Câu 7: Các nguyên tô nhóm B trong bảng tuần hoàn là A.. Công thức oxit đó là: Câu 9: M là nguyên tố nhóm IA, oxit của nó có công thức là: Câu 10: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần củ
Trang 1ĐỀ 14
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KỲ 1 MÔN: HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 45 phút
Cho H=1; C=12; O=16; Na=23; Si=28; S=32; Cl=35,5; K=39 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2 Hợp chất với hidro của R chứa 75% khối lượng R Vậy R là:
Câu 2: Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là:
A Dễ dàng nhường 1 e B Số nơtron
C Số electron hóa trị D Cả b và c đúng
Câu 3: Cho 7.8g kali tác dụng vừa đủ với O2 thu được m gam oxit Giá trị của m là
Câu 4: Số nguyên tố trong chu kỳ 3 và 5 là:
A 8 và 18 B 8 và 8 C 18 và 8 D 18 và 18
Câu 5: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử một nguyên tố là 13, hóa trị cao nhất của
nguyên tố với oxi là
Câu 6: Cho 4,6gam một kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước thu được 2,24 lit
khí H2 (đktc) Xác định R
Câu 7: Các nguyên tô nhóm B trong bảng tuần hoàn là
A các nguyên tố d và f B các nguyên tố s.
C các nguyên tố s và p D các nguyên tố p.
Câu 8: Nguyên tố M thuộc nhóm VIA Trong oxit cao nhất M chiếm 40% khối lượng.
Công thức oxit đó là:
Câu 9: M là nguyên tố nhóm IA, oxit của nó có công thức là:
Câu 10: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
A Tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần B Tính kim loại giảm dần, tính phi
kim tăng dần
Trang 2C Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần D Tính phi kim và tính kim loại
đều giảm dần
Câu 11: Sắp xếp các bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần
A Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3
C Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 D Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2
Câu 12: Cho : 20Ca, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P Thứ tự tính kim loại tăng dần là:
A P, Al, Mg, Si, Ca B P, Si, Al, Ca, MgC P, Si, Mg, Al, Ca D P,
Si, Al, Mg, Ca
Câu 13: Cấu hình ecủa A thuộc chu kỳ 4, có 2 electron hóa trị là:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
C Cả a và b D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Câu 14: Cho dãy nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi Nguyên tử của nguyên tố
có bán kính nhỏ nhất là:
Câu 15 :Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có số chu kì nhỏ là
Câu 16: Mệnh đề nào sau đây sai ? Trong 1 chu kỳ theo chiều tăng dần của số hiệu
nguyên tử Z
A Hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng từ 1 đến 7
B Bán kính nguyên tử và tính kim loại giảm dần
C Giá trị độ âm điện và tính phi kim tăng dần
D Hóa trị của các phi kim trong hợp chất với H tăng từ 1 đến 4
Câu 17: X và Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì Biết tổng số proton của X
và Y là 31 Xác định cấu hình electron của Y
A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p4
Câu 18: Độ âm điện của dãy nguyên tố trong chu kì 3 : 11Na, 13Al, 15P Cl, 17 biến đổi như sau:
Giảm
Câu 19: Cấu hình e của 39
19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Vậy kết luận nào sau đây sai?
A Có 20 notron trong hạt nhân B Là nguyên tố mở đầu chu kỳ 4
C Nguyên tử có 7e ở lớp ngoài cùng D Thuộc chu kỳ 4,, nhóm IA
Câu 20: Cho dãy nguyên tố nhóm IA: Li – Na – K – Rb – Cs Theo chiều điện tích hạt
nhân tăng, tính kim loại:
A Giảm rồi tăng B Tăng C Giảm D Tăng rồi giảm
Trang 3Câu 21: Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R2O5 Vậy công thức hợp chất khí với hiđro là:
II.PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1 : Cho X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p4
a Xác định vị trí X trong bảng tuần hoàn
b X là kim loại, phi kim, hay khí hiếm?
c Hóa trị cao nhất của X với oxi?
d Hóa trị của X với hidro?
Câu 2 : Cho Y thuộc nhóm VIIA, trong hợp chất với oxi có 61,20% oxi về khối lượng
Xác định Y
Bài làm :