X thuộc nguyên tố hóa học: Câu 3: Biết 1 mol nguyên tử Al có khối lượng bằng 27g, một nguyên tử nhôm có 13 hạt proton.. Trong một nguyên tử số proton luôn bằng số electron và bằng số hiệ
Trang 1Trang 1/4
TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TUẤN
-Tổ Hóa Học - ĐỀ KIỂM TRA HỌC 45p – Năm học 2012 - 2013 MÔN HÓA 10NC
Mã đề thi 109
Họ, tên thí sinh: Số báo danh:
Câu 1: Số electron tối đa ở lớp L là:
Câu 2: Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp s là 6 và tổng electron lớp ngoài cùng là 6
X thuộc nguyên tố hóa học:
Câu 3: Biết 1 mol nguyên tử Al có khối lượng bằng 27g, một nguyên tử nhôm có 13 hạt proton Số
hạt proton trong 4,05g Al:
Câu 4: Cho 6 nguyên tử với cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là: 1s2, 3s2, 3p1, 3p2, 3p6, 4p4
Số nguyên tử kim loại, phi kim, khí hiếm trong số 6 nguyên tử trên là
A 3 kim loại, 1 phi kim, 2 khí hiếm B 2 kim loại, 2 phi kim, 2 khí hiếm
C 3 kim loại, 2 phi kim, 1 khí hiếm D 2 kim loại, 3 phi kim, 1 khí hiếm
Câu 5: Tìm câu phát biểu sai:
A Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron
B Trong một nguyên tử số proton luôn bằng số electron và bằng số hiệu nguyên tử
C Trong nguyên tử số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện
D Tổng số proton và số notron trong một hạt nhân được gọi là số khối
Câu 6: Biết nguyên tố Cu có 2 đồng vị Cu63
29 và Cu65
29 Nguyên tố oxi có 3 đồng vị là 16 17
8O; O và 8 18
8O Số loại phân tử CuO tối đa tạo thành từ các đồng vị trên là:
Câu 7: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm quy tắc Hund
A 1s22s22p2
y B 1s22s22p2
y2p1
z C 1s22s22p1
Câu 8: Ion M2+ có 22 hạt mang điện, nguyên tử M tương ứng có cấu hình electron là:
Câu 9: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 13 cấu hình electron của
X là:
A 1s22s2 B 1s22s22p1 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p2
Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài là 4s24p4 Tổng số electron trong một nguyên tử của X là:
Câu 11: Nguyên tử khối trung bình của Vanadi (V) là 50,94 V có hai đồng vị, trong đó V50 chiếm
6% Số khối đồng vị thứ hai là:
Câu 12: Nguyên tử R có tổng số hạt là 52 hạt Số hạt không mang điện nhiều gấp 1,059 lần hạt mang điện dương Kết luận nào sau đây không đúng với R:
A Điện tích hạt nhân của r là 17+ B R có số khối 35
C Trạng thái cơ bản của R có 3 electron độc D R là phi kim
Câu 13: Phát biểu nào dưới đây về cấu tạo vỏ nguyên tử là không đúng ?
C lớp thứ n có 2n2 electron D số obitan trong 1 phân lớp là số lẻ
Trang 2Trang 2/4
Câu 14: Khối lượng riêng của kim loại 40Ca là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là
Câu 15: Cho kí hiệu nguyên tử K39
19 Chọn phát biểu dúng:
A Số nơtron trong hạt nhân hơn số proton là 2
B K+ có 3 lớp electron
C Số hiệu nguyên tử là 39
D Trong nhân có 38 hạt mang điện
PHẦN TỰ LUẬN: (5,5 điểm )
Câu 1: (2 điểm) Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau:
- Nguyên tố X có 23 electron
- Nguyên tố kim loại Y có số khối là 39
Câu 2: (2 điểm) Nguyên tử của nguyên tố Z có tổng số electron, proton, notron là 40, trong nhân có
13 hạt mang điện Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X và biểu diễn sự phân bố electron vào các obitan nguyên tử
Câu 3: (1,5điểm) Nguyên tố R có 2 đồng vị X, Y, tổng số 3 loại hạt của 2 đồng vị là 43, nguyên tử
khối trung bình của R là 14,07 Tính % khối lượng của đồng vị X trong hợp chất Mg(RO3)2 Cho biết Mg = 24, O = 16
Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn
Trang 3Trang 3/4
TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TUẤN
-Tổ Hóa Học - ĐỀ KIỂM TRA HỌC 45p – Năm học 2012 - 2013 MÔN HÓA 10NC
Mã đề thi 271
Họ, tên thí sinh: Số báo danh:
Câu 1: Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp s là 6 và tổng electron lớp ngoài cùng là 6
X thuộc nguyên tố hóa học:
Câu 2: Cho 6 nguyên tử với cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là: 1s2, 3s2, 3p1, 3p2, 3p6, 4p4
Số nguyên tử kim loại, phi kim, khí hiếm trong số 6 nguyên tử trên là
A 3 kim loại, 2 phi kim, 1 khí hiếm B 2 kim loại, 3 phi kim, 1 khí hiếm
C 2 kim loại, 2 phi kim, 2 khí hiếm D 3 kim loại, 1 phi kim, 2 khí hiếm
Câu 3: Tìm câu phát biểu sai:
A Trong một nguyên tử số proton luôn bằng số electron và bằng số hiệu nguyên tử
B Trong nguyên tử số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện
C Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron
D Tổng số proton và số notron trong một hạt nhân được gọi là số khối
Câu 4: Số electron tối đa ở lớp L là:
Câu 5: Biết nguyên tố Cu có 2 đồng vị Cu63
29 và Cu65
29 Nguyên tố oxi có 3 đồng vị là 16 17
8O; O và 8 18
8O Số loại phân tử CuO tối đa tạo thành từ các đồng vị trên là:
Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài là 4s24p4 Tổng số electron trong một nguyên tử của X là:
Câu 7: Ion M2+ có 22 hạt mang điện, nguyên tử M tương ứng có cấu hình electron là:
Câu 8: Khối lượng riêng của kim loại 40Ca là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là
Câu 9: Cho kí hiệu nguyên tử K39
19 Chọn phát biểu dúng:
A Số nơtron trong hạt nhân hơn số proton là 2
B K+ có 3 lớp electron
C Số hiệu nguyên tử là 39
D Trong nhân có 38 hạt mang điện
Câu 10: Nguyên tử khối trung bình của Vanadi (V) là 50,94 V có hai đồng vị, trong đó V50 chiếm
6% Số khối đồng vị thứ hai là:
Câu 11: Nguyên tử R có tổng số hạt là 52 hạt Số hạt không mang điện nhiều gấp 1,059 lần hạt mang điện dương Kết luận nào sau đây không đúng với R:
A Điện tích hạt nhân của r là 17+ B R có số khối 35
C Trạng thái cơ bản của R có 3 electron độc D R là phi kim
Câu 12: Phát biểu nào dưới đây về cấu tạo vỏ nguyên tử là không đúng ?
Trang 4Trang 4/4
C số obitan trong 1 phân lớp là số lẻ D lớp thứ n có n2 obitan
Câu 13: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm quy tắc Hund
A 1s22s22p2
z B 1s22s2 C 1s22s22p1
y
Câu 14: Biết 1 mol nguyên tử Al có khối lượng bằng 27g, một nguyên tử nhôm có 13 hạt proton
Số hạt proton trong 4,05g Al:
Câu 15: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 13 cấu hình electron
của X là:
A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p2 C 1s22s22p1 D 1s22s2
PHẦN TỰ LUẬN: (5,5 điểm )
Câu 1: (2 điểm) Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau:
- Nguyên tố X có 23 electron
- Nguyên tố kim loại Y có số khối là 39
Câu 2: (2 điểm) Nguyên tử của nguyên tố Z có tổng số electron, proton, notron là 40, trong nhân có
13 hạt mang điện Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X và biểu diễn sự phân bố electron vào các obitan nguyên tử
Câu 3: (1,5điểm) Nguyên tố R có 2 đồng vị X, Y, tổng số 3 loại hạt của 2 đồng vị là 43, nguyên tử
khối trung bình của R là 14,07 Tính % khối lượng của đồng vị X trong hợp chất Mg(RO3)2 Cho biết Mg = 24, O = 16
Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn
Trang 5Trang 1/4
TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TUẤN
-Tổ Hóa Học - ĐỀ KIỂM TRA HỌC 45p – Năm học 2012 - 2013 MÔN HÓA 10NC
Mã đề thi 312
Họ, tên thí sinh: Số báo danh:
Câu 1: Nguyên tử R có tổng số hạt là 52 hạt Số hạt không mang điện nhiều gấp 1,059 lần hạt mang điện dương Kết luận nào sau đây không đúng với R:
A Điện tích hạt nhân của r là 17+ B R có số khối 35
C Trạng thái cơ bản của R có 3 electron độc D R là phi kim
Câu 2: Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp s là 6 và tổng electron lớp ngoài cùng là 6
X thuộc nguyên tố hóa học:
Câu 3: Biết nguyên tố Cu có 2 đồng vị Cu63
29 và Cu65
29 Nguyên tố oxi có 3 đồng vị là 16 17
8O; O và 8 18
8O Số loại phân tử CuO tối đa tạo thành từ các đồng vị trên là:
Câu 4: Biết 1 mol nguyên tử Al có khối lượng bằng 27g, một nguyên tử nhôm có 13 hạt proton Số
hạt proton trong 4,05g Al:
Câu 5: Khối lượng riêng của kim loại 40Ca là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là
Câu 6: Cho 6 nguyên tử với cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là: 1s2, 3s2, 3p1, 3p2, 3p6, 4p4
Số nguyên tử kim loại, phi kim, khí hiếm trong số 6 nguyên tử trên là
A 3 kim loại, 2 phi kim, 1 khí hiếm B 2 kim loại, 2 phi kim, 2 khí hiếm
C 3 kim loại, 1 phi kim, 2 khí hiếm D 2 kim loại, 3 phi kim, 1 khí hiếm
Câu 7: Nguyên tử khối trung bình của Vanadi (V) là 50,94 V có hai đồng vị, trong đó V50 chiếm
6% Số khối đồng vị thứ hai là:
Câu 8: Cho kí hiệu nguyên tử K39
19 Chọn phát biểu dúng:
A Số nơtron trong hạt nhân hơn số proton là 2
B K+ có 3 lớp electron
C Số hiệu nguyên tử là 39
D Trong nhân có 38 hạt mang điện
Câu 9: Tìm câu phát biểu sai:
A Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron
B Trong nguyên tử số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện
C Tổng số proton và số notron trong một hạt nhân được gọi là số khối
D Trong một nguyên tử số proton luôn bằng số electron và bằng số hiệu nguyên tử
Câu 10: Ion M2+ có 22 hạt mang điện, nguyên tử M tương ứng có cấu hình electron là:
Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài là 4s24p4 Tổng số electron trong một nguyên tử của X là:
Câu 12: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm quy tắc Hund
A 1s22s22p2
z B 1s22s2 C 1s22s22p1
y
Trang 6Trang 2/4
Câu 13: Phát biểu nào dưới đây về cấu tạo vỏ nguyên tử là không đúng ?
A số obitan trong 1 phân lớp là số lẻ B lớp thứ n có 2n2 electron
Câu 14: Số electron tối đa ở lớp L là:
Câu 15: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 13 cấu hình electron
của X là:
A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p2 C 1s22s2 D 1s22s22p1
PHẦN TỰ LUẬN: (5,5 điểm )
Câu 1: (2 điểm) Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau:
- Nguyên tố X có 23 electron
- Nguyên tố kim loại Y có số khối là 39
Câu 2: (2 điểm) Nguyên tử của nguyên tố Z có tổng số electron, proton, notron là 40, trong nhân có
13 hạt mang điện Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X và biểu diễn sự phân bố electron vào các obitan nguyên tử
Câu 3: (1,5điểm) Nguyên tố R có 2 đồng vị X, Y, tổng số 3 loại hạt của 2 đồng vị là 43, nguyên tử
khối trung bình của R là 14,07 Tính % khối lượng của đồng vị X trong hợp chất Mg(RO3)2 Cho biết Mg = 24, O = 16
Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn
Trang 7Trang 3/4
TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TUẤN
-Tổ Hóa Học -
ĐỀ KIỂM TRA HỌC 45p – Năm học 2012 - 2013
MÔN HÓA 10NC
Mã đề thi 435
Họ, tên thí sinh: Số báo danh:
Câu 1: Tìm câu phát biểu sai:
A Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron
B Trong nguyên tử số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện
C Tổng số proton và số notron trong một hạt nhân được gọi là số khối
D Trong một nguyên tử số proton luôn bằng số electron và bằng số hiệu nguyên tử
Câu 2: Cho kí hiệu nguyên tử K39
19 Chọn phát biểu dúng:
A Số nơtron trong hạt nhân hơn số proton là 2
B K+ có 3 lớp electron
C Số hiệu nguyên tử là 39
D Trong nhân có 38 hạt mang điện
Câu 3: Biết 1 mol nguyên tử Al có khối lượng bằng 27g, một nguyên tử nhôm có 13 hạt proton Số
hạt proton trong 4,05g Al:
Câu 4: Cho 6 nguyên tử với cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là: 1s2, 3s2, 3p1, 3p2, 3p6, 4p4
Số nguyên tử kim loại, phi kim, khí hiếm trong số 6 nguyên tử trên là
A 2 kim loại, 2 phi kim, 2 khí hiếm B 3 kim loại, 1 phi kim, 2 khí hiếm
C 2 kim loại, 3 phi kim, 1 khí hiếm D 3 kim loại, 2 phi kim, 1 khí hiếm
Câu 5: Phát biểu nào dưới đây về cấu tạo vỏ nguyên tử là không đúng ?
Câu 6: Nguyên tử khối trung bình của Vanadi (V) là 50,94 V có hai đồng vị, trong đó V50 chiếm
6% Số khối đồng vị thứ hai là:
Câu 7: Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp s là 6 và tổng electron lớp ngoài cùng là 6
X thuộc nguyên tố hóa học:
Câu 8: Nguyên tử R có tổng số hạt là 52 hạt Số hạt không mang điện nhiều gấp 1,059 lần hạt mang điện dương Kết luận nào sau đây không đúng với R:
C Điện tích hạt nhân của r là 17+ D Trạng thái cơ bản của R có 3 electron độc
Câu 9: Biết nguyên tố Cu có 2 đồng vị Cu63
29 và Cu65
29 Nguyên tố oxi có 3 đồng vị là 16 17
8O; O và 8 18
8O Số loại phân tử CuO tối đa tạo thành từ các đồng vị trên là:
Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài là 4s24p4 Tổng số electron trong một nguyên tử của X là:
Câu 11: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm quy tắc Hund
A 1s22s22p2
z B 1s22s2 C 1s22s22p1
y
Câu 12: Số electron tối đa ở lớp L là:
Trang 8Trang 4/4
Câu 13: Ion M2+ có 22 hạt mang điện, nguyên tử M tương ứng có cấu hình electron là:
Câu 14: Khối lượng riêng của kim loại 40Ca là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là
Câu 15: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 13 cấu hình electron
của X là:
A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p2 C 1s22s2 D 1s22s22p1
PHẦN TỰ LUẬN: (5,5 điểm )
Câu 1: (2 điểm) Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau:
- Nguyên tố X có 23 electron
- Nguyên tố kim loại Y có số khối là 39
Câu 2: (2 điểm) Nguyên tử của nguyên tố Z có tổng số electron, proton, notron là 40, trong nhân có
13 hạt mang điện Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X và biểu diễn sự phân bố electron vào các obitan nguyên tử
Câu 3: (1,5điểm) Nguyên tố R có 2 đồng vị X, Y, tổng số 3 loại hạt của 2 đồng vị là 43, nguyên tử
khối trung bình của R là 14,07 Tính % khối lượng của đồng vị X trong hợp chất Mg(RO3)2 Cho biết Mg = 24, O = 16
Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn
Trang 9Trang 1/4
TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TUẤN
-Tổ Hóa Học - ĐỀ KIỂM TRA HỌC 45p – Năm học 2012 - 2013 MÔN HÓA 10NC
Mã đề thi 546
Họ, tên thí sinh: Số báo danh:
Câu 1: Biết 1 mol nguyên tử Al có khối lượng bằng 27g, một nguyên tử nhôm có 13 hạt proton Số
hạt proton trong 4,05g Al:
Câu 2: Nguyên tử khối trung bình của Vanadi (V) là 50,94 V có hai đồng vị, trong đó V50 chiếm
6% Số khối đồng vị thứ hai là:
Câu 3: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm quy tắc Hund
A 1s22s22p2
z B 1s22s2 C 1s22s22p1
y
Câu 4: Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp s là 6 và tổng electron lớp ngoài cùng là 6
X thuộc nguyên tố hóa học:
Câu 5: Cho kí hiệu nguyên tử K39
19 Chọn phát biểu dúng:
A Trong nhân có 38 hạt mang điện
B Số nơtron trong hạt nhân hơn số proton là 2
C K+ có 3 lớp electron
D Số hiệu nguyên tử là 39
Câu 6: Cho 6 nguyên tử với cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là: 1s2, 3s2, 3p1, 3p2, 3p6, 4p4
Số nguyên tử kim loại, phi kim, khí hiếm trong số 6 nguyên tử trên là
A 2 kim loại, 2 phi kim, 2 khí hiếm B 2 kim loại, 3 phi kim, 1 khí hiếm
C 3 kim loại, 1 phi kim, 2 khí hiếm D 3 kim loại, 2 phi kim, 1 khí hiếm
Câu 7: Biết nguyên tố Cu có 2 đồng vị Cu63
29 và Cu65
29 Nguyên tố oxi có 3 đồng vị là 16 17
8O; O và 8 18
8O Số loại phân tử CuO tối đa tạo thành từ các đồng vị trên là:
Câu 8: Nguyên tử R có tổng số hạt là 52 hạt Số hạt không mang điện nhiều gấp 1,059 lần hạt mang điện dương Kết luận nào sau đây không đúng với R:
A Điện tích hạt nhân của r là 17+ B R là phi kim
Câu 9: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 13 cấu hình electron của
X là:
A 1s22s2 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p2 D 1s22s22p1
Câu 10: Tìm câu phát biểu sai:
A Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron
B Trong một nguyên tử số proton luôn bằng số electron và bằng số hiệu nguyên tử
C Trong nguyên tử số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện
D Tổng số proton và số notron trong một hạt nhân được gọi là số khối
Câu 11: Phát biểu nào dưới đây về cấu tạo vỏ nguyên tử là không đúng ?
A số obitan trong 1 phân lớp là số lẻ B lớp thứ n có 2n2 electron
Câu 12: Ion M2+ có 22 hạt mang điện, nguyên tử M tương ứng có cấu hình electron là:
Trang 10Trang 2/4
Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài là 4s24p4 Tổng số electron trong một nguyên tử của X là:
Câu 14: Số electron tối đa ở lớp L là:
Câu 15: Khối lượng riêng của kim loại 40Ca là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là
PHẦN TỰ LUẬN: (5,5 điểm )
Câu 1: (2 điểm) Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau:
- Nguyên tố X có 23 electron
- Nguyên tố kim loại Y có số khối là 39
Câu 2: (2 điểm) Nguyên tử của nguyên tố Z có tổng số electron, proton, notron là 40, trong nhân có
13 hạt mang điện Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X và biểu diễn sự phân bố electron vào các obitan nguyên tử
Câu 3: (1,5điểm) Nguyên tố R có 2 đồng vị X, Y, tổng số 3 loại hạt của 2 đồng vị là 43, nguyên tử
khối trung bình của R là 14,07 Tính % khối lượng của đồng vị X trong hợp chất Mg(RO3)2 Cho biết Mg = 24, O = 16
Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn