Slide hóa 11 CB bài 17 silic và hợp chất của silic _Gv L.T.H Trang

Slide hóa 11 CB bài 17 silic và hợp chất của silic _Gv L.T.H Trang tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ...

Trang 1

BÀI GIẢNG:

TIẾT 25: BÀI 17: SILIC VÀ HỢP CHẤT

CỦA SILIC

UBND TỈNH ĐIỆN BIÊN

GIÁO VIÊN: LÊ THỊ HUYỀN TRANG

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

CUỘC THI THIẾT KẾ BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ E-LEARNING

-Huyentrang@thptchacang.edu.vn

Tháng 1/2015

CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CƠ BẢN LỚP 11

Điện thoại di động: 0945565760

Trường THPT Chà Cang

Huyện Nậm Pồ, Tỉnh/tp: Điện Biên

Trang 2

A

SILIC

NỘI DUNG

B

HỢP CHẤT CỦA SILIC

Trang 3

A SILIC

Silic ở ô thứ 14, nhóm IV A, chu kì 3.

Cấu hình electron của Silic là 1s22s22p63s23p2

Silic có 4 electron lớp ngoài cùng nên trong các hợp chất Si tạo tối đa 4 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác

Trang 4

• Có cấu trúc tương tự kim cương, t o nóng chảy và t o sôi cao, màu xám, có ánh kim.

• Có tính bán dẫn: ở t o thường độ dẫn điện thấp, nhưng khi tăng t 0 thì độ dẫn điện tăng.

A Silic

I Tính chất vật lí

Silic có các dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình

- Si tinh thể:

- Si vô định hình: là chất bột màu nâu

A Silic

I Tính chất vật lí

Trang 5

II Tính chất hóa học

Tiết 25: BÀI 17: SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

I Silic

1 Tính chất vật lí

II.Tính chất hóa học

Xác định số oxi hoá của Si trong các hợp chất sau:

SiO+4 2, H2SiO+4 3, Si, SiH0 -4 4, Ca2Si, SiO-4 +2

Si thường có các số oxi hoá: -4, 0, +2, +4

1.Tính khử:

a, Tác dụng với phi kim

Si + F 2 → SiF 4 (Silic tetraflorua)

Si + O 2 → SiO 2 (Silic đioxit)

b, Tác dụng với hợp chất

Si + NaOH + H 2 O  Na 2 SiO 3 + H 2

0 +4

Nhận xét:

Trong các phản ứng, số oxi hoá của Si tăng từ 0 → +4

t 0

2

2 2

Tính khử Tính oxi

hóa

Trang 6

II Tính chất hóa học

I Silic

1 Tính chất vật lí

1.Tính khử:

2.Tính oxi hóa:

Si + Mg  Mg2Si (magie silixua)

Si + Ca  Ca2Si (canxi silixua)

Chỉ thể hiện khi tác dụng với 1 số kim loại hoạt động (Ca,

Mg, Zn ) tạo thành silixua kim loại.

Kết luận:

Trong các phản ứng oxi hoá - khử, Si thể hiện tính khử hoặc oxi hoá.( silic vô định hình hoạt động hơn silic tinh thể)

0 -4

2

Nhận xét:

- Trong các phản ứng, số oxi hoá của Si giảm từ 0 → -4

- Tính phi kim của silic yếu hơn cacbon

t 0

Trang 7

III Trạng thái tự nhiên

A Silic

1.Tính khử

2.Tính oxi hóa

III.Trạng thái tự nhiên

- Si là nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi, chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ Trái Đất

- Trong tự nhiên không có silic ở trạng thái tự do, mà chỉ

lanh, mica, thạch anh…

Trang 8

IV Ứng dụng

A Silic

1.Tính khử

2.Tính oxi hóa

IV.Ứng dụng

Trang 9

Tế bào quang điện Pin mặt trời

Bộ khuếch đại

Ứng dụng

Trang 10

V Điều chế

A Silic

1.Tính khử

2.Tính oxi hóa

V Điều chế VD: SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO

Nguyên tắc:

t0 III.Ứng dụng

Trang 11

B Hợp chất của Silic

A Silic

1.Tính khử

2.Tính oxi hóa

IV.Ứng dụng

V Điều chế

B.Hợp chất của Silic

- Silic đioxit tan chậm trong dd kiềm đặc, nóng, tan dễ trong kiềm nóng chảy:

I.Silic đioxit (SiO2)

Tinh thể thạch anh

1.Tính chất vật lí

không tan trong nước

2 Tính chất hoá học

SiO2 + 2NaOH → Nat 0 2SiO3 + H2O (Natri silicat)

- Đặc biệt: Silic đioxit tan trong axit flohiđric

I.Silic đioxit (SiO2)

Trang 12

→ Dung dịch HF dùng để khắc chữ và hình trên thuỷ tinh.

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

Trang 14

A Silic

1.Tính khử

2.Tính oxi hóa

II Axit silixic và muối silicat

II.Axit silixic và muối

silicat

1 Axit silixic (H2SiO3)

Na2SiO3 + HCl →2 2 NaCl + H2SiO3 ↓

- Axit silixic là chất ở dạng kết tủa keo, không tan trong

H2SiO3 → SiO2 + H2O

- Khi sấy khô, axit silixic mất một phần nước, tạo thành

t 0

VD: Na2SiO3 + CO Na2 + H2O → 2CO3 + H2SiO3 ↓ + H2SiO3 là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic

IV.Ứng dụng

V Điều chế

Trang 15

A Silic

1.Tính khử

2.Tính oxi hóa

II Axit silixic và muối silicat

II.Axit silixic và muối

silicat

1 Axit silixic (H2SiO3)

2 Muối silicat

trong nước

• Dùng để chế tạo keo dán thuỷ tinh, sứ và vật liệu xây dựng chịu nhiệt

thuỷ tinh lỏng.

• Sản xuất vải hoặc gỗ khó cháy.

IV.Ứng dụng

V Điều chế

Trang 16

Si + 2F2 → SiF4

Si + O2 → SiO2

Với phi kim:

→ Na2SiO3 + 2H2↑

Tính khử

2Mg + Si → Mg2Si

Tính oxi hóa

SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓

t o

Trang 17

Câu 1: Silic thể hiện số oxi hoá thấp nhất trong hợp

chất nào sau đây:

Đúng - nhấp chuột vào bất cứ

nơi nào để tiếp tiếp

nơi nào để tiếp tiếp Không đúng - nhấp chuột vào bất cứ nơi nào để tiếp tiếp

Không đúng - nhấp chuột vào bất cứ nơi nào để tiếp tiếp

You answered this correctly!

Câu trả lời của bạn:

Câu trả lời của bạn :

The correct answer is:

Bạn không trả lời câu hỏi này

hoàn toàn

Bạn phải trả lời các câu hỏi

trước khi tiếp tục

2

Mg Si

4

SiF

2 3

2

SiO

BÀI TẬP CỦNG CỐ

A)

B)

C)

D)

Trang 18

nào không xảy ra ?

A) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H 2O

B) SiO2 + 4HCl(loãng) → SiCl4 + 2H2O

C) SiO2 + 2C → Si + 2CO

D) SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si

nơi nào để tiếp tiếp

nơi nào để tiếp tiếp Không đúng - nhấp chuột vào bất cứ nơi nào để tiếp tiếp

Không đúng - nhấp chuột vào bất cứ nơi nào để tiếp tiếp

You answered this correctly!

Câu trả lời của bạn :

The correct answer is:

hoàn toàn

trước khi tiếp tục

Trang 19

Dặn dò

* Về nhà HS hoàn thành phiếu học tập số 2

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

Tính

khử

- Tác dụng với phi kim

PTHH:

- Tác dụng với hợp chất

PTHH:

-Tác dụng với phi kim PTHH:

- Tác dụng với dd kiềm PTHH:

Tính

oxi hóa

- Tác dụng với kim loại

PTHH:

-Tác dụng với hiđro

PTHH:

-Tác dụng với kim loại PTHH:

* Bài tập về nhà: Bài 5,6 (sgk trang 79)

* Đọc bài 19: Luyện tập

Trang 20

* Sách giáo khóa hóa học lớp 11 cơ bản

* Hình ảnh, video sử dụng trên internet trang you tube

Định dạng
Số trang	20
Dung lượng	5,56 MB