Đề thi học sinh giỏi môn hoá học lớp 9 các sở năm gần đây (35)

Cho axit HCl dư vào phần 1, sau đó cô cạn dung dịch rồi nung chất rắn còn lại tới khối lượng không đổi được chất rắn X.. Thêm từ từ 540 ml dung dịch BaOH2 0,2M vào phần 2, đến khi phản ứ

SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9

NĂM HỌC 2009 – 2010

Môn thi: HÓA HỌC LỚP 9 - BẢNG A

Thời gian làm bài: 150 phút

Câu 1 (6,0 điểm):

1 Từ các hóa chất: KClO3, FeS, Fe và dung dịch HCl, với các thiết bị và chất xúc tác có đủ

a Hãy viết các phương trình hóa học điều chế 5 chất khí khác nhau

b Cho 5 chất khí trên tác dụng vừa đủ với nhau từng đôi một Viết các phương trình hóa học xẩy ra

2 Bằng phương pháp hóa học hãy tách từng chất sau ra khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: AlCl3, Al2O3, CuCl2, KCl, CuO

3 Cho một mẫu đá vôi (CaCO3) vào ống nghiệm chứa 10 ml dung dịch HCl 1M Cứ sau 30 giây người ta

đo thể tích CO2 (đktc) thu được kết quả như sau:

a Kết quả đo ở thời điểm nào được nghi ngờ là sai? Giải thích?

b Giải thích tại sao phản ứng dừng lại ở thời điểm 180 giây?

c Khoảng thời gian nào phản ứng xẩy ra nhanh nhất? Có những biện pháp nào để phản ứng xẩy ra nhanh hơn?

Câu 2 (2,0 điểm): Hãy xác định các chất từ A1 → A11 và hoàn thành các phương trình hóa học sau:

4 3 2

A + → + (1) A6+A8+A9 →A10 (3)

7 6 5

A + → + (2)

9 11

10 A A A

o

t

+

9 1 4

11 A A A A

o

t

+

→

Biết: A3 là muối Sắt clorua, nếu lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, đến khi phản ứng kết thúc thu được 2,87 gam kết tủa

Câu 3 (4,0 điểm): Hỗn hợp X gồm AO và B2O3 (A, B là hai kim loại thuộc dãy hoạt động hóa học của một

số kim loại – SGK Hóa Học 9) Chia 36 gam X thành hai phần bằng nhau:

- Để hòa tan hết phần 1, cần dùng 350 ml dung dịch HCl 2M

- Cho luồng khí CO dư đi qua phần 2 nung nóng, sau khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thu được 13,2 gam chất rắn Y

1 Xác định công thức hóa học của AO và B2O3

2 Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong X

Câu 4 (5,0 điểm): Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M vào dung dịch chứa

86 gam hỗn hợp gồm BaCl2 và CaCl2 Sau khi phản ứng kết thúc thu được 79,4 gam kết tủa A và dung dịch B

1 Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong A

2 Chia dung dịch B thành 2 phần bằng nhau:

a Cho axit HCl dư vào phần 1, sau đó cô cạn dung dịch rồi nung chất rắn còn lại tới khối lượng không đổi được chất rắn X Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong X

b Thêm từ từ 540 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào phần 2, đến khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thì tổng khối lượng của dung dịch giảm tối đa bao nhiêu gam?

Câu 5 (3,0 điểm): Hỗn hợp X gồm: 0,3 mol CH4; 0,18 mol C2H2 và 0,4 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni thu được hỗn hợp Y Cho Y đi qua bình A đựng dung dịch Brôm dư, đến khi phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng 8 và thấy khối lượng bình A tăng 1,64 gam Tính số mol từng chất có trong hỗn hợp Z

(Cho Al:27; Mg:24; Cu:64; O:16; Ca:40; C:12; Ba:137; Na:23; K:39; Fe:56; Cl:35,5; S:32; H:1; N:14)

Hết

-Họ và tên thí sinh: Số báo danh:

1

Đề chính thức

SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9

NĂM HỌC 2009 – 2010

Môn thi: HÓA HỌC LỚP 9 - BẢNG A

Thời gian làm bài: 150 phút

Đáp án

Câu Ý Nội dung Điểm

I 1 Điều chế 5 chất khí:

2KClO3 →t o 2KCl + 3O2

KClO3 + 6HCl →KCl + 3Cl2 +3H2O

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

4FeS + 7O2 →t o 2Fe2O3 + 4SO2

* Cho 5 chất khí tác dụng với nhau từng đôi một là:

3O2 + 2H2S→o

t 2SO2 + 2H2O

O2 + 2SO2t →o V2O5

2SO3

O2 + 2H2→o

t 2H2O

Cl2 + H2 →o

t 2HCl

Cl2 + 2H2S →S + 2HCl

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

2,75 (mỗi

pt cho 0,25)

2 - Hòa tan hỗn hợp vào nước thu được 2 phần

Phần tan gồm: AlCl3, CuCl2, KCl

Phần không tan gồm: Al2O3, CuO

- Cho phần không tan tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc tách thu được

CuO, còn Al2O3 tan thành dung dịch:

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

Sục khí CO2 dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi,

thu được Al2O3

NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3

2Al(OH)3 →t o Al2O3 + 3H2O

- Phần tan: cho tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa rồi cho tác

dụng với HCl dư sau đó cô cạn dung dịch thu được CuCl2

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Sục khí CO2 dư vào dung dịch lọc lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl

dư sau đó cô cạn dung dịch AlCl3

KAlO2 + CO2 +2H2O → Al(OH)3 + KHCO3

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Phần dung dịch còn lại cho tác dụng với dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn

dung dịch thu được KCl

KHCO3 + HCl → KCl + 2H2O + CO2

0,25 0,25 0,5

0,5

0,5

0,25

3 a Ở thời điểm 90 giây:

) / ( 733 , 0 30

30 52 ) 2 ( )

/ ( 867 , 0 90

78 ) 3

pu

(tốc độ phản ứng càng giảm khi lượng chất phản ứng càng ít)

b Ptpư CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Ta nhận thấy nếu HCl phản ứng hết thì :

Thể tích CO2 = 0,005.22,4 = 0,112 (lít) = 112ml > thể tích CO2 tạo thành

Vì vậy HCl dư, CaCO3 hết nên phản ứng dừng khi mẫu CaCO3 hết

c

- Ở phút đầu tiên

- Tán nhỏ mẫu CaCO3 hoặc khuấy đều hoặc đun nóng hệ phản ứng

II 1 Gọi muối sắt clorua là FeClx ta có phương trình sau:

FeClX + xAgNO3 → Fe(NO3)x + xAgCl

nAgCl = 2,87/143,5=0,02mol →

x

n FeCl x =0,02(mol)

27 ,

x

M

x

FeCl

Vậy A3 là FeCl2

0,75

3

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THANH HÓA

Đề chính thức

KỲ THI HỌC SINH GIỎI TỈNH

NĂM HỌC: 2009 - 2010

Môn thi: HÓA HỌC

Lớp 9 - THCS

Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 24/3/2010

Câu 1: (5,5 điểm)

1 Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: (Mỗi mũi tên là một phương trình hóa học)

Fe → FeCl3 FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe3O4 → FeSO4

2 Có một hỗn hợp bột gồm các oxit: K2O, Al2O3, BaO Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp trên

3 Dung dịch A chứa a mol CuSO4 và b mol FeSO4 Xét ba thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được dung dịch 3 muối

Thí nghiệm 2: Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được dung dịch 2 muối

Thí nghiệm 3: Thêm 3c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được dung dịch 1 muối

a Tìm mối quan hệ của a, b, c trong từng thí nghiệm

b Nếu a = 0,2; b = 0,3 và số mol của Mg là 0,4 thì khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là bao nhiêu?

Câu 2: (5,5 điểm).

1 Một hợp chất hữu cơ có công thức dạng CxHyOz (x ≤ 2) tác dụng với NaOH Hãy xác định công thức cấu tạo và viết phương trình hóa học xảy ra giữa các chất trên với NaOH

2 Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các bình khí sau: H2, CH4, C2H4, CO2, SO2 Viết phương trình hóa học xảy ra

3 Axit A là chất rắn, màu trắng, dễ tan trong nước Oxit B tác dụng với dung dịch nước của A tạo nên

hợp chất C màu trắng, không tan trong nước Khi nung C với cát và than ở nhiệt độ cao thu được đơn chất có trong thành phần của A Xác định công thức của A, B, C và viết phương trình hóa học xảy ra

Câu 3: (4,5 điểm).

Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của hai kim loại nhóm IIA thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn Hòa tan 3,6 gam hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 dư, thu được khí Y cho toàn bộ lượng khí Y hấp thụ hết bởi dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 7,88 gam kết tủa

a Hãy xác định công thức của hai muối và tính thành phần % về khối lượng mỗi muối trong X.

b Cho 7,2 gam hỗn hợp X và 6,96 gam FeCO3 vào một bình kín chứa 5,6 lit không khí (đktc) Nung bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Z Tính thành phần % theo số mol các chất trong Z

c Tính thể tích dung dịch HNO3 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp chất rắn thu được sau khi nung

Giả sử trong không khí oxi chiếm 1/5 và nitơ chiếm 4/5 về thể tích

Câu 4: (4,5 điểm).

1 Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam hợp chất hữu cơ A chứa C, H, O rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy đi qua

bình đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng nước vôi trong dư Sau khi kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình 1 tăng 10,8 gam và bình 2 tăng 17,6 gam Xác định công thức phân tử của A và viết công thức cấu tạo có thể

có của A

2 A là rượu đa chức có công thức R(OH)n (R là gốc hidrocacbon) cho 12,8 gam dung dịch rượu A (trong nước) có nồng độ 71,875% tác dụng với Na dư thu được 5,6 lit H2 (ở đktc) Xác định công thức phân

tử của A, biết khối lượng phân tử của A là 92 đ.v.C

Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Ba = 137

- Hết –

HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI TỈNH

NĂM HỌC: 2009 - 2010

Môn thi: HÓA HỌC

Lớp 9 - THCS

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3

2Fe(OH)3 →t0 Fe2O3 + 3H2O 3Fe2O3 + CO →t0 2Fe3O4 + CO2

5

Fe3O4 + 4H2SO4 loãng + Fe → 4FeSO4 + 4H2O

thanh kim loại Mg vào hỗn hợp dung dịch trên tới khi phản ứng kết thúc,

lấy thanh kim loại Mg ra Ta thu được 2 phần

- Phần 1: Hỗn hợp dung dịch gồm KCl, BaCl2; MgCl2

- Phần 2: Rắn gồm Mg và Al

Cho phần 1 tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ ta thu được Mg(OH)2 không tan, lọc tách Mg(OH)2 được dung dịch gồm KCl và

BaCl2; cho dung dịch vừa thu được tác dụng với dung dịch K2CO3 dư ta

thu được BaCO3 không tan, lọc tách BaCO3 ta được dung dịch gồm KCl

và K2CO3 còn dư, cho dung dịch đó tác dụng với dung dịch HCl dư ta thu

được dung dịch KCl và HCl còn dư, cô cạn dung dịch thu được KCl

khan; rồi điện phân nóng chảy KCl ta thu được K (Kali) Còn chất rắn

BaCO3 tiếp tục cho tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung

dịch BaCl2 ; cô cạn và điện phân nóng chảy BaCl2 ta thu được Ba (Bari)

Cho phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp dung dịch gồm MgCl2; AlCl3 và HCl còn dư, cho hỗn hợp dung dịch tác dụng

với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa Mg(OH)2 ; lọc tách kết tủa còn

lại hỗn hợp dung dịch, rồi tiếp tục thổi dòng khí CO2 dư vào hỗn hợp

dung dịch ta lại thu được kết tủa Al(OH)3 ; lọc tách Al(OH)3 rồi đem

nung ở nhiệt độ cao thu được Al2O3 ; tiếp tục đem Al2O3 điện phân nóng

chảy ta thu được Al

Các PTHH xảy ra:

K2O + 2HCl → 2KCl + H2O

BaO + 2HCl → 2BaCl2 + H2O

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Khi nhúng thanh kim loại Mg vào dung dịch xảy ra phản ứng

3Mg + 2AlCl3 → 3MgCl2 + 2Al

- Phần 1:

MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl

BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KCl

Lọc tách được BaCO3

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2

Cô cạn dung dịch ta thu được KCl khan, rồi điện phân nóng chảy KCl thu được K

2KCl  →dpnc K + Cl2

Cho BaCO3 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2

Cô cạn dung dịch ta thu được BaCl2 khan, rồi điện phân nóng chảy BaCl2 thu được Ba

BaCl2 dpnc → Ba + Cl2

- Phần 2: Tác dụng với dung dịch HCl dư

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Cho dung dịch thu được tác dụng với NaOH dư

HCl + NaOH → NaCl + H2O

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

AlCl3 + 4NaOH dư → NaAlO2 + 3NaCl + H2O

Lọc tách kết tủa Mg(OH)2 , rồi thổi dòng khí CO2 dư vào dung dịch thu được

NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3

Lọc tách kết tủa Al(OH)3 , rồi đem nung Al(OH)3 ta thu được

Al2O3

2Al(OH)3 →t0 Al2O3 + 3H2O Điện phân nóng chảy Al2O3, ta thu được Al 2Al2O3 dpnc → 4Al + 3O2

Ở thí nghiệm 1: sau phản ứng thu được dung dịch gồm 3 muối gồm MgSO4 ; CuSO4 và FeSO4, do đó ta có c < a, tức là CuSO4 vẫn còn dư và

FeSO4 chưa phản ứng (vì theo quy tắc thì Mg sẽ tham gia phản ứng với

muối CuSO4 trước, khi hết CuSO4 mà Mg còn dư thì mới tiếp tục phản

ứng với FeSO4)

PTHH:

c c mol

(Với c < a)

Ở thí nghiệm 2: Sau phản ứng thu được dung dịch gồm 2 muối gồm MgSO4 và FeSO4, do đó ta có a ≤ 2c < a + b, tức là FeSO4 vẫn còn dư

(FeSO4 chưa phản ứng hoặc phản ứng 1 phần)

TH 1: Nếu 2c = a, thì FeSO4 chưa phản ứng

a a mol

TH 2: Nếu 2c > a, thì FeSO4 đã phản ứng 1 phần Sau phản ứng còn d ư một lượng là:

b – (2c – a) mol Hay (a + b) – 2c mol

a a mol

Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe 2c – a 2c – a mol

Vậy: a ≤ 2c < a + b

Ở thí nghiệm 3: sau phản ứng thu được dung dịch 1 muối, vì vậy cả CuSO4 và FeSO4 đã phản ứng hết 3c ≥ a + b

TH 1: 3c = a + b, phản ứng xảy ra vừa đủ

a a mol

Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe 2c – a 2c – a mol

( Với 2c – a = b Hay 2c = a + b)

TH 2: 3c > a + b

a a mol

Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe

b b mol

( Với 3c – a > b Hay 3c > a + b)

b/

Ta có: mr = 0,2.64 + 0,2.56 = 12,8 + 11,2 = 24 gam

7

2.1 Để tác dụng được với NaOH thì chất hữu cơ trên phải có nhóm – COOH

hoặc có nhóm chức – COO; có ít nhất là 2 nguyên tử Oxi Số nguyên tử

oxi không vượt quá 4, vì chỉ có tối đa là 2 nguyên tử C Vậy 2≤ z ≤ 4

Ta có:

H – COOH ; CH3 – COOH ; H – COOCH3 ; HO – CH2 – COOH ;

HOOC – COOH ; O = CH-COOH

PTHH:

CH3 - COOH + NaOH → CH3 - COONa + H2O

HO - CH2 - COOH + NaOH → HO - CH2 - COONa + H2O

brom Phân biệt được 2 nhóm

- Nhóm 1: Làm mất màu dung dịch nước brom gồm: C2H4 và SO2

CH4 và CO2

- Nhận ra SO2 ở nhóm 1 bằng cách dẫn 2 khí đó lần lượt đi qua các ống nghiệm chứa dung dịch nước vôi trong, ống nghiệm nào bị vẩn đục

là nhận ra khí SO2.

- Nhận ra CO2 ở nhóm 2 bằng cách dẫn 3 khí đó lần lượt đi qua các ống nghiệm chứa dung dịch nước vôi trong, ống nghiệm nào bị vẩn đục

là nhận ra khí CO2.

- Nhận ra H2 ở nhóm 2 bằng cách dẫn 2 khí còn lại lần lượt đi qua các ống nghiệm chứa bột CuO nung nóng, ống nghiệm nào mà làm chất

rắn từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ và đồng thời có hơi nước xuất

hiện, là nhận ra khí H2.

- Khí còn lại là CH4 Các PTHH:

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

H2 + CuO →t0 Cu + H2O

Hoặc có thể làm theo cách:

Dẫn các khí lần lượt đi qua các ống nghiệm chứa dung dịch nước vôi trong Phân biệt được 2 nhóm

- Nhóm 1: Làm đục dung dịch nước vôi trong và tạo kết tủa gồm:

CO2 và SO2

- Nhóm 2: Không làm đục dung dịch nước vôi trong gồm: H2 ; CH4

và C2H4

- Nhận ra SO2 ở nhóm 1 bằng cách dẫn 2 khí đó lần lượt đi qua các ống nghiệm chứa dung dịch brom, ống nghiệm nào bị mất màu là nhận ra

khí SO2

các ống nghiệm chứa dung dịch nước brom, ống nghiệm nào bị mất màu

là nhận ra khí C2H4

- Nhận ra H2 ở nhóm 2 bằng cách dẫn 2 khí còn lại lần lượt đi qua các ống nghiệm chứa bột CuO nung nóng, ống nghiệm nào mà làm chất

rắn từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ và đồng thời có hơi nước xuất

hiện, là nhận ra khí H2.

- Khí còn lại là CH4 Các PTHH:

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

H2 + CuO →t0 Cu + H2O

3PO4 ; B là CaO và C là Ca3(PO4)2

PTHH: 2H3PO4 + 3CaO → Ca3(PO4)2 + 3H2O

Ca3(PO4)2 + SiO2 (cát) + 5C →t0 3CaSiO3 + 5CO + 2P

3 a/ Đặt công thức chung của 2 muối cacbonat của hai kim loại hoá trị II là:

Ta có PTHH: RCO3 + 2HNO3 → R(NO3)2 + H2O + CO2

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

nBaCO3 = 0,04 mol => nRCO3= nCO 2 = nBaCO3= 0,04 (mol)

MRCO3 = 90 => MR = 30

MR là khối lượng nguyên tử trung bình của 2 kim loại hoá trị II Mà 2

kim loại hoá trị II lại thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn

Vậy 2 kim loại đó là Mg và Ca

=> CTHH của 2 muối: MgCO3 và CaCO3

Theo bài ra ta có:

84a + 100b = 3,6

a + b = 0,04 Đặt a, b lần lượt là số mol của MgCO3 và CaCO3

Giải hệ phương trình ta được: a = 0,025 và b = 0,015

 mCaCO3= 1,5 g và % mCaCO3= 41,67%

 mMgCO3= 2,5 g và % mMgCO3 = 58,33%

b/ MgCO3 →t0 MgO + CO2

CaCO3 →t0 CaO + CO2

FeCO3 →t0 FeO + CO2

nFeCO3 = 0,06 mol => nFeO = 0,06 (mol)

9

VO 2 = 51Vkk = 51.5,6 = 1,12 (lit) => nO 2= 0,05 (mol)

VN 2 = 5,6 – 1,12 = 4,48 (lit) => nN 2= 0,2 (mol)

Xảy ra phản ứng: 4FeO + O2 →t0 2Fe2O3

0,06 0,05 0,03 (mol)

Sau phản ứng thì nO 2 d ư = 0,05 – 0,015 = 0,035 (mol)

Ta nhận thấy khối lượng của hỗn hợp X ở câu b gấp đôi ở câu a Vì

vậy số mol CO2 của hỗn hợp X ở câu b sẽ l à: 0,08 mol

=> ∑n CO2 = 0,08 + 0,06 = 0,14 (mol).

Tổng số mol các khí là: 0,2 + 0,14 + 0,035 = 0,375 (mol)

Vậy thành phần các khí trong hỗn hợp Z là:

% nO 2= 9,33% ; % nN 2= 53,33% ; % nCO 2= 37,33%

c/ Các PTHH xảy ra:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O 0,05 0,1 (mol) CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

0,03 0,06 (mol)

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,03 0,18 (mol)

∑n HNO3 (đã dùng) = 0,1 + 0,06 + 0,18 = 0,34 (mol)

∑V HNO3 (cần dùng) =

2

34 , 0 = 0,17 (lit)

4CxHyOz + (4x + y – 2z) O2 →t0 4xCO2 + 2yH2O

Vì H2SO4 đặc nên rất háo nước và hút nước sinh ra từ phản ứng cháy, còn bình đựng nước vôi trong dư sẽ hấp thụ hết lượng khí CO2 Vậy khối

lượng bình 1 tăng 10,8 g là khối lượng H2O và khối lượng bình 2 tăng

17,6 g là khối lượng CO2.

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Ta có: nCO 2= 0,4 (mol) => nC = nCO 2= 0,4 (mol) Vậy mC = 4,8 g

và nH 2 O = 0,6 (mol) => nH = 2nH 2 O = 1,2 (mol) Vậy mH = 1,2 g

Ta có khối lượng mO = 9,2 – (4,8 + 1,2) = 3,2 g => nO = 0,2 mol

Ta có tỉ lệ: nC : nH : nO = 0,4 : 1,2 : 0,2 = 2 : 6 : 1 Vậy CTPT đơn giản nhất của A là: C2H6O

CH3 – CH2 – OH (Rượu etylic) và CH3 – O – CH3 (Đi metyl ete)