SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
LONG AN
ĐỀ CHÍNH THỨC
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP TỈNH MÔN THI: HÓA HỌC
NGÀY THI: 07/ 4/ 2011
THỜI GIAN: 150 PHÚT (không kể thời gian phát đề)
HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu 1:
a/ Gọi p là số proton trong X→ số proton trong Y, Z lần lượt là : p+1,
p+2
Theo đề bài ta có : p + p + 1+ p+ 2 = 21
→ p = 6.
Vậy X là C, Y là N, Z là O 1 đ CTPT (A) : M2O3
Theo đề bài : 2( p + e + n) + 3(p’ + e’ + n’) = 236
Mà n – p = 4 và n’ = p’ = pO = 8
→ p = 26
→ M là Fe
→ CTPT (A) : Fe2O3
0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 2:
2.1
A : FeS2 (1) 4FeS2 + 11O2
0
t
→ 2Fe2O3 + 8SO2
(2) SO2 + NaOH → NaHSO3
(3) NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O
(4) Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2
(5) 2SO2 + O2
0
2 5
t
V O
→ 2SO3
(6) SO3 + H2O → H2SO4
(7) 2H2SO4(đ) + Cu →t 0 CuSO4 + 2H2O + SO2
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 2.2 a/
3
Al(OH)
1,872
n 0,024(mol)
78
Phương trình phản ứng tạo kết tủa:
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl (1)
Kết tủa cực đại khi phản ứng (1) vừa đủ
3
n =3n =3.0,024 0,072(mol)=
n =n =0,024(mol)
M( NaOH)
0,072.1000
100
3
M(AlCl )
0,024.1000
25
0,25đ
0,5đ 0,5đ
nAlCl =0,024(mol)
Trang 23
Al(OH)
9
n 0,024 0,0216(mol)
10
3
n =3n =3.0,0216 0,0648(mol)=
ddNaOH
0,0648.1000
0,72
* Trường hợp 2: Lượng NaOH dư đủ tạo kết tủa cực đại, sau đó hòa
tan bớt 1/10 lượng kết tủa cực đại theo phản ứng:
NaOH + Al(OH)3→ NaAlO2 + 2H2O (2)
3
1
n n 0,024 0,0024(mol)
10
Vậy tổng số mol NaOH đã dùng = 0,072 + 0,0024 = 0,0744 (mol)
ddNaOH
0,0744.1000
V V 103,33(ml)
0,72
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ
0,5đ 0,5đ
Câu 3:
3.1a/
b/
Ta có: 12 6, 4 0,3
R − R ' =
R’ = R + 8 → 0,3R2 – 3,2R – 96 = 0 → Nghiệm hợp lí : R = 24 → R là Mg (Magie)
R’ = 32 → R’ là S (lưu huỳnh)
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Mg + S →t o MgS
Trước pư: 0,5 0,2 (mol)
Phản ứng: 0,2 0,2 0,2 (mol)
Sau pư: 0,3 0 0,2 (mol)
→ mchất rắn = 0,3.24 + 0,2.56 = 18,4(g)
0,25đ
0,25đ 0,5đ 3.2
C
19, 2
n 1,6(mol) 12
2KMnO4
0
t
→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (1)
n 1/2n 2KClO3 →t 0 2KCl + 3O2↑ (2)
n 3/2n
C + O2 →t 0 CO2
1,6 1,6 1,6 (mol) 2
2
CO N
n 40
n =60 →
2
N
60.1,6
n 2, 4(mol)
40
2
2
O N
n 20
n = 80 →
2
O
2,4.20
n 0,6(mol)
80
2 (1 2 )
O
n + =1,6 0,6 1(mol)− =
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ
Trang 3→ n 3n 1
2+ 2 = → n = 0,5
→m = 158n + 122,5n = 158.0,5 + 122,5.0,5 = 22,4(g)
0,5đ 0,5đ
Câu 4:
a/ Gọi a, b lần lượt là số mol của C2H4, H2 có trong X
Ta có:
MX 28a 2b 7,5.2(g)
a b
+
+
→ a = b
→ % C2H4 = %H2 = 50(%)
Gọi x là số mol C2H4 phản ứng:
C2H4 + H2 0
Ni t
→ C2H6
Trước pư: a a (mol)
Phản ứng: x x x (mol)
Sau pư: (a –x) (a –x) x (mol)
Y
28(a x) 2(a x) 30x
(a x) (a x) x
− + − +
→ x = 0,75a
→ nC H2 4 =nH2 = −a 0,75a 0, 25a(mol)=
→ nC H2 6 =0,75a(mol)
→ % C2H4 = %H2 = 20(%)
→ % C2H6 = 60(%)
0,25 đ 0,25đ 0,25đ
0,25đ
0,25đ
- Dẫn hỗn hợp khí sục vào bình đựng dung dịch Brom dư, thấy màu da
cam của dung dịch brom nhạt màu→chứng tỏ hỗn hợp khí có khí C2H4
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
- Dẫn hỗn hợp khí còn lại qua bột CuO dư đun nóng, bột CuO màu đen
chuyển sang màu đỏ của Cu → chứng tỏ hỗn hợp có khí H2
H2 + CuO →t 0 Cu + H2O
- Đốt khí còn lại sau đó dẫn tiếp sản phẩm qua nước vôi trong dư, thấy
xuất hiện chất kết tủa → chứng tỏ hỗn hợp có C2H6
C2H6 + 7
2O2
0
t
→ 2CO2 + 3H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 5:
a/
2 3
Na CO
26,5.20
n 0,05(mol)
100.106
2
CO
0,672
n 0,03(mol)
22, 4
2
Ca (OH)
25,9.10
n 0,035(mol)
100.74
Trang 4CaCO
2
n 0,02(mol)
100
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2↑
0,06 0,03 0,06 0,03 0,03 (mol)
Dung dịch B gồm: Na2CO3 (dư): 0,02 (mol); CH3COONa: 0,06(mol)
Na2CO3(dư) + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH
0,02 0,02 0,02 0,04 (mol)
Dung dịch C gồm: Ca(OH)2 (dư): 0,015 (mol); CH3COONa: 0,06(mol)
và NaOH: 0,04(mol)
Mặt khác:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
0,06 0,06 0,06 0,06 (mol)
→ Vậy khối lượng nước thu được: 0,06.18 = 1,08(g)
→ Khối lượng nước có trong V (ml)dung dịch axit = 37,48 – 1,08
= 36,4 (g)
→ Khối lượng dung dịch CH3COOH = 0,06.60 + 36,4 = 40(g)
→
3
ddCH COOH
40
V 40(ml) 0,04(l)
1
3
M(CH COOH)
0,06
0,04
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
mddC =(40 26,5 25,9) (0,03.44 2) 89,08(g)+ + − + =
3
CH COONa
0,06.82.100
89,08
2
Ca (OH)
0,015.74.100
89,08
NaOH
0,04.40.100
89,08
0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ