Bài giảng điện tử hiđro clorua axit clohiđric, hóa học lớp 10NC

2 Viết phương trình phản ứng giữa khí clo với: sắt, khí hiđro, nước?... NỘI DUNG CHÍNH CỦA BÀI HỌCCẤU TẠO PHÂN TỬ TÍNH CHẤT VẬT LÝ TÍNH CHẤT HÓA HỌC ĐIỀU CHẾ MUỐI CLORUA- NHẬN BIẾT ION C

GIÁO ÁN GiẢNG DẠY

Đổ Đông Kha K37.201.041

Bài 31: HIĐRO CLORUA

AXIT CLOHIĐRIC

KIỂM TRA BÀI CŨ

1) Nêu tính chất hóa học cơ bản của khí clo?

2) Viết phương trình phản ứng giữa khí clo với: sắt,

khí hiđro, nước?

1) Tính chất hóa học cơ bản của khí clo là tính oxi

hóa mạnh

2) Các phương trình phản ứng:

3Cl 2 + 2Fe  2FeCl 3

Cl 2 + H 2  2HClKIỂM TRA BÀI CŨ

Cl 2 + H 2 O HCl + HClO

Cl2 + H2  2HCl

Vậy HCl có tên gọi là gì?

Khi nào gọi là Hiđro clorua? Khi nào gọi là Axit clohiđric?

BÀI 31:

HIĐRO CLORUA AXIT CLOHIĐRIC

NỘI DUNG CHÍNH CỦA BÀI HỌC

CẤU TẠO PHÂN TỬ TÍNH CHẤT VẬT LÝ TÍNH CHẤT HÓA HỌC

ĐIỀU CHẾ MUỐI CLORUA- NHẬN BIẾT ION Cl -

Phiếu học tập số 1

1)Viết cấu hình electron của nguyên tử H, Cl Phân bố electron vào các obitan?

2)Từ đó viết công thức electron, CTCT phân tử HCl.

3)Nhận xét về cấu tạo phân tử HCl

Công thức cấu tạo

 Là chất khí, không màu, mùi xốc, độc.

Nặng hơn không khí

 d = 1,26

Phiếu học tập số 2

1)Quan sát bình khí HCl, rút ra nhận xét về màu sắc, trạng thái và mùi vị của nó?

2)Tính tỉ khối của HCl so với không khí, từ đó suy ra cách thu khí HCl.

3)Nhận xét về tính tan của HCl

để ngửa bình khi thu khí

 Hiđro clorua

 Tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit

 Axit clohiđric

 Là chất lỏng, không màu, mùi xốc

 Dung dịch HCl đặc nhất (ở 20oC) có nồng độ 37%,khối lượng riêng D = 1,19 g/cm3

Quan sát lọ đựng dung dịch axit

clohiđric rút ra nhận xét về trạng

thái, màu sắc, mùi vị.

 Dung dịch HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm

Dung dịch

( Axit clohiđric)  Bay hơi  Khí Hiđro clorua

Tan trong nước

 Nhận xét:

Hãy dự đoán tính chất hóa học của HCl?

+ dung dịch HCl (axit clohiđric) có tính axit

 Tính axit của dung dịch HCl

Làm quỳ tím hóa đỏTác dụng với kim loại đứng trước hiđroTác dụng với oxit bazơ

Tác dụng với bazơTác dụng với muối

Nhắc lại tính chất chung của một axit

Tính

axit

 Tính axit mạnh của dung dịch HCl

Nhắc lại tính chất chung của một axit và viết phương trình

 Tính axit mạnh của dung dịch HCl

Nhắc lại tính chất chung của một axit và viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất đó

CaCO3 + HCl 

AgNO3 + HCl 

CaCl2 + CO2 + H2OAgCl + HNO3

Xem phim





t 0

HCl: Chất khử

+1 -1

Tính khử: tác dụng chất oxi hóa mạnh: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7,…

Tính oxi hóa: tác dụng với kim loại

Tính axit mạnh

Quỳ tím hóa đỏ+ Oxit bazơ

+ Bazơ+ Muối

 Trong phòng thí nghiệm

NaClkhan +H2SO4đ  250o C

NaHSO4 + HCl NaClkhan + H2SO4đ  400 Co Na2SO4 + HCl

2

Xem phim





Hòa tan khí HCl vào nước ta thu được

dung dịch axit clohiđric

 Trong công nghiệp

1 Phương pháp sunfat: từ NaCl và H2SO4đặc

V MUỐI CLORUA – NHẬN BIẾT ION CLORUA

1 Muối Clorua

- Là muối của axit clohiđric

- Tính tan: đa số muối clorua dễ tan trong

nước, trừ AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2không tan

V MUỐI CLORUA – NHẬN BIẾT ION CLORUA

AlCl3: chất xúc tácBaCl2: dùng làm thuốc trừ sâu

V MUỐI CLORUA – NHẬN BIẾT ION CLORUA

2 Nhận biết ion clorua

Dựa vào tính tan của các muối clorua hãy dự đoán thuốc

thử dùng để nhận biết ion clorua.

Nhận biết ion clorua bằng dung dịch AgNO3

 Hiện tượng : có kết tủa trắng AgCl không

Câu 1: Chọn phát biểu sai:

A Khí hiđro clorua không

làm đổi màu quỳ tím B Dung dịch axit clohiđriccó tính axit mạnh

C Đồng không tan được

trong dung dịch axit

clohiđric

D Fe hòa tan trong dung

dịch axit clohiđric tạo muối FeCl3

Câu 2: Xét về tính oxi hóa khử, axit clohiđric

Câu 3: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra?

A NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 B HCl + AgNO

3  AgCl + HNO3

C 2HCl + Cu  CuCl2 + H2 D 2HCl + FeS  H2S + FeCl2

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, người ta điềuchế khí HCl bằng phản ứng:

A NaCl (r) + H2SO4 đặc B BaCl

2 + H2SO4

C H2 + Cl2 D Cl2 + HBr

Câu 5: dung dịch axit clohiđric tác dụng được

hết với các chất trong dãy nào sau đây:

A Fe, Fe2O3, MnO2,

Na2SO4

B Cu, Fe3O4, NaOH, FeS

C Fe, NaOH, KMnO4,

AgNO3

D Fe, Mg(OH)2, MnO2, NaNO3

- Các em về nhà làm các bài tập trong SGK

và sách bài tập

Tính tan của khí HCl

 Axit clhidric tác dụng với Caxi

cacbonat

 Thí nghiệm HCl phản ứng với CuO

 Thí nghiệm về phản ứng của Fe với dd HCl

 Phản ứng của HCl với Mg(OH)2

 Phản ứng của HCl với AgNO3

SƠ ĐỒ THIẾT BỊ SẢN XUẤT AXIT CLOHIĐRIC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TỔNG HỢP TỪ CLO VÀ HIĐRO