Đề kiểm tra học kì 2 môn Hóa lớp 10 năm học 2013-2014 trường THPT Lương Ngọc Quyến, Thái Nguyên

Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.. Câu 4: Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế th

SỞ GD&ĐT THÁI NGUYÊN

Trường THPT Lương Ngọc Quyến

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2013 - 2014

Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

Họ và tên : Lớp

Phòng : Số báo danh:

Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Na = 23; Zn = 65; K = 39; Ca = 40; Ag = 108; O = 16; H = 1;

Cl = 35,5; S = 32; Mn = 55

Chú ý: Học sinh GHI MÃ ĐỀ, kẻ bảng này vào bài kiểm tra, chọn một đáp án đúng, trả lời phần

trắc nghiệm theo mẫu :

Đáp án

I PHẦN CHUNG CHO CÁC THÍ SINH (15 câu = 6 điểm).

Câu 1: Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc nóng  3SO2 + 2H2O.

Trong phản ứng trên, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:

Câu 2: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al; 0,3 mol Fe và 0,4 mol Fe3O4 bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Giá trị của m là:

Câu 3: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau :

C Chất xúc tác, diện tích bề mặt D cả A, B và C.

Câu 4: Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân người ta dùng chất bột rắc

lên thủy ngân rồi gom lại Chất bột đó là:

Câu 5: Có các dung dịch: NaOH, NaCl, H2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để nhận biết tất cả các dung dịch trên:

Câu 6: Thứ tự tăng dần tính axit của các axit halogen hiđric (HX) là:

A HCl < HBr < HI < HF B HF < HCl < HBr < HI.

C HBr < HI < HCl < HF D HI < HBr < HCl < HF.

Câu 7: Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl

Câu phát biểu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A Cl2là chất oxi hóa, H2O là chất khử B H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử

C H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa D Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử

Câu 8: Kim loại nào tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl2cho cùng loại muối clorua kim loại ?

Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X chứa:

C Na2SO3và NaOH D NaHSO3và Na2SO3

Mã đề :102

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch

H2SO40,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là:

A 4,81 gam B 6,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam.

Câu 11: Trộn 13 gam một kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh rồi đun nóng để

phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn A Cho A phản ứng với 200 ml dung dịch H2SO41,5M (dư) được hỗn hợp khí B nặng 5,2 gam có tỉ khối đối với oxi là 0,8125 Kim loại M là:

Câu 12: Dẫn 2 luồng khí clo đi qua 2 dung dịch KOH: dung dịch thứ nhất loãng và nguội, dung

dịch thứ 2 đậm đặc và đun nóng ở 1000 C Nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỷ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch KOH thứ nhất và dung dịch thứ 2 là:

Câu 13: Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng với dung dịch H2SO4loãng:

A CuO, Fe(OH)2, Al, Na2SO4 B Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2

C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4

Câu 14: Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A ns2np5 B ns2np6 C ns2np4 D ns2np3

Câu 15: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thủy tinh?

II PHẦN RIÊNG (4 điểm):Học sinh chỉ được làm một trong hai phần

(Phần A hoặc Phần B)

A Theo chương trình chuẩn.

Câu 1 (2 điểm): Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện các biến đổi dưới đây và

ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

KMnO4

1

 Cl22HCl3 CuCl2 4 BaCl2 5 BaSO4.

Câu 2 (2 điểm): Cho 10,35 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4

loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, thu được 11,76 lít khí (đktc)

a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra

b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

B Theo chương trình nâng cao.

Câu 1 (2 điểm): Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện các biến đổi dưới đây và

ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

FeS2 1 SO22SO33 H2SO4 4 CuSO4 5 BaSO4.

Câu 2 (2 điểm): Chia 43,6 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4loãng dư thì được 8,96 lít H2và 10,8 gam một chất rắn

Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4đặc, nóng, dư

a Tính khối lượng mỗi kim loại

b Tính thể tích SO2 thu được ở phần 2 (các thể tích đo ở đktc)

- HẾT

-SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN

TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HOÁ HỌC - LỚP 10

NĂM HỌC 2013-2014 I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM-6 ĐIỂM (Từ câu 1- 15)

Học sinh GHI MÃ ĐỀ và chọn một đáp án đúng (mỗi câu 0,4 điểm):

MÃ ĐỀ 101

MÃ ĐỀ 102

MÃ ĐỀ 103

MÃ ĐỀ 104

II PHẦN RIÊNG – 4 ĐIỂM

Học sinh chỉ được làm một trong hai phần (Phần A hoặc Phần B)

A Chương trình chuẩn.

Câu 1: 2,0 điểm (0,5  4 = 2,0 điểm)

2KMnO4+ 16HCl 2MnCl2+ 2KCl + 5Cl2+ 8H2O (1)

H2+ Cl2

0

t

CuCl2 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + BaCl2 (4) BaCl2+ H2SO4 BaSO4 + 2HCl (5)

điểm tối đa)

2,0

a) (0,5đ)

b) (1,5đ)

PTHH:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (1)

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

Gọi số mol Mg, Al trong hỗn hợp lần lượt là x, y, ta có: 24x + 27y= 10,35 (I) Theo phương trình (1) (2) và số mol H2ta có:

0,5

x + 1,5y= 11,76 0,525

22, 4  (II) Giải (I) (II) ta được x = 0,15 mol

y = 0,25 mol Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là :

mMg= 3,6 (gam)

mAl= 6,75 (gam)

(Học sinh có thể giải theo phương pháp bảo toàn mol e, hoặc phương pháp khác, kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa).

0,5 0,5

0,5

B Chương trình nâng cao.

4FeS2+ 11O2

0

t

 2Fe2O3+ 8SO2 (1)

2 2

SO3 + H2O  H2SO4 (3)

H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O (4) CuSO4 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + BaSO4 (5)

cho điểm tối đa)

2,0

a) (1đ) - Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Cho tác dụng với H2SO4 loãng PTHH:

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2 (1)

Fe + H2SO4 FeSO4+ H2 (2)

Gọi số mol Al, Fe trong mỗi phần lần lượt là x, y, ta có:

27x + 56y = 43,6 10,8 11

Theo phương trình (1) (2) và số mol H2ta có:

V 2 O 5 , t 0

b) (1đ)

1,5x + y= 8,96 0, 4

22, 4  (II) Giải (I) (II) ta được x = 0,2 mol

y = 0,1 mol Khối lượng mỗi kim loại là :

mAl= 10,8 (gam) ; mFe= 11,2 (gam) ; mAg= 21,6 (gam)

Phần 2: Cho tác dụng với H2SO4đặc nóng tạo ra khí SO2 : 2Al + 6H2SO4đnóng  Al2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O (3)

2Fe + 6H2SO4đnóng Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O (4)

2Ag + 2H2SO4đnóng Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (5)

Thể tích SO2thu được ở phần 2 là: (1,5x + 1,5y + 0,5z) 22,4 = 11,2 (lít)

(Học sinh có thể giải theo phương pháp bảo toàn mol e, hoặc phương pháp khác, kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa)

0,5

0,5

0,5 0,5