a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch Na2CO3.. b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch AlCl3.. d/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch H3PO4.. Bằng phơng pháp hó
Trang 1PHòNG GD & ĐT
-*** - Kì THI chọn hsg LớP 9 – vòng 2
Năm học: 2010 - 2011 Môn: Hoá học
Th i gian l ơ àm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề.
=====o0o=====
Câu1: (2 điểm)
Viết các phơng trình phản ứng hoá học xảy ra trong các thí nghiệm sau.
a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch Na2CO3.
b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch AlCl3.
c/ Cho mẩu Na vào dung dịch (NH4)2SO4.
d/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch H3PO4.
Câu 2: (2 điểm)
1 Bằng phơng pháp hóa học hãy tách hỗn hợp gồm các oxit sau (đều ở dạng bột)
thành từng chất riêng biệt: SiO2; Al2O3và Fe2O3.
2 Nung 29,4g Cu(OH)2 ở nhiệt độ cao thu đợc chất rắn B, cân chất rắn B thu đợc sau phản ứng đợc 25,8g Tính số nguyên tử oxi có trong B
Cho số Avogađro N= 6.1023.
Câu 3: (2 điểm)
1 Cho m (g) Na vào 200ml dung dịch AlCl3 0,1M, thu đợc 0,39g kết tủa Tính m (g)
đã dùng
2 Đốt cháy hoàn toàn 5,1 gam chất khí A thu đợc 3,36 lít khí SO2(đo ở đktc) và 2,7 gam nớc Tìm công thức phân tử của khí A.
Câu 4: (2 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M có duy nhất một hoá trị và oxit của nó, cần dùng 400 ml dung dịch HCl 2M ( D= 1,25g/ml) Thấy thoát ra 4,48 lít khí (ở đktc) và dung dịch A.
1 Xác định kim loại M và oxit của nó
2 Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A.
3 Cho m gam dung dịch NaOH 25% vào dung dịch A Đến khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa, đem cô cạn nớc lọc thu đợc 54,8 gam chất rắn Tính m
Câu 5: (2 điểm)
Cho hỗn hợp chứa 0,2 mol Cu và 0,1 mol Fe3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch A và còn lại a gam chất rắn B không tan Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d rồi đun nóng trong không khí,
sau đó lọc lấy kết tủa, nung đến khối lợng không đổi thu đợc b gam chất rắn C Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn
Viết các phơng trình phản ứng hóa học xảy ra và tính giá trị a và b.
Cho: Al=27; H=1; S=32; O=16; Fe=56; Cu=64; Cl=35,5; Na =23; Mg=24.
-Hết -(Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm).
Họ và tên thí sinh Số báo danh
Chữ kí của giám thị 1
Phòng giáo dục & đào tạo
đáP áN & Hớng dẫn chấm Đề thi HSG
môn: hóa học 9 – vòng 2 Năm học 2010 - 2011
1
a
b
c
Các phản ứng hóa học xảy ra theo thứ tự:
0,5 0,5 0,5
Đề CHíNH THứC
Trang 2d 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
0,5
2
+ SiO2 kh«ng tan t¸ch ra vµ ®em sÊy kh«
+ Al2O3 vµ Fe2O3 tan theo p:
Cho dung dÞch NaOH d vµo dd níc läc cã c¸c p x¶y ra:
0,25
0,25
0,25
0,25
98
4 , 29
=
⇒ n H O 0,2mol
18
6 , 3
Theo (1) ta cã n Cu (OH)2p = n H2O =0,2mol; nCuO = n H2O =0,2mol
∑n O = 2n Cu (OH)2d + nCuO = 0,4 mol
0,25 0,25 0,25
0,25
3
1
3
AlCl
78
39 , 0
3
)
n Al OH = =
PTP¦:
3
)
3 3
)
) 3 ( )
n Al OH = − =
⇒ ∑n NaOH =3n Al OH n Al OH 3.0,02 0,015 0,075mol
) 3 ( ) ( ) 2 ( )
0,25 0,25 0,25
0,25
Trang 3⇒ m = mNa = 0,075 23 = 1,725 (g).
2
mol
n SO 0,15
4 , 22
36 , 3
2 = = ; n H O 0,15mol
18
7 , 2
Khèi lîng S vµ H trong A:
2
0,25 0,25
0,5
4
1
2 , 0 4 , 22
48 , 4
H
PTP¦:
2
nH2 (1)
n
n M = 0,4mol
n
n
n O M
2 , 0
2 = mol
n
4 ,
n
2 ,
VËy kim lo¹i M lµ Mg vµ oxit cña M lµ MgO
0,25
0,25 0,25
0,25
0,2mol 0,4mol 0,2mol 0,2mol
0,2mol 0,4mol 0,2mol
Theo (1) vµ (2) tæng
2
MgCl
2
MgCl
Khèi lîng dd muèi = 12,8 + (400 1,25) – 0,2 2 = 512,4 (gam)
VËy
2
4 , 512
38
= 7,41%
0,25
0,25
n NaCl = 2
2
MgCl
NaOH
n (ph¶nøng) = 0,8 mol ⇒ m NaOH(ph¶nøng) = 0,8 40 =32 (gam)
Khèi lîng dung dÞch NaOH (m) =
25
100
0,25
0,25
⇒ n FeCl2(1) =n Fe3O4 =0,1mol; n FeCl3 2n Fe3O4 0,2mol
) 1
mol n
n FeCl FeCl 0,2
3
2 ( 2 ) = = ⇒∑ n FeCl2(1)+(2) =0,1+0,2=0,3mol;
mol n
n CuCl2 21 FeCl3 0,1
) 2
0,25 0,25
0,25
Trang 45 nCu p = n FeCl 0,1mol
2
1
⇒ a = mCu d = 0,1 64 = 6,4 gam
- Cho dung dịch A p với dung dịch NaOH có các p:
2
1
2 2
)
2 2
)
2
)
- Nung kết tủa có phản ứng:
Theo (5) và (6) ta có: nCuO = n Cu(OH)2 =0,1mol;
3 3
2
1
OH Fe O
n = = 0,3 0,15mol
2
1
=
Vậy khối lợng chất rắn C:
b = 0,1 80 + 0,15 160 = 32 gam
0,25 0,25
0,25
0,5
Ghi chú: + Học sinh làm cách khác đúng, đảm bảo lôgic vẫn cho điểm tối đa.
+ Nếu HS viết các PTPƯ thiếu điều kiện hoặc không cân bằng thì không cho
điểm PTPƯ đó.