SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 12 THPT HÓA VÔ CƠ

BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 12 THPT HÓA VÔ CƠ I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI : Từ năm học 2014 – 2015 theo nhu cầu đổi mới của Sở Giáo dục Đào tạo Đồng Nai kì thi học sinh giỏi khối 12 chia làm 2 bảng A và B ngoài hình thức thi tự luận còn kết hợp với trắc nghiệm khách quan. Trong quá trình giảng dạy môn Hóa học. Giáo viên cần ôn luyện cho học sinh kiến thức, nâng cao khả năng suy luận các tình huống phức tạp và chuyên sâu đồng thời phải giải quyết nhiều câu hỏi đặt ra trong thời gian ngắn đòi hỏi học sinh phải có khả năng tổng hợp và vận dụng kiến thức theo nhiều hướng khác nhau.Giáo viên cần định hướng, tập hợp nội dung quan trọng, kỹ thuật giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học để giúp học sinh đạt kết quả tốt trong kì thi. Vì thế việc biên soạn tài liệu dành cho học sinh giỏi không những có tác dụng tốt cho việc nâng cao chất lượng đội ngũ giáo viên mà còn có tính định hướng gợi mở giúp học sinh tự học để có kết quả cao hơn. Đó là lí do tôi chọn đề tài này. “Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 12 – THPT Hóa vô cơ ’’ . II – CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN : 1) Thuận lợi: Trường THPT Trấn Biên được xây dựng theo mô hình trường trọng điểm chất lượng cao nên đầu vào của học sinh đang được nâng lên, số học sinh giỏi tăng. Cơ sở vật chất được cải thiện đáp ứng nhu cầu về phòng học, phương tiện dạy học trong nhà trường. Nhà trường có truyền thống dạy tốt – học tốt, đội ngũ giáo viên có nhiều kinh nghiệm; học sinh chăm ngoan tinh thần hiếu học là cơ sở để nâng cao chất lượng đào tạo học sinh giỏi. 2) Khó khăn: Việc bồi dưỡng học sinh có đủ khả năng vào đội tuyển cấp tỉnh là một nhiệm vụ khó khăn không những đòi hỏi học sinh phải giỏi mà chất lượng đội ngũ giáo viên phải thực sự vững vàng. Với trường phổ thông không chuyên thì số học sinh thực sự có năng khiếu đam mê môn học rất ít; kinh nghiệm giảng dạy của giáo viên theo hướng chuyên sâu còn nhiều hạn chế. Thời gian bồi dưỡng học sinh giỏi ở trường không nhiều nên nội dung bồi dưỡng chưa đầy đủ so với yêu cầu đề thi. Áp lực học tập của học sinh khối 12 nặng nề trong đó mục tiêu thi đậu đại học là ưu tiên hàng đầu nên các em thiếu thời gian đầu tư cho nội dung thi học sinh giỏi.

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI

SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC



I – THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN:

1 Họ và tên : Đoàn Thị Thúy Liễu

2 Ngày tháng năm sinh: 21- 06 - 1960

3 Nam , nữ : nữ

4 Địa chỉ : G3 - KP3 - Tam hòa – Biên hòa

5 Điện thoại : 0907663370

6 E- mail : thuylieu@gmail.com

7 Chức vụ : Tổ trưởng chuyên môn

8 Nhiệm vụ được giao: Phó chủ tịch công đoàn, Ủy viên hội đồng bộ môn Hóa học Tỉnh, Tổ trưởng chuyên môn, giảng dạy môn Hóa học lớp 10,12

9 Đơn vị công tác : Trường THPT Trấn Biên

II – TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO :

- Học vị ( hoặc trình độ chuyên môn nghiệp vụ) cao nhất : Cử nhân

- Năm nhận bằng : 1984

- Chuyên ngành đào tạo : Sư phạm hóa học

III – KINH NGHIỆM KHOA HỌC :

- Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm : Giảng dạy môn hóa học

- Số năm có kinh nghiệm : 31

- Các sáng kiến kinh nghiệm đã có trong 5 năm gần đây :

GIÁO DỤC MÔI TRƯỜNG THÔNG QUA MÔN HÓA HỌC LỚP 12

HÓA CHẤT BẢO QUẢN RAU TRÁIHẠT VÀNG VÀ CÁC ỨNG DỤNGTÍM HIỂU NGUYÊN TỐ NHÔM – BẠC – VÀNGHÓA CHẤT TÌM THẤY TRONG THỰC PHẨM KHÔNG AN TOÀN

MỤC LỤC

III Tổ chức thực hiện các biện pháp 4

V Đề xuất, khuyên nghị khả năng áp dụng 52

BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 12- THPT - HÓA VÔ CƠ

I- LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI :

Từ năm học 2014 – 2015 theo nhu cầu đổi mới của Sở Giáo dục & Đào tạo ĐồngNai kì thi học sinh giỏi khối 12 chia làm 2 bảng A và B ngoài hình thức thi tự luận cònkết hợp với trắc nghiệm khách quan

Trong quá trình giảng dạy môn Hóa học Giáo viên cần ôn luyện cho học sinh kiếnthức, nâng cao khả năng suy luận các tình huống phức tạp và chuyên sâu đồng thời phảigiải quyết nhiều câu hỏi đặt ra trong thời gian ngắn đòi hỏi học sinh phải có khả năngtổng hợp và vận dụng kiến thức theo nhiều hướng khác nhau.Giáo viên cần định hướng,tập hợp nội dung quan trọng, kỹ thuật giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học để giúp họcsinh đạt kết quả tốt trong kì thi

Vì thế việc biên soạn tài liệu dành cho học sinh giỏi không những có tác dụng tốtcho việc nâng cao chất lượng đội ngũ giáo viên mà còn có tính định hướng gợi mở giúphọc sinh tự học để có kết quả cao hơn Đó là lí do tôi chọn đề tài này “Bồi dưỡng họcsinh giỏi Hóa học 12 – THPT- Hóa vô cơ ’’

II – CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN :

1) Thuận lợi:

- Trường THPT Trấn Biên được xây dựng theo mô hình trường trọngđiểm chất lượng cao nên đầu vào của học sinh đang được nâng lên, số học sinhgiỏi tăng Cơ sở vật chất được cải thiện đáp ứng nhu cầu về phòng học, phươngtiện dạy học trong nhà trường

- Nhà trường có truyền thống dạy tốt – học tốt, đội ngũ giáo viên cónhiều kinh nghiệm; học sinh chăm ngoan tinh thần hiếu học là cơ sở để nângcao chất lượng đào tạo học sinh giỏi

2) Khó khăn:

- Việc bồi dưỡng học sinh có đủ khả năng vào đội tuyển cấp tỉnh làmột nhiệm vụ khó khăn không những đòi hỏi học sinh phải giỏi mà chất lượngđội ngũ giáo viên phải thực sự vững vàng Với trường phổ thông không chuyênthì số học sinh thực sự có năng khiếu đam mê môn học rất ít; kinh nghiệmgiảng dạy của giáo viên theo hướng chuyên sâu còn nhiều hạn chế

- Thời gian bồi dưỡng học sinh giỏi ở trường không nhiều nên nộidung bồi dưỡng chưa đầy đủ so với yêu cầu đề thi Áp lực học tập của học sinhkhối 12 nặng nề trong đó mục tiêu thi đậu đại học là ưu tiên hàng đầu nên các

em thiếu thời gian đầu tư cho nội dung thi học sinh giỏi

III- TỔ CHỨC THỰC HIỆN CÁC BIỆN PHÁP:

- Dựa theo kiến thức nền tảng là sách giáo khoa Hóa học 12 nâng cao

- Dựa vào nội dung các định luật: bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảotoàn điện tích, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn số mol…

- Các phương pháp: dùng công thức tương đương, tăng giảm khối lượng, sửdụng phương trình ion rút gọn, biện luận, ghép ẩn số, dựa theo sơ đồ phản ứng.

-HIO-HIO3

HIO4

B

Hoá tính của Clo và các Halogen

1 Với kim loại →muối Halogenua:

nX2 + 2M→2MXn n: Số oxi hoá cao nhất của M

3.Phương pháp điện phân:

2NaCl → 2Na + Cl2↑ 2NaCl+H2O > Cl2↑+H2↑+ 2NaOH

D Axit Clohiđric: Là một Axit mạnh

1.Hoá tính:

*Với kim loại (trước Hiđro) → muối + H2↑ 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑

*Với Oxit Bazơ, bazơ →muối + nước 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

2HCl + Cu(OH)2↓ → CuCl2 + H2O

*Với muối: HCl + AgNO3 → AgCl↓(trắng) + HNO3

*Đặc biệt dùng Axít HF để vẽ lên thuỷ tinh: 4HF + SiO2 → SiF4( tan) + H2O

2.Điều chế:

*Tổng hợp: H2 + X2 → 2HX↑

*Dùng H2SO4 đặc:

H2SO4(đ) + NaCl→ NaHSO4 + HCl↑ H2SO4(đ) + 2NaCl→ Na2SO4 + 2HCl↑

2 OXI - LƯU HUỲNH ( NHÓM VI A ) A.Một số tính chất

*Với các kim loại (trừ Au, Pt) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 2Cu + O2 →2CuO(đen)

*Với phi kim( trừ F2,Cl2)

N2 + O2 → 2NO S + O2 → SO2

*Với chất khác:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 2CO + O2→ 2CO2 4Fe3O4 + O2 → 6Fe2O3

2.Điều chế:

a.Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

b.Nhiệt phân các muối giàu oxi 2KClO3 → 2KCl + O2↑

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑

c.Điện phân H O ( có pha H+ hoặc OH ) H O → 2H ↑ + O ↑

C Lưu huỳnh

1.Hoá tính: Ở to thường lưu huỳnh hoạt động kém

*Với kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) → muối sunfua

Fe + S → FeS(đen) Cu + S → CuS (đen)

*Với Hiđrô

S + H2 → H2S (mùi trứng thối)

*Với phi kim ( trừ N2,I2 ) → sunfua: C + 2S → CS2 5S + 2P → P2S5

*Với axit có tính oxi hóa mạnh

2H2SO4 + S → 3SO2 + 2H2O 6HNO3 + S → H2SO4 + 6NO2+2H2O

2.Điều chế:

Khai thác từ quặng H2S + Cl2 →2HCl + S 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S

D OZÔN O 3

1.Hoá tính:

Có tính oxi hoá mạnh hơn Oxi: O3 + 2 Ag → Ag2O + O2

 2KI(trắng)+ O3 + H2O→ 2KOH + I2(nâu)+ O2 ( Nhận biết Ozôn)

G Anhiđrit sunfurơ SO2: S=S→O

1.Lý tính: Khí không màu, mùi hắc tan trong nước→ Axit sunfurơ

2.Hoá tính:

a.Tính oxi hoá:

SO2 + Mg → 2MgO + S SO2 + H2 → 2H2O + S SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S

b.Tính khử:

2SO2 + O2 → 2SO3 SO2 + 2H2O +Cl → HSO + 2HCl

5SO + 2KMnO +2HO → 2MnSO +2KHSO + HSO

+Với phi kim : C,S,P → CO2, SO2, P2O5

+Với kim loại → muối , không giải phóng khí hiđrô

◦◦Nhiệt độ thường: Không phản ứng với Al, Fe, Cr

◦◦Đun nóng: Tác dụng hầu hết với các kim loại (trừ Au, Pt)

H2SO4(đ) + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

6H2SO4(đ)+2Al →Al2(SO)4+SO2↑+ 6H2O

◦◦Với kim loại khử mạnh ( Kiềm, kiềm thổ, Al,Zn) có thể cho SO2, S, H2S

H2SO4(đ) + 3Zn → 3ZnSO4 + S + 4H2O

H2SO4(đ) + 4Zn → 4ZnSO4+ H2S↑ + 4H2O

3.Sản xuất H 2 SO 4

*Điều chế SO2: 4FeS2 + 11O2 → 8SO + 2FeO S + O2 → SO2

*Oxi hoá SO2 →SO3: 2SO2 + O2 → 2SO3

Rắn trắng tan nhiều trong H2O, to thănghoa 32,3oC

Khí không màu

Chất lỏng xanh thẫm

*N2O5 + 2NaOH →2NaNO3 + H2O

E.Dung dịch NH 3 - Muối Amoni

1.Dung dịch NH3: Hoá xanh quỳ tím

*Với axit→ muối: NH3 + H+ + SO → 2NH + SO

*Với dung dịch muối:

3.Axit NITRIC HNO 3

1.Lý tính: Là chất lỏng không màu, mùi hắc, tan tốt t= 86oC và phân huỷ:

*4Mg + 10HNO3(l) → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

*4Zn(NO3)2 + 10HNO3(l) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

◦◦HNO 3(đặc,nguội) không phản ứng Al, Fe

*Chú ý: Au, Pt chỉ có thể tan trong nước cường toan (HCl + HNO3 )

Au + 3HCl + HNO3 → AuCl3 + NO+ 2H2O

*Với phi kim:

4HNO3(đ) + C → CO2↑ + 4NO2↑ +2 H2O 6HNO3(đ) + S → H2SO4 +6NO2↑ + 2H2O

4HNO3(đ) + P → H3PO4 +5NO2↑ + H2O

3.Điều chế:

KNO3 + H2SO4(đđ) → KHSO4 + HNO3 NH3→ NO→NO2 →HNO3

4NH3 + 5O2 > 4NO + 6H2O 2NO + O2 → 2NO2

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Hoặc: 4NO2 + O2 + H2O →4HNO3

H.Muối NITRAT

1.Lý tính: Tinh thể không màu dễ tan ( Phân đạm)

2.Hoá tính:

Nhiệt phân phân phân tích theo 3 kiểu:

a, M(NO3) → M(NO2)n + O2↑ (M trước Mg)

b,M(NO3) → M2On + NO2↑ + O2↑ (M ( từ Mg → Cu)

c, M(NO3)n → M + NO2↑+ O2↑ M đứng sau Cu

4 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

I.Cấu tạo nguyên tử.: Có ít e ở lớp ngoài cùng ( n  3).

*Bán kính nguyên tử lớn hơn so với phi kim cùng chu kì

*Điện tích hạt nhân tương đối lớn cho nên kim loại có tính khử: M -n.e  Mn+

4.Với dung dịch axit:

a, M trước Pb + Axit thông thường → muối + H2↑

b, M ( trừ Au, Pt) + axit oxi hoá mạnh → Muối, không giả phóng H2

5.Với dung dịch muối: Trừ K, Na, Ca, Ba…) các kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng

sau ra khỏi muối của nó

5 KIM LOẠI KIỀM -KIỀM THỔ - NHÔM I.Kim loạ kiềm (nhóm IA)

d.Với dung dịch muối:Tác dụng với nước trước

2M + H2O → 2M(OH) + H2↑ NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓+ Na2SO4

n NaOH : n CO2 = 1:Muối Axit NaOH + CO2 → NaHCO3

1< n NaOH : n CO2 < 2: Cả 2 muối

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

c.Natri cacbonat Na 2 CO 3 (xô đa).

*Thuỷ phân:

Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH CO + H2O → HCO3 - + OH

-*Điều chế: Phương pháp Solvay

CO2 + H2O + NH3 → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl →NaHCO3↓ + NH4Cl 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O

II.Kim loại nhóm IIA ( kiềm thổ)

a.Với oxi và các phi kim:

2M + O2 → 2MO M + H2 → M2+ H ( Hiđrua kim loại)

b.Với dung dịch axit:

*Với axit thông thường→ muối + H2↑

*Với HNO3,H2SO4(đ) →Muối không giải phóng H2

c.Với H2O ( trừ Be) :

Mg + H2O (hơi) →MgO + H2↑ M + 2H2O → M(OH)2 + H2↑

d.Với dung dịch bazơ: Chỉ có Be tác dụng tạo muối tan

Be + 2NaOH → NaBeO2 (Natriberilat) + H2↑

3.Điều chế: MX2→ M + X2

4.Một số hợp chất của Canxi Ca:

a.Canxi oxit CaO: Là oxit bazơ ( còn gọi là vôi sống).

*Phản ứng đặc biệt: CaO + 3C → CaC2 + CO↑

*Điều chế: CaCO3 CaO + CO2↑

b.Canxihiđroxit Ca(OH) 2: ( Vôi tôi)

*Ca(OH)2 là chất rắn màu trắng, ít tan

*Dung dịch Ca(OH)2 gọi là nước vôi trong, tính bazơ yếu hơn NaOH

*Phản ứng đặc biệt: Điều chế Clorua vôi

2Ca(OH)2 + 2Cl2 → CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O.

a.Với oxi và các phi kim:

4Al + O2 → 2Al2O3 4Al + 3C → Al4C3

2Al + 3S → Al2S3 2Al + N2 → 2AlN

b.Với H2O : 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H3↑ Phản ứng dừng lại vì tạo

Al(OH)3 không tan

c.Với kiềm → NatriAluminat

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Chính xác hơn:

2Al + 2NaOH + 6H2O→ 2Na + 3H2↑ (Natritetrahiđrôxôaluminat)

d.Với dung dịch axit: Như các kim loại khác

e.Với oxit kém hoạt động- Phản ứng nhiệt Nhôm:

Al2O3 + 2NaOH→ NaAlO2 + 2H2O HAlO2.H2O ( axit aluminic)

b.Nhôm hydroxit Al(OH) 3

1 Nhiệt phân 2 Al(OH)3 t o

  Al2O3 + 3H2O

2 Là hợp chất lưỡng tính: 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH

→ NaAlO2 + 2H2O

6 CRÔM -SẮT - ĐỒNG

I.Crôm Cr: Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d44s2

1.Lý tính: Trắng bạc, rất cứng→ Sx thép

2.Hoá tính: Cr - 2e →Cr2+ ( hoá trị II) Cr - 3e →Cr3+(hoá trị III)

a.Với oxi và Clo: 4Cr + 3O2 → Cr2O3 2Cr + 3Cl2 → 3CrCl3

b.Crôm (III) hiđroxit Cr(OH)3 ↓ (xanh)

*Là hidroxit lưỡng tính: Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + H2O

Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O

*Bị oxi hoá: 2NaCrO3 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

*Bị nhiệt phân: 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + H2O

c.Crôm (VI) oxit CrO3 ( rắn, đỏ sẫm) rất độc

*Là oxit axit : CrO3 + H2O → H2CrO4 ( axit Crômic)

2NaOH + CrO3 → Na2CrO4 + H2O

*Là chất oxi hoá mạnh: 4CrO3 → 2Cr2O3 + O2

d.Kali bi crômat K2Cr2O7( đỏ da cam)

a.Với oxi và các phi kim

3Fe +2O2 → Fe3O4 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe + S → FeS

2Fe + C → Fe3C ( xemen tit)

b.Với H2O :

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑ Fe + H2O → FeO + H2↑

2Fe + 1,5O2 + nH2O = Fe2O3.nH2O(dư) 2Fe + 2O2 + nH2O → Fe3O4.nH2O (thiếu) c.Với dung dịch axit:

*Như các kim loại khác→ sắt (II) + H2↑

*Đặc biệt: Fe + 2HNO3 loãnglạnh → Fe(NO3)2 + H2↑

4Fe + 10HNO3 loãnglạnh →4Fe(NO3)2 +N2O + 5H2O

Fe + 4HNO3 loãngnóng →Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

8Fe + 30HNO3rấtloãng →8Fe(Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

2Fe + H2SO4 đ đ → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O

d.Với muối: ( Muối kim loại yếu hơn) Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu↓

3.Điều chế: FeCl2 → Fe + Cl2↑ FeSO4 + H2O → Fe+ O2↑+ H2SO4

FeSO4 + Mg → Fe + MgSO4 FeO + H2 → Fe + H2O

*Bị Oxi hoá: FeO + O2 → 2Fe2O3

3FeO + 10 HNO3 loãng → 3Fe(NO3)3 + NO ↑+ 5H2O

*Điều chế: Fe3O4 + CO → FeO + CO2↑

b.Sắt từ oxit Fe3O4 ( hay FeO.Fe2O3) rắn, đen, không tan, nhiễm từ

*Là oxit bazơ Fe3O4 + 8HCl →FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

*Bị khử bởi: CO, H2, Al → Fe

*Bị oxi hoá : 3Fe3O4 + 28HNO3 →9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O

*Điều chế: 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2↑

c.Sắt (III) oxit Fe2O3 : Rắn đỏ nâu, không tan

*Là oxit bazơ: Tác dụng với axit → muối sắt(III)

*Bị khử bởi H2, CO, Al → Fe

*Điều chế: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

d Sắt (II), (II) hiđroxit

Fe(OH)2 Rắn, trắng xanh Fe(OH)3 rắn đỏ nâu

Là những bazơ không tan: 4Fe(OH)2 ↓ + O2 + H2O → 4Fe(OH)3↓

e.Muối Sắt (II), (III)

*Muối sắt (II) có tính khử 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

3Fe(NO3)2 + 4HNO3 →3Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

FeSO4 + H2SO4 đn →Fe(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O

10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2O → 5Fe2(SO4) + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (dùng pứng này

để định lượng sắt)

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO)3 + 7H2O

*Muối sắt III có tính oxi hoá: 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2↓ 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S↓

Phần 2 : BÀI TẬP TỰ LUẬN

Bài 1: Một kim loại A tan trong nước tạo ra 22,4 (l) khí H2 (đktc) Dung dịch thu đượcsau khi cô cạn tạo ra chất rắn B có khối lượng là 80 (g)

a) Xác định A và khối lượng của A

b) Phải nung bao nhiêu gam đá vôi chứa 80% CaCO3 để lượng CO2 thu được khi tác dụngvới dd chứa 80 (g) B cho ra 1 muối duy nhất (C) (hidrocacbonat) Nung (C), tính tỉ số sốmol CO2 sinh ra so với số mol CO2 dùng khi đầu

Bài 2: Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B thuộc 2 chu kỳ kế tiếp, khối lượng mX = 8,5(g) X phản ứng hết với nước cho ra 3,36 (l) khí H2 (đktc)

a) Xác định A, B và khối lượng mỗi kim loại

b) Thêm vào 8,5 (g) hỗn hợp X nói trên 1 kim loại kiềm thổ D được hỗn hợp Y Cho Ytác dụng với nước thu được 4,48 (l) H2(đktc) và dd E Cô cạn dung dịch E ta được chấtrắn Z có khối lượng 22,15 (g) Xác định D và khối lượng của D

c) Để trung hòa dd E nói trên cần bao nhiêu lít dd F chứa 0,2 M HCl và 0,1 M H2SO4?Tính m (g) kết tủa thu được

Bài 4: Cho hợp kim A gồm Ba và K Hòa tan 3,52 (g) hợp kim A vào nước được dd B và

khí C Nếu cô cạn dd B thì thu được 4,54 (g) chất rắn khan

1 Tính % số mol mỗi kim loại trong hợp kim A

2 Nếu cho 2,626 (g) hh (NH4)2CO3 và Na2CO3 vào dd B rồi đun nhẹ ta được dd D, kếttủa E và khí F Tính % khối lượng mỗi muối cacbonat trong hỗn hợp của chúng, biết rằngkhối lượng dd D giảm 4,382 (g) so với tổng khối lượng muối và dd B, giả thiết nước bayhơi không đáng kể

3 Nếu cho thêm n mol ba vào dd B, ta được dd G và khí C Cho dd G tác dụng với 100

ml dd Al2(SO4)3 0,2 M rồi lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi được11,02 (g) chất rắn Tính n?

Đáp án: 1 % nBa = % nK = 50% 2 % (NH4)2CO3 = 47,52%; % Na2CO3 = 52,48%

3 n = 0,02 mol

Bài 5: Hòa tan một mẫu hợp kim Ba-Na chứa 14,375% Na (về khối lượng) vào nước thu

được dd Avà 6,75 (l) khí (đktc) Thêm m (g) NaOH vào ½ dd A ta được dd B Cho dd Btác dụng với 500 ml dd Al2(SO4)3 0,2 M được kết tủa C Tính m để thu được kết tủa C lớnnhất, bé nhất Tính khối lượng các kết tủa đó

Đáp án: 1.Khối lượng kết tủa lớn nhất: mmax = 38,9 (g); mNaOH = 12 (g)

2 Khối lượng kết tủa bé nhất: mmin = 23,3 (g); mNaOH = 20 (g)

Bài 6: Hòa tan 23 gam một hỗn hợp gồm Ba và 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kỳ kế

tiếp vào nước được dd D và 5,6 lít H2 (đktc)

a) Nếu trung hòa ½ dd D thì cần bao nhiêu ml dd H2SO4 0,5 M? Cô cạn dd nhận được saukhi trung hòa thì được bao nhiêu gam muối khan?

b) Nếu thêm 180 ml dd Na2SO4 0,5 M vào dd D thì chưa kết tủa hết Ba2+ Nếu thêm 210

ml dd Na2SO4 0,5 M vào dd D thì dd sau phản ứng còn dư Na2SO4 Xác định tên 2 kimloại kiềm

Đáp án: a) Vdd = 250 ml; mmuối = 23,75 (g) b) A: Na, B: K

Bài 7: Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kì kế tiếp nhau.

a) Nếu cho X tác dụng với V1 lít dd HCl (vừa đủ) rồi cô cạn được a gam hỗn hợp muốikhan, còn nếu cho X tác dụng vừa đủ với V2 lít dd H2SO4 rồi cô cạn thì thu được b gamhỗn hợp muối khan Lập biểu thức tính tổng số mol của X theo a, b

b) Nếu đem X cho tác dụng với hỗn hợp gồm ½ V1 lít dd HCl và V2 lít dd H2SO4 đã dùng

ở trên rồi cô cạn thì thu được c gam hỗn hợp muối clorua và sunfat của A và B Lập biểuthức tình c theo a và b

c) Cho biế tỉ lệ số mol của A, B là 1:2 và b = 1,1807a Hãy cho biết tên kim loại kiềm.d) Cho c = 45,25 (g) Tính khối lượng của X đã dùng Hòa tan c gam muối vào nước vàcho tác dụng với dd BaCl2 dư Tính khối lượng kết tủa

Đáp án: a) xyb12,5a b) 2c = a + b c) A: Na, B: K d) m = 34,95 (g)

Bài 8: Hòa tan 7,83 gam một hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kỳ kế

tiếp nhau vào H2O được 1 lít dd C và 2,8 lít khí H2 (đktc)

a) Xác định A, B và số mol của chúng

b) Lấy 500 ml dd C cho tác dụng với 200 ml dd D chứa H2SO4 1 M và HCl nồng độ x.Tính x biết dd E thu được là dd trung tính

c) Tính tổng khối lượng muối thu được sau khi cô cạn dd E

Đáp án: a) A: Na, B: K; nA = 0,12 mol, nB = 0,13 mol b) x = 0,425 M c) mmuối =8,8525 gam

Bài 9: Một hỗn hợp X gồm K và Al có khối lượng là 10,5 gam hòa tan hết trong nước

cho ra dd A

a) Thêm từ từ một dd HCl 1 M vào dd A Ban đầu không thấy có kết tủa Khi thể tích ddHCl thêm vào là 100 ml thì dd A bắt đầu cho kết tủa Tính % mỗi kim loại trong hỗn hợpX

b) Một hỗn hợp Y cũng gồm K và Al Trộn 10,5 gam hỗn hợp X trên với 9,3 gam hỗnhợp Y được hỗn hợp Z Hỗn hợp Z tan hết trong nước cho ra dd B Thêm HCl vào dd Bthì ngay lập tức xuất hiện kết tủa Tính khối lượng K và Al trong hỗn hợp Y.

Đáp án: a) % K = 74,285%, % Al = 25,715%. b) mK = 3,9 gam, mAl = 5,4 gam

Bài 10: Điện phân dd NaCl có thể tích 1 lít có màng ngăn, thu được được dd NaOH có

nồng độ 8%, d = 1,2 g/ml

a) Tính thể tích mỗi khí thu được ở mỗi điện cực, nồng độ mol của dd NaOH và dd NaCl

dư biết nồng độ dd NaCl ban đầu là 4 M

b) Giả sử điện phân không màng ngăn, tính nồng độ mol của NaClO thu được trong cùngđiều kiện như trên

Đáp án: a) VCl2 = VH2 = 26,88 lít; [NaOH] = 2,4 M; [NaCl dư] = 1,6 M b) [NaClO] = 1,2M

Bài 11: Đem điện phân 200 ml dd NaCl 2 M, d = 1,1 g/ml với anot bằng than, có màng

ngăn xốp và dd luôn được khuấy đều Thể tích khí thoát ra ở catot là 22,4 lít (20oC, 1atm) thì ngừng điện phân Hợp chất chứa trong dd sau khi kết thúc quá trình điện phân làgì? Xác định nồng độ % của nó,

Đáp án: % NaOH = 8,32%.

Bài 12: Điện phân 200 ml dd KCl 1 M, d = 1,15 g/ml.

a) Tính nồng độ % của các chất tan trong dd khi thể tích khí thu được bên catot lần lượt là1,12 lít và 4,48 lít

b) Tính thể tích khí thu được nên anot trong 2 trường hợp

c) Tính thể tích dd H2SO4 0,5 M phải dùng để trung hòa lượng bazo tạo ra trong 2 trườnghợp trên

Đáp án: TH1: Vkhí = 1,12 (l): % KCl = 3,29 %, % KOH = 2,47%, Vkhí anot = 1,12 (l), Vaxit =

100 ml

TH2: Vkhí = 4,48 (l): % KOH = 5,07%, Vkhí anot = 1,12 (l), Vaxit = 200 ml

Bài 13: Một hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kỳ kế tiếp

có khối lượng là 41,9 gam

a) Xác định A, B và số mol mỗi muối trong hỗn hợp X biết rằng khi cho X tác dụng với

H2SO4 dư tạo khí CO2 phản ứng hết với nước vôi trong dư cho 35 gam kết tủa,

b) Dùng 83,8 gam hỗn hợp X cho tác dụng với l dung dịch Y chứa HCl 0,3 M và H2SO4

0,2 M Phải dùng bao nhiêu lít dd Y để phản ứng vừa đủ với 83,8 gam hỗn hợp X sinh rakhí CO2

Đáp án: a) A: Na, B: K; nNa2CO3 = 0,2 mol, nK2CO3 = 0,15 mol b) Vdd Y = 2 lít

Bài 14: Một hỗn hợp X gồm NaHCO3, Na2CO3, K2CO3 có mX = 46,6 gam Chia X ra làm

2 phần bằng nhau:

+ Phần 1: Tác dụng với dd CaCl2 sinh ra 15 gam kết tủa

+ Phần 2: Tác dụng với dd Ca(OH)2 sinh ra 20 gam kết tủa

a) Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X

b) Hòa tan 46,6 gam hỗn hợp X trên trong nước được dd A, sau đó thêm từ từ dd HCl 0,2

M vào dd A Tính thể tích dung dịch HCl 0,2 M cho vào khi bắt đầu có khí CO2 bay ra.c) Tính thể tích dd HCl 0,2 M tối thiểu phải thêm vào dd A để được lượng khí CO2 thoát

ra tối đa, tính VCO2 (đktc)

Đáp án: a) mNaHCO3 = 8,4 (g), mNa2CO3 = 10,6 (g), mK2CO3 = 27,6 (g).b) VHCl = 1,5 lít.c) VHCl

= 3,5 l, VCO2 = 8,96 lít

Bài 15: Một hỗn hợp X gồm Na2CO3 và K2CO3 có khối lượng 10,5 gam Khi cho hỗnhợp X tác dụng với HCl dư thì thu được 2,016 lít CO2 (đktc)

a) Xác định thành phần % theo khối lượng của X

b) Lấy 21 gam hỗn hợp Na2CO3 và K2CO3 với thành phần % như trên cho tác dụng với ddHCl vừa đủ (không có khí bay ra) Tính thể tích dd HCl 2 M cần dùng

c) Nếu thêm từ từ 0,12 lít dd HCl 2 M vào dd chứa21 gam hỗn hợp X Tính thể tích khí

CO2 (đktc) và thể tích dd Ba(OH)2 vừa đủ để trung hòa dd thu được sau phản ứng với0,12 lít dd HCl Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng với Ba(OH)2

Đáp án: a) % Na2CO3 = 60,57%, % K2CO3 = 39,43% b) V = 0,09 lít c) VCO2 = 1,344 lít, Vdd Ba(OH)2 = 0,12 lít, m = 11,82 gam (Nếu dùng dư Ba(OH)2,

b) Tính % khối lượng mỗi muối cacbonat trong hỗn hợp

c) Dung dịch C nặng gấp bao nhiêu lần dd A

Bài 17: Hòa tan a gam hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào nước để được 400 ml dd A Cho

từ từ 100 ml dd HCl 1,5 M vào dd A, thu được dd B và 1,008 lít khí (đktc) Cho B tácdụng với Ba(OH)2 dư thu được 29,55 gam kết tủa

c) Người ta lại cho từ từ dd A vào bình đựng 100 ml dd HCl 1,5 M Tính thể tích khí CO2

1 Tính % khối lượng các chất trong A

a) Cho HCl dư vào phần 1 sau đó cô cạn dung dịch Nung chất rắn còn lại đến khối lượngkhông đổi được chất rắn X Tính % khối lượng các chất trong X.

b) Đun nóng phần 2 rồi thêm từ từ 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M Hỏi tổng khốilượng 2 dung dịch giảm tối đa bao nhiêu gam? Giả sử nước bay hơi không đáng kể

Đáp án: 1 % BaCO3 = 49,62%, % CaCO3 = 50,38%

2 a) % NaCl = 100% b) m  6 , 671 gam

Bài 19: Một dung dịch X chứa 2 muối ACl2 và BCl2 (A, B là 2 kim loại thuộc cùng mộtphân nhóm chính và 2 chu kỳ kế tiếp) Tổng khối lượng 2 muối là 44,5 gam Dung dịchpản ứng vừa đủ với dd chứa AgNO3 và Pb(NO3)2 tạo ra kết tủa nặng 140,8 gam Dungdịch Y khi tác dụng với H2SO4 dư tạo ra 70,9 gam kết tủa

a) Tính số mol AgNO3 và Pb(NO3)2 chứa trong dd Y

b) Suy ra tổng số mol ACl2 và BCl2 trong dd X Xác định A, B và số mol mỗi muối ACl2,BCl2

c) Gọi Z là dung dịch chứa ACl2, BCl2, DCl2, D là kim loại thuộc cùng phân nhóm chínhvới A và B và thuộc chu kỳ kế tiếp B Số mol ACl2 và BCl2 bằng số mol của mỗi muối ấytrong dd X Tính khối lượng DCl2 trong dung dịch Z Biết rằng dd Z phản ứng vừa đủ với

dd T chứa AgNO3 và Pb(NO3)2 với số mol mỗi muối lớn gấp 1,2 lần so với số mol tươngứng trong dd Y Cho biết PbCl2 và PbSO4 đều ít tan trong nước

Đáp án: a) nAgNO3 = 0,4 mol; nPbSO4 = 0,3 mol

b) n Cl = 0,5 mol; A: Be, B: Mg; nBeCl2 = 0,2 mol, nMgCl2 = 0,3 mol

c) mCaCl2 = 11,1 gam

Bài 20: Cho Mg vào 300 ml dd X chứa AgNO3 0,1 M và CuSO4 0,2 M Sau phản ứnghoàn tất ta thu được một chất rắn A có khối lượng là n gam Tính m khi:

a) n = 2,16 gam b) n = 5,16 gam c) n = 8 gam

Cho biết Ag+ bị khử trước Cu2+

Bài 21: Cho 12 gam Mg vào 1 lít dd ASO4 và BSO4 có cùng nồng độ là 0,1 M (Mg đứngtrước A, A đứng trước B trong dãy điện hóa)

a) Chứng minh A và B kết tủa hết

b) Biết rằng phản ứng cho ra chất C có khối lượng 19,2 gam và khi cho C átc dụng với dd

H2SO4 loãng dư còn lại một kim loại không tan có khối lượng là 6,4 gam Xác định 2 kimloại A và B

c) Lấy 1 lít dd chứa ASO4 và BSO4 với nồng độ mỗi muối là 0,1 M và thêm vào đó mgam Mg Lọc lấy dd D Thêm NaOH dư vào dd D được kết tủa E, nung kết tủa E ngoàikhông khí đến khối lượng không đổi, cuối cùng được chất rắn F có khối lượng 10 gam.Tính khối lượng m của Mg đã dùng

Bài 22: Cho 1,36 gam hỗn hợp bột A (Fe + Mg) vào 400 ml dd CuSO4 có nồng độ x mol/

l Sau khi phản ứng xong thu được 1,84 gam chất rắn B và dd C Thêm NaOH dư vào dd

C được kết tủa Nung kết tủa này ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được1,2 gam chất rắn D.

a) Tính thành phần % mỗi kim loại trong A và tính x

b) Cho 1,36 gam hỗn hợp A tác dụng với V ml dd AgNO3 0,1 M Sau khi phản ứng xong,thu được chất rắn E có khối lượng là 3,36 gam Tính thành phần % các chất trong E vàthể tích dd AgNO3 đã dùng

Đáp án: a) % Mg = 17,65%, % Fe = 82,35%, x = 0,05 M.

b) % Ag = 67,5%, % Fe = 32,5%, V = 0,21 lít

Bài 23: Hòa tan hết 4,431 (g) hỗn hợp Al và Mg trong 100 ml HNO3 loãng thu được dd

A và 1,568 (l) (đktc) hỗn hợp 2 khí có khối lượng 2,59 (g) trong đó có một khí bị hóa nâutrong không khí

1 Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp

2 Tính số mol HNO3 đã phản ứng

3 Khi cô cạn dd A thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

Đáp án: 1 % Mg = 87,2%; % Al = 12,8% 2 nHNO3 = 0,49 mol 3 mmuối = 28,301(g)

Bài 24: Một thanh kim loại M hóa trị 2 nhúng vào 1 lít dd FeSO4 có khối lượng tăng lên

16 gam Nếu nhúng cùng thanh kim loại ấy vào 1 lít dd CuSO4 thì khối lượng của thanhtăng lên 20 gam Biết rằng các phản ứng nói trên đều hoàn toàn và sau phản ứng còn dưkim loại M, 2 dd FeSO4 và CuSO4 có cùng nồng độ mol ban đầu

a) Tính nồng độ mol của mỗi dd và xác định kim loại M

b) Nếu khối lượng ban đầu của thanh M là 24 gam, hãy chứng minh sau phản ứng với 2

dd trên còn dư M Tính khối lượng thanh kim loại sau 2 phản ứng trên

Cùng lượng X ấy khi tác dụng với NaOH dư cho ra 6,048 lít H2 (đktc) và còn lại một chấtrắn không tan có khối lượng là 2,88 gam.

a) Xác định A, B và khối lượng mỗi kim loại

b) Một hỗn hợp Y gồm 2 kim loại A, B trên cí khối lượng là 12,9 gam Chứng minh rằnghỗn hợp Y tan hết trong 0,5 lít dd H2SO4 2 M Tính thành phần % theo khối lượng củahỗn hợp Y

Đáp án: a) A: Mg, B: Al, mMg = 2,88 gam, mAl = 4,86 gam

b) % Mg = 37,2%, % Al = 62,8%

Bài 27: Một hỗn hợp X gồm K, Zn, Fe có khối lượng 49,3 gam, số mol K bằng 2,5 lần số

mol Zn Hòa tan hỗn hợp X trong nước dư còn lại một chất rắn A Cho A vào 150 ml ddCuSO4 4 M thì thu được 19,2 gam kết tủa

a) Chứng minh rằng A chỉ gồm có Fe Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợpY

b) Một hỗn hợp Y gồm K, Zn, Fe khi cho vào nước dư tạo ra 6,72 lít khí (đktc) Còn lạimột chất rắn B không tan có khối lượng 14,45 gam Cho B vào 100 ml dd CuSO4 3 M thuđược một chất rắn C có khối lượng là 16 gam Chứng minh rằng trong C có Zn dư Xácđịnh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Y

Đáp án: a) mZn = 13 gam, mK = 19,5 gam, mFe = 16,8 gam b) mZn = 13 gam, mFe =11,2 gam, mK = 11,7 gam

Bài 28: Một hỗn hợp gồm Na, Al, Fe Lập các thí nghiệm:

- TN1: Cho hỗn hợp vào nước có V lít khí thoát ra

- TN2: Cho hỗn hợp vào dd NaOH dư thấy thoát ra 7/4 V lít khí

- TN3: Cho hỗn hợp vào dd HCl dư đến phản ứng xong, thoát ra 9/4 V lít khí

a) Tính thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp

b) Nếu vẫn giữ nguyên lượng Al, còn thay Na và Fe bằng một kim loại nhóm 2 có khốilượng bằng ½ tổng khối lượng Na và Fe, sau đó cũng cho hỗn hợp vào dd HCl dư chođến phản ứng xong, cũng thấy thoát ra 9/4 V lít khí Xác định tên kim loại nhóm 2(không được dùng kết quả % của câu a) Các thể tích khí đều đo ở cùng điều kiện

b) Thêm 10 gam dd H2SO4 9,8% vào dd B, sau đó thêm tiếp 210 gam dd NaOH 20% Saukhi kết thúc phản ứng, lấy kết tủa thu được đem nung ở nhiệt độ cao Tính khối lượngchất rắn thu được.

Đáp án: a) m = 9,17 gam, % Ba = 14,94%, % Mg = 26,17%, % Al = 58,89%.

b) mrắn = 6,33 gam

Bài 30: Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại: A (chỉ có hóa trị 2) và B (có 2 hóa trị 2 và 3), có

khối lượng 18,4 gam Khi cho X tác dụng với dd HCl dư thì X tan hết cho ra 11,2 lít H2

(đktc), còn nếu cho X tan hết trong dd HNO3 có 8,96 lít NO (đktc) thoát ra

a) Tìm một hệ thức giữa KLNT của A, B Xác định A, B biết rằng B chỉ có thể là Cr hay

Fe Xác định thành phần % hỗn hợp X

b) Lấy 9,2 gam hỗn hợp X với thành phần % như trên cho vào 1 lít dd Y chưa AgNO3 0,1

M và Cu(NO3)2 0,15 M Phản ứng tạo ra chất rắn C và dd D Thêm NaOH dư vào dd D,được kết tủa Đem nung kết tủa này ngoài không khí được chất rắn E Tính khối lượngcủa C và E

c) Lấy 9,2 gam hỗn hợp X cũng với thành phần như trên cho vào 1 lít dd Z chưa AgNO3

và Cu(NO3)2 (nồng độ có

thể khác với dd Y) thì dd G thu được mất màu hoàn toàn Phản ứng tạo ra chất rắn F cókhối lượng 20 gam Thêm NaOH dư vào dd G được kết tủa H gồm 2 hidroxit Nung Hngoài không khí đến khối lượng không đổi, cuối cùng được chất rắn K có khối lượng 8,4gam.Tính nồng độ mol của dd AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dd Z

Đáp án: a) 3A + 2B = 184, A: Mg, B: Fe, % Mg = 39,13%, % Fe = 60,87%.

b) mC = 23,2 gam, mE = 10 gam c) [AgNO3] = 0,06 M, [Cu(NO3)2] = 0,15 M

Bài 31: Lấy 1 lít dd H2SO4 thêm m (g) Al thì Al tan hết cho ra 1 lít dd A

TN1: Lấy 100 ml dd A thêm vào 88 ml dd NaOH 1M được kết tủa, nung đến khối lượngkhông đổi được chất rắn có khối lượng 0,306 (g)

TN2: Lấy 100 ml dd A thêm 112 ml dd NaOH 1 M, kết tủa sau khi nung cho ra 1 chất rắn

có khối lượng 0,306 (g)

Tính nồng độ mol của dd H2SO4 và khối lượng m của Al

Đáp án: [H2SO4] = 0,53 M; m = 3,24 (g)

Bài 32: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A (hóa trị 2) và B (hóa trị 3) có mX = 38,6 (g) Chia X

ra làm 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Tan hết trong 0,8 (l) dd H2SO4 1 M cho ra 14,56 (l)khí (đktc)

- Phần 2: Tác dụng với dd NaOH dư giải phóng 10,08 (l) khí (đktc) và để lại chất rắn (C)

có khối lượng bằng 58,03% khối lượng ½ hh ban đầu

a) Xác định A, B và khối lượng mỗi kim loại trong ½ hỗn hợp X

b) Thêm vào dd thu được sau khi hòa tan phần 1 trong H2SO4 1 M v (l) dd NaOH 1 M thìthu được kết tủa Nung kết tủa này ngoài không khí đến khối lượng không đổi được chấtrắn có khối lượng là 26,2 (g) Tính thể tích V của dd NaOH 1 M đã dùng Chấp nhận rằnghiđroxit lưỡng tính kết tủa hết trước mới đến các hiđroxit còn lại

Đáp án: a) A: Fe, m = 11,2 (g); B: Al, m = 8,1 (g)

C CH3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , H 2 N-CH 2 -COOH D CH3 NH 2 , C 6 H 5 OH, HCOOH

Câu 2: Thuỷ phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ Lấy toàn bộ sản phẩm X của phản ứng thuỷ phân cho

tác dụng với lượng dư AgNO 3 /NH 3 thu được a gam kết tủa Còn nếu cho toàn bộ sản phẩm X tác dụng với dung dịch nước brom dư thì có b gam brom phản ứng.Giá trị của a, b lần lượt là

A 43,2 và 32 B 43,2 và 16 C 21,6 và 16 D 21,6 và 32

Câu 3: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3 ) 2 0,5 M và BaCl 2 0,4

M thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A 19,7 gam B 29,55 gam C 23,64 gam D 17,73 gam

Câu 4: Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm Na và Ba vào nước thu được dung dịch Y và 4,48 lít H2 (đktc) Xác định thể tích CO 2 (đktc) cho vào dung dịch Y để thu được kết tủa cực đại?

A 1,12 lít ≤ V ≤ 6,72 lít B 2,24 lít ≤ V ≤ 6,72 lít

C 2,24 lít ≤ V ≤ 4,48 lít D 4,48 lít ≤ V ≤ 6,72 lít

Câu 5: Thuỷ phân các chất sau trong môi trường kiềm: CH3 CHCl 2 (1), CH 3 COOCH=CH-CH 3 (2),

CH 3 COOC(CH 3 )=CH 2 (3), CH 3 CH 2 CCl 3 (4), CH 3 COO-CH 2 -OOCCH 3 (5), HCOOC 2 H 5 (6) Nhóm các chất sau khi thuỷ phân có sản phẩm tham gia phản ứng tráng gương là

A (1),(4),(5),(6) B (1),(2),(5),(3) C (1),(2),(5),(6) D (1),(2),(3),(6)

Câu 6: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X gồm AlCl 3 , ZnCl 2 và FeCl 3 thu được kết tủa Y Nung kết tủa Y thu được chất rắn Z Cho luồng khí H 2 dư qua Z (đun nóng) thu được chất rắn T Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.Trong T có chứa

A Al2 O 3 , Zn B Al2 O 3 , Fe C Fe D Al2 O 3 , ZnO, Fe

Câu 7: Hai chất nào dưới đây khi tham gia phản ứng trùng ngưng tạo tơ nilon-6,6?

A Axit glutamic và hexametylenđiamin B Axit ađipic và hexametylenđiamin

C Axit picric và hexametylenđiamin D Axit ađipic và etilen glicol

Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 trong dung dịch HNO 3 đặc nóng Tính thể tích khí NO 2 bay ra (đktc) và số mol HNO 3 (tối thiểu) phản ứng (biết rằng lưu huỳnh trong FeS 2 bị oxi hoá lên số oxi hoá cao nhất)

A 33,6 lít và 1,4 mol B 33,6 lít và 1,5 mol C 22,4 lít và 1,5 mol D 33,6 lít và 1,8 mol Câu 9: Trong 2 lít dung dịch HF có chứa 4 gam HF nguyên chất có độ điện li (α = 8%) pH của dung dịch HF

A 20 gam B 40 gam C 30 gam D 50 gam

Câu 11: Đun nóng glixerol với hỗn hợp hai axit béo đơn chức có mặt H2 SO 4 đặc xúc tác thu được tối đa bao nhiêu chất béo?

Câu 12: Cho phương trình ion rút gọn: a Zn + bNO3- + c OH - → d ZnO 22- + e NH 3 + g H 2 O

Tổng các hệ số (các số nguyên tối giản) của các chất tham gia phản ứng (a+b+c) là

Câu 14: Cho những nhận xét sau :

1-Để điều chế khí H 2 S người ta cho muối sunfua tác dụng với các dung dịch axit mạnh như HCl, HNO 3 ,

2-Dung dịch HCl đặc, S, SO 2 , FeO vừa có khả năng thể hiện tính khử vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá 3- Vỏ đồ hộp để bảo quản thực phẩm làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây sát tới lớp sắt bên trong, khi để ngoài không khí ẩm thì thiếc bị ăn mòn trước

4- Hỗn hợp BaO và Al 2 O 3 có thể tan hoàn toàn trong nước

5- Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thì thấy xuất hiện kết tủa

6- Hỗn hợp bột gồm Cu và Fe 3 O 4 có thể tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng

Số nhận xét đúng là