Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế : MgCO3, CuCl2.. 2- Nêu phương pháp hóa học để điều chế K và Ba từ hỗn hợp BaCO3 và K2CO3 Viết các phương trình phản ứng tương ứng.. Biết rằng
Trang 1ĐỀ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI HÓA
NĂM HỌC 2008-2009 Vòng 2 ( thời gian : 150’ )
-Câu 1: (3,0 điểm)
1- Chỉ từ các chất: Mg(OH)2, CaCO3, K2O, CuSO4, dung dịch HCl, H2O Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế : MgCO3, CuCl2
2- Nêu phương pháp hóa học để điều chế K và Ba từ hỗn hợp BaCO3 và K2CO3 Viết các phương trình phản ứng tương ứng
Câu 2: (2,0 điểm)
Cho 6,3 g hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm M và một kim loại M’ hoá trị II (tan được trong nước) vào một lượng nước dư thu được 3,36 lít H2 ở ĐKTC và một dung dịch A Trung hoà hết dung dịch
A bằng dung dịch HCl dư, rồi cô cạn dung dịch thu được a gam chất rắn khan
1/ Tìm a
2/ Xác định M và M’ biết khối lượng mol của M’ bằng 1,739 lần khối lượng mol của M
Câu 3 : (5điểm)
Một hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở ( trong phân tử mỗi chất chứa 1 liên kết đôi ) 9,1 gam
X làm mất màu vừa đủ 40 gam brom trong dung dịch Biết rằng trong hỗn hợp X thành phần thể tích của hiđrocacbon có khối lượng phân tử nhỏ nằm trong khoảng từ 65% đến 75%
1.Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo có thể có của 2 hiđrocacbon
2 Viết phương trình phản ứng trùng hợp mỗi hiđrocacbon trên thành polime
Câu 4: (3,0 điểm)
Cho hơi nước đi qua than nóng thu được11,2 lít hỗn hợp khí A gồm CO, CO2, H2 có tỉ khối so với
H2 là 7,8
Dẫn A qua ống sứ đựng 23,2 gam một ôxit kim loại nung nóng để phản ứng xảy ra vừa đủ Hoà tan kim loại thu được vào dung dịch HCl dư thì có 6,72 lít khí bay ra Biết thể tích khí ở ĐKTC, các phản ứng xẩy ra hoàn toàn
Tìm công thức phân tử của oxit kim loại
Câu 5: (3,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí A gồm C2H2, C2H4, CH4, C3H4, C2H6 thì thu được 8,96 lít CO2
( đktc) và 9 gam nước
a) Viết phương trình phản ứng đốt cháy
b) Tính thể tích khí Oxi cần dùng ( đo ở đktc)
c) Tính tổng khối lượng của hỗn hợp A
Câu 6 (4,0 điểm)
Hỗn hợp A gồm CuO và một oxit của kim loại hóa trị II( không đổi ) có tỉ lệ mol 1: 2 Cho khí H2
dư đi qua 2,4 gam hỗn hợp A nung nóng thì thu được hỗn hợp rắn B Để hòa tan hết rắn B cần dùng đúng 80 ml dung dịch HNO3 1,25M và thu được khí NO duy nhất
Xác định công thức hóa học của oxit kim loại Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn
Trang 2
CH
3 – C = CH
2
ĐÁP ÁN ĐỀ KHẢO SÁT HểA HỌC NĂM HỌC 2008-2009
Vòng 2 ( Chọn đội tuyển dự thi Tỉnh) -( Gồm 03 trang) -Cõu 1(3,0):
1- Điều chế được 1 chất : 0,75 điểm ì 2 = 1,5 điểm ( gồm phương phỏp điều chế và PTHH) 2- Điều chế được 1 chất : 0,75 điểm ì 2 = 1,5 điểm ( gồm phương phỏp điều chế và PTHH) Câu 2 (2,0):
a) Gọi A là công thức trung bình của hỗn hợp M và M’ Hóa trị trung bình là n
A + nH2O A(OH)n + n
2H2 (1) A(OH)n + nHCl ACl n + nH2O(2)
Theo (1) và (2) ta có : HCl nH2
3,36
22, 4 (mol)
áp dụng định luật bảo toàn khối lợng cho (1) và (2) ta đợc:
A
m m HCl = mACln+mH2 mACln 16,95 gam
b) Gọi số mol M là x số mol M’ là (0,3 - x ) mol
Ta có: xM (0,3 x)M ' 6,3
M ' 1,739M
(1) (2)
GiảI ra đợc : 21< M<24,5 kim loại M là Na (23) và M’ là Ca (40)
Câu 3 (5,0):
Đặt CTTQ của hỗn hợp X là : C Hn 2n , số mol Br2 = 40 : 160 = 0,25 mol
n 2n
C H + Br2 C H Br n 2n 2
0,25 0,25 mol
X
9,1
M 36, 4 14n = 36,4 n = 2,6
0, 25
Vậy phải cú 1 chất cú chỉ số C < 2,6 ( là C2H4 ) và chất cú chỉ cú C > 2,6 ( đặt là CxH2x ) Gọi a là số mol C2H4 cú trong 1 mol hỗn hợp X
Theo quy tắc trung bỡnh cộng ta cú :
2a (1 a)x 2,6 2a – ax + x = 2,6 a = x 2,6
x 2
Vỡ % thể tớch của C2H4 từ 65% 75% nờn ta cú :
0,65 < a < 0,75 0,65 < x 2,6
x 2
< 0,75 giải ra : 3,7 < x < 4,4 Chỉ cú x = 4 là thỏa món : CTPT của hợp chất thứ 2 là C4H8
CTCT của cỏc chất :
C2H4 cú 1 cấu tạo : CH2= CH2
C4H10 cú 3 cấu tạo: CH2=CH–CH2–CH3 ; CH3–CH=CH–CH3
Phương trỡnh húa học trựng hợp cỏc chất thành polime:
nCH2=CH2
0 t xt,p
(-CH2–CH2-)n poli etilen nCH2=CH t0
xt,p
(-CH2 – CH- )n poli puten-1
C2H5 C2H5
Trang 3Câu 4 (3,0)
C + H2O t 0
CO + H2 (1)
C + 2H2O t 0
CO2+ 2H2 (2)
Gọi số mol CO và CO2 là a và b mol
Từ (1) , (2) :
2 H
n = a +2b
5 , 0
) 2 ( 2 44
28a b a b
= 7,8 ì 2 = 15,6 Giải đợc : a = b = 0,1 nH2 a 2b 0,3
RxOy + yH2 xR + y H2O (3)
RxOy + y CO xR + y CO2 (4)
Đặt hoá trị của R trong muối Clorua là n ( 1 n 3 )
2R + 2n HCl 2 RCln + nH2 (5)
0,6
n 22 , 4 0,3
72 , 6
Ta cú : n ( it) nO ox H2nCO 0,3 0,1 0, 4 (mol)
mR 23, 2 (0, 4.16) 16,8
MA= 16,8 :0,6
n = 28n Biện luận tìm đợc n= 2 ; M = 56 (Fe) nFe 0,3 (mol) Suy ra ta cú : 4
3 4 , 0
3 , 0
y
x
Công thức ô xit là Fe3O4
Cõu 5 :
d) Cỏc phương trỡnh phản ứng chỏy :
C2H2 + 5
2O2
0 t
2CO2 + H2O
C2H4 + 3O2
0 t
2CO2 + 2H2O
CH4 + 2O2
0 t
CO2 + 2H2O
C3H4 + 4O2
0 t
3CO2 + 2H2O
C2H6 + 7
2O2
0 t
2CO2 + 3H2O b) số mol CO2 = 0,4 mol ; số mol H2O = 0,5 mol
Ta cú : O CO H O
Thể tớch O2 ( pư) = 0,65 22,4 = 14,56 lớt
*Lưu ý : Cú thể giải cõu 5 bằng phương trỡnh phản ứng chỏy tổng quỏt
C x H y + ( y
4
x ) O2 t 0
xCO 2 + y/ 2 H 2 O
Dễ thấy số mol O 2 ( pư) = CO H O
c) Theo định luật BTKL ta cú : mAmCO2 mCO2mH O2
mA = 0,4 44 + 9 – 0,65 32 = 5,8 gam
( Hoặc : m A = m H + m C = 1 9
9 + 0,4 12 = 5,8 gam )
Trang 4Câu 6( 4,0) : Đặt CTTQ của oxit kim loại là RO.
Gọi a, 2a lần lượt là số mol CuO và RO cĩ trong 2,4 gam hỗn hợp A
* Nếu R là kim loại đứng sau Al ( oxit của nĩ bị khử )
0
t
Cu + H2O
0
t
R + H2O
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3
a
3R + 8HNO3 3R(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3
a
Theo đề bài:
40
R (Ca) trái với giả thiết
* Nếu R là kim loại đứng trước Al ( oxit của nĩ khơng bị khử 0
CuO + H2 Cu + H2O
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3
a
Theo đề bài :
8
0 015
4 0 1 3
24
R (Mg) thoã mãn với giả thiết
Vậy oxit là: MgO