Bộ đề kiểm tra học sinh giỏi Hóa học 8 kèm đáp án số 9

BỘ ĐỀ KIỂM TRA HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 8 – SỐ 9Bài 1 a Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số các loại hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.. Tính t

BỘ ĐỀ KIỂM TRA HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 8 – SỐ 9

Bài 1

a) Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số các loại hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 Tính thành phần phần trăm về số lượng của các hạt trong nguyên tử nguyên tố đó

b) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt: dung dịch HCl, dung dịch NaOH,

H2O và dầu ăn

c) Trong các chất SO2, CaO, P2O5, MgO, Ca, CuO, Zn, Cu, Au và Fe2O3, chất nào tác dụng được với nước, với hyđro, với oxy Viết các phương trình phản ứng hóa học và ghi rõ điều kiện nếu có

Bài

2

Hòa tan a gam một oxit sắt vào H2SO4 (đặc nóng, dư) thu được 2,24 lít khí SO2

(đktc) và 120g muối Fe2(SO4)3.

a) Xác định công thức oxit sắt và tính a

b) Cho dòng khí CO đi qua a gam oxit sắt trên cho đến khi oxit phản ứng hết Toàn bộ CO2 tạo ra cho vào 500ml dd NaOH 2,2M (D=1,25g/ml) được dd A Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A

Bài 3

a) Cho 11,7 gam một kim loại X hóa trị II vào 350 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc ta thấy kim loại vẫn còn dư Mặt khác để hòa tan hoàn toàn lượng kim loại trên phải cần chưa đến 200 ml dung dịch HCl 2M Tìm X

b) Cho hỗn hợp A gồm Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau khi kết thúc các phản ứng hóa học, thu được chất rắn có khối lượng bằng khối lượng hỗn hợp A Tính tỉ lệ phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A

Bài 4

a) Hòa tan kim loại X trong dung dịch H2SO4 10%, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,56 lít H2 (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 14,7% Xác định kim loại X

b) Trộn 8ml dung dịch H2SO4 0,7M với 12 ml dung dịch NaOH trong một bình

B Cho giấy quỳ vào bình B thấy có màu xanh Sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M vào bình B tới khi giấy quỳ đổi thành màu tím thì thấy hết 40ml dung dịch axit Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH

Bài 5

Cho một thanh Zn dư vào 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl aM và H2SO4 bM, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa 43,3 gam muối và 6,72 lit khí A a) Tính a và b

b) Cho toàn bộ khí A vào bình kín rồi bơm thêm khí C2H4 vào cho đến khi đạt tổng thể tích 12 lít rồi tạo điều kiện xảy ra phản ứng hóa học (sinh ra khí C2H6).Sau phản ứng thấy thể tích của hỗn hợp khí còn 9,2 lit Tính thể tích các khí thành phần còn lại trong bình sau phản ứng, biết các thể tích đo ở đktc

HÓA HỌC 8/9

a) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

b) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

c) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2

a) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

b) 2KMnO4 + 8HCl → 2KCl + 2MnCl2 + Cl2 + 4H2O

c) K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2

Bài 1

a) Tổng số hạt bằng 34 ta có: n + p+ e = 34 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 10, ta có: p+e – n = 10 ( 2), mà số p = số e ( 3), ta có: p = e = 11, n = 12

b)

c) H 2 O + SO2, CaO, P 2 O 5, Ca.

H 2 + Fe 2 O 3 , CuO.

O 2 + SO 2 ¸ Ca, Zn, Cu

Bài

2

a)Gọi công thức oxit sắt:FexOy

2FexOy+(6x-2y)H2SO4=>xFe2(SO4)3+(3x-2y)…

_Muối thu được sau phản ứng là Fe2(SO4)3:

=>nFe2(SO4)3=120/400=0.3(mol)

nSO2=2.24/22.4=0.1(mol)

=>nSO2/nFe2(SO4)3=3x-2y/ x=0.1/0.3

<=>0.3(3x-2y)=0.1x

<=>0.6y=0.8x

<=>x/y=3/4

Vậy công thức oxit sắt là Fe3O4

Viết lại:

2Fe3O4+10H2SO4=>3Fe2(SO4)3+SO2+10H2O

0.2 ->0.3(m…

=>nFe3O4=0.3*2/3=0.2(mol)

=>mFe3O4=a=0.2*232=46.4(g)

b)_Cho CO đi qua Fe3O4 tạo thành Fe và khí CO2:

Fe3O4+4CO=>3Fe+4CO2

0.2 ->0.8 ->0.6 >0.8(mol)

=>nCO2=0.2*4=0.8(mol)

=>mCO2=0.8*44=35.2(g)

mddNaOH=500*1.25=625(g)

nNaOH=2.2*0.5=1.1(mol)

=>nNaOH/nCO2=1.1/0.8=1.375=>1<1.375<2=>… ra muối trung hòa và muối axit _Dung dịch A thu được gồm Na2CO3 và NaHCO3:

Gọi a,b là số mol của CO2 ở (1)(2):

CO2+2NaOH=>Na2CO3+H2O

a ->2a ->a(mol)

CO2+NaOH=>NaHCO3

b ->b ->b(mol)

Ta có:

a+b=0.8

2a+b=1.1

<=>a=0.3,b=0.5

=>mNa2CO3=0.3*106=31.8(g)

=>mNaHCO3=0.5*84=42(g)

_mddsaupư=mCO2+mddNaOH

=35.2+625=660.2(g)

=>C%(Na2CO3)=31.8*100/660.2=4.8%

=>C%(NaHCO3)=42*100/660.2=6.4%

Bài 3

a)

c)

Bài 4

a) nH2=0,025mol

Ta có: 2X + yH2SO4 −> X2(SO4)y + yH2

0,05y 0,025 0,025y 0,025mol

m dung dịch H2SO4= 0,025 × 98 × 10 × 100 = 24,5

Giải ra: y =2→ X=56 là Fe

b) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Giấy quỳ hóa xanh => NaOH dư

NaOH + HCl → NaCl + H2O Gọi x là nồng độ mol của dd NaOH

nNaOH(phản ứng) = 2 nH2SO4 = 0,0112

nHCl = 0,002

Ta có số mol NaOH dư bằng số mol HCl => 0,012x – 0,0112 = 0,002

=> x = 1,1

Bài 5

a) n H2 = 0,3 mol.

Gọi số mol H 2 sinh ra bởi HCl = x mol = > n H2 sinh ra bởi H 2 SO 4 = 0,3-x mol

PT: Zn + 2HCl - > ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 - > ZnSO 4 + H 2

2x ←  x ←  x mol 0.3-x ←  0.3-x ←   0.3-x

m (muối) = m ZnCl2 + m ZnSO4 = x.136 + (0.3-x).161 = 43.3 => x = 0,2

=> n HCl = 2x = 0.4 mol; n H2SO4 = 0.3-x = 0.1 mol

=> a = 2M, b = 0,5 M b) V ban đầu của các khí : V H2 =6,72 lit; V C 2 H 4 = 12 - 6,72 = 5.28 lit

PT: H 2 + C 2 H 4 - > C 2 H 6

1V 1V 1V => V giảm = V H2(pư) = 12-9.2 = 2,8 lit

Vậy sau PƯ: V H2 (dư) = 6.72 – 2.8 = 3.92 lit V C2H4 (dư) = 5,28 – 2.8 = 2.48 V C2H6 = 2.8 lit