Số phản ứng hóa học xảy ra là: Câu 8: Câu nào sai trong các câu sau đây: AA. Trong dung dịch, tích số ion của nước là một hằng số ở nhiệt độ xác định.. Câu 9: Dãy chất nào dưới đây chỉ g
Trang 1TRƯỜNG THPT …
TỔ … MÔN HÓA LỚP 11 lần 1 (2013-2014) KIỂM TRA ĐỊNH KỲ
Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề 132
Họ, tên học sinh: Lớp Số báo danh:
A/ Trắc nghiệm: 20câu; cho Fe=56; Al=27; Ca=40; Cl=35,5; S=32= N=14; K=39; O=16
Câu 1: Chọn câu đúng trong các phát biểu sau:
A Al(OH)3 là hyđroxit lưỡng tính B Các bazơ đều gọi là kiềm
C Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính D các bazơ đều lưỡng tính
Câu 2: Cần thêm bao nhiêu lít nước vào 10 lít dung dịch HCl có pH= 3 để được dung dịch HCl có
pH=4 ?
Câu 3: Trộn 150 ml dung dịch gồm Na2CO3 1M và K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thì thể tích khí sinh ra (ở ĐKC) là:
Câu 4: Phản ứng giữa các chất nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn?
(1) HCl +NaOH (2) CaCl2 + Na2CO3
(3) CaCO3 + HCl (4) Ca (HCO3)2 + Na2CO3
(5) CaO + HCl (6) Ca(OH)2 +CO2
A (2), (3) B (2), (4) C (4), (5), (6) D (2), (3), (4),(5),(6) Câu 5: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch ZnSO4 , khuấy đều, hiện tượng quan sát được là:
A Có kết tủa keo trắng và bọt khí thoát ra.
B Có kết tủa keo trắng
C Có kết tủa keo trắng sau đó tan dần tạo dung dịch trong suốt.
D Không có hiện tượng gì.
Câu 6: Phương trình hóa học nào viết sai so với phản ứng xảy ra?
A CaCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + 2HCl
B CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl
C BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
D FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Câu 7: Cho dung dịch NaOH lần lượt tác dụng với các chất: HCl, NaNO3, CuSO4, CH3COOH, Al(OH)3, CO2, CaCO3 Số phản ứng hóa học xảy ra là:
Câu 8: Câu nào sai trong các câu sau đây:
A Khi phân ly trong nước, H3PO4 chỉ phân ly ra cation H+ và anion PO4
3-B Trong dung dịch, tích số ion của nước là một hằng số ở nhiệt độ xác định.
C Dung dịch axit có pH < 7.
D Dung dịch bazơ có pH càng lớn thì độ bazơ càng lớn.
Câu 9: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm chất điện ly mạnh:
A Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl B CaO, H2SO4, LiOH, K2SiO3
C H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF D HBr, Na2S, MgCO3, Na2CO3,
Câu 10: Dung dịch Ba(OH)2 0,005M có pH bằng:
Câu 11: Một dd chứa 0,1mol Fe2+ , 0,2 mol Al3+, x mol Cl
-, y mol SO42- Cô cạn dd thu 46,9g chất rắn.Tính x, y?
A 0,2 và 0,15 B 0,1 và 0,2 C 0,25 và 0,3 D 0,2 và 0,3
Câu 12: Chọn câu đúng
A Các chất hữu cơ đều là các chất điện li yếu
Trang 2B Chỉ khi tan trong H2O,các chất mới phân li thành ion
C Các muối của kim loại đều là các chất điện li mạnh
D Tất cả các chất điện li đều ít nhiều tan trong nước
Câu 13: Trường hợp nào dưới đây không dẫn điện ?
A dd NaOH B dd HF trong nước C NaOH nóng chảy D NaOH rắn, khan Câu 14: Chất điện li là:
A Chất dẫn điện B Chất phân li trong nước thành các ion
C Chất tan trong nước D Chất hòa tan trong nước tạo cation
Câu 15: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion?
A MgSO4 + BaCl2→ MgCl2 + BaSO4 B HCl + AgNO3→ AgCl + HNO3
C 2NaOH + CuCl2→ 2NaCl + Cu(OH)2 D Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag
Câu 16: Chọn khẳng định sai:
A chất điện li là chất có khả năng dẫn điện
B dung dịch A có thể chứa 0,2 mol Ca2+, 0,1 mol Cl-, 0,1 mol NO3
-C các ion HSO4-, NH4+ đều có tính axit
D sau khi cân bằng 1 phương trình, các chất ít điện li, kết tủa được viết dạng phân tử
Câu 17: Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng với KOH?
A Al(OH)3, Al2(SO4)3, Al2O3 B ZnO, Ca(HCO3)2, NH4+
C Al2O3, KHCO3, Sn(OH)2 D Mg(OH)2, NH4+, ZnO
Câu 18: Trường hợp nào sau đây các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch?
A H+, NO3-, SO42-, Mg2+ B Al3+ , SO42-, Mg2+, Cl
-C Fe2+, NO3-, S2-, Na+ D K+, CO32-, SO4
2-Câu 19: Phương trình ion: Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O ứng với Fe(OH)2 phản ứng với:
Câu 20: Trong 1 lít dd axit HCl ở 250C tích số ion của [H+]và [OH-] có giá trị là:
-B/ Tự luận Trộn 200ml dd KOH 0,02M với 300ml dd HCl 0,01M, được 500ml dd X 1/ viết phương trình phân tử, ion và rút gọn 2/ tính CM các ion trong dd X 3/ tính pH trong dd X 4/ cô cạn dd X, tính khối lượng chất rắn thu được ………
………
………
………
………
………
………
Đáp án
Đáp án
Trang 3………
………
………
………
………
………
………
………
………
TRƯỜNG THPT … TỔ … MÔN HÓA LỚP 11 lần 1 (2013-2014) KIỂM TRA ĐỊNH KỲ Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề 209 Họ, tên học sinh: Lớp Số báo danh:
Họ, tên giám thị ………Chữ ký ………
A/ Trắc nghiệm: 20câu; cho Fe=56; Al=27; Ca=40; Cl=35,5; S=32= N=14; Na=23; O=16; Br=80 Câu 1: Chất điện li là:
C Chất phân li trong nước thành các ion D Chất hòa tan trong nước tạo cation
Câu 2: Chọn khẳng định sai:
A chất điện li là chất có khả năng dẫn điện
B sau khi cân bằng 1 phương trình, các chất ít điện li, kết tủa được viết dạng phân tử
C dung dịch A có thể chứa 0,2 mol Ca2+, 0,1 mol Cl-, 0,1 mol NO3
-D các ion HSO4-, NH4+ đều có tính axit
Câu 3: Cần thêm bao nhiêu lít nước vào 10 lít dung dịch HCl có pH= 3 để được dung dịch HCl có
pH=4 ?
Câu 4: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm chất điện ly mạnh:
A Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl B H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF
C HBr, Na2S, MgCO3, Na2CO3, D CaO, H2SO4, LiOH, K2SiO3
Câu 5: Trường hợp nào sau đây các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch?
A Al3+ , SO42-, Mg2+, Cl- B K+, CO32-, SO4
2-C H+, NO3-, SO42-, Mg2+ D Fe2+, NO3-, S2-, Na+
Câu 6: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion?
A 2NaOH + CuCl2→ 2NaCl + Cu(OH)2 B MgSO4 + BaCl2→ MgCl2 + BaSO4
C HCl + AgNO3→ AgCl + HNO3 D Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag
Câu 7: Trường hợp nào dưới đây không dẫn điện ?
A dd HF trong nước B NaOH rắn, khan C dd NaOH D NaOH nóng chảy Câu 8: Câu nào sai trong các câu sau đây:
A Khi phân ly trong nước, H3PO4 chỉ phân ly ra cation H+ và anion PO4
3-B Dung dịch bazơ có pH càng lớn thì độ bazơ càng lớn.
C Dung dịch axit có pH < 7.
D Trong dung dịch, tích số ion của nước là một hằng số ở nhiệt độ xác định.
Câu 9: Dung dịch Ba(OH)2 0,005M có pH bằng:
Câu 10: Trộn 150 ml dung dịch gồm Na2CO3 1M và K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thì thể tích khí sinh ra (ở ĐKC) là:
Câu 11: Cho dung dịch NaOH lần lượt tác dụng với các chất: HCl, NaNO3, CuSO4, CH3COOH, Al(OH)3, CO2, CaCO3 Số phản ứng hóa học xảy ra là:
Câu 12: Trong 1 lít dd axit HCl ở 250C tích số ion của [H+]và [OH-] có giá trị là:
Trang 4Câu 13: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch ZnSO4 , khuấy đều, hiện tượng quan sát được là:
A Có kết tủa keo trắng
B Không có hiện tượng gì.
C Có kết tủa keo trắng và bọt khí thoát ra.
D Có kết tủa keo trắng sau đó tan dần tạo dung dịch trong suốt.
Câu 14: Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng với KOH?
A Mg(OH)2, NH4+, ZnO B Al2O3, KHCO3, Sn(OH)2
C Al(OH)3, Al2(SO4)3, Al2O3 D ZnO, Ca(HCO3)2, NH4+
Câu 15: Phương trình ion: Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O ứng với Fe(OH)2 phản ứng với:
Câu 16: Một dd chứa 0,1mol Fe2+ , 0,2 mol Al3+, x mol Cl
-, y mol SO42- Cô cạn dd thu 46,9g chất rắn.Tính x, y?
A 0,25 và 0,3 B 0,2 và 0,15 C 0,1 và 0,2 D 0,2 và 0,3
Câu 17: Chọn câu đúng trong các phát biểu sau:
A Al(OH)3 là hyđroxit lưỡng tính B Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính
C Các bazơ đều gọi là kiềm D các bazơ đều lưỡng tính
Câu 18: Phản ứng giữa các chất nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn?
(1) HCl +NaOH (2) CaCl2 + Na2CO3
(3) CaCO3 + HCl (4) Ca (HCO3)2 + Na2CO3
(5) CaO + HCl (6) Ca(OH)2 +CO2
A (2), (3) B (2), (3), (4),(5),(6) C (4), (5), (6) D (2), (4)
Câu 19: Phương trình hóa học nào viết sai so với phản ứng xảy ra?
A CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl
B FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
C CaCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + 2HCl
D BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
Câu 20: Chọn câu đúng
A Tất cả các chất điện li đều ít nhiều tan trong nước
B Chỉ khi tan trong H2O,các chất mới phân li thành ion
C Các muối của kim loại đều là các chất điện li mạnh
D Các chất hữu cơ đều là các chất điện li yếu
-B/ Tự luận
1 3
1
1 6
1 7
1 8
1
Đáp án
Đáp án
Trang 5Trộn 200ml dd HBr 0,02M với 300ml dd NaOH 0,01M, được 500ml dd A.
1/ viết phương trình phân tử, ion và rút gọn
2/ tính CM các ion trong dd A
3/ tính pH trong dd A
4/ cô cạn dd A, tính khối lượng chất rắn thu được
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 6TRƯỜNG THPT …
MÔN HÓA LỚP 11 lần 1 (2013-2014)
Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề 132
A/ Trắc nghiệm:
B/ Tự luận:.
K++ OH- + H+ + Cl- → K+ + Cl- + H2O
H+ + OH- → H2O
nK+= nOH- = 0,004mol; nH+ = nCl- = 0,003mol
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
sau phản ứng: nOH- = 0,001mol ⇒ CM OH- = 0,002M
nK+= 0,004mol ⇒ CMK+ = 0,008M nCl- = 0,003mol ⇒ CMCl- = 0,006M
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Đáp án
Đáp án
Trang 74/ m rắn = mK+ + mCl- + mOH-dư
= 39.0.004 + 35,5.0,003 + 17.0,001 = 0,2795g
1đ
Mỗi câu trắc nghiệm đúng, được 0,6đ
Phần tự luận, học sinh phân tích, giải theo cách khác hợp lý vẫn đạt điểm tối đa
TRƯỜNG THPT …
TỔ … MÔN HÓA LỚP 11 lần 1 (2013-2014) KIỂM TRA ĐỊNH KỲ
Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề 209
B/ Tự luận:.
Na++ OH- + H+ + Br- → Na+ + Br- + H2O
H+ + OH- → H2O
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Đáp án
Đáp án
Trang 8nNa+= nOH- = 0,003mol; nH+ = nBr- = 0,004mol
sau phản ứng: nH+ = 0,001mol ⇒ CM H+ = 0,002M nNa+= 0,003mol ⇒ CMNa+ = 0,006M nBr- = 0,004mol ⇒ CMBr- = 0,008M
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
m rắn = mNa+ + mBr
= 23.0.003 + 80.0,003 = 0,309g
1đ
Mỗi câu trắc nghiệm đúng, được 0,6đ
Phần tự luận, học sinh phân tích, giải theo cách khác hợp lý vẫn đạt điểm tối đa
Trang 9MA TRẬN HÓA 11 LẦN 1
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KỲ LẦN 1- NĂM HỌC: 2013-2014
Môn : Hóa học lớp 11
Cấp độ thấp Cấp độ cao
1 Sự điện ly
Thế nào là chất điện ly, sự
điện ly Đ/n chất điện ly mạnh,yếu
Phân biệt chất điện ly mạnh, yếu
Viết đúng phương trình điện ly
2 Axit, bazơ, muối
Đ/n axit, bazơ, muối theo
Areniut Phân biệt muối axit, muối
trung hòa
Đơn axit, đa axit
Sự phân ly của hyđroxit lưỡng tính
Tính V, CM sản phẩm
3 Sự điện ly của nước, pH
H2O điện ly rất yếu Công thức tính tích số ion
của nước Công thức tính pH của dd
Ý nghĩa tích số ion của
nước Cách tính pH, pOH
Phân loại pH và môi trường dd Quan hệ giữa pH và môi trường
dd
4
Phản ứng trao đổi
ion
Điều kiện có phản ứng trao đổi ion
Phân biệt trường hợp
có và không có phản ứng trao đổi ion
Viết được p/t ion
và rút gọn
Nắm được bản chất phản ứng thông qua p/t ion
Trang 10Tổng số điểm 3đ 2,1đ 0.9 3đ 1đ 10đ