khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học B.. khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác C.. khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho ng
Trang 1Kỳ thi: AFC
Môn thi: ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HK I NĂM HỌC 2013-2014
001: Số oxi hóa của nitơ trong NH4+, NO2-, HNO3 lần lượt là:
002: Độ âm điện của một nguyên tử đặt trưng cho:
A khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học
B khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác
C khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.
D khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.
003: Vị trí của nguyên tố X ( Z=16) trong bảng tần hoàn là:
A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 4, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm VIA D chu kì 4, nhóm IIIA
004: Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa 8 proton, 8 nơtron và 8 electron?
005: Trong phản ứng: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O Cl2 đóng vai trò nào sau đây:
A Vừa oxi hóa vừa khử B Môi trường C Chất oxi hóa D Chất khử
006: Cho phương trình phản ứng :Zn + HNO3loãng Zn(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản của các chất trong phản ứng là :
007: Trong các chu kì theo chiều điện tích hạt nhân Z tăng dần thì:
A Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng
C Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm.
008: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử ?
A 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 B 2HgO → 2Hg + O2
C 2Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O D 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3
009: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học được sắp xếp theo chiều tăng dần của
010: Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì:
A Tính kim loại tăng, đồng thời tính phi kim giảm B Tính kim loại giảm, đồng thời tính phi kim tăng.
C Tính kim loại giảm, đồng thời tính phi kim giảm D Tính kim loại tăng, đồng thời tính phi kim tăng
011: Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp
chất với oxi:
A giảm từ 4 đến 1 B tăng từ 1 đến 7 C giảm từ 1 đến 7 D tăng từ 1 đến 8.
012: Cấu hình electron của Clo (Z=17) là:
A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p43s23p2 D 1s22s22p63s23p3
013: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron là [ Ne ]3s23p4 Tính chất cơ bản của Y là :
014: Dãy chất nào sau đây chỉ có liên kết cộng hóa trị?
A H2S, Cl2 , HCl B CO2, CaCl2, SO2 C I2, CaO, MgCl2 D NaCl, MgO, CH4
015: Số oxi hoá của Mn trong ion MnO42- là:
016: Trong phân tử NaClcó liên nào sau đây?
A liên kết ion B liên kết CHT phân cực C liên kết cho nhận D liên kết CHT không cực 017: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Công thức của hợp chất khí với hidro và công thức oxit cao nhất là:
A RH4, RO2 B RH3, R2O5 C RH5 , R2O3 D RH2, RO3
018: Phát biểu nào dưới đây không đúng?
A Số khối của nguyên tử bằng tổng số proton và nơtron.
B Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử
Trang 2C Điện tích hạt nhân bằng tổng số proton và số electron có trong nguyên tử
D Nguyên tố hoá học gồm những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
019: Liên kết cộng hoá trị là liên kết hoá học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng
C một cặp electron chung D một hay nhiều cặp electron chung
020: Một nguyên tử có tổng số hạt là 40 hạt trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt
Vậy nguyên tử đó là :
021: Cho 0,64 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y thuộc hai chu kì liên tiếp của nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu
được 448ml hiđro (đktc) X và Y là :
022: Nguyên tố R tạo hợp chất với oxi dạng R2O7 , trong hợp chất khí với hiđro chứa 2,74% hiđro về khối lượng Tên của nguyên tố R là :
023: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị:63 65
29Cu; Cu29 Nguyên tử trung bình của Cu là 63,54 Thành phần % về khối lượng của 63
29Culà:
024: Cho 0,78 gam một kim loại thuộc nhóm IA tác dụng hết với nước thì có 224 ml khí hiđro thoát ra(đktc) Kim loại
đó là:
025: Trong phản ứng: MnO2 + 4HCl →MnCl 2+ Cl2 + 2H2O ; MnO2 đóng vai trò là
C vừa là chất khử,vừa là chất Oxi hóa D chất khử
026: Cấu hình electron lớp ngoài cùng tổng quát của các nguyên tố nhóm VIIA là:
027: Lớp M ( n=3) có số electron tối đa là:
028: Nguyên tố lưu huỳnh ở ô thứ 16, cấu hình electron của ion S2– là :
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
029: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:
030: Hạt nhân nguyên tử 65Cu
29 có số nơtron