Đánh giá chất lượng một số nguồn nước sinh hoạt ở quận thanh xuân hà nội

Một bằng chứng sống động là thảm họa ô nhiễm môi trường, ô nhiễm nguồn nước ở nhiều khu vực trên thế giới, cảnh báo loài người sẽ hết nguồn nước ngọt để sử dụng trong thế kỷ này.. Để góp

BỘ Y T ẾTRƯỜNG ĐẠI HỌC Dược HÀ NỘI

TRẦN THÁI CHƯƠNG

ĐÁNH GIÁ CHẤT LƯỢNG MỘT s ố NGUỔN NƯỚC SINH

HOẠT Ở QUẬN THANH XUÂN - HÀ NỘI.

( KHOÁ LUẬN TỐT NGHIỆP Dược sĩ ĐẠI HỌC KHOÁ 1998-2003)

Người hướng dẫn: GVC Trần Tích

GVC Nguyễn văn Tuyền Sinh viên thực hiện: Trần thái Chương Nơi thực hiện: Bộ môn hoá phân tích

Trường đại học Dược Hà Nội Thời gian thực hiện: 3/03- 5/2003

Lời cảm ơn.

Với lòng thành kính và biết ơn sâu sắc tôi xin trân trọng gửi lời cảm ơn tới:

GVC Trần Tích.

GVC Nguyễn văn Tuyền.

Những người thầy đã tận tình giúp đỡ , hướng dẫn tôi hoàn thành khoá luận tốt nghiệp này.

Tôi xin gửi lời cảm ơn sâu sắc tới các thầy, các cô, các cô kỹ thuật viên ở

bộ môn phân tích đã tạo điều kiện giúp đỡ tôi trong thời gian tôi học tập, nghiên cứu hoàn thành khoá luận tại bộ mộn.

Nhân dịp này, tôi cũng xin bầy tỏ lòng biết ơn chân thành và sâu sắc nhất tới các thầy, cô giáo, các cán bộ phòng ban, các anh chị,các bạn trong trường

đã dìu dắt tôi trong suốt năm năm học.

Một lần nữa tôi xin chân thành cảm ơn!

Hà Nội, ngày 25 tháng 5 năm 2003

Sinh viên.

Trần thái Chương.

MỤC LỤC.

Trang

Đặt vắn đ ề 1

Phầnl: Tổng Quan 2

1.1- Đại cương về n ư ớ c 2

1.2 - Sơ lược về phương pháp lọc nư ớ c 3

1.3 - Một số chỉ tiêu cơ bản đánh giá chất lượng n ư ớ c ố 1.4- Tiêu chuẩn về nước sinh h o ạ t 8

1.5- Đôi nét về tình hình sử dụng nước sinh hoạt ở quận Thanh Xuân 10

Phần 2 Nội dung, phương pháp, đối tượng nghiên cứu 11

Phần 3 Thực nghiệm- Kết quả 12

3.1- Dụng c ụ 12

3.2- H oáchất 12

3.3- Lấy m ẫ u 13

3.4- Phân tích m ẫ u 15

Phần 4 : Kết luận- Kiến nghị 40

Tài liệu tham khảo.

ĐẶT VẤN ĐỀ.

Nước là một trong những yếu tố cơ bản để duy trì sự sống Sẽ không có sự sống trên trái đất này nếu như không có nước Chính vì vậy mà nước, đặc biệt là nước ngọt có

một ý nghĩa rất quan trọng đối với sự phát triển nhân loại Nước được sử dụng ở hầu hết

các ngành sản xuất như công nghiệp , nông nghiệp, chế biến vì thế nước được coi là nguồn tài nguyên, tài sản quí giá của xã hội

Đứng trước sự phát triển không ngừng của nền khoa học công nghệ mà đặc biệt là ngành công nghiệp nặng, công nghiệp nhẹ thì nhu cầu sử dụng nước ngày càng cao hơn Nhưng con người mới chỉ nhìn nó ở một khía cạnh đơn thuần đó là tìm cách khai thác thật nhiều để sử dụng mà quên mất một việc rất quan trọng là hoàn nguyên và bảo

vệ nó Một bằng chứng sống động là thảm họa ô nhiễm môi trường, ô nhiễm nguồn nước ở nhiều khu vực trên thế giới, cảnh báo loài người sẽ hết nguồn nước ngọt để sử dụng trong thế kỷ này 0 nhiễm nguồn nước kéo theo hàng loạt bệnh tật phát sinh ảnh hưởng tới chất lượng cuộc sống và hàng loạt nghành sản xuất bị đình trệ Theo thống kê của Tổ chức Y tế thế giới WHO thì có tới 80 °/o bệnh tật có liên quan tới chất lượng nguồn nước [9] Chính vì thế yêu cầu cần có một qui trình đánh giá, xử lý, bảo vệ nguồn nước ngay từ bây giờ

Trong thời gian vừa qua, trên thế giới nói chung và ở Việt Nam nói riêng đã có nhiều công trình nghiên cứu đề cập đánh giá chất lượng nguồn nước Để góp phần vào việc cùng xem xét đánh giá chất lượng nguồn nước sinh hoật, phát hiện và cảnh báo tác hại

của các nguồn nước bị ô nhiễm cho người dân Chúng tôi tiến hành công trình:”Đánh

giá chất lượng một số nguồn nước sinh hoạt ở quận Thanh Xuân - Hà Nội.” Với

mục tiêu là xem xét đánh giá mức độ ô nhiễm, tìm nguyên nhân và từ đó có những đề xuất với cơ quan có chức năng cùng xem xét giải quyết nhằm đảm bảo nhu cầu về nước sạch đến từng hộ gia đình, từng bước nâng cao chất lượng cuộc sống cho người dân Do điều kiện và thời gian có hạn nên chúng tôi mới chỉ tiến hành khảo sát với một số nguồn nước máy

PHẦN 1 TỔNG QUAN.

1.1- Đại cương về nước.[2]

Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị, có công thức hoá học là H20 Trong nước gồm có các thành phần vật chất là các chất hoà tan như các muối của các kim loại kiềm và kiềm thổ, các chất hữu cơ, các chất khí và những chất không hoà tan như các hạt cắn, cát, đất nó sẽ làm kết tủa nước hoặc bị kết tủa khi đun sôi

Một vài thông sô cơ bản của nước:

- Độ nhớt ở 20°c là 1,007 Độ nhớt tăng theo hàm lượng muối hoà tan.

- Sức căng bê m ặ t: ở 20°c là 72,75.10'3N/m Sức căng bề mặt tăng khi nồng độ muối

hoà tan tăng

- Tính dẫn điện : Nước là một chất dãn điện yếu Hằng số điện môi của nước là 80 Far

Độ dẫn điện tăng khi hàm lượng muối hoà tan tăng

Nước là chất phổ biến trên bề mặt địa cầu.Nó tạo nên một quả cầu nước thể tích vào khoảng 1370 triệu Km3, trong đó có từ 0,5 triệu đến 1 triệu Km3 nước ngọt phân bố trong các sông ngòi, hồ, nước ngầm, ngoài ra băng ở Bắc cực và ở Nam cực cũng chứa khoảng 25 triệu Km3 nước ngọt Nước ở dạng hơi trong khí quyển vào khoảng 50000

Km3, lượng nước hoá hơi hàng năm vào khoảng 0,5 triệu Km3 và quay trở lại các lục địa vào khoảng 120000 Km3 /năm

Nhưng nước đồng nghĩa với cuộc sống sinh vật, đó là yếu tố quan trọng của vật thể

sống Nó chiếm trung bình khoảng 80°/o trong hỗn hợp, ở đông vật cao cấp chiếm

khoảng 60°/o - 70°/o khối lượng là nước Các sinh vật dưới biển ,một số loại tảo giá trị cực đại đến 90°/o là nước Ngược lại các vi khuẩn , bào tử có dạng bền vững và cuộc sống chậm chạp chứa lượng nước giảm đáng kể khoảng 50°/o

Nước là yếu tố lớn nhất trong thế giói khoáng chất và sinh học, nước cũng là vật chủ trung gian ưu đãi con người Hàng ngày, trung bình con người cần từ 1,5- 2,5 lít mỗi ngay để duy trì các hoạt động sinh lý trong cơ thể Ngoài ra, nước còn cung cấp các khoáng chất, nguyên tố vi lượng cần thiết cho cơ thể sống Hiện nay nước được sử dụng trong công nghiệp, nông nghiệp, sinh hoạt chiếm 250 m3/năm cho một đầu

người.Sự chênh lệch khá lớn vào khoảng 100 m3 cho các nước đang phát triển đến 1500

m3 (ở Mỹ) cho một đầu người/năm

Như vậy, chắc chắn rằng nhu cầu sử dụng nước của con người sẽ không ngừng tăng.

> Các trạng thái của các tạp chất trong nước : Nước gặp trong tự nhiên không bao

giờ tinh khiết, hơn nữa nước là đối tượng phải được sử lý Những tạp chất chứa trong nước ở cả ba trạng thái rắn, lỏng ,hơi được đặc trưng bởi kích thước của chúng khi hoà tan trong nước Kích thước này có thể là kích thước của một phân tử riêng biệt hoặc của một tập hợp cấu trúc Mức độ kỵ nước của tạp chất giữa vai trò quan trọng, căn cứ vào đây người ta chia ra thành:

*Dung dịch thực:

+ Dung dịch chứa các hạt hoà tan có kích thước nhỏ hơn lnm, các phân tử ion hoá,

acid, base, muối

+Dung dịch đại phân tử được tạo bởi các hạt có kích thước lớn hơn lnm Chúng có thể gồm các nhóm ion

*Dung dịch keo: gồm 2 pha không đồng nhất, kích thước hạt phân tán từ 0,5- 500 nm.

Chúng biểu hiện ở mức độ đục của nước khi quan sát bằng mắt thường.

*Dung dịch huyền phù- nhũ: gồm những hạt rắn, lỏng không tan trong nước tạo nên

độ đục hoặc độ tối của nước

> Như vậy là trạng thái keo và huyền phù nhũ sẽ làm giảm chất lượng nước Để loại

bỏ nó ta có thể dùng phương pháp lọc!

1.2- Sơ lược về phương pháp lọc[3]

a/ Khái niệm chung: Lọc là một quá trình làm sạch nước thông qua lớp vật liệu lọc

nhằm tách các hạt lơ lửng, các thể keo tụ và ngay cả vi sinh vật trong nước Kết quả làsau quá trình lọc nước sẽ có được chất lượng tốt hơn cả về mặt vật lý hoá học, sinh học.Tốc độ lọc tuân theo định luật Darcy:

y _ K * A P _ 1 „Ap

Ap là tổn thất ỉưu lượng qua lớp lọc.

AH là độ cao lớp quan sát

- K là độ thẩm thấu của lớp lọc

- R là sức cản của lớp lọc

77 là độ nhớt của nước

Theo cấu trúc lớp vật liệu lọc ta có:

* Lọc bề m ặt vật liệu lọc là lớp bề mặt có các mao quản nhỏ, phần chất rắn trong nước

có kích thước lớn hơn kích thước lỗ mao quản sẽ bị giữ lại, chỉ có nước và những phân

tử có kích thước nhỏ hơn kích thước lỗ mao quản mói có khả năng qua

*Lọc sâu (cột lọc): các hạt lơ lửng trong nước được giữ lại trong khoảng không gian

giữa các hạt vật liệu lọc

> Vật liệu lọc gồm: cát, sỏi, than hoạt tính, xỉ, than antraxit, thuỷ tinh, nhựa trao đổi

ion Trong đó cát được sử dụng rộng rãi nhất vì giá rẻ, dễ kiếm.Có thể tạo ra hỗn hợp các vật liệu lọc khác nhau để tạo ra những cột lọc nhiều lớp từ đó nâng cao được hiệu quả lọc

b/ Đặc điểm của lọc sâu.

Trong công nghệ xử lý nước người ta thường sử dụng công nghệ lọc sâu Trong công nghệ lọc sâu, tuỳ thuộc vào tốc độ lọc và thời gian giữa hai lần hoàn nguyên vật liệu lọc mà chia ra :

> Lọc nhanh : vận tốc lọc lớn thường là l,5.10'3m/s Theo các cơ chế như cơ chế sàng, cơ chế lắng, cơ chế hấp phụ, cơ chế hoạt hoá Lọc nhanh có ưu điểm là tốc độ lọc lớn, kinh tế cao, phù hợp với nguồn nước có hàm lượng cắn lơ lửng lớn từ 20- 50g/m3 Nhung có một hạn chế là chất lượng nước không được đảm bảo an toàn về mặt vi trùng Do đó phải kết hợp khử trùng ngay trong quá trình lọc (Hình.l) và một yêu cầu nữa là phải rửa hoàn nguyên vật liệu lọc định kỳ( thường là khi tổn thất áp suất lọc 1,5- 3,0 at là thời điểm cần rửa)

> Lọc chậm: thường áp dụng cho xử lý nước uống, đôi khi được áp cho xử lý nước

cấp Tốc độ lọc là 0,03.10'3m/s - 0,15.10'3m/s theo cơ chế sàng, cơ chế lắng, cơ chế hấp phụ, cơ chế hoạt hoá Kích thước vật liệu lọc 0,15mm - 0,35 mm Lọc chậm có

ưu điểm là hiệu quả làm sạch nước cao, loại trừ được các cắn bẩn có kích thước rất nhỏ Hạn chế của lọc chậm là tốn diện tích, không kinh tế, khó khăn trong việc thau rửa hoàn nguyên vật liệu lọc

Loại rửa lọc Thiết bị lọc hở Thiết bị lọc dưới

áp suất

Thiết bị lọc đặc biệtThiết bị lọc chỉ rửa bằng

nước, một lớp cát hoặc

Antraxit

FCHYDRAZUR

Máy rửa tự động

Thiết bị lọc, rửa sạch bằng

không khí và nước kết

hợp Chỉ có một lớp cát

FV1AQUAZUR T, V GREENLEAF

FVZFHFPFECM

MEDIAZURFECBFPB

MEDIAZUR dòng kép

Bộ lọc

“CANNON”

1.3 Một số chỉ tiêu cơ bản đánh giá chất lượng nước [7]

1.3.1- Độ pH.

Sự thay đổi giá trị pH có thể đem tới những thay đổi về thành phần các chất hoà trong nước do các phản ứng hoá học, nó thúc đẩy hay ngăn cản các phản ứng hoá học này hoặc các phản ứng sinh học khác.Giá trị pH cho phép ta quyết định xử lý nước theo một phương pháp thích hợp nào đó

1.3.2 - Độ Oxy hoá.

Độ oxy hoá đặc trưng cho tính khử của nước gây ra bởi các chất hữu cơ , acid hữu cơ , chất keo và các chất khử khác Độ oxy hoá tính bằng số mg KM nơ4

hoặc mg Oxy để oxy hoá các chất khử trong llít H20 ( lmg Oxygen ~ 3,15mg

KM n04) Độ oxy hoá cao biểu thị nước bị nhiễm bẩn

(mEq/1)

Bảngl.Chỉa loại nước cứng.

tanh gây cảm giác khó chịu Khi hàm lượng sắt ở dạng Fe2+ nhiều, nó sẽ bị oxy hoá tạo

thành các hợp chất Fe3+ gây keo đục, tạo váng có màu vàng đọng trên mặt nước, làm

1.3.6 - Các nguyên tố có hàm lượng thấp.

Sự có mặt của các nguyên tố có hàm lượng thấp đặc biệt là các kim loại nặng, nếu nồng độ quá lớn sẽ gây ngộ độc như Cu, Pb, As, Mn, Hg

1.4 - Tiêu chuẩn về nước sinh hoạt.

Để đánh giá một cách toàn diện chất lượng nước cần dựa trên nhiều chỉ tiêu khác nhau có thể phân chia các chỉ tiêu này thành các loại:

-Cảm quan: Không màu, không mùi, không vị.

-Chỉ tiêu vật lý: pH, độ dẫn điện, độ đục đánh giá vê mặt định tính độ nhiễm bẩn của

nước thải công nghiệp, nước sinh hoạt

-Chỉ tiêu về lượng cắn lơ lửng đánh giá mặt định lượng chất bẩn hoà tan và không hoà

tan

-Chỉ tiêu hàm lượng chât hữa cơ: Bằng cách đo lượng oxy tiêu thụ nhờ vi

khuẩn(BOD) và nhờ chất oxy hoá(COD theo KMn04 ;COD theo bicromat.) đánh giá sự nhiễm bẩn các chất hữu cơ và khả năng tự phân huỷ của chúng

-Chỉ tiêu oxy hoà tan đánh giá gián tiếp mức độ nhiễm bẩn chất hữu cơ theo BOD và

khả năng tự làm sạch cuả nguồn nước

- Chỉ tiêu NH4+, N 02\ N 03', P043' đánh giá mức độ phì dưỡng của nguồn nuớc Ngoài

ra nó còn để đánh giá mức độ phân huỷ chất hữu cơ chứa Nitơ và phospho trong nước

- Chỉ tiêu Clorid đánh giá mức độ nhiễm bẩn của chất thải công nghiệp.

- Thành phần vi sinh vật: không có hoặc có ở mức độ rất thấp có thể cho phép

Trong đó:

+ E.Coli đánh giá sự tồn tại của vi khuẩn trong nước

+ Vi khuẩn kị khí đánh giá mức độ nhiễm bẩn của chất hữu cơ nguồn gốc phế thải sinh hoat

+ Vi khuẩn hiếu khí đánh giá khả năng tự phân hủy chất hữu cơ trong nước

> Như vậy, ta có thể khái quát các tiêu chuẩn dùng để đánh giá chất lượng nước

sinh hoạt như ở bảng 2.

Bảng 2 :Tiêu chuẩn nước dùng cho sinh hoạt [4]

Bảng 3: Hệ thống đánh giá tổng hợp chất lượng nguồn nước.[l]

1.5 Đôi nét vê tình hình sử dụng nước sinh hoạt quận Thanh Xuân- Hà Nội.

Quận Thanh Xuân là một trong sáu quận của Hà Nội có mật độ dân số rất đông Trình dộ dân trí ở đây đa số là phổ cập hết phổ thông trung học Đa số người dân ở đây

tự khoan giếng, lấy nước qua lọc nhanh để dùng hầu như không qua khử trùng Mặc dù quận này đã có tới ba nguồn nước máy để cấp cho người dân sử dụng đó là: Nguồn nước máy của thành phố, nguồn nước của nhà máy nước Hạ Đình, nguồn nước của nhà máynước Không Quân Theo người dân dọc phố Khương Trung, phố Quan Nhân và một vài phố khác thì đa số là họ dùng nước giếng khoan vì chưa có nước máy

Theo như được biết, các nhà máy nước ở đây được xây dựng từ rất lâu vì thế mà

công suất và chất lượng nước đều giảm Mặt khác, người dân ở đây có thói quen là dự

trữ nước ở trong bể hoặc trong bổn nhưng lại không có thoi quen thau rửa định kỳ nên nguồn nước bị nhiễm tạp hữu cơ nhiều Một điểm bất lợi nữa là quận này có dòng sông

Tô Lịch chảy qua vì thế nó có ảnh hưởng rất lớn tới chất lượng nguồn nước ngầm và sức khoẻ của người dân ở đây Trước tình hình đó, Uỷ Ban nhân dân Thành phố Hà Nội

đã đầu tư nạo vét khai thông dòng sông này và đã từng bước xây dựng, cải tạo hệ thống dẫn nước đến từng hộ dân Bởi vậy, việc đánh giá chất lượng nguồn nước sinh hoạt ở đây là rất cần thiết Nhưng do điều kiện và thời gian có hạn nên chúng tôi mới chỉ khảo sát vói một số nguồn nước máy

PHẦN 2 NỘI DUNG, ĐỐI TƯỢNG VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN cứu.

2.1- Nội dung nghiên cứu.

Tiến hành nghiên cứu khảo sát chất lượng nguồn nước ở quận Thanh Xuân với 14 chỉ tiêu cơ bản trên 36 mẫu nước máy đem so sánh với kết quả tiêu chuẩn Việt Nam về nước sinh hoạt từ đó có nhận xét đánh giá sơ bộ

2.2 Đối tượng nghiên cứu.

Nguồn nước máy sinh hoạt ở quận Thanh Xuân với khoảng 36 mẫu nước tại 12 điểm trên địa bàn

2.3 Phương pháp nghiên cứu.

+ Bằng thực nghiệm, dựa vào các kết quả thu được xử lỷ bằng

phương pháp thống kê và rút ra kết luận

+ Phương pháp được dùng trong thực nghiệm: phương pháp đo Quang Phổ hấp phụ tử ngoại khả kiến (UV, VIS), Chuẩn độ acid- base, phương pháp định lượng bằng K M n04 , chuẩn độ đo thế

PHẦN 3 THỰC NGHIỆM - KẾT QUẢ.

3.1- Dụng cụ.

- Cân phân tích Sartorius BP121S

- Máy đo pH Met JENWAY

- Máy quang phổ Beckman DV 640 Sptrophotometer

- Máy chuẩn độ đo thế Titralab® ABU52 Biburette

- Các dụng cụ định lượng bằng thuỷ tinh khác

3.2 - Hoá chất.

À Các dung dịch chuẩn pha từ ống chuẩn:

+Dung dịch Oxalic 0,1N , Dung dịch Complexon III 0,05N +Dung dịch Bạc Nitrat 0,1N

A Các dung dịch mẫu.

+ Dung dịch sắt mẫu : lml dung dịch ~ 0,1 mg Fe3+

Cân chính xác 0,8634 g phèn sắt Amoni ( (NH4)2S04.FeS04.6H20) hoà tan trong nước cất, cho vào bình định mức, thêm nước cất vừa đủ llít

+ Dung dịch Nitrit: 0,lmg N 02' ~ lml dung dịch

Cân chính xác 0,1497g Natri Nitrit (NaN02) đã xấy khô ở 105°c, hoà tan trong nước cất, chuyển vào bình định mức thêm nước cất vừa đủ llít

+Dung dịch Amoni Clorid : lml dung dịch ~ lmg NH4+

Cân chính xác 0,2965g Amoni Clorid (NH4C1) tinh khiết, hoà tan bằng nước cất, chuyển vào bình định mức, thêm nước vừa đủ llít

+ Dung dịch Florid : lml dung dkịch ~ 0,lmg Florid

Cân chính xác 0,22lOg Natriflorid (NaF) đã xất khô ở 105°c , hoà tan trong nước cất, chuyểnvào bình định mức, thêm nước vừa đủ llít

+ Dung dịch Arsen mẫu: lml dung dịch ~ 0,1 mg As3+

Cân chính xác 0,0132g Asentrioxyd tinh khiết hoà tan trong bình định mức bằng 10ml NaOH 0,1N và nước cất mới đun sôi để nguội vừa đủ 100ml (dung dịch A)

A Các dung dịch khác.

+ Dng dịch acid Sulfuric đặc 1/2 + Dung dịch H ơ 1/1

+ Dung dịch đệm Amoni pHlO + Dung dịch KI

A Các dung dịch thử.

+ Dung dịch Thiếc (II) Clorid 4°/o- + Dung dịch KaliCromat(K2Cr04)

0,5%-+ Thuốc thử Metyl da cam (Heliantin)

+ Dung dịch Zirconi IV: Hoà tan 0,354g Zr0Cl2.8H20 vào 800ml nước cất, thêm 33,3ml H2S04 đặc trộn đều, thêm tiếp 100ml HC1 đặc ,thêm nước cất vừa đủ llít

+ Dung dịch Alizarin: Hoà tan 0,75g Alizarin đỏ s trong nước cất vừa đủ llít

+ Dung dịch Gris B ( a -Naftylamin) : Lấy 0,10g a -Naftylamin hoà tan trong

20ml nước cất, đun sôi, để nguội, gạn lấy phần trong , thêm vào 15ml dung dịch acid Acetic 10%, lắc đều

+ Dung dịch Gris A(acid Sulfanilic): Lấy 0,5g acid Sulfanilic hoà tan vào 150ml acid Acetic 10% khuấy đều

+Nestle: Hoà tan lOg KI (TT) trong 10ml nước và thêm từ từ, vừa cho vừa khuấy, dung dịch bão hoà H g ơ2 (TT) cho tới khi xuất hiện màu đỏ bền Thêm 30g KOH (TT), khuấy cho tan hết lại thêm lml dung dịch bão hoà HgCl2.Pha loãng dung dịch này vói nước vừa đủ 200ml, để yên và gạn lấy phần nước trong

+Dung dịch phenoldisulfonic : Hoà tan 3g phenol nguyên chất trong 20ml acid sulfonic đặc, để trong bình lạnh

+ Chỉ thị đen ErycromT, chỉ thị Murexit( theo Dược điển VN 3)

3.3- Lấy mẫu.

Dụng cụ lấy mẫu: Các chai nhựa 1,5 lít rửa sạch bằng nước cất

Thời gian lấy mẫu: Từ 9/3 đến 20/4/2003

Nơi lấy mẫu: Tại gia đình các hộ dân ở quân Thanh Xuân - Hà Nội

Bảng 4 :Thời gian và địa điểm lấy mẫu.

'v"\ỊTiời gian lấy

STT

Mẫul 97- Nguyễn Ngọc Nại-Khương Mai- Thanh Xuân

(Nguồn nhà máy nước Không Quân)Mẫu2 186 Nguyễn Ngọc Nại - Khương Mai - Thanh Xuân

(Nguồn nhà máy nước Không Quân)Mẫu3 108 Tô Vĩnh Diện - Khương Trung - Thanh Xuân

(Nguồn nước máy thành phố)Mẫu4 164 Lê Trọng Tấn - Khương Mai - Thanh Xuân

(Nguồn nhà máy nước Không Quân)Mẫu5 3- Hoàng Văn Thái - Khương Mai - Thanh Xuân

(Nguồn nhà máy nước Không Quân)Mẫu6 54 Bùi Xương Trạch - Khương Đình - Thanh Xuân

(Nguồn nhà máy nước Hạ Đình)Mâu7 166 Bùi Xương Trạch - Khương Đình - Thanh Xuân

(Nguồn nhà máy nước Hạ Đình)Mẫu8 127 Nguyễn Trãi - Thượng Đình - Thanh Xuân

(Nguồn nhà máy nước Hạ Đình)Mẫu9 2 Khương Đình - Thượng Đình - Thanh Xuân

(Nguồn nhà máy nước Hạ Đình)Mẫu 10 2 Ngõ 63 - Vũ Trọng Phụng - Thanh Xuân Trung

(Nguồn nước máy thành phố)Mẫu 11 119 Quan Nhân - Nhân Chính - Thanh Xuân

(Nước mua từng xe - nước Phần Lan)Mẫu 12 15 Hoàng văn Thái - Khương Trung - Thanh Xuân

(Nguồn nhà máy nước Không Quân)

3.4 Phân tích mẫu.

3.4.1- Chỉ tiêu pH

a/- Tiến hành.

Dùng máy đo pH Met JENWAY

Khoảng pH chuẩn [4,00 ± 0,02 ; 7,00 + 0,02] đo pH acid

[7,00 ± 0,02 ; 9,00 ± 0,02] đo pH base Mỗi mẫu đo 3 lần lấy kết quả trung bình Kết quả thu được ở bảng 5

Bảng5 Kết quả đo pH của mẫu nước sinh hoạt.

Lần 1 6,79 6,75 6,85 7,30 7,10 7,45 6,86 7,40 6,91 6,90 7,67 6,46Lần 2 7,20 6,70 6,92 6,95 6,85 7,34 6,90 7,39 6,97 7,10 7,58 6,61Lần 3 6,92 6,67 6,97 7,10 6,80 7,45 6,95 7,48 7,10 6,95 7,70 6,58

Sau đó định lượng C2H2O4 thừa bằng KM11O4 chuẩn độ Lượng C2H204 thừa nhiều hay

ít tuỳ thuộc vào lượng tạp chất hữu cơ trong nước,

b/- Tiến hành.

+ Dụng cụ: bình nón 100ml, buret 25ml, pipet 50ml, cốc thuỷ tinh, bếp điện

+ Hoá chất: Dung dịch acid Oxalic chuẩn 0,1N ; Nước cất hai lần, dung dịch H2SO4

1/2; Dung dịch KMn04 ~ 0,1N: Hoà tan 0,32g KMn04 trong bình định mức 100ml với nước cất vừa đủ Dung dịch Oxalic chuẩn 0,1N, dung dịch H2SO4 1/2

+ Chuẩn độ lại dung dịch KMn04 ~ 0,1N bằng dung dịch Oxalic chuẩn 0,1N

Lấy chính xác 10ml dung dịch Oxalic chuẩn 0,1N, thêm 5ml dung dịch H2SO4 1/2 , đun nóng tới 70°c - 80°c Chuẩn độ bằng dung dịch KM11O4 ~ 0,1N trên buret cho đến

khi dung dịch có màu hồng, đọc thể tích KM11O4 Tính hệ số hiệu chỉnh K.

+ Pha dung dịch KMnơ4 ~ 0,01N và dung dịch Oxalic chuẩn 0,01N

Lấy chính xác 25ml dung dịch KMn04 ~ 0,1N cho vào bình định mức 250ml thêm nước cất vừa đủ

Lấy chính xác 25ml dung dịch Oxalic chuẩn 0,1N cho vào bình định mức 250ml thêm nước cất vừa đủ

> Tiến hành.

Lắc đều mẫu nước kiệm nghiệm, lấy chính xác 25ml nước đó cho vào bình nón, thêm 5ml dung dịch H2SO4 1/2 Thêm chính xác 20ml dung dịch KM11O4 ~ 0,0IN, đun sôi 10 phút, nhấc ra thêm ngay 25ml dung dịch Oxalic chuẩn 0,01N Tiến hành chuẩn

độ ở 70°c - 80°c bằng dung dịch KMnơ4 ~ 0,0IN trên buret đến khi xuất hiện màu hồng thì dừng lại Làm song song một mẫu trắng (thay nước thử bằng nước cất)

* Công thức tính kết quả: Trong đó:

a: Thể tích KMn04 ~ 0,0IN dùng hết cho mẫu thử(ml)

b: Thể tích KMnơ4 ~ 0,0IN dùng hết cho mẫu trắng(ml)

bl- Tiến hành.

+ Dụng cụ: Pipet 50ml, cốc nhựa, khấy từ

+ Hoá chất: Dung dịch Trilon B pha từ ống chuẩn 0,05N;

Đệm Amoni pHlO, Nước cất

> Tiến hành

+ Hoá chất: Đệm Amoni pHlO, dung dịch chuẩn Complexon 0,5N

+ Tiến hành chuẩn độ trên máy: Hút 100ml nước cần kiểm ngiệm cho vào cốc nhựa, thêm lOml đệm Amoni pHlO Rửa điện cực bằng nước cất,đem nhúng vào cốc trên, tiến hành chuẩn độ tới khi máy dừng Ghi thể tích v2(ml)

V2*N *ECaCO

V* 17,86Trong đó: °dH là độ cứng Đức

v 2 là thể tích Complexon 0,5N(ml)

V là thể tích mẫu nước cần kiểm nghiệm(ml)

N là nồng độ đương lượng của ComplexonKết quả cho bởi bảng7

Dựa trên nguyên tắc chuẩn độ đo thể với chất chuẩn độ là Conploxon III

Ca2+ +Na2H2Y =CaH2Y +2Na+

bl Tiến hành:

+ Dụng cụ: Máy chuẩn độ độ thế, Khuấy từ , Pipet 50ml, pipet 10ml, cốc nhựa, quả bóp cao su

+ Hoá chất: Dung dịch chuẩn Comploxon 0,05N, Nước cất hai lần, Đệm Amoni pHlO.+ Tiến hành: - Hút 100ml nước cần kiểm nghiệm cho vào cốc, thêm vào 10ml đệm Amoni pHlO

Chuẩn bị máy: đổ khoảng 200ml dung dịch Complexon 0,05N vào bình đựng dung dịch chuẩn độ bên tay trái Khỏi động máy và computer đồng thời tháo vỏ bảo vệ điện cực, rửa điện cực bằng nước cất Nhúng vào mẫu cần đo, nhấn phím 1 trên bàn phím Đọi tới khi máy dừng chuẩn độ ghi thể tích Vj (ml)

*Công thức tính :

V *N*F_ _

x = 1 CaO*1000

VT

Trong đó: X là hàm lượng canxi (mg/1)

VT là thể tích mẫu nước kiểm nghiệm (ml)

Vj là thể tích Complexon 0,05N (ml)

N là nồng độ đương lượng của Complexon

Kết quả cho bởi bảng8:

Bảng 8 Hàm lượng Canxi trong mẫu nước (mg/1).

Lần 1 18,8 16,6 16,5 13,2 16,9 13,6 10,1 14,8 12,2 13,9 7,1 13,2Lần 2 16,5 18,1 27,7 10,6 15,9 12,4 11,6 13,8 11,4 14,0 7,7 13,7Lần 3 17,7 17,9 13,9 11,0 16,1 12,9 12,4 15,1 11,7 14,3 7,4 13,0

TB 17,66 17,52 14,91 11,6 16,28 12,94 11,4 14,53 11,75 13,70 7,37 13,31

c/.Kết luận:

+ Nhận xét: Tất cả các mẫu đều có hàm lượng Canxi nhỏ hơn lượng cho phép

Các mẫu có nguy cơ thiếu lượng muối hoà tan(Ca2+)

+Kết luận: Đạt