b Viết phương trình phản ứng minh họa ..... … Thí sinh không sử dụng tài liệu.. Giám thị coi thi không giảithích gì thêm.
Trang 1TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN
ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013
Môn thi: Hoá học- Lớp 11 – Chương trình cơ bản
( Thời gian làm bài: 45 phút )
Họ, tên thí sinh : Lớp : Chữ kí giám thị:
Câu 1 : (1 điểm) Cho các chất sau đây: NaCl, HClO, H 2 O, Ba(OH) 2 ,NaClO, C 6 H 6 , KNO 3 , KOH, HF, C 2 H 5 OH
a) Chất điện li mạnh:
b) Chất điện li yếu: .
c) Chất không điện li:
Câu 2: (1 điểm) Hoàn thành các phản ứng (dạng phân tử và ion rút gọn) ? a ………
b ………
Câu 3: (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch Na2SO4; (NH4)2SO4; NaNO3 Câu 4: (2 điểm) Tính pH của các dd: a) HCl 0,001M ; Ba(OH) 2 0,005M ; b) Trộn 300 ml dd HCl 0,15M với 200 ml dd Ba(OH) 2 0,1M. ………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
NH + H O + AlCl
3
NaOH + Al(OH)
Trang 2………
Câu 5 (1 đểm) Amoniac có những tính chất nào trong số các tính chất sau: 1) Hoà tan tốt trong nước; 2) Tác dụng với axit 3) Nặng hơn không khí; 4) Tác dụng được với oxi; 5) Tác dụng được với kiềm; 6) Khử được hidro;
7) Dung dịch NH 3 làm quỳ tím hoá xanh; Các tính chất là: .
Câu 6: (1 điểm) : Sục từ từ đến dư khí CO 2 vào dd nước vôi trong a) Hiện tượng xảy ra là: ………
………
b) Viết phương trình phản ứng minh họa
Câu 7 (1 điểm) a) Cho 100ml dd NaOH 1M tác dụng với 100ml dd axit photphoric 1M Muối thu được sau phản ứng là muối :
b) Tính số mol muối: .
Câu 8: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp Cu – Fe trong dung dịch HNO3 thu được 4,48 lít khí NO (đkc) là sản phẩm khử duy nhất.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ?(Cho Cu = 64;Fe = 56 ) ………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 3… Thí sinh không sử dụng tài liệu Giám thị coi thi không giải
thích gì thêm
Trang 4ĐÁP ÁN CHẤM - MÔN HOÁ HỌC - LỚP 11 CƠ BẢN
CÂU 1:
1 điểm
KOH
0,5 điểm
CÂU 2:
1 điểm
điểm CÂU 3:
1 điểm
Na2SO4: Tạo kết tủa
Víêt phương trình phản ứng
1 điểm
CÂU 4:
2 điểm
Số mol: nH+ = 0,045; nOH- = 0,04; H+ + OH- -> H2O
1đ
CÂU 5:
1 điểm
CÂU 6:
1 điểm
Hiện tượng xảy ra là: Có kết tủa , kết tủa cực đại, sau đó kết
tủa tan tạo dung dịch trong suốt
1 đ
CÂU 7:
1 điểm
1 đ
CÂU 8:
2 điểm
Số mol: Cu= x; Fe= y
Bảo toàn e: Số mol e nhường = 2x + 3y = 0,6
Bảo toàn khối lượng: 64x + 56y = 15,2
Giải hệ: Cu= 0,15 mol; Fe=0,1 mol
%Cu = 0,15.64.100/15,2 = 63,16% ; % Fe= 36,84%
2 đ
ĐÁP ÁN CHẤM - MÔN HOÁ HỌC - LỚP 11 CƠ BẢN – ĐỀ 02
CÂU 1:
1 điểm
Trang 5CÂU 2:
1 điểm
điểm CÂU 3:
1 điểm
Na2CO3: Tạo kết tủa
NH4Cl: tạo khí bay ra
NaCl
Víêt phương trình phản ứng
1 điểm
CÂU 4:
2 điểm
Trộn 200 ml dd H2SO4 0,1M với 200 ml dd NaOH 0,18M
Số mol: nH+ = 0,04; nOH- = 0,036; H+ + OH- -> H2O
1đ
CÂU 5:
1 điểm
CÂU 6:
1 điểm
Hiện tượng xảy ra là: Có kết tủa , kết tủa cực đại, sau đó kết
tủa tan tạo dung dịch trong suốt
1 đ
CÂU 7:
1 điểm
1 đ
CÂU 8:
2 điểm
Số mol: Mg= x; Al= y
Bảo toàn e: Số mol e nhường = 2x + 3y = 0,6
Bảo toàn khối lượng: 24x + 27y = 6,3
Giải hệ: Mg= 0,15 mol; Al=0,1 mol
%Cu = 0,15.24.100/6,3 = 57,14% ; % Mg= 42,86%
2 đ