Bài giảng cơ sở hóa phân tích môi trường chương 1 đại cương về hóa phân tích

Giới thiệu học phầnAnalytical chemistry Mục tiêu của học phần Sau khi hoàn tất học phần, sinh viên phải nắm được những kiến thức về Hoá phân tích, về phân tích định tính và phân tích đị

C.S.Hóa phân tích MT

Giới thiệu học phần

Analytical chemistry

Mục tiêu của học phần

Sau khi hoàn tất học phần, sinh viên phải nắm được

những kiến thức về Hoá phân tích, về phân tích định

tính và phân tích định lượng một số chất cơ bản.

Mô tả vắn tắt nội dung học phần

Học phần này nhằm cung cấp cho sinh viên những kiến thức cơ sở, những nguyên lý chung của hóa học phân tích, bao gồm các phần: chuẩn độ axit-bazơ, phức chất, oxy hóa khử, tủa, và một số phương pháp hóa lý khác.

Giới thiệu học phần

Tài liệu học tập

 Sách tham khảo

[1] Nguyễn Thạc Cát, Từ Vọng Nghi, Đào Hữu Vinh – Cơ sở lý thuyết hóa

phân tích – NXB ĐH & THCN, 1979.

 Sách, giáo trình chính

[1].Phạm Gia Huệ - Hóa phân tích – ĐH Dược Hà Nội, 1998.

[2] A.P.Kreskov (Từ Vọng Nghi và Trần Tứ Hiếu dịch) - Cơ sở hoá học

phân tích, tập 1,2 – NXB ĐH&THCN, 1990.

[3] Nguyễn Tinh Dung – Hoá học Phân tích, tập 1, 2, 3 – NXBGiáo dục,

1981.

[4] Lê Xuân Mai, Nguyễn Thị Bạch Tuyết - Hóa phân tích- NXB ĐHQG Tp

HCM, 1990.

[5] Lê Xuân Mai, Nguyễn Thị Bạch Tuyết - Giáo trình phân tích định lượng

– NXB ĐHQG Tp HCM, 2000.

[6] Hoàng Minh Châu - Cơ sở hóa học phân tích – NXB KHKT, Hà Nội,

2002.

[7] Từ Vọng Nghi - Hóa học phân tích - NXB ĐHQG Hà Nội, 2000.

Tiêu chuẩn đánh giá sinh viên

 Dự lớp: Có mặt trên lớp nghe giảng từ 80% tổng số thời gian trở lên.

Giới thiệu học phần

Chương 1: Đại cương về hóa phân tích

1.1 Nội dung và yêu cầu của hóa học phân tích

1.2 Phân loại các phương pháp phân tích

1.3 Các loại phản ứng hóa học dùng trong hóa

phân tích

1.4 Các giai đoạn của một phương pháp phân tích 1.5 Các loại nồng độ, pha chế dung dịch dùng

trong hóa phân tích

1.1 Nội dung và yêu cầu của hóa học phân tích

và định lượng, kiểm tra những quá trình hóa lí và

kĩ thuật hóa học

trong mẫu, đánh giá hàm lượng sơ bộ của chúng

cấu tử trong mẫu:

1.2 Phân loại các phương pháp phân tích

định thành hợp chất mới có tính chất đặc trưng

để có thể xác định sự hiện diện và hàm lượng

quang, điện, từ

1.2 Phân loại các phương pháp phân tích

phân tích

lượng mẫu 1 – 10 g hoặc 1 – 10 ml

 Phân tích bán vi lượng: dụng cụ < 50 ml, lượng

mẫu 10-3 – 1g hay 10-1 – 1 ml

10-6 – 10-3 g hoặc 10-3 – 10-1 ml

 Phân tích siêu vi lượng: lượng mẫu < 10-6g

hoặc 10-3ml

1.3 Các loại phản ứng hóa học dùng trong HPT

 Định tính:

Cl2 + I- → I2 + Cl

-I2 xuất hiện làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột

Yêu cầu đối với thuốc thử dùng trong HPT

Yêu cầu đối với các phản ứng hóa học dùng trong HPT

xác định

1.4 Các giai đoạn của một phương pháp phân tích

mẫu:

riêng

nghiền nhỏ

hợp (acid, baz, nước, chất oxy hóa mạnh…)

1.4 Các giai đoạn của một phương pháp phân tích

- Dd HCl: hòa tan mẫu: CO32-, PO43-, SO32-…

- Dd HF: hòa tan SiO32-, SiO2

tan (Al2O3, TiO2, Cr2O3…) với các chất: NaOH,

Na2CO3, Na2O2 trong chén Pt hoặc Ni ở nhiệt

độ cao; sau đó hòa tan bằng dd thích hợp

1.5 Các loại nồng độ, pha chế dung dịch dùng trong hpt

 Nồng độ là một cách mô tả thành phần

của hỗn hợp

 Một số loại nồng độ:

 Độ tan: số g chất tan trong 100g

dung môi

 Nồng độ khối lượng: số g chất tan

trong 1l dd

100

.

q

m

S 

m

C g/l 

1.5 Các loại nồng độ, pha chế dung dịch dùng trong hpt

% (khối lượng / khối lượng)

% (khối lượng

%(khối lượng / thể tích)

% (thể tích / thể tích)

% (thể tích / thể tích)

dung môi

1.5 Các loại nồng độ, pha chế dung dịch dùng trong hpt

 Nồng độ phần mol: Ni = ni/N

Bài tập