Tổng hợp các dạng bt ôn thi đại học

Sau đĩ qua bình 2 đựng dd CaOH 2 hoặc dd BaOH 2 hoaặc NaOH hoặc dd KOH... Đun nóng dd X lại thu được y mol kết tủa nữa.. Thấy bình tăng m gam.. Cho CaOH 2 dư vào dung dịch X thấy có kết

Ơn thi đại học 2011

ƠN THI ĐẠI HỌC MƠN HĨA

* XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ CỦA HC KHI BIẾT KHỐI LƯỢNG PHÂN TỬ M

PHƯƠNG PHÁP: Gọi công thức HC là: CxHy (ĐK: x ≥ 1; y ≤ 2x+2 và y chẵn)

→ 12x + y = M, mặt khác: y ≥ 2 → x≤M12−2 (1)

Ta lại có: y ≤ 2x + 2 → M – 12x ≤ 2x + 2 → x≥M14−2 (2)

14

2

x → y → kết quả bài toán

Một số điều kiện khác: ankan → x ≥ 1; anken&ankin → x ≥ 2; ankadien → x ≥ 3

* Tính số liên kết π theo số mol CO2 và H2O thu đc khi đốt cháy:

A là CxHy hoặc CxHyOz mạch hở, cháy cho nCO2 - nH2O = k nA thì A cĩ số π = (k+1)

Đối với phản ứng cháy:

Nếu: nCO 2 = nH2O→ HC là anken hoặc xicloankan và: nHC= nCO2 /nhh

Nếu: nCO 2 < nH2O→ HC là ankan và: n = hh nH2O- nCO 2 ; nHC= nCO2/nhh

Nếu: nCO 2 > nH2O→ HC là ankadien hoặc ankin và: n = hh nCO 2- nH2O

n = HC nCO2 /nhh

* nếu đốt cháy hồn tồn một hoặc nhiều hiđrocacbon thu được CO 2 và H 2 O:

CxHy + O2 →t o C

CO2 + H2O Ta cĩ:















+

=

=

=

+

=

O nH nCO

nO

O nH nH

nCO

nC

mH mC

H

2 2

2

2 2

2 1

2

;

+ Nếu cho hỗn hợp hiđrocacbon chưa no và H 2 qua Ni, t 0 (hay Pt, t 0 ) Thì: V h2giam =V H2pu

+ Nếu cho hỗn hợp cĩ chứa Hiđrocacbon qua dung dịch Brom hoặc dd KMnO 4 thì:

) ( )

(tan

) ( 2

chuano n Hidrocacbo

g

dd

chuano n hidrocacbo

giam

h

m

m

V

V

=

=

+ Đốt cháy hồn tồn hợp chất hữu cơ A rồi cho sản phẩm cháy qua bình (1) đựng H 2 SO 4 đặc hoặc P 2 O 5 hoặc CaCl 2 khan Sau đĩ qua bình (2) đựng dd Ca(OH) 2 hoặc dd Ba(OH) 2 hoaặc NaOH hoặc dd KOH Thấy bình (1) tăng m 1 gam, bình (2) tăng m 2 gam Thì









=

=

2

2

2

1

CO

O H

m m

m m

HIĐROCACBON NO

1 Tính số C của ankan dựa vào phản ứng cháy:

Số C =

2 2

2

CO O

H

CO

n n

n

−

2 Tính % ankan A tham gia pư tách (gồm tách nước và cracking): tách ankan A, tạo hh X thì:

%Apư =

X

A

M

M

1

−

V

V '

* Nếu đốt cháy hồn tồn hỗn hợp gồm 1 hoặc nhiều Ankan và 1 hoặc nhiều Anken thì:

nankan = nH2O – nCO2

Ôn thi đại học 2011

nankan = nankin

HIĐROCACBON KHÔNG NO

làm mất màu dd Br2 và có PTK là M2 thì:

n =

) (

14

) 2 (

1 2

1 2

M M

M M

−

− Chú ý: Dùng khi H2 dư hoặc M2<28 đvC

*Đối với ankin: n =

) (

14

) 2 (

2

1 2

1 2

M M

M M

−

−

* Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 1 hoặc nhiều anken và 1 hoặc nhiều ankin thì:

nanken= nCO2 – nH2O

* dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng, thu được khí

(đktc) và t mol nước Giá trị của V là:

V=VC2H2 + VH2

NC2H2= x + y + z

2 1

NH2 = t + y - z

2

1 trong đó:















=

=

=

=

=

O H CO Br

CAg AgC

n t

n z

n y

n x

2 2 2

+ Clo hóa PVC thu được một polime chứa x% Cl về khối lượng Trung bình 1 phân tử Clo phản ứng với

k mắt xích trong mạch PVC Giá trị của k là:

8 , 56

552 , 0 8 , 56

−

−

=

x

x k

DẪN XUẤT HALOGEN ANCOL – PHENOL

* Ancol no, đơn chức (CnH2n+2O): 2n-2 (1<n<6)

- Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, mạch hở A (CnH2n+2Ox) cần k mol O2 thì:

n =

3

1

mancol = mH2O -

11

2

CO m

- Oxi hóa Ancol bằng CuO:

1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol

1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol

mchất rắn ↓= mO(oxit p/ư)

mancol = m h2 hơi ( Anđehit, H2O) – mO(oxit)

nanđehit = nH2O = nO(oxit)

các ete có số mol bằng nhau thì:

2ROH H2SO4 , 140oC→R-O-R + H2O

Ôn thi đại học 2011

Số ete thu được =

2

) 1 (n+

n

và









=

−

=

∑ ete ∑ H O

ete ancol O

H

n n

m m

m

2 2













+

−

−







−

+

−

→ +

−

O H R O R OH

R

H ONa R Na OH

R

SO H C

o

2 ,

140

2

2

1 2

1 2 1

4 2

ta có:







+

=

=

O H ete Ancol

O H H

m m m

n m

2

2 2

ANĐÊHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC

1 Anđehit đơn chức, no (CnH2nO) : 2n-3 (2<n<7)

2 Xeton đơn chức, no (CnH2nO): ( 2).( 3)

2

n− n− (3〈 〈n 7)

ESTE – LIPIT

1 Công thức phân tử

Este no, đơn chức (CnH2nO2): 2n-2 (1<n<5)

Ete đơn chức, no (CnH2n+2O):

2

1 (n-1)(n-2) (2<n<6)

2 Lipit

Tính số triglixerit tạo bởi glixerol và các axit cacboxylic béo:

Số trieste =

2

) 1 (

2 n +

n

a) Xà phòng hóa hoàn toàn m gam lipit (chất béo) X bằng dd NaOH hoặc KOH thu được m gam chất rắn.









=

+

= +

NaOH OH

H

C

OH H C NaOH

X

n n

m m m

m

3

1

3 )

(

5

3

3 ) ( 5 3

b) Thủy phân hoàn toàn m gam lipit (chất béo) X trong môi trường axit thu được m gam Glixeron thì:

(RCOO)3C3H5 + 3H2O → 3RCOOH + C3H5(OH)3 Ta có:







=

+

= +

5 3 3 ) ( 3 )

(

5

3

2

H C RCOO OH

H

C

RCOOH O

H

X

n n

m m

m

m

AMIN – AMINOAXIT

1 Amin đơn chức, no (C n H 2n+3 N): 2n-1 (n<5)

Tính số đi, tri, tetra, … , n peptit tối đa tạo bởi hh gồm x amino axit khác nhau

Số n peptitmax = xn

2 Aminoaxit

a mol HCl, sau đó cho dd sau pư tác dụng đủ với b mol NaOH:

mA = MA

m

a

Cho CO 2 + NaOH , Ba(OH) 2 hay Ca(OH) 2

1)Khi hấp thụ hết 1 lượng CO 2 vào dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 thì:

nkết tủa = nOH− − nCO2 (nkết tủa ≤n CO2 )

Chú ý: Chỉ áp dụng khi biết được bazơ pư hết hoặc tạo 2 muối

2

CO n

3) Tính thể tích CO 2 cần hấp thụ vào dd Ca(OH) 2 để thu đc lượng kết tủa theo yêu cầu :

Ôn thi đại học 2011









−

=

=

↓

↓

n n

n n

OH CO

CO

2

2

+ Thổi V lít CO 2 (đktc) vào x mol Ca(OH) 2 thu được y mol kết tủa ( với 0 < y < x) Tính V? Thì:







=

−

=

=

n y x hoacV

y V

OH Max

CO

Min

CO

2 ),

2 ( 4 , 22

4 ,

22

2

2

+ Dẫn V lít CO 2 (đktc) vào dd Ca(OH) 2 thu được x mol kết tủa và dd X Đun nóng dd X lại thu được y mol kết tủa nữa Tính V? Thì:

) (

) (

2

) (

2 3 2

2

2 3

2 2

HCO Ca OH

Ca

CO

O H CaCO

OH

Ca

CO

→ +

+

↓

→ +

2 2 3

3

3)

Ta có: V =22,4(x+2y) Kết tủa là CaCO3

+ Hấp thụ hoàn toàn x mol CO 2 vào a mol Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 thu được y mol kết tủa (với x≠ y )

Tính a? Thì:

2

y x

+ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ A rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng dd Ca(OH) 2 hoặc dd Ba(OH) 2 hoặc dd KOH Thấy bình tăng m gam Thì : m binh↑ =m CO2 +m H2O

+ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ A rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 Thấy tạo m 1 gam kết tủa và khối lượng dd tăng (hoặc giảm) m 2 gam Thì:









=

±

= +

tua

ket

CO

O

H

CO

n

n

m m m

m

/

2 1

2

2

2

(“+” đối với dd tăng, “-“ đối với dd giảm)

+ cho từ từ dung dịch chưa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2 CO 3 cho đến khi thu được V lít khí (đktc) thì ngừng lại thu được dd X Cho Ca(OH) 2 dư vào dung dịch X thấy có kết tủa Biểu thức liên hệ giữa a, b và V là: V =22,4(a−b)

Al 3+ + HCl, NaOH

1 Tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd Al 3+ để xuát hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:









−

=

=

↓

↓

+

−

−

n n

n

n n

Al OH

OH

3

4 3

2 Tính thể tích dd HCl cần cho vào dd NaAlO 2 để xuất hiện 1 lượng kết tủa theo yêu cầu









−

=

=

↓

↓

− +

+

n n

n

n n

AlO H

H

3

4

2

* Cho V lít dd NaOH C M vào dung dịch chưa x mol AlCl 3 cho đến khi thu được y mol kết tủa Al(OH) 3 thì dừng lại Tính V?

O H NaAlO NaOH

OH

Al

NaCl OH

Al NaOH

AlCl

2 2 3

3 3

2 )

(

3 ) ( 3

+

→ +

+

→ +

Ta có: a, Nếu x = y thì

M NaOH

C

x V x

b, Nếu 0 < y < x thì

M Min

NaOH

C

y V y

M Max

NaOH

C

y x V y x

4

) (

phản ứng là: y 4< x

là:







≥

=

x

y

x

y

4

3

phản ứng là:

Ơn thi đại học 2011

Al(OH)3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O

Ta cĩ: a, Nếu x = y thì

M H

HCl

C

x V y x n

b, Nếu 0 < y < x thì

M Min

HCl

C

y V y

M Max

HCl

C

y x V y x

đĩ tan hết kết tủa là:

−

OH

n = 4nM n+ =4nM

công thức tính thể tích dd NaOH cần cho vào hh dd Al 3+ và H + để xuất hiện 1 lương kết tủa theo yêu cầu

Ta có 2 kết quả

- nOH- (min) = 3 n kết tủa + n H+

-nOH- (max)= 4n Al3+ - n kết tủa + n H+

17: Công thức tinh thể tích dd HCl cần cho vào dd NaAlO2 hoăc Na[Al(OH)4] để xuất hiện 1 lương kết tủa theo yêu cầu

Ta có 2 kết quả:

- n H+= n kết tủa

- n H+ = 4 n Al O2- - 3 n kết tủa

18: : Công thức tinh thể tích dd HCl cần cho vào hh dd NaOH và NaAlO2 hoăc Na[Al(OH)4] để xuất hiện

1 lương kết tủa theo yêu cầu

Ta có 2 kết quả

n H+ = n kết tủa + n OH

n H+ = 4 n Al O2- - 3 n kết tủa + n OH

-Zn 2+ + NaOH

* Tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd Zn 2+ để thu đc lượng kết tủa theo yêu cầu:









−

=

=

↓

↓

+

−

−

n n

n

n n

Zn OH

OH

2 4

(max)

2 (min)

2

* Hịa tan hồn tồn m gam ZnSO 4 vào nước được dd X Nếu cho dd chưa x mol KOH hoặc NaOH vào X thì thu được a gam kết tủa Mặt khác, nếu cho dd chứa y mol KOH hoặc NaOH vào X thì thu được b gam

kết tủa Giá trị của m là:

















−

−

=

<

>

) ( 4

161

b a

xb ya m

y x

b a

TÍNH KHỐI LƯỢNG MUỐI

* Nếu cho một hoặc hỗn hợp các kim loại (đứng trước H) tác dụng hết với dd H 2 SO 4 lỗng:

4 )

4 ( 2

2 4 2

2 4









+

=

=

=

−

−

SO M n SO M

H SO H SO

m m m

n n

n

Ơn thi đại học 2011

Hay: mmuối sunfat = mhỗn hợp kim loại + 96.nH2

* Nếu cho một hoặc hỗn hợp các kim loại (đứng trước H) tác dụng hết với dd HCl:

M + 2HCl →M Cl2 + H2 ta cĩ:







=

=

+

=

−

− 2

2

HCl Cl

Cl M MCl

n n

n

m m m

Hay: mmuối clorua = mhỗn hợp kim loại + 71.n = m H2 kl + 35,5.ne

* Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng (∆ m) sẽ là:

⇒ ∆ m = m R phản ứng – m khí sinh ra

M2On + H2SO4 → M2(SO4)n + H2O, ta cĩ:









=

=

=

− +

=

−

−

) ( 2 4 2 4

) ( 4

2 2

) 4 ( 2 2

2

oxit O O H SO H SO

oxit O SO

O M SO

M

n n

n n

m m

m m

Hay: mmuối sunfat = mhỗn hợp oxit kim loại + 80.nH2SO4

* Nếu cho một hoặc hỗn hợp các oxit kim loại tác dụng hết với dung dịch HCl:

M2On + 2nHCl →2MCln + nH2O ta cĩ:









=

=

=

−

−

− +

=

) ( 2

) ( 2

ln

2

HCl Cl

oxit O Cl

On M MC

n n

n n

m m

m m

Hay: mmuối clorua = mhỗn hợp oxit kim loại + 27,5nHCl= mOxit + 55nH2O

* Nếu hịa tan hồn tồn một kim loại hoặc hỗn hợp các kim loại vào dung dịch HNO 3 dư sau phản ứng thu được muối nitrat (khơng cĩ NH 4 NO 3 ) và sản phẩm khủ chứa N:













2

2 2

NO NO

O N

N

+ H2O ta cĩ:









+

=

+

= +

=

−

−

− ) ( )

/ ( 3

3 )

3

spkhu N nhuong e u p HNO

nhuong e M

NO M n NO M

n n

n

n m

m m m

Hay: mmuối nitrat = mkim loại + 62.(3 nNO + nNO2 + 8 nN2O + 10 nN2 )

Khơng tạo khí nào thì số mol khí đĩ bằng 0

* Nếu hịa tan hồn tồn một kim loại hoặc hỗn hợp các kim loại vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nĩng sau phản ứng thu được muối sunfat và sản phẩm khử chứa S:

M + H2SO4 đ →to M2(SO4)n +









S H SO S

2

2 + H2O ta cĩ:













+

=

+

= +

=

−

−

−

) ( )

(

4

2

2 4 )

4

(

2

2

2 96

spkhu S nhuong e pu

SO

H

nhuong e SO

n

SO

M

n

n n

n mM

m mM

m

2

96

2 2

2

SO kl

<Sản phẩm khử nào khơng cĩ thì bỏ qua>

S H S

SO

SO

NO2 , NO3 ,N2O, N2 , NH4NO3

mmuối = mkl + 62.(nNO2 + 3.nNO + 8.nN2O + 10.nN2 + 8.nNH4NO3 )

<Sản phẩm khử nào ko có thì bỏ qua>

Ơn thi đại học 2011

* Công thức tính khối lượng Muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dd HCl giải phóng khí CO2 và H2O:

mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11.nCO2

* Công thức tính khối lượng Muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với dd H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O:

mmuối sunfat = mmuối cacbonat + 36.nCO2

SO2 và H2O:

mmuối clorua = mmuối sunfit - 9.nSO2

* Công thức tính khối lượng Muối sunfat khi cho muối sunfit tác dụng với dd H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O:

mmuối sunfat = mmuối cacbonat + 16.nCO2

nO(Oxit) = nO(H2O) = 1/2nH (Axit)

*Công thức tinh khối lượng kim loại khi cho Oxit kim loại tác dụng với các chất khử như :CO,

H2 , Al , C

mkimloại = mOxit - mO (Oxit)

nO(oxit)= n CO = nH2 = nCO2 = nH2O

Fe + HNO3

* Tính số mol HNO 3 cần dùng để hồ tan hỗn hợp các kim loại (HNO 3 phải dư để nếu cĩ Fe thì sẽ ko tạo muối Fe 2+ ):

3 4 2

2 2

3 4 NO 2 NO 12 N 10 N O 10 NH NO

* Tính số mol H 2 SO 4 đặc nĩng cần dùng để hồ tan hỗn hợp kim loại tạo ra SO 2 :

2 4

2SO 2 SO

* Tính khối lượng muối thu được khi cho hh Fe và các oxit sắt (dù hỗn hợp cĩ bao nhiêu chất cũng cho

1 kết quả) tác dụng với HNO 3 dư:

Fe + O2  hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) →+HNO 3

Fe(NO3)3 + SPK + H2O Hoặc: Fe + O2  hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) →+ H SO 2 4

Fe2(SO4)3 + SPK + H2O

m Fe = 0,7 mhhA + 5,6 ne/trao đổi

VD: Nung m gam Fe ngồi khơng khí, sau một thời gian thu được a gam hỗn hợp chất rắn Fe, FeO,

Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 hịa tan hết g gam hỗn hợp X vào dd HNO 3 dư thu được V lít khí NO(hoặc NO 2 , N 2 O, N 2 ) (sản phẩm khử duy nhất) và dd muối sau khi làm khan thu được b gam Ta cĩ:









=

=

+

Fe SO

Fe

nhancuaS e Fe

n m

b

n a

m

242

6 , 5 7

,

0

3

2 ( 4 )

80

242 (mhỗn hợp + 24.nNO)

80

242 (mhỗn hợp + 8.n NO2)

80

242 (mhỗn hợp + 8.n NO2+ 24.nNO)

* Tính khối lượng muối thu được khi cho hh Fe và các oxit sắt (dù hỗn hợp cĩ bao

nhiêu chất cũng cho 1 kết quả) tác dụng với H 2 SO 4 đặc nĩng dư, giải phĩng khí SO 2 :

mmuối =

160 400 (mhỗn hợp + 16n SO2)

Ôn thi đại học 2011

*Tính khối lượng Fe đã dùng ban đầu khi oxi hoá lượng sắt này bằng oxi  hh rắn X, nếu:

80

56 ( mhỗn hợp + 24nNO) + Hoà tan X bằng HNO3 đặc, nóng, dư  NO2: mFe =

80

56 ( mhỗn hợp + 8n NO2)

HNO 3 + sp p/ư NHIỆT NHÔM

Tính thể tích NO hoặc NO 2 thu được khí cho hh sản phẩm sau pư nhiệt nhôm (hoàn toàn hoặc ko hoàn toàn) tác dụng với HNO 3 :

3

1 [3nAl + (3x-2y)nFe x O y ]

* n NO2 = 3nAl + (3x-2y) nFe x O y

Cu + HNO 3

Cu(NO3)2 + SPK + H2O

Công thức tính nhanh: m Cu = 0,8 mhhA + 6,4 ne/trao đổi (10)

Suy ra khối lượng muối = (mCu/64) Mmuối

+ Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS 2 và y mol Cu 2 S vào dd HNO 3 vừa đủ thu được dd X ( chỉ chứa 2 muối sunfat) và V lít khí NO duy nhất Giá trị của V là:







= +

=

NO

n y x

y x

3 10 15 2

+ Đốt m gam Cu trong O 2 thu được a gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, Cu 2 O và CuO Hòa tan hoàn toàn X trong dd HNO 3 dư thu được V lít khí NO hoặc NO 2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dd Y Tính

m và khối lượng muối có trong dung dịch Y:









=

+

=

Cu NO

Cu

N vs ung nhan e Cu

n m

n a

m

188

4 , 6 8

,

0

2

)

(

, , , ,

3

TÍNH PH

*Tính pH của dd axit yếu HA:

pH =

2

1

− (log Kaxit + log Caxit = -log (α.Caxit)

*Tính pH của dd bazơ yếu BOH:

pH = 14+

2

1 (log Kbazơ + log Cbazơ )

*Tính pH của dd gồm axit yếu HA và muối NaA:

pH = -(log Kaxit + log

m

a

C

C

)

TÍNH HIỆU SUẤT

*Tính hiệu suất tổng hợp NH 3 : Tiến hành tổng hợp từ hh X (N2 và H2) có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3, sau pư tạo hh Y

H% = 2 -2

Y

X

M M

*Tính hiệu suất pư hiđro hoá anken: tiến hành p/ư hiđro hoá hỗn hợp X (CnH2n và H2 có tỉ lệ mol 1:1), sau

pư tạo hh Y thì:

H% = 2 -2

Y

X

M M

*Tính hiệu suất pư hiđro hoá anđehit đơn chức, no: H% = 2 -2

Y

X

M M

Ôn thi đại học 2011

MCO 3 + HCl

* Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm các muối cacbonat A 2 CO 3 , BCO 3 , N 2 (CO 3 ) 2 , vào dung dịch HCl thu được V lít khí (đktc) và m gam muối thì:

O nH Cl M nHCl

CO











+

=

=

=

=

2 ln

2 2

2 2

11

2 2

CO C

M

CO O

H HCl

CO O H

n a m

n n

n

n n

* Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm cac muối cacbonat A 2 CO 3 , BCO 3 , N 2 (CO 3 ) 3 , vào dung dịch

H 2 SO 4 loãng thu được V lít khí (đktc) và m gam muối thì:

)

( )

2 CO nH SO M SO nCO nH O









=

=

+

=

2 2

4 2

2 )

4 (

CO O H SO H

CO n

SO M

n n

n

n a m

* Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp các Oxit kim loại M 2 O n vào dung dịch chữa x mol H 2 SO 4 thu được dung dịch chưa m gam muối thì:

O nH nCO SO

M SO nH CO









+

=

=

=

2 )

4 ( 2

2 2

4 2

SO M

CO O H SO H

n a m

n n

n

n

* Hòa tan hoàn toàn g gam hỗn hợp các oxit kim loại M 2 O n vào dung dịch chứa x mol HCl thu được dd chưa m gam muối thì:

O nH Cl M nHCl

O

* Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp các oxit kim loại M 2 O n vào dung dịch chưa x mol H 2 SO 4 loãng thu được dd chứa m gam muối thì:

O H SO

M SO

nH

O

n SO

* Nếu cho oxit MO của kim loại hóa trị II không đổi tác dụng với dd H 2 SO 4 C 1 % thu được dd muối có nồng

độ C 2 % thì:

2 1 1

1 2

2 1

100

9600 9800

16

C C C

C C

C C M

−

− +

=

* Hòa tan hoàn toàn một muối cacbonat của kim loại M hóa trị n bằng dd H 2 SO 4 loãng C 1 % Sau phản ứng thu được dd muối sunfat nồng độ C 2 % Xác định kim loại M?

O nH nCO SO

M SO nH CO

Ta có:

2

100

9600 9800

16

2 1 1

1 2

2

C C C

C C

C C M

−

− +

=

* Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH) 2 bằng một lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 C 1 % thu được dd muối trung hòa có nồng độ C 2 % Xác định kim loại M?

2 1 1

1 2

2

1

100

9600 9800

34

C C C

C C

C

C

M

−

− +

=

KIM LOẠI KIỀM(THỔ) + H2O

* Nếu cho m gam hỗn hợp A gồm Ba và Al vào H 2 O dư thu được n 1 mol H 2 Cũng m gam hỗn hợp A cho vào dd

NaOH thu được n 2 mol H 2 (với n 1 < n 2 ) thì:















+

=

+

=

=

=

=

2 1 2

1

18 75 , 29

5 , 1 4 ,

n n m

y x n

x n

n y n x

A

Al Ba

* Nếu cho m gam hỗn hợp A gồm Na và Al vào H 2 O dư thu được n 1 mol H 2 Cũng m gam hỗn hợp A cho vào dd NaOH thu được n 2 mol H 2 (với n 1 <n 2 ) thì: m A =7n1+18n2

+ Một dd X gồm NH+xM

4









−

=

=

− +

+

+

+ +

] lg[

0 ]

)[

(

]

H

pH

xk H

k y

+ Độ điện li αvà hằng số cân bằng k cb

Ban đầu: C 0 0 0

Ôn thi đại học 2011

Phân li: C C C

Cân bằng: (C 0 -C) C C

Ta có:















−

=

=

=

=

=

+

+

] lg[

, ]

[

0

0 0

H pH

C k

k C C

C H

cb

cb

α

α

với điều kiện











>

>

100

10

1 , 0

0 0

12 0

0

K C

K hoacC

α

CACBOHIĐRAT

+ Mối quan hệ giữa số mol rượu nguyên chất (n), thể tích dd rượu (V ml), độ rượu (D 0 ) và khối lượng riêng của rượu (D g/ml):

4600

.D0V D

* Thủy phân hoàn toàn x mol Saccarozo trong môi trường axit thu được dd X Cho X tác dụng với AgNO 3 /NH 3 dư thu được tối đa m gam Ag Tính m? Thì: mAg = 432.x

+ Cho hiđrocacbon A mạch hở qua bình đựng dd AgNO 3 /NH 3 dư có kết tủa tạo thành thì:

O H Ag

H C O

tAg

H

y

,







+

=

=

↓

↑

a t m

m

m

m

A

A

binh

ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH

+ Cho dd X chứa x mol A a+ , y mol B b+ , z mol C c- , t mol D d- Cô cạn dd X thu được m gam muối khan thì:







+ +

+

=

+

=

+

D C

B

M

x

m

d t c z

b

y

a

x