2 đề kiểm tra HK2 môn hóa 10 (2012 2013) kèm đáp án

Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các lọ dung dịch mất nhãn sau, viết phương trình hóa học xảy ra không dùng quì tím: Na2SO3, KBr, H2SO4, BaNO32 Câu 44,0điểm.. Tính nồng độ phần tr

Trường THPT Nguyễn Văn Linh ; Địa chỉ: Quán Thẻ 2, Phước Minh, Thuận Nam, Ninh Thuận ;

Email: thptnguyenvanlinh@ninhthuan.edu.vn

I Phần ma trận đề

Môn: Hóa học 10- Năm học: 2012-2013 Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN

và chứng minh tính chất hóa học

- Điều chế

2.Hiđroclrua, axit

clohidric và muối

clorua

-Viết được pthh minh hoạ

và chứng minh tính chất hóa học

- Điều chế

Nhận biết gốc clorua Dạng toán: Xác định

tên kim loại, tính V,

CM, C%

hoạvà chứng minh tính chất hóa học

- Điều chế

Nhận biết gốc brom, iot

CHƯƠNG 6: OXI- LƯU HUỲNH

và chứng minh tính chất hóa học

- Điều chế

và chứng minh tính chất hóa học

3.Hiđro sunfua- Lưu

huỳnh đioxit- lưu

huỳnh trioxit

-Viết được pthh minh hoạ

và chứng minh tính chất hóa học

- Điều chế

Dạng toán: Xác định tên kim loại, tính V,

CM, C%

4.Axit sunfuric –

Muối sunfat

Nhận biết gốc sunfat

2 câu 3,5đ

1 câu 2,0đ

1 câu 4,0đ

Tổng số câu

Tổng số điểm

Tỉ lệ %

2 câu 3,5đ (35%)

1 câu 2,5đ ( 15%)

1 câu 4,0đ

( 40% )

4 câu 10,0 đ

(100%)

Trường THPT Nguyễn Văn Linh ; Địa chỉ: Quán Thẻ 2, Phước Minh, Thuận Nam, Ninh Thuận ;

Email: thptnguyenvanlinh@ninhthuan.edu.vn

II Phần đề kiểm tra

SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN

TRƯỜNG THPT NGUYỂN VĂN LINH

NĂM HỌC: 2012 – 2013

Môn: Hóa học Chương trình: chuẩn Thời gian làm bài: 45 phút

(Không kể thời gian phát, chép đề)

Câu 1(1,0điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh: Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom và iot (2 phương

trình hoá học)

Câu 2(2,5điểm) Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau:

KClO3 O(1) 2 SO(2) 2 H(3) 2SO4 SO(4) 2 Na(5) 2SO3

Câu 3(2,5điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các lọ dung dịch mất nhãn sau, viết phương trình

hóa học xảy ra (không dùng quì tím): Na2SO3, KBr, H2SO4, Ba(NO3)2

Câu 4(4,0điểm) Cho 5,4g bột kim loại R (hóa trị III) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 60% thì thu được 19,2g khí SO2

a Xác định tên của kim loại R

b Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng

c Hấp thụ hoàn toàn lượng khí thu được ở trên vào 150ml dung dịch NaOH 2,0M Tính khối lượng muối natri thu được

(Biết KLNT: O=16; H=1; S=32; Na=23; K=19; Zn=65; Cu=64; Fe=56; Al=27; Mg=24)

SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN

TRƯỜNG THPT NGUYỂN VĂN LINH

NĂM HỌC: 2012 – 2013

Môn: Hóa học Chương trình: chuẩn

ĐÁP ÁN, HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM

Câu 1 (1,0điểm)

Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI 2KBr + I2

0,5 0,5

Câu 2 (2,5điểm)

2KClO3t , MnO0 2

2KCl + 3O2

O2 + S t0

SO2

SO2+ Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr

H2SO4 + Na2SO3 (4)

 Na2SO4 + SO2 + H2O

SO2 + Na2O Na(5) 2SO3

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

Câu 3 (2,5điểm).

Mẩu thử

0,25

- - -

-Trường THPT Nguyễn Văn Linh ; Địa chỉ: Quán Thẻ 2, Phước Minh, Thuận Nam, Ninh Thuận ;

Email: thptnguyenvanlinh@ninhthuan.edu.vn

dd AgNO3

0,25 0,5 0,5 0,5 0,5

2HCl + Na2SO3 2NaCl +SO2 + H2O BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4 AgNO3 + KBr  AgBr + KNO3

Câu 4 (4,0điểm)

a

2

SO

n = 0,3mol

2R + 6H2SO4  R2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

0,2mol 0,6mol 0,1mol 0,3mol

R

M =27 đvC

=> R là nguyên tố Al

0,25 0,5 0,5 0,25

b

2 4

H SO

m =0,6 98 = 58,8g

2 4

ddH SO

mdd spu = 5,4 + 98 - 19,2= 84,2g

2 4 3

Al (SO )

m = 0,1 342 = 34,2g

2 4 3

Al (SO )

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

c

nNaOH =0,15 2 =0,3mol

0, 3

0, 3

T  =1 => muối tạo thành NaHSO3

NaOH + SO2  NaHSO3

0,3mol 0,3mol

3

NaHSO

m = 0,3 104 =31,2g

0,25 0,25 0,5 0,25

Trang 1/3 - Mã đề thi 132

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

TRƯỜNG THPT TÔN ĐỨC THẮNG

(Đề chính thức)

ĐỀ KIỂM TRA HKII 2012 - 2013 MÔN HÓA

MÔN HÓA 10

Thời gian làm bài: 45 phút

Mã đề thi 132

Họ, tên học sinh: Lớp SBD:…

Câu 1: Dãy ion nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính khử ?

A Cl->F->Br->I- B I->Br->Cl->F- C Br->I->Cl->F- D F->Cl->Br->I

-Câu 2: Sự chuyển dịch cân bằng là:

A Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận

B Chuyển từ trạng thái cân bằng này thành trạng thái cân bằng khác

C Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch

D Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch

Câu 3: Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Công thức đúng của oleum là:

Câu 4: Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, người ta thu khí SO3 trong tháp hấp thụ bằng:

A H2SO4 loãng B H2O C H2SO4 98% D BaCl2 loãng

Câu 5: Cho cân bằng: 2NO2 (k) N2O4 (k), ΔH= -58 kJ

(nâu đỏ) (không màu)

Khi nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 và N2O4 vào nước đá thì:

Câu 6: Cho lượng dư MnO2 vào 25ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí Cl2 sinh ra (đktc) là:

Câu 7: Cho phương trình phản ứng sau: X + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Chất X là:

Câu 8: Cho một lượng dung dịch dư khí H2S sục vào 16 gam dung dịch CuSO4 thu được 1,92 gam kết tủa Nồng độ % của dung dịch CuSO4 và thể tích khí H2S (đkc) đã phản ứng là:

A 30% CuSO4 và 0,448 lít H2S B 20% CuSO4 và 224 lít H2S

C 40% CuSO4 và 0,448 lít H2S D 20% CuSO4 và 0,448 lít H2S

Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO2 vào 100 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:

Câu 10: Cho V lít khí oxi qua ống phóng điện êm dịu, thì thấy thể tích khí giảm 0,9 lít Các khí đo ở cùng

điều kiện.Vậy thể tích ozôn được tạo thành là:

Câu 11: Rót dung dịch AgNO3 vào 4 lọ dd riêng biệt: NaF, NaCl, NaBr, NaI Có mấy lọ tạo kết tủa ?

Câu 12: Cho các chất sau CO2 , S , H2S , O2 , O3 số chất tác dụng với H2SO4 đặc là:

Câu 13: Cho 12(g) hỗn hợp Cu và Fe, tác dụng vừa đủ với H2SO4 loãng .Sau phản ứng thấy có 2,24(l) khí (ở đktc) thoát ra Tính khối lượng của Cu và Fe trong hỗn hợp lần lượt là:

A 6,4(g); 5,6(g) B 6,4(g); 3,8(g) C 3,2(g); 5,6(g) D 9,6(g); 2,4(g)

Câu 14: Trong dung dịch nước clo có chứa các chất nào sau đây:

Câu 15: SO2 là khí độc, để hạn chế SO2 thoát ra khi làm thí nghiệm, người ta dùng bông tẩm:

Trang 2/3 - Mã đề thi 132

Câu 16: Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít

hồ tinh bột ?

Câu 17: Hòa tan 12,8(g) kim loai M hóa tri II, vào H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu được 4,48(l) khí SO2 (ở đktc) Tên kim loại M là:

Câu 18: Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi biến đổi theo quy luật:

Câu 19: Axit hipoclorơ có công thức là:

Câu 20: Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dung dịch axit trong dãy nào dưới đây:

Câu 21: Phương pháp nào sau đây được dùng để sản xuất khí clo trong công nghiệp:

A Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

B Cho KMnO4 tác dụng với HCl đặc ở điều kiện thường

C Điện phân dung dịch HCl

D Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc, đun nóng

Câu 22: Cho các phản ứng sau: (1) S + H2SO4 (đặc, nóng)  Khí X + H2O

(2) O3 + KI + H2O  Khí Y + I2 + KOH (3) KClO3 + HCl  KCl + Khí Z + H2O Các chất khí X, Y và Z lần lượt là:

A Cl2, O2, SO2 B SO2, Cl2, O2 C SO2, O2, Cl2 D Cl2, SO2, O2

Câu 23: Phương trình nào được dùng để điều chế O2 trong phòng thí nghiệm:

phan

KMnO MnOK MnO MnO O

Câu 24: Khí nào sau đây làm mất màu cánh hoa tươi ?

Câu 25: Hoà tan hoàn toàn 1,53 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn trong dung dịch HCl dư thu được 448 ml khí đkc

Cô cạn dung dịch thu được chất rắn có khối lượng bằng:

Câu 26: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra ?

Câu 27: Chất nào sau đây thường được dùng để điệt khuẩn và tẩy màu ?

Câu 28: Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản

xuất xi măng) là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản ứng:

Câu 29: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử:

Câu 30: Để điều chế khí H2S người ta sẽ tiến hành như sau: Cho sắt sunfua (FeS) tác dụng với axit Vậy có

thể dùng những axit nào sau đây ?

(Cho H = 1; O=16; S= 32; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; Al = 27; Ba = 137; Ag = 108;

Cl = 35,5; Mn = 55; Na = 23) -

- HẾT -

Trang 3/3 - Mã đề thi 132

ĐÁP ÁN

mamon made cauhoi dapan

HOA10HKII 132 1 B

HOA10HKII 132 2 B

HOA10HKII 132 3 A

HOA10HKII 132 4 C

HOA10HKII 132 5 D

HOA10HKII 132 6 C

HOA10HKII 132 7 B

HOA10HKII 132 8 D

HOA10HKII 132 9 B

HOA10HKII 132 10 C

HOA10HKII 132 11 C

HOA10HKII 132 12 C

HOA10HKII 132 13 A

HOA10HKII 132 14 D

HOA10HKII 132 15 D

HOA10HKII 132 16 A

HOA10HKII 132 17 C

HOA10HKII 132 18 A

HOA10HKII 132 19 B

HOA10HKII 132 20 B

HOA10HKII 132 21 A

HOA10HKII 132 22 C

HOA10HKII 132 23 D

HOA10HKII 132 24 D

HOA10HKII 132 25 C

HOA10HKII 132 26 D

HOA10HKII 132 27 A

HOA10HKII 132 28 A

HOA10HKII 132 29 C

HOA10HKII 132 30 B