Phương pháp bảo toàn electron - Tài liệu Hóa học 12

V lít khí O2 đktc tham gia vào quá trình trên là: A.

I C S LÝ THUY T

- Trong m t h oxi hoá kh : “t ng s e do ch t kh nh ng b ng t ng s e mà ch t oxi hoá nh n” Hay

“t ng s mol e ch t kh nh ng b ng t ng s mol e ch t oxi hoá nh n”

Ví d :

Cr - 3e Cr3+

x -3x x

Cu - 2e Cu2+

y -2y -y

Fe - 3e Fe3+

z -3z z

N5+ + 3e N2+

t -3t - t

Áp d ng ph ng pháp b o toàn e thì: 3x + 2y + 3z = 3t

- Quan tr ng nh t là khi áp d ng ph ng pháp này đó là vi c ph i nh n đ nh đúng tr ng thái đ u và

tr ng thái cu i c a h oxi hoá kh , ta không c n quan tâm đ n vi c cân b ng ph n ng oxi hoá kh x y ra

- Khi áp d ng ph ng pháp b o toàn electron ta ph i làm các b c sau:

+ B1: T d ki n c a ví d đ i ra s mol

+ B2: Vi t quá trình oxi hoá, quá trình kh , đ ng th i thi t l p các đ i l ng theo s mol

+ B3: Áp d ng đ nh lu t b o toàn e cho hai quá trình trên: “T ng s mol e ch t nh ng b ng t ng s mol e

ch t nh n” T đó thi t l p ph ng trình đ i s (n u c n), k t h p v i gi thi t c a Ví d đ tìm ra két qu

nhanh nh t và chính xác nh t

II PH M VI S D NG:

G p nhi u ch t trong ví d mà khi xét ph ng trình ph n ng là ph n ng oxi hóa kh (có s thay đ i

s e) ho c ph n ng x y ra ph c t p, nhi u đo n, nhi u quá trình thì ta áp d ng ph ng pháp b o toàn e

- C n k t h p các ph ng pháp nh b o toàn kh i l ng, b o toàn nguyên t đ gi i bài toán

- C n có nhi u ch t oxi hoá và nhi u ch t kh cùng tham gia trong Ví d ta c n tìm t ng s mol e nh n

và t ng s mol e nh ng r i m i cân b ng

III VÍ D ÁP D NG

Ví d 1: (Trích đ thi tuy n sinh ả C - Kh i A-2008) Cho 3,2 gam b t Cu tác d ng v i 100 ml dung

d ch h n h p HNO3 0,8 M và H2SO4 0,2 M Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn sinh ra V lít khí NO

(đktc) s n ph m kh duy nh t Giá tr V lít là:

A 0,746 lít B 0,448 lít C 1,792 lít D 0,672 lít

Bài gi i:

Áp d ng ph n ng oxi hoá kh :

Ta có: 3

2 4

H (HNO )

H

2 4

H (H SO )

VNO = 0,03 x 22,4 = 0,672lít D đúng

Ví d 2: (Trích đ thi tuy n sinh ả C - Kh i A-2008) Nung nóng m gam h n h p Al và Fe2O3 (trong

môi tr ng không có không khí) đ n ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c h n h p r n Y, chia Y thành hai

ph n b ng nh n b ng nhau:

PH NG PHÁP B O TOÀN ELECTRON

(TÀI LI U BÀI GI NG)

Giáo viên: V KH C NG C

ây là tài li u tóm l c các ki n th c đi kèm v i bài gi ng “Ph ng pháp b o toàn elctron (Ph n 1)” thu c Khóa

h c LT H KIT-1: Môn Hóa h c (th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn có th n m v ng ki n th c ph n

“Ph ng pháp b o toàn elctron”, B n c n k t h p xem tài li u cùng v i bài gi ng này

- Ph n 1 tác d ng v i H2SO4loãng d sinh ra 3,08 lít khí hiđrô (đktc)

- Ph n 2 tác d ng NaOH d sinh ra 0,84 lít khí hiđrô (đktc) Giá tr m gam là:

A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43

Bài gi i:

Phân tích bài toán: T P2+ NaOH d nên Al d còn Fe2O3 h t:

Nh v y h n h p Y: Fe, Al2O3và Al d

G i x, y, z l n l t là s mol Al2O3, Fe và Al d trong m i ph n:

P1:

3

2

2

Al 3e Al

Fe 2e Fe

0, 275 0,1375

áp d ng LBT e: 3z + 2y = 0,275 (1)

P2:

3

2

0,075 0,0375

áp d ng LBT e: 3z = 0,075 z = 0,025M

Thay vào (1) y = 0,1 mol: Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe (3)

T (3)

2 3

Al O Fe

1

2

m = 2.(0,05 102 + 56 0,1 + 27 0,025)= 22,75 A đúng

Ví d 3: (Trích đ thi tuy n sinh ả C - Kh i B-2007) Nung m gam b t Fe trong ôxi thu đ c 3 gam

h n h p ch t r n X.Hoà tan h t h n h p X b ng HNO3 d , thu đ c 0,56 lít khí NO (đktc) là s n ph m

kh duy nh t Giá tr m gam là:

A 2,62 B 2,32 C 2,22 D 2,52

Bài gi i

Fe - 3e Fe3+

x 3x

N+5 + 3e N+2 (NO)

0,075 0,025

Áp d ng LBT e: 3x = 0,075 + 4y (1)

M t kháC mX = mFe +

2

O

m

56x+ 32y=3 (2)

O2 + 4e 2O-2

y 0, 015

m = 56 0,045 = 2,52g D đúng

Ví d 4: (Trích đ thi tuy n sinh ả C - Kh i A-2007) Hoà tan 5,6 gam Fe b ng dung d ch H2SO4 loãng thu đ c dung d ch X Dung d ch X ph n ng v a đ v i V ml dung d ch KMnO4 0,5 M Giá tr V

ml là:

Bài gi i

Fe

5,6

56 ; Fe - 2e Fe

2+

0,1 0,2 0,1

Fe2+ - 1e Fe3+

0,1 0,1 0,1

Mn+7 + 5e Mn2+

x 5x

Áp d ng LBT e: 5x = 0,1 x = 0,1 0,02

5

4 KMnO

0,02

Ví d 5 (Trích đ thi tuy n sinh ả C - Kh i A-2007) Hoà tan hoàn toàn 12 gam h n h p Fe và Cu ( t

l mol 1:1) b ng HNO3thu đ c V lít h n h p khí X g m NO và NO2(đktc) và dung d ch Y ( ch ch a 2

mu i và axit d ) T kh i c a X so v i H2 b ng 19 Giá tr V lít là:

Bài gi i:

Xác đ nh %V c a NO và NO2 trong X:

2

30x 46(1 x)

1

Các ph ng trình oxi hoá kh : nFe = a nCu = a; 56a + 64a = 12 a = 0,1mol

3

2

2

Fe 3e Fe

0,1 0,3

Áp d ng đ nh lu t b o toàn e ta có: 0,3 + 0,2 = 3x + x x = 0,125

V y nX = 0,125 2 = 0,25mol VX = 0,25 22,4 = 5,6 lít D đúng

Ví d 6: ( TN TH PT 2007) Hoà tan 5,4 gam Al b ng m t l ng dung d ch H2SO4 loãng d Sau ph n

ng thu đ c dung d ch X và V lít khí H2đktc Giá tr c a V lít:

Bài gi i:

2

3

2

27

0, 6 0,3

ng v i 6,72 lít D đúng

Ví d 7: ( thi th ả Vinh) Hoà tan h t h n h p b t g m m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung d ch

H2SO4loãng d , sau ph n ng hoàn toàn thu đ c dung d ch X Dung d chX làm m t màu v a đ 100 ml

dung d ch KMnO4 0,1 M Giá tr c a m gam là:

A 1,92 B 0,96 C 0,48 D 1,44

Bài gi i:

Fe3O4 + 4 H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

0,02 -0,02 -0,02

Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4

0,02 -0,04

Dung d ch X là H2SO4d FeSO4, CuSO4.

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

0,05 - 0,01

2 4 3

Fe (SO )

n còn d

Cu

0, 03

Ví d 8: Cho m gam Al tan hoàn toàn dung d ch HNO3 nóng d thu đ c 11,2 lít (đktc) h n h p khí A

g m: N2, NO, N2O có t l v s mol t ng ng là 2:1:2 Giá tr m gam là:

A 35,1 B 18,9 C 27,9 D 26,1

Bài gi i:

11, 2

22, 4

+ Quá trình oxi hoá:

Al - 3e Al3+

(1)

a 3a a

+ Quá trình kh :

2N+5 + 10e N2

(2)

0,4 2 0,2

N+5 + 3e N+2 (NO) (3)

0,3 0,1

2N+5 + 8e N+1(N2O) (4)

1,6 0,2

Áp d ng LBT e:

3a = 2 + 0,3 + 1,6 = 3,9 a = 1,3

mAl = 27 1,3 = 35,1g A đúng

Ví d 10: m gam b t s t ngoài không khí 1 th i gian thu đ c 11,8 gam h n h p các ch t r n FeO,

Fe2O3, Fe, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn h n h p đó b ng dung d ch HNO3 loãng thu đ c 2,24 lít khí NO duy

nh t (đktc) Giá tr m gam là:

Bài gi i:

2

FeO - 3e Fe3+

m

56 3m56

2-2

.4

11, 8 m 11, 8 m

N+5 + 3e N+2 (NO) 0,3 0,1

ne nh ng = ne ch t oxi hoá nh n (O2, NO ) 3

3m 11, 8 m

0, 3

m = 9,94 gam B đúng

Ví d 11: Hoà tan hoàn toàn 17,4 gam h n h p 3 kim lo i Al, Fe, Mg trong dung d ch HCl th y thoát ra

13,44 lít khí, n u cho 34,8 gam h n h p trên tác d ng v i dung d ch CuSO4d , l c l y toàn b ch t r n thu

đ c sau ph n ng tác d ng v i dung d ch HNO3nóng d , thu đ c V lít khí NO2đktc Giá tr V là:

A 11,2 lit B 22,4 lít C 53,76 lít D 26,88 lít

Bài gi i:

Al, Fe, Mg nh ng e, s mol e này chính b ng s mol e Cu nh ng khi tham gia ph n ng v i HNO3s

mol e mà H+nh n c ng chính là s mol e mà HNO3nh n

2H+ + 2e H2

1,2mol 13, 44 0,6mol

22, 4

17,4 gam h n h p H+nh n 1,2mol e

V y 34,8 gam s mol mà H+nh n là: 2,4 mol

17,4g h n h p

H

n 1, 2 34,8g h n h p

H

n 2, 4mol

N+5 + 1e NO2

2,4 2,4mol

2

NO

Chú ý: N u nH 1,2

2

NO

Ví d 12: Hoà tan hoàn toàn 43,2 gam kim lo i Cu vào dung d ch HNO3loãng d , t t c khí NO thu đ c đem ôxi hoá thành NO2 r i s c vào n c có dòng oxi đ chuy n h t thành dung d ch HNO3 V lít khí O2

đktc tham gia vào quá trình trên là:

A 15,12 lít B 7,56 lít C 6,72 lít D 8,96 lít

Bài gi i:

Ta nh n th y Cu nh ng e cho HNO3t o thành NO2, sau đó NO2l i nh ng cho O2 V y trong bài toàn này,

Cu là ch t nh ng v i O2là ch t nh n e

Cu - 2e Cu2+

0,675 1,35

O2 + 4e 2O

2-x 42-x 4x = 1,35 x = 0,3375 2

O

V 0,3375.22, 4 7,56 lít B đúng

Ví d 13: Chia m gam h n h p 2 kim lo i A, B có hoá tr không đ i thành 2 ph n b ng nhau

– Ph n 1 tan h t trong dung d ch HCl t o ra 1,792 lít H2đktc

- Ph n 2 nung trong oxi thu đ c 2.84 gam h n h p oxit Giá tr c a m là

A 1,56 gam B 4,4 gam C 3,12 gam D 4,68 gam

Bài gi i:

A, B là ch t kh H+( , P1) và O2( P2) là ch t oxi hoá neH nh n =

2

eO

n nh n

2H+ - 2.1e H2

0,16 0,08

O2 + 4e 2O

2-0,04 0,16

2 KLP oxit oxi

m = 1,56 x2 = 3,12g C đúng

Ví d 14: : Chia 44 gam h n h p g m Fe và kim lo i M có hoá tr không đ i thành 2 ph n b ng nhau

- P1 tan h t trong 2 lít dung dich HCl t o ra 14,56 lít H2đktc

- P2 tan hoàn toàn trong dung dich HNO3 loãng nóng th y thoát ra 11,2 lít khí NO duy nh t đktc

1 N ng đ mol c a dung dich HCl là:

A 0,45 M B 0,25 M C 0,55 M D 0,65 M

2 Kh i l ng h n h p mu i clorua khan thu đ c khi cô c n dung d ch sau p P1 là:

A 65,54 gam B 68,15 gam C 55,64 gam D 54,65 gam

3 Ph n tr m kh i l ng c a Fe trong h n h p ban đ u là:

A 49,01 % B 47,97 % C 52,03 % D 50,91 %

4 Kim lo i M là:

A Mg B Zn C Al D Cu

Bài gi i:

a)

M

1,3

2 áp án D đúng

Cl

mmuèi m m Trong đó: HCl

Cl

mmuói = 22 + 1,3 35,5 = 68,15g áp án B

c) Áp d ng đ nh lu t b o toàn e:

P1: Fe: Fe - 2e Fe2+

x 2x

M - ae Ma+

y ay

2H+ + 2e H2

1,3 0,65

3

x 3x

M - ae Ma+

N+5 + 3e N+2 (NO)

1,5 0,5

nFe = 0,2 Fe 0, 2.56

d) mM = 22 - 0,2 56 = 10,8g,

M

V y a = 2; M = 24(Mg) là phù h p

Ví d 15: Cho lu ng khí CO qua m gam b t Fe2O3nung nóng thu đ c 14 gam h n h p X g m 4 ch t r n Cho h n h p X hòa tan hoàn toàn b ng HNO3 d , thu đ c 2,24 lít khí NO (đktc) là s n ph m kh duy

nh t Giá tr m là:

A 16,4 gam B 14,6 gam C 8,2 gam D 20,5 gam

Bài gi i:

CO là ch t kh (ta coi Fe2O3không tham gia vào ph n ng oxi hoá kh )

moxi(trong oxit) = m - 14g nCO = nO(oxit) = m 14

16

C+2 + 2e C+4

16

m 14

8

- HNO3là ch t oxi hoá: N+5

+ 3e N+2 0,3 0,1mol

Ta có: m 14

Ví d 16: Cho tan hoàn toàn 58 gam h n h p A g m Fe, Cu, Ag trong dung d ch HNO3 2M loãng nóng

thu đ c dung dich B và 0,15 mol khí NO và 0,05 mol NO2 Cô c n dung dich B kh i l ng mu i khan thu đ c là:

A 120,4 gam B 89.8 gam C 116.9 gam D k t qu khác

Bài gi i:

N u ch dùng ph ng pháp b o toàn e thông th ng, ta c ng ch l p đ c 2 ph ng trình 3 n s và s

g p khó kh n trong vi c gi i tính kh i l ng mu i NO3 trong Ví d trên ta có công th c

3

NO

n (trong

mu i) = a nX

Trong đó a là s e mà N+5nh n đ t o thành Y

Nh v y: mmu i khan = mFe, Cu, Ag +

3

NO

m

2

NO

mmu i khan = 58 + 0,95 62 = 116,9g C đúng

Ví d 17: Cho lu ng khí CO qua m gam b t Fe2O3nung nóng thu đ c X g m 4 ch t r n.chia X thành 2

ph n b ng nhau

- Ph n 1 hoà tan b ng HNO3d , thu đ c 0,02 mol khí NO và 0,03 mol N2O

- Ph n 2 hoà tan hoàn toàn trong dung d ch H2SO4 đ c nóng thu đ c V lít SO2 (đktc) Giá tr V là:

A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Bài gi i:

HNO3là ch t ôxi hóa

N+5 + 3e N+2

0,06 0,02mol 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O)

0,24 0,06 0,03

ne nh n = 0,06 + 0,24 = 0,3mol

- Ch t kh hai ph n là nh nhau, do đó s mol eletron H2SO4 nh n b ng s mol eletron HNO3nh n

Ta có

2

2 SO

V 0,15.22, 4 3,36

lít B đúng

Ví d 18: Chia h n h p X g m Al và Al2O3 thành 2 ph n b ng nhau

- Ph n 1 tác d ng NaOH d thu đ c 0,3 mol khí

- Ph n 2 tan hoàn toàn trong dung d ch HNO3thu đ c 0,075 mol khí Y duy nh t Y là:

A NO2 B NO C N 2 O D N2

Bài gi i:

Trong X ch có Al có tính kh : 2H2O + 2e H2 + 2OH

0,6 0,3

Khi tác d ng v i HNO3, ch t oxi hoá là HNO3.

N+5 + ne Y

0,075n….0,075mol ta có: 0,075n = 0,6

V i n là s e mà N+5nh n đ t o thành Y n = 8 V y Y là N2O C đúng

Ví d 19: Cho tan hoàn toàn 7,2 gam FexOy trong HNO3 thu đ c 0,1 mol NO2 Công th c phân t c a ôxit là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D k t qu khác

Bài gi i:

N+5 + 1e N+4… (NO2) , FexOylà ch t kh

0,1 0,1 0,1

2 y

3

FeO A đúng

Ví d 20: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim lo i M trong dung d ch HNO3 d thu đ c 8,96 lít (đktc) h n

h p khí NO2 và NO có t l v th tích 3:1

1 Kim lo i M là:

A Al B Cu C Mg D Fe

2 Kh i l ng HNO3 đã tham gia ph n ng là

A 44,1 gam B 25,2 gam C 63 gam D k t qu khác

Bài gi i:

2

h

8,96

22, 4

2

NO

3

Ch t kh M: M - ne Mn+ (1)

19, 2 M

19, 2 M

.n

Ch t oxi hoá:

Áp d ng đ nh lu t b o toàn e: ne nh n = ne nh ng 19, 2

.n 0, 6

0,6

Cu B đúng

2)

3

HNO H

3

HNO

Ví d 21: Hoà tan hoàn toàn 11,2g Fe trong dung d ch HNO3 d , thu đ c A và 6,72 lít h n h p khí X

g m NO và m t khí X v i t l th tích là 1: 1 Khí X có công th c là:

Bài gi i:

h

khÝ

- Quá trình oxi hoá: Fe - 3e Fe3+ (1)

0,2 0,6 0,2

- Quá trình kh : NO3 3e 4H H O2 NO

3 x y

5x 2y

x

(3)

Áp d ng đ nh lu t b o toàn e: 0, 6 0, 45 5x 2y.0,15

x 2

NO

Ví d 22: M t h n h p 3 kim lo i g m Al, Fe, Mg có kh i l ng 26,1 gam đ c chia làm 3 ph n b ng

nhau

- Ph n 1 cho tan h t trong dung d ch HCl th y thoát ra 13,44 lít khí

- Ph n 2 cho tác d ng v i dung dch NaOH d thu đ c 3,36 lít khí

- Ph n 3 cho tác dung d ch CuSO4d , l c l y toàn b ch t r n thu đ c sau ph n ng đem hoà tan trong

dung d ch HNO3d thì thu đ c V lít khí NO2( các khí đ u đo đktc) Giá tr V lít thu đ c là:

A 26,88 B 53,70 C 13,44 D 44,8

Bài gi i:

2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2

Mg + 2HCl MgCl2 + H2

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Kh i l ng m i ph n m 26,1 8,7g

3

G i x, y, z là s mol Al, Mg, Fe trong 7,4 gam h n h p

27x 24y 56z 8, 7 x 0,1

Trong 34,7 g h n h p nAl = 0,4; nMg = 0,3; nFe = 0,3

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

- P3khi các kim lo i tác d ng v i dung d ch CuSO4 t o thành Cu, l ng Cu này tác d ng v i HNO3

t o ra Cu2+

Do đó: Al, Mg, Fe là ch t kh , nh ng e

ne nh ng = 3 0,1 + 2 0,075 + 2 0,075 = 0,6mol

- HNO3là ch t oxi hoá, nh n e: N+5

+ 1e N+4 (NO2) a = 0,6

a a

n 0,6mol V 0,6.22, 4 13, 44 lit C đúng

Ví d 23: Chia h n h p X g m Al, Al2O3, ZnO thành 2 ph n b ng nhau

– Ph n 1 cho tác d ng dung d ch NaOH d thu đ c 0,3 mol khí

– Ph n 2 tan hoàn toàn trong dung d ch HNO3thu đ c 0,075 mol khí Y duy nh t Khí Y là:

A NO2 B NO C N 2 O C N2

Bài gi i:

Trong X ch có Al có tính kh n c b nhôm kh theo ph ng trình

2H2O + 2e H 2 + 2OH

0,6 0,3mol

Khi tác d ng v i HNO3, ch t oxi hoá là HNO3

N+5 + ne Y

0,075n 0,075

0,075n = 0,6, n là s e mà N+5nh n đ

t o thành Y n = 8

V y Y là N2 O

C đúng

Ví d 24: Cho tan hoàn toàn 3,76 gam h n h p X d ng b t g m: S, FeS và FeS2 trong dung d ch HNO3

thu đ c 0,48 mol NO2 và dung d ch dung d ch D Cho dung d ch D tác d ng dung d ch Ba(OH)2d , l c

và nung k t t a đ n kh i l ng không đ i đ c m gam ch t h n h p r n Giá tr m gam là:

A 11,650 B 12,815 C 13,980 D 17,545

Bài gi i:

2 1

2

Fe S t ng đ ng v i Fe2+

S-2 S0, Vì v y có th coi h n h p X g m hai ch t S và FeS có s mol a

và b ta có: S gam: X = 32a + 88b = 3,76 (I)

Ch t kh : S0 - 6e S+6

a 6a

FeS-2 - 9e Fe3+ + S+6

b 9b

Ch t oxi hoá: N+5 + 1e N+4 (NO2)

0,48 0,48

Ta có: 6a + 9b = 0,4 8 (II), T (I) và (II): a = 0,035 mol S, b = 0,03 mol FeS

2

4

BaSO

2 3

Fe O

m 15,145 2, 4 17,545gam D đúng

Ví d 25: Cho tan hoàn toàn 3,6 gam h n h p g m Fe và Mg trong dung d ch HNO3 2M loãng nóng thu

đ c dung d ch D, 0,04 mol khí NO và 0,01 mol N2O Cho dung d ch D tác d ng v i NaOH l y d , l c và

nung k t t a đ n kh i l ng không đ i thu đ c m gam ch t r n

1 Giá tr m là

A 2,6 gam B 3,6 gam C 5,2 gam D 7,8 gam

2 Th tích HNO3 đã ph n ng là:

A 0,5 lít B 0,24 lít C 0,26 lít D 0,13 lít

Bài gi i:

a) HNO3là ch t oxi hoá: N+5

+ 3e NO 0,12 0,04 mol 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) 0,02 0,08 0,01mol

ne nh n = 0,12 + 0,08 = 0,2mol

- Mg và Fe là ch t kh G i x, y là s mol Mg và Fe trong h n h p

Mg - 2e Mg3+

x 2x mol

Fe - 3e Fe3+

y 3y mol

ne nh ng = 2x + 3y

Ta có h ph ng trình:

2 3

x 0,01mol Mg 0,01molMgO 24x 56y 3,6

y 0,06mol Fe 0,03mol Fe O 2x 3y 0, 2

2 3 MgO Fe O

Ta có th tính theo cách sau: Ta có s đ : Mg MgO; Fe Fe2O3 Trong đó Mg và Fe là ch t kh , oxi là

ch t oxi hoá, s mol e nhân v n là 0,2mol:

O + 2e O

2-0,1 0,2

m = mMg, Fe + mO = 3,6 + 16 0,1 = 5,2gam C đúng

b) Theo đ nh lu t b o toàn nguyên t N ta có:

N(HNO ) N( NO ) N( NO) N( N O)

Hay

HNO Mg( NO ) Fe( NO ) NO N O

2.0, 01 3.0, 06 0, 04 2.0, 01 0, 26

3

HNO

0, 26

2 lít D đúng

Giáo viên: V Kh c Ng c