Kiến thức: Biết được: - Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm.. - Cấu hình lớp ele
Trang 1Giáo án:
KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
(Sách giáo khoa Hoá học 10)
I MỤC TIÊU:
1 Kiến thức:
Biết được:
- Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm
- Cấu hình lớp eletron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh
- Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất trong nhóm halogen
2 Kĩ năng:
- Viết được cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I
- Dự đoán được tính chất hoá học cơ bản của halogen là tính oxi hoá mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử
- Viết được các PTHH chứng minh tính chất oxihoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm
- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng
3 Thái độ:
Rèn luyện tính cẩn thận khi viết phương trình phản ứng
II TRỌNG TÂM:
- Khuynh hướng hoá học đặc trưng của các halogen là tính oxihoá
- Sự biến đổi tính chất của halogen
III CHUẨN BỊ:
Giáo viên: Bảng HTTH, bảng 11 SGK (tr95)
Học sinh: Oân lại kiến thức về CTNT, độ âm điện, ái lực, số oxi hoá, kỹ năng viết cấu hình e
IV BÀI MỚI
Trang 21 Ổn định lớp:
2 Kiểm tra bài cũ:
Viết cầu hình e và sơ đồ phân bố e theo obitan của nguyên tử Clo, Flo ở trạng thái bình thường và trạng thái kích thích và nhận xét về số e độc thân
Trả lời:
Cấu hình của F: z=9 1s22s22p5
Flo không ó phân lớp 2d nên không có trạng thái kích thích
Clo: Z=17
Cl* 1s22s22p63s23p43d 3e- độc thân
Cl**1s22s22p63s23p43d2 5 e- độc thân
Cl*** 1s22s22p63s23p43d3 7 e- độc thân
3 Bài mới:
GV vào bài: hôm nay chúng ta sẽ
nghiên cứu khái quát về các
nguyên tố cùng phân nhóm với F,
Cl (nhóm VIIA) đó là halogen
Hoạt động 1:
GV yêu cầu HS quan sát bảng tuần
hoàn các nguyên tố hoá học rồi
điền vào bảng
Tên
nguyên
tố
GV nêu lí do sẽ không nghiên cứu
nguyên tố attain
Hoạt động 2:
GV sử dụng phần kiểm tra bài củ
hỏi HS:
- Cho biết cấu hình e- ngoài cùng
của Br, I và cấu hình tổng quát lớp
ngoài cùng?
I Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn:
HS: quan sát bảng tuần hoàn các nguyên tố háo học tự ghi vở theo bảng trên
II Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử:
- Halogen có 7 e- ngoài cùng dạng
ns2np5
Trong đó có 1 e- độc thân
Nguyên tử F không có phân lớp d
- Từ F 1 số lớp electron tăng dần
- F chỉ có 1 e- độc thân Cl, Br, I có
3, 5, 7 e- tuỳ trạng thái kích thích
- :X + :X :X:X:
hay công thức cấu tạo là: X-X
- Phân tử X2 dễ tách thành 2 nguyên tử do năng lượng liên kết X- X không lớn
Trang 3- Các halogen có bao nhiêu e- ngoài
cùng ở trạng thái kích thích? Trong
đó có bao nhiêu e- độc thân?
- Lớp ngoài cùng F có gì khác so
với Cl, Br, I?
- Nhận xét về số lớp e- trong các
halogen
- Cho biết số e- ngoài cùng ở trang
thái kích thích của các haalogen
- Em hãy dự đoán sự hình thành
liên kết trong phân tử X2
- GV: thông báo năng lượng liên
dễ tách thành 2 nguyên tử
- Trên cơ sở tìm hiểu cấu hình e-,
cấu tạo nguyên tử ta hãy tìm hiểu
khái quát về tính chất các halogen
- Em hãy quan sát bảng sau và cho
nhận xét
- GV bổ sung về tính tan và tính
độc
- Em hãy dự đoán tính chất hoá học
chung của halogen (dựa vào cấu
hình e-, độ âm điện…)
- Em hãy so sánh tính OXH của các
halogen và giải thích?
- Em hãy dự đoán số OXH của các
halogen trong hợp chất?
III Sự biến đổi tính chất:
1 Sự biến đổi tính chất vật lý của các đơn chất:
- Trạng thái: Khí – lỏng – rắn
- Màu sắc: đậm dần
- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần
2 Sự biến đổi độ âm điện:
- Độ âm điện tương đối lớn nhưng giảm dần
- Flo có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số OXH = - 1
Các halogen khách ngoài số OXH –
1, còn có các số OXH +1, +3, +5, +7
3 Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất:
- Halogen là các phi kim điển hình dễ nhận thêm 1 e- để thành ion X
-X+1 e-X
-(tính OXH mạnh)
- Từ F I tính phi kim và khả năng OXH giảm dần
- Flo luôn có số OXH –1 trong jhợp chất
- Cl, Br, I có số OXH –1, +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất
4 Củng cố:
- So sánh cấu hình e- nguyên tử Clo, Flo, Brôm, Iốt?
- Tại sao các halogen có tính chất hoá học giống nhau?
- Tại sao các halogen có tính chất hoá học khác nhau?
- Tại sao Flo chỉ có số OXH –1 trong hợp chất?
5 Dặn dò:
Trang 4- Học bài, xem phần II, III
- Làm bài tập 2,3,4,5 SGK
- Kẻ bảng 11 trang 95 vào tập
- Đọc bài Clo trang 97, 98
V Rút kinh nghiệm