Tính nồng độ cân bằng của các chất trong xi lanh B và áp suất toàn phần khi đạt tới cân bằng.. Tính nồng độ cân bằng của các chất trong xi lanh A.. Sau phản ứng lọc tách kết tủa A và dun
Trang 1Thời gian: 150’ không kể thời gian giao đề
( Đề thi gồm 10 câu in trong 02 trang)
Câu 1 (2,0 điểm)
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt các loại là 60, số hạt mang điện trong hạt nhân bằng số hạt không mang điện Nguyên tử của nguyên tố Y có 11 electron p Nguyên tử nguyên tố Z có 4 lớp electron và 6 electron độc thân Cho biết vị trí của các nguyên tố trên trong bảng hệ thống tuần hoàn So sánh (có giải thích) bán kính của các nguyên tử và ion X, X2+ và Y-
Câu 2 (2,0 điểm)
1 Khi bắn phá nguyên tử 14N bằng các hạt α người ta thu được 17O theo phản ứng:
14N + α ⎯⎯→ 17O + p
Tốc độ tối thiểu của hạt α phải bằng bao nhiêu để cho phản ứng hạt nhân có thể xảy ra
2 Người ta tiêm 0,10 cm3 một dung dịch chứa chất phóng xạ (5.103phân rã/phút/1ml)vào một con
chuột Sau vài phút sau người ta rút ra 1ml máu Mẫu máu này có độ phóng xạ là 50phân rã/1phút Tính lượng máu trong cơ thể chuột Giả sử trong thời gian thí nghiệm chất phóng xạ bị phân rã một lượng không đáng kể
Cho biết: h = 6,6256.10-34J.s ; NA= 6,0223.1023mol-1 ; c = 3,0.108m.s-1
Khối lượng của các nguyên tử(u): 14N=14,003074 ; 17O=16,999130 ; 4He=4,002603; H=1,007825; và me=5,4858.10-4(u) ; 1u=1,660.10-27kg
Câu 3 (2,0 điểm)
1 Viết công thức Lewis , xác định trạng thái lai hoá của các nguyên tử trung tâm và dạng hình học của
các phân tử hay ion sau: NOF3 ; ICl4- ; PtCl42- ; XeO2F2
2 Cho 3 nguyên tố A, B, C ( ZA< ZB< ZC ) đều ở phân nhóm chính và không cùng chu kỳ trong HTTH Tổng số lượng tử chính của electron cuối cùng của 3 nguyên tử A, B, C bằng 6, tổng số lượng tử phụ của chúng bằng 2, tổng số lượng tử từ bằng -2 và tổng số lượng tử spin bằng -1/2, trong đó số lượng tử spin của electron cuối cùng của A là +1/2 Xác định A, B, C
Câu 4 (2,0 điểm)
Một dung dịch X chứa HClO4 0,005M, Fe(ClO4)3 0,03M, MgCl2 0,01M
a Tính pH của dung dịch X
b Cho 100ml dung dịch NH3 0,1M vào 100ml dung dịch X thì thu được kết tủa A và dung dịch B Xác định kết tủa A và pH của dung dịch B
Cho biết: NH4+ (pKa = 9,24); Mg(OH)2 (pKS = 11); Fe(OH)3 (pKS = 37)
Fe3+ + H2O ⇔ Fe(OH)2+ + H+ K1 = 10-2,17
Mg2+ + H2O ⇔ Mg(OH)+ + H+ K2 = 10-12,8
Câu 5 (2,0 điểm)
Ở 310oC sự phân hủy AsH3 (khí) xảy ra theo phản ứng :
2AsH3 (khí) ⎯⎯→ 2As (rắn) + 3H2 (khí) (1)
Theo thời gian phản ứng, áp suất chung của hệ đo được là:
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2a Hãy chứng minh phản ứng trên là bậc 1 và tính hằng số tốc độ
b Tính thời gian nửa phản ứng của phản ứng (1)
Câu 6 (2,0 điểm)
Hai xi lanh A, B được đậy chặt bằng piston Xi lanh A chứa hỗn hợp khí CO2 và H2 theo tỉ lệ
mol 1 : 1; xi lanh B chứa khí C3H8 Nung nóng cả hai xi lanh đến 5270C xảy ra các phản ứng sau :
(A) CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) Kc (A) = 2,50 10 -1
(B) C3H8 (k) C3H6 (k) + H2 (k) Kc (B) = 1,30 10 -3
Khi đạt tới cân bằng, áp suất ở hai xi lanh bằng nhau Thành phần phần trăm thể tích của C3H8 trong
xi lanh B bằng 80%
a Tính nồng độ cân bằng của các chất trong xi lanh B và áp suất toàn phần khi đạt tới cân bằng
b Tính nồng độ cân bằng của các chất trong xi lanh A
Câu 7 (2,0 điểm)
Người ta thực hiện một pin gồm:
(-) Zn|Zn(NO3)2 0,1M || AgNO3 0,1M | Ag (+)
Mỗi nửa pin gồm100 ml dung dịch
Cho )E0Ag+ /Ag =0,799(V ; )E0Zn2 + /Zn =−0,76(V
a Viết phương trình phản ứng khi pin làm việc và tính Epin
b Tính Epin khi:
- Thêm vào 2 nửa pin 0,01 mol NaOH
- Thêm vào 2 nửa pin 1 mol NH3 (giả sử Vdd không đổi)
Rút ra nhận xét về kết quả thu được?
Câu 8 (2,0 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 6,3175g hỗn hợp muối NaCl, KCl và MgCl2 vào nước rồi thêm vào đó 100ml dung dịch AgNO3 1,2M Sau phản ứng lọc tách kết tủa A và dung dịch B Cho 2,0g Mg vào dung dịch B, sau khi phản ứng kết thúc lọc tách riêng kết tủa C và dung dịch D Cho kết tủa C vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng thấy khối lượng C giảm đi 1,844g Thêm NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 0,3g chất rắn E Tính khối lượng các
kết tủa A, C Tính % khối lượng các muối trong hỗn hợp ban đầu
Câu 9 (2,0 điểm)
Hòa tan lần lượt a gam Mg rồi b gam Fe, c gam oxit sắt X trong H2SO4 loãng dư thu được 1,23 lít khí A (ở 270C , 1atm) và dung dịch B Lấy 1/5 dung dịch B cho tác dụng vừa đủ với 60 ml dung dịch KMnO4 0,05M, thu được dung dịch C Biết trong dung dịch C có 7,274g hỗn hợp muối trung hòa Tìm công thức oxit sắt và giá trị a, b, c?
Câu 10 (2,0 điểm)
a Nêu các thao tác quan trọng trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl 1,00M bằng dung dịch chuẩn
NaOH và công thức tính
b Áp dụng tính pH của dung dịch khi chuẩn độ 100 ml dung dịch HCl 0,100M bằng dung dịch chuẩn
NaOH 0,100M trong quá trình thêm dần dung dịch chuẩn NaOH vào và rút ra nhận xét
Hết
Thí sinh không được sử dụng tài liệu, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
Họ và tên thí sinh:………Số báo danh:…………