b Viết phương trình của phản ứng hình thành MHx và phản ứng phân huỷ MHx trong nước.. Mẫu II có hoạt độ phóng xạ 2mCi bắt đầu được lưu giữ cùng thời điểm với mẫu I nhưng ở 20oC.
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN PHÚ
(Đề giới thiệu)
ĐỀ THI HSG DUYÊN HẢI – ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ
NĂM 2015
Môn Hóa học; Khối 10
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1 (2 điểm) Cấu tạo nguyên tử, phân tử - Bảng tuần hoàn
1 Sử dụng mô hình về sự đẩy nhau của các cặp electron hóa trị (mô hình VSEPR), dự đoán dạng
hình học của các ion và phân tử sau: BeH2, BCl3, NF3, SiF62-, NO2+, I3-
2 Trong bảng dưới đây có ghi các năng lượng ion hóa liên tiếp In (n = 1, 2, …, 6) theo kJ.mol-1 của hai nguyên tố X và Y
A và B là những oxit tương ứng của X và Y khi X, Y ở vào trạng thái oxi hóa cao nhất
Viết (có giải thích) công thức của hợp chất tạo thành khi cho A tác dụng với B
Câu 2 (2 điểm) Tinh thể
Kim loại M tác dụng với hiđro cho hiđrua MHx (x = 1, 2, ) 1,000 gam MHx phản ứng với nước
ở nhiệt độ 25oC và áp suất 99,50 kPa cho 3,134 lít hiđro
a) Xác định kim loại M
b) Viết phương trình của phản ứng hình thành MHx và phản ứng phân huỷ MHx trong nước
c) MHx kết tinh theo mạng lập phương tâm mặt Tính khối lượng riêng của MHx
Bán kính của các cation và anion lần lượt bằng 0,68 o
A và 1,36
o
A
Câu 3 (2 điểm) Phản ứng hạt nhân
32P được điều chế bằng phản ứng giữa nơtron với hạt nhân 32S
a) Viết các phương trình phản ứng hạt nhân điều chế 32P và biểu diễn sự phân rã phóng xạ 32
P
b) Có hai mẫu phóng xạ 32P được kí hiệu là mẫu I và mẫu II Mẫu I có hoạt độ phóng xạ là 20 mCi được lưu giữ trong bình đặt tại buồng làm mát ở 10oC Mẫu II có hoạt độ phóng xạ 2mCi bắt đầu được lưu giữ cùng thời điểm với mẫu I nhưng ở 20oC Khi hoạt độ phóng xạ của mẫu II chỉ còn 5.10-1 mCi thì lượng lưu huỳnh xuất hiện trong bình chứa mẫu I là bao nhiêu gam?
Biết: Trước khi lưu giữ, trong bình không có lưu huỳnh
Chu kì bán hủy của 32P là 14,28 ngày
1Ci = 3,7.1010 Bq (1Bq = 1 phân rã trong 1 giây)
Câu 4 (2 điểm) Nhiệt hóa học
1 Tính năng lượng mạng lưới tinh thể ion BaCl2 từ các dữ kiện thực nghiệm sau đây:
Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn BaCl2 tinh thể: -205,6 kcal.mol-1
Nhiệt thăng hoa của Ba (rắn): + 46,0 kcal.mol-1
Năng lượng liên kết của Cl2: + 57,0 kcal.mol-1
Ái lực electron của Cl: - 87,0 kcal.mol-1
Năng lượng ion hóa lần thứ nhất của Ba: + 119,8 kcal.mol-1
Năng lượng ion hóa lần thứ hai của Ba: + 230,0 kcal mol-1
2 Phản ứng tạo thành benzen từ các đơn chất không thể xảy ra ở 25oC Để xác định entanpi chuẩn tạo thành của benzen ở 25oC, người ta phải xác định bằng phương pháp gián tiếp
Đốt cháy hoàn toàn 0,6700 gam benzen lỏng bằng một lượng dư oxi ở 25oC trong bom nhiệt lượng kế dung tích không đổi, tạo thành CO2 (k) và H2O (l) giải phóng ra 28,04 kJ
Xác định nhiệt cháy chuẩn đẳng tích và đẳng áp của benzen lỏng ở 25oC
Cho M(C6H6) = 78,11 g.mol-1
Câu 5 (2 điểm) Cân bằng pha khí
Ở 1020K, hai cân bằng sau cùng tồn tại trong một bình kín:
C(graphit) + CO2 (k) 2CO (k); KP (1) = 4,00
Fe (tt) + CO2 (k) FeO (tt) + CO; (k) KP (2)= 1,25 a) Tính áp suất riêng phần các khí lúc cân bằng
Trang 2b) Cho 1,00 mol Fe; 1,00 mol C(graphit); 1,20 mol CO2 vào bình chân không dung tích 20,0 lít ở 1020K Tính số mol các chất lúc cân bằng
Câu 6 (2 điểm) Cân bằng trong dung dịch điện li
Dung dịch A là hỗn hợp của H3PO4 và NaHSO4 0,010 M, có pHA = 2,03
a) Tính CH3PO4trong dung dịch A
b) Tính nồng độ HCOOH phải có trong dung dịch A sao cho độ điện li của H3PO4 giảm 25% c) Thêm dần ZnCl2 vào dung dịch A đến nồng độ 0,010 M Có Zn3(PO4)2 tách ra không?
Coi thể tích dung dịch không thay đổi
pK (HCOOH) = 3,75 pKS (Zn3(PO4)2) = 35,42
Câu 7 (2 điểm) Phản ứng oxi hóa khử Điện hóa
1 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng ion-electron:
a) KMnO4 + NaNO2 + H2SO4
b) Cr2O3 + O2 + NaOH
c) FeO + K2Cr2O7 + H2SO4
d) NaCrO2 + O2 + NaOH
e) As2S3 + KClO3 + H2O
2 Một pin được cấu tạo như sau ở 25oC:
Mg | Mg(NO3)2 0,010M | | AgNO3 0,10M | Ag
Cầu muối nối hai điện cực là dung dịch KCl bão hòa Ở 25oC có:
Eo(Mg2+/Mg) = -2,37V; Eo(Ag+/Ag) = +0,7991V
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động
b) Chỉ rõ catot, anot của pin và chiều di chuyển các electron, các ion khi pin hoạt động c) Tính sức điện động của pin (bỏ qua các phản ứng phụ)
Câu 8 (2 điểm) Nhóm Halogen
Khi đun nóng 22,12 gam KMnO4, thu được 21,16 gam hỗn hợp rắn Tìm thể tích clo cực đại (đktc) có thể thu được khi cho hỗn hợp rắn đó tác dụng với HCl 36,5% (d = 1,18 gam/ml) Tính thể tích của axit bị tiêu hao trong phản ứng đó
Câu 9 (2 điểm) Nhóm Oxi – Lưu huỳnh
Dung dịch A gồm hai muối: Na2SO3 và Na2S2O3:
- Lấy 100ml dd A trộn với lượng dư khí Cl2 rồi cho sản phẩm thu được tác dụng với BaCl2 dư thì thu được 0,647g kết tủa
- Lấy 100ml dd trên nhỏ vài giọt hồ tinh bột rồi đem chuẩn độ bằng iot thì đến khi dd bắt đầu xuất hiện màu xanh chàm thấy tốn hết 29ml I2 0,05M (I2 tan trong dd KI)
a) Tính CM của các chất trong dd A
b) Cho 100ml dd A tác dụng với dd HCl thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?
Câu 10 (2 điểm) Động học
Đối với phản ứng C2H5(k) + HBr(k) C2H6 (k) + Br(k)
Thực nghiệm cho biết:
- Phản ứng theo chiều thuận có A = 1,0.109 L.mol−1.s−1; Ea = - 4,2 kJ.mol−1
- Phản ứng theo chiều nghịch có A’ = 1,4.1011 L.mol−1.s−1; E = - 53,3 kJ.mola, −1
(A, A’ là thừa số trước luỹ thừa; Ea và Ea’ lànăng lượng hoạt động hoá trong phương trình Areniuxơ) Các tham số nhiệt động tiêu chuẩn của một số chất có những trị số sau:
Hf0(kJ.mol−1) Gf0(kJ.mol−1) S0(J.K−1.mol−1)
(Trong đó Hf0 là biến thiên entanpi hình thành chuẩn, Gf0 là biến thiên năng lượng Gipxơ hình thành chuẩn, S0 là entropi chuẩn)
Từ các điều kiện trên, hãy tính Hf0, Gf0, S0 tại 298oK của C2H5(k)
********** Hết **********
Trang 3Giáo viên ra đề: Phạm Thị Kim Oanh – Số điện thoại: 0917850339