HƯỚNG DẪN CHUNG - Học sinh làm theo cách khác nhưng lập luận đúng vẫn cho đủ điểm.. - Nếu học sinh giải theo phương trình phản ứng mà không cân bằng thì không cho điểm phần tính toán, nế
Trang 1ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC
LỚP 10 NĂM HỌC 2012 -2013
I HƯỚNG DẪN CHUNG
- Học sinh làm theo cách khác nhưng lập luận đúng vẫn cho đủ điểm
- Nếu học sinh giải theo phương trình phản ứng mà không cân bằng thì không cho điểm phần tính toán, nếu cân bằng bị sai hệ số chất không sử dụng đến quá trình lập hệ thì không cho điểm phương trình nhưng vẫn chấm kết quả giải
Câu 1:
2 Nếu không dùng thì không chấm kết quả
Câu 2:
1 Không cần viết lại phương trình
2 Phải nhạt màu dung dịch brom mới đến mất màu
Câu 4:
2 Nếu học sinh sử dụng phương trình Ba(OH)2
0 1000
o
BaO + H2O thì vẫn chấp nhận nhưng nếu Ba(OH)2
o t
BaO + H2O thì không cho điểm phương trình này
II ĐÁP ÁN-BIỂU ĐIỂM CHI TIẾT
ĐIỂM Câu 1: (2điểm)
1 Đặt Z, N lần lượt là số hạt p, n có trong nguyên tử M
ta có hệ phương trình
a Cấu hình electron nguyên tử của M là: 1s22s22p63s23p63d64s2
M ở ô thứ 26, chu kì 4 nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn
0,2đ 0,2đ
b Cấu hình electron của ion Fe2+ là: 1s22s22p63s23p63d6
Cấu hình electron của ion Fe3+ là: 1s22s22p63s23p63d5
0,2đ 0,2đ
2 Vì R tạo được hợp chất khí với H nên R là phi kim
Giả sử R thuộc nhóm x (x 4)
Theo giả thiết
công thức của R với H là RH8-x a= 100
8 x
R
R
công thức oxit cao nhất của R là R2Ox
b
R R
suy ra 8x 11
R+8-x 4
a R b
43x 88
7
R
Xét bảng
R 12 có C 18,14 loại 24,28 loại 30,42 loại
0,1đ
0,1 đ
0,1đ
b Công thức của R với H là CH4
Trang 2Công thức electron
H
H:C:H
H
; Công thức cấu tạo l
l
H H-C-H H
Oxti cao nhất của R là CO2
Công thức electron O:: C ::O; Công thức cấu tạo O=C=O
0,2đ
0,2đ
c Trong hợp chất CH4 có C H=2,55-0,22=0,35<0,4 nên liên
kết giữa C-H là liên kết cộng hóa trị không cực
Trong hợp chất CO2 có 0, OC=3,44-2,55=0,89
0,4< 0,89<1,7 nên liên kết giữa C=O là liên kết cộng hóa trị
phân cực
0,1đ
0,1đ Câu 2: (2điểm)
1.a 2Fe
xOy +(6x-2y)H2SO4 đ t0
xFe2(SO4)3 +(3x-2y)SO2 +(6x-2y)H2O 0,125đ
0,125đ
1.b 4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4x Mg Mg+2 + 2e 1x N+5 + 8e N-3
0,125đ 0,125đ
1.c 2FeS2 + 14H2SO4 đ t o
Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O 1x 2FeS2 2Fe+3 + 4S+4 +22e
11x S+6 +2e S+4
0,125đ 0,125đ
1.d 17Al + 66HNO3 17Al(NO3)3 + 9NO + 3N2O + 33H2O
do 30 44 33, 5 3
1
17x Al Al+3 + 3e 3x 5N+5 +17e 3N+2 + 2N+1
0,125đ 0,125đ
2.a Phương trình: SO2 + H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr
- Màu vàng nâu của dung dịch brom nhạt dần, cuối cùng mất màu hoàn
toàn
0,25đ 0,25đ
2.b Phương trình: O3 + H2O + 2KI O2 + 2KOH + I2
- Phần 1 dung dịch chuyển sang màu xanh
- Phần 2 dung dịch chuyển sang hồng
0,25đ 0,125đ 0,125đ Câu 3: (2điểm)
a Do E gồm hai oxit nên Mg, CuCl2 hết, Fe đã phản ứng
Phương trình
Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu (1)
Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu (2) Khi cho NaOH dư vào
2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl (3) 2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NaCl (4)
0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ
Trang 3Khi nung
Mg(OH)2
o t
MgO + H2O (5) 4Fe(OH)2 +O2
o t
4Fe2O3 + 4H2O (6)
0,125đ 0,125đ
b Đặt số mol của Fe, Mg có ban đầu lần lượt là x, y, số mol Fe dư là t
(x, y>0, t 0)
Có hệ
24 56 0 3,16 0, 015
40 64 8 3,84 0, 05
40 80 80 1, 4 0, 04
Vậy trong hỗn hợp đầu %mMg = 0, 015.24.100
3,16 =11,392%
%mFe=100%-11,392% = 88,608%
Nồng độ của CuCl2: z =0,025:0,25=0,1M
0,25đ
0,5đ 0,5đ Câu 4: (2điểm)
1.a 2Fe + 6H
2SO4 đ t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
A B E D 0,2đ 1.b SO2 + H2O + Cl2 H2SO4 + 2HCl
1.c Fe + HCl FeCl2 + H2
A X Y T 0,2đ 1.d Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4
1.e Cl2 + H2 AS
2HCl
2 - Hòa hỗn hợp BaO, MgO, CuO vào nước
+ Phần không tan là MgO, CuO
+ Phần tan có BaO
BaO + H2O Ba(OH)2
0,25đ
- Cho Na2CO3 dư vào dung dịch lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu chất rắn là BaO
Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaOH BaCO3
0
t
BaO + CO2
0,25đ
- Phần không tan là MgO, CuO
+ Dẫn H2 dư qua hỗn hợp MgO, CuO nung nóng
CuO + H2 t0 Cu + H2O + Hòa tan chất răn sau nung bằng HCl dư, chất rắn không tan là Cu
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
0,25đ
- Cho NaOH dư vào dung dịch sau khi hòa tan bằng HCl
HCl + NaOH NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
nung kết tủa
Mg(OH)2
0
t
MgO+ H2O
0,25đ
Trang 4Câu 5: (2điểm)
a Phương trình
+ Khi hòa A bằng axit H2SO4 loãng FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O (1)
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (2)
Fe3O4 + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + FeSO4+ 3H2O (3) Sau phản ứng dung dịch chỉ có 2 muối (x+z)mol FeSO4 và (y+z) mol Fe2(SO4)3
+ Khi sục khí Cl2 vào dung dịch sau phản ứng chỉ có FeSO4 phản ứng
6FeSO4 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 (4)
0,125đ 0,125đ 0,125đ
0,125đ
b Theo bài ta có hệ phương trình
72x+160y+232z=m/2 (I) 152(x+z)+400(y+z)=31,6 (II) 187,5(x+z)+400(y+z)=33,375 (III)
Từ II, III ta có x+z= 0,05; y+z=0,06 Mặt khác từ I ta có m=2.[ 72(x+z) + 160(y+z)]=26,4 gam Vậy m= 26,4g
4 FeSO
C =0,2M;
2 4 3
Fe (SO )
C =0,24M
0,5đ
0,5đ 0,5đ
-Hết -