bài giảng hóa đại cương phần sự biến thiên tinh chất trong BHTTH

 Bán kính nguyên tử:o Các nguyên tử trong cùng một chu kỳ có cùng số lớp electron, đi từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần, sức hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tă

Mendeleev 1834 - 1907

 Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử, trong các phản ứng hóa học kim loại nhường electron tạo thành cation

TÍNH KIM LOẠI

TÍNH PHI KIM LOẠI

 Tính chất hóa học đặc trưng của phi kim là tính oxi hóa, trong các phản ứng hóa học phi kim nhận electron tạo thành anion

 IA là năng lượng ion hóa của nguyên tố A.

 EA là ái lực electron của nguyên tố A

ĐỘ ÂM ĐIỆN

χ

2

E

I

 Độ âm điện của một nguyên tố là đại lượng cho biết khả năng nguyên tử của một nguyên tố hút electron về phía nó Ký hiệu

 Năng lượng ion hóa thứ nhất của một nguyên tố

là năng lượng cần thiết mà nguyên tử của nguyên

tố đó có khả năng nhường 1 electron, khi tất cả đều

ở trạng thái hơi.Ký hiệu IA

Năng lượng ion hóa thứ 2 và thứ 3 tương tự

NĂNG LƯỢNG ION HÓA

ÁI LỰC ELECTRON

Ái lực electron của một nguyên tố là năng lượng cần thiết mà nguyên tử của nguyên tố đó có khả năng nhận 1 electron tạo thành anion, khi tất cả đều

ở trạng thái hơi Ký hiệu EA

 Bán kính nguyên tử là khoảng cách từ tâm hạt nhân đến lớp electron ngoài cùng của nguyên tử

BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ

BÁN KÍNH ION

 Bán kính ion là khoảng cách từ tâm hạt nhân đến lớp electron ngoài cùng của ion

 Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải:

o Bán kính nguyên tử giảm dần

o Bán kính ion cùng cấu hình giảm dần

o Độ âm điện tăng dần

o Tính kim loại giảm dần

o Tính phi kim tăng dần

o Năng lượng ion hóa tăng dần

o Ái lực elctron giảm dần

 Bán kính nguyên tử:

o Các nguyên tử trong cùng một chu kỳ

có cùng số lớp electron, đi từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần, sức hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tăng nên làm cho bán kính nguyên

tử của các nguyên tố trong cùng chu kỳ

đi từ trái sang phải giảm dần

 Bán kính ion cùng cấu hình:

o Các ion cùng cấu hình trong cùng một chu kỳ có cùng số lớp electron, đi từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần, sức hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tăng nên làm cho bán kính ion cùng cấu hình trong cùng chu kỳ đi

từ trái sang phải giảm dần.

 Độ âm điện:

o Các nguyên tử trong cùng một chu kỳ có cùng số lớp electron, đi từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần, sức hút của hạt nhân đối với electron lớp ngoài cùng tăng nên khả năng nguyên tử của nguyên tố trong cùng chu kỳ đi từ trái sang phải hút electron về phía mình khi chúng tham gia liên kết hóa học với nguyên tử của nguyên

tố khác tăng vì vậy độ âm điện tăng dần

 Tính kim loại, năng lượng ion hóa:

o Các nguyên tử trong cùng một chu kỳ có cùng số lớp electron, đi từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần, sức hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tăng nên nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kỳ đi từ trái sang phải khó nhường electron nên tính kim loại giảm dần

Để cho nguyên tử kim loại nhường được electron tạo thành cation kim loại tương ứng, ta cần phải cung cấp một năng lượng để nguyên tử của nguyên tố nhường electron Vì vậy trong cùng chu kỳ đi từ trái sang phải có năng lượng ion hóa tăng dần

 Tính phi kim, ái lực electron:

o Các nguyên tử trong cùng một chu kỳ có cùng số lớp electron, đi từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần, sức hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tăng nên nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kỳ đi từ trái sang phải

dễ nhận electron nên tính phi kim tăng dần Vì vậy nguyên tử phi kim nhận electron tạo thành anion tương ứng rất ít cần năng lượng cung cấp

để nguyên tử của nguyên tố nhận electron Vì vậy trong cùng chu kỳ đi từ trái sang phải ái lực electron giảm dần.

 Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống:

o Bán kính nguyên tử tăng dần.

o Bán kính ion cùng cấu hình tăng dần.

o Độ âm điện giảm dần

o Tính kim loại tăng dần.

o Tính phi kim giảm dần.

o Năng lượng ion hóa giảm dần.

o Ái lực elctron tăng dần.

Bán kính nguyên tử:

o Các nguyên tử trong cùng một phân nhóm chính đi từ trên xuống mặc dù điện tích hạt nhân tăng dần, nhưng số lớp electron tăng qúa nhanh, nên sức hút của hạt nhân đối với

electron lớp ngoài cùng giảm dần Vì vậy làm cho bán kính nguyên tử của các nguyên tố

trong cùng một phân nhóm chính đi từ trên

xuống tăng dần

Bán kính ion cùng điện tích:

o Các ion cùng điện tích trong cùng một phân nhóm chính đi từ trên xuống mặc dù điện tích hạt nhân tăng dần, nhưng số lớp electron tăng qúa nhanh, nên sức hút của hạt nhân đối với electron lớp ngoài cùng giảm dần Vì vậy làm cho bán kính ion cùng điện tích của các

nguyên tố trong cùng một phân nhóm chính đi

từ trên xuống tăng dần

Độ âm diện:

o Các nguyên tử trong cùng một phân nhóm chính đi từ trên xuống mặc dù điện tích hạt nhân tăng dần, nhưng số lớp electron tăng qúa nhanh, nên sức hút của hạt nhân đối với

electron lớp ngoài cùng giảm dần nên khả

năng nguyên tử của nguyên tố trong cùng

trong cùng một phân nhóm chính hút electron

về phía mình khi chúng tham gia liên kết hóa học với nguyên tử của nguyên tố khác yếu dần

vì vậy độ âm điện giảm dần

 Tính kim loại, năng lượng ion hóa:

o Các nguyên tử trong cùng một phân nhóm chính

đi từ trên xuống mặc dù điện tích hạt nhân tăng dần, nhưng số lớp electron tăng qúa nhanh, nên sức hút của hạt nhân đối với electron lớp ngoài cùng giảm dần Vì vậy nguyên tử dễ nhường electron tạo thành cation làm cho tính kim loại tăng dần, do đó năng lượng cần thiết cung cấp cho nguyện tử nhường electron là không lớn lắm, nên năng lượng ion hóa của các nguyên tố trong cùng một phân nhóm chính đi từ trên xuống giảm dần

 Tính phi kim, ái lực electron:

o Các nguyên tử trong cùng một phân nhóm chính

đi từ trên xuống mặc dù điện tích hạt nhân tăng dần, nhưng số lớp electron tăng qúa nhanh, nên sức hút của hạt nhân đối với electron lớp ngoài cùng giảm dần Vì vậy nguyên tử khó nhận electron tạo thành anion làm cho tính phi kim giảm dần, do đó cần cung cấp năng lượng lớn để cho nguyện tử nhận electron tạo thành anion Cho nên ái lực electron của các nguyên tố trong cùng một phân nhóm chính đi từ trên xuống tăng dần