Mục Tiêu 1.Kiến thức - Học sinh nhớ lại các kiến thức cần thiết quan trọng của hoá học 8 nh quy tắc hoá trị, cách lập công thức hoá học hợp chất, các khái niệm oxit, axit, bazơ và muối..
Trang 1Tiết1:
Ôn tập hoá học lớp 8
9
I Mục Tiêu
1.Kiến thức
- Học sinh nhớ lại các kiến thức cần thiết quan trọng của hoá học 8 nh quy tắc hoá trị, cách lập công thức hoá học hợp chất, các khái niệm oxit, axit, bazơ và muối Nhớ lại cách tính theo công thức hoá học và phơng trình hoá học
- Nhớ lại các công thức chuyển đổi và cách tính các loại nồng độ dung dịch
2.Kĩ năng
- Rèn kỹ năng viết PTPƯ dựa vào kiến thức đã học
- Rèn kỹ năng tính toán vận dụng cho các bài tập tổng hợp
3.Thái độ
- Giáo dục ý thức học tập thực sự ngay từ những ngày đầu năm học
* Trọng tâm : ôn tập về Lập công thức và tính theo phơng trình hoá học
II Chuẩn bị
- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi và bài tập.- bảng phụ
- Học sinh: Ôn lại toàn bộ nội dung trọng tâm của hoá 8
III phơng pháp: Nêu- giải quyết vấn đề, hoạt động nhóm
Iv Tiến trình bài dạy
1.ổn định (1’)
a Sĩ số học sinh:
b Sự chuẩn bị bài của học sinh 2.Kiểm tra: + Đồ dùng học tập của học sinh
+ Sách giáo khoa Học sinh
3.Bài mới: Hoá học lớp 9 sẽ có rất nhiều kiến thức bổ ích phục vụ cho cuộc sống và vận dụng trong thực tiễn của con ngời Vậy để học tốt các kiên thức hoá học lớp 9, tiết học hôm nay chúng ta ôn lại một số nội dung kiến thức trọng tâm của hoá học lớp 8 ví nó là cơ sở nền tảng cho kiến thức ở lớp 9
10’
GV đặt các câu hỏi cho học sinh nhớ lại kiến
thức cũ
? Nhắc lại quy tắc hoá trị?
HS:
? Nhắc lại các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối?
Cách gọi tên các loại hợp chất trên?
HS:
? Nhắc lại các công thức chuyển đổi giữa khối
lợng và lợng chất, thể tích; tính nồng độ dung
dịch, tính tỉ khối?
HS:
I Những kiến thức cần nhớ
1 Quy tắc hoá trị và cách lập công thức hoá học
2 Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ và muối
3 Các công thức chuyển đổi cần nhớ:
n=
M
m
V= n 22,4
C%=
dd
ct
m
m
CM=
dd
V n
dA/B=
B
A
M M
Trang 2? Nh¾c l¹i c¸c bíc gi¶i bµi to¸n theo c«ng thøc
vµ tÝnh theo PTHH?
GV yªu cÇu HS gi¶i c¸c bµi tËp sau:
BT1:
§iÒn c¸c th«ng tin vµo b¶ng sau:
thøc Ph©n lo¹i
1 Kalicacbonat
2 §ång(II)oxit
3 Lu huúnhtrioxit
4 Axit sunfuric
5 Magie nitrat
6 Natri hi®roxit
7 Axit sunfuhric
8 §iphotphopentaoxit
9 Magie clorua
10 S¾t(III)oxit
11 Axit sunfur¬
12 Can xi photphat
13 Ch×(II)nitrat
14 Bari sunfat
GV: cho häc sinh ho¹t ®éng nhãm BT1
> Nh©n xÐt kÕt qu¶ c¸c nhãm?
§äc tªn c¸c lo¹i hîp chÊt trªn?
HS:
BT2: Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau:
to
ạ P+O2 ?
to
b Fe+O2 ?
c Zn+? ?+H2
to
d.?+? H2O
ẹ Na+? ?+H2
f P2O5+? H3PO4
to
g CuỞ Cử
GV gäi 2 häc sinh lªn thùc hiªn
HS1: C©u a,b,c
HS2: C©u d,e,f,g
> nhËn xÐt kÕt qu¶ BT2
4 C¸c bíc tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc vµ tÝnh theo PTHH
IỊ LuyÖn tËp BT1:
lo¹i
baz¬
3 Lu huúnhtrioxit SO Oxit
axit
4 Axit sunfuric HSO Axit
5 Magie nitrat Mg(NO ) Muèi
6 Natri hi®roxit NaOH Baz¬
7 Axit sunfuhric H S Axit
8 §iphotphopentaox
axit
9 Magie clorua MgCl Muèi
10 S¾t(III)oxit FeO Oxit
baz¬
11 Axit sunfur¬ HSO Axit
12 Can xi photphat CăPO) Muèi
13 Ch×(II)nitrat Pb(NO) Muèi
14 Bari sunfat BaSO Muèi
BT2
to
ạ 4P+5O2 2P2O5
to
b 3Fe+4O2 Fe3O4
c Zn+HCl ZnCl2+H2
to
d.O2+2H2 2H2O ẹ2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
f P2O5+3H2O 2H3PO4
to
g CuƠH2 Cư H2O
Trang 3BT3: Hoà tan 28g sắt bằng dd HCl 2M vừa đủ.
a Tính thể tích dd HCl cần dùng
b Tính thể tích khí thoát ra ở đktc
c Tính CM dd thu đợc sau PƯ (coi thể tích
dd sau PƯ thay đổi không đáng kể so với
thể tích dd HCl đã dùng)
? BT này thuộc dạng bài nào?
? Các bớc để giải bài dạng này nh thế nào?
GV: Hớng dẫn học sinh giải từng bứơc
Tính n , n ? > C ? V ? V
HS:
> BT 3 ta đã sử dụng các kiến thức nào?
HS
BT3:
a
n = = = 0,05 ( mol ) PTPƯ:
Fe+2HCl FeCl2+H2
Theo PTPƯ:
n = 2n = 2 0,05= 0,1 ( mol )
Từ C = ⇒ V = = = 0,05 (l) b
Theo PTPƯ:
n = n = 0,05 (mol)
V = 0,05 22,4 = 1,12 (l) c
Dung dich sau PƯ có FeCl2
n = n = 0,05 (mol)
V = V = 0,05(l) Vậy: C = = = 1 M
4 Củng cố(1’)
GV yêu cầu HS nhắc lại những nội dung đã ôn lại?
5.HƯớNG DẫN HọC ở NHà(3’)
- BTVN: Hoà tan m1 gam bột kẽm cần dùng vừa đủ m2 gam dd HCl 14,6% PƯ kết thúc thu đợc 0,896lit khí ở đktc
a Tính m1, m2
b Tính nồng độ phần trăm của dd thu đợc sau PƯ
(Hớng dẫn: m dd sau PƯ=mZn+mddHCl – mH2 bay đi; Đáp số m1=2,6g m2=20g C
%=24,16%)
v rút kinh nghiệm