiếm 60% khối lượng Y có CT BHn
trong đó mH : mB = 1 : 3 Tỉ khối hơi của Y so với X bằng 0,2 Vậy A và B là
S và C
Câu 14 Tỉ lệ khối lượng phân tử giữa HC khí với hiđro của nguyên tố R với oxit cao nhất của nó
là 17 : 40 Giá trị nguyên tử khối của R là
32
Câu 15 Có hai khí A và B , A là HC của nguyên tố X với oxi , B là HC của nguyên tố Y với
hiđro Trong một phân tử A hay B chỉ có một nguyên tố X hay Y Trong A oxi chiếm 50% , trong
B hiđro chiếm 25% về KL X và Y là S và C
Câu 16 Nguyên tố R có HC với hiđro là H2R2O7 Trong HC oxit cao nhất của R thì R chiếm
52% KL Cấu hình electron của R là
[Ar]3d 5 4s 1
Câu 17 Nguyên tố X có oxit cao nhất có tỉ khối hơi so với hiđro là 91,5 Vậy X là
Cl
Câu 18 Một nguyên tố có oxit cao nhất là R2O7 , nguyên tố này tạo với hiđro một chất khí trong
đó hidro chiếm 0,78% về khối lượng Cấu hình lớp ngoài cùng của R là
Trang 4Dạng 4: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn
Câu 12 Hai nguyên tố A,B ở hai nhóm kế tiếp nhau trong bảng HTTH , tổng số proton trong hai
nguyên tử A,B bằng 19 Biết A,B tạo được HC X trong đó tổng số proton bằng 70 Tìm CTPT của X
Al4C3
X và Y là nguyên tố ở hai phân nóm chính kế tiếp nhau có tổng điện tích dương bằng 23 Ở đk thường chúng tác dụng được với nhau X và Y là
P và O
Câu 12 X và Y là hai nguyên tố cùng thuộc một phân nhóm chính thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau
của bảng HTTH Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tố bằng 58 Số hiệu nguyên tử của
X và Y lần lượt là
20 , 38
Câu 12 A và B là hai nguyên tố ở hai nhóm kế tiếp thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng
HTTH Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 31 Điện tích của hai nguyên tố A
và B là
11 và 20
Câu 12 HC X có dạng A2B5 tổng số hạt trong phân tử là 70 Trong thành phần của B số proton
bằng số nơtron , A thuộc chu kỳ 3 của bảng HTTH
A là P
Câu 12 X và Y là hai nguyên tố ở hai phân nhóm chính kế tiếp nhau có tổng điện tích dương bằng
23 X và Y là
Na,Mg hoặc O,P hoặc N,S
Câu 12 X và Y là hai nguyên tố ở hai phân nhóm chính kế tiếp nhau có tổng điện tích dương bằng
23.Trong HC với oxi Y có hóa trị cao nhất X và Y là
N,S
c> HC có CT MAx trong đó M chiếm 46,67% về KL M là KL , A là PK thuộc chu kỳ III Trong hạt nhân của M có n-p=4 Trong hạt nhân của A có n=p Tổng số proton trong MAx là
58 Hai nguyên tố M và A là
Fe và S
d> Tổng số hạt proton , nơtron , electron trong phân tử MX3 là 196 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8 Tổng số hạt (p,n,e) trong X- nhiều hơn trong M3+ là 16 Vậy M và X lần lượt là
Al và Cl
Câu 27 : Hợp chất X có khối lượng phân tử là 76 và tạo bởi 2 nguyên tố A và B A,B có số oxihoá
cao nhất là +a,+b và có số oxihoá âm là -x,-y; thoả mãn điều kiện: a=x, b=3y Biết rằng trong X thì
A có số oxihóa là +a Cấu hình electron lớp ngoài cùng của B và công thức phân tử của X tương ứng là
A 2s22p4 và NiO B CS2 và 3s23p4 C 3s23p4 và SO3 D 3s23p4 và CS2
Câu 28 : Hợp chất Z được tạo bởi hai nguyên tố M và R có công thức MaRb trong đó R chiếm 20/3 (%) về khối lượng Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z bằng 84 Công thức phân tử của Z là
Trang 5A Al2O3 B Cu2O C AsCl3 D Fe3C.
===================