Slide hóa 10 bài 23 hidroclorua, axit clohidric muối clỏua _V.T.B Ngọc

Slide hóa 10 bài 23 hidroclorua, axit clohidric muối clỏua _V.T.B Ngọc tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án,...

Giới thiệu

UBND TỈNH ĐIỆN BIÊN

HIĐROCLOORRUA – AXIT CLOHIĐRIC

BÀI 23 HIĐRO CLORUA AXIT CLOHIRIC - MUỐI CLORUA

Nội dung chính của bài học

I HIĐROCLORUA

II AXIT CLOHIĐRIC

III MUỐI CLORUA - NHẬN BIẾT ION CLORUA

DUNG CHÍNH CỦA BÀI HỌC

1 Cấu tạo phân tử

Công thức phân tử: HCl (CTCT: H - Cl)

I HIĐROCLORUA

Em hãy trình bày quá trình hình thành phân

clo?

Công thức electron

Vậy: Khí hiđrôclorua nặng hơn không khí.

Chúng ta hãy cùng quan sát thí nghiệm sau và cùng đưa ra kết luận về tính chất

của khí hiđrôclorua

I HIĐROCLORUA

Nước dưới chậu theo ống thủy tinh phun lên

bình tam giác: do khí hiđrôclorua tan nhiều

trong nước, áp suất khí quyển đẩy nước từ trong chậu vào thay thế những chỗ mà phân tử

II AXIT CLORIC

2 Tính chất hóa học

II AXIT CLORIC

Hỏi: Em hãy nêu tính chất hóa học chung của một axit ?

• Làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ

không ?

Em h ãy quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng và viết phương trình?

2 Tính chất hóa học

Thí nghiệm HCl td với Fe

Thí nghiệm: HCl td với Fe

2 Tính chất hóa học

- Tác dụng với kim loại :

VD: Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 ↑

Em h ãy quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng và viết phương trình?

2 Tính chất hóa học

*Chú ý: Kim loại phải đứng trước Hidro trong dãy hoạt động hóa học đã được học từ lớp dưới

Thí nghiệm HCl td với Cu(OH)2

Thí nghiệm: HCl td với Cu(OH)2

Thí nghiệm HCl td với CuO

Thí nghiệm: HCl td với CuO

Thí nghiệm td với muối

Thí nghiệm: HCl td với muối

- Tác dụng với muối :

VD: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑

2 Tính chất hóa học

a Tính axit:

II AXIT CLORIC

Vậy ta có nhận xét gì về tính axit của axit HCl

?

* Nhận xét: Axit có đầy đủ tính chất của một axit mạnh

Xác định vai trò của HCl trong phản ứng

Khi nào gọi là hiđrôclorua? Khi nào gọi

là axit clohiđric

HCl

Dạng khí gọi hiđrôclorua

Dạng dung dịch gọi là axit clohiđric (tồn tại ở điều kiện thường)

II AXIT CLORIC

Axit HCl

Tính axit Kim loại đứng

trước hiđrô

Oxit bazơBazơ

Muối của axit yếu

Tính khử yếu do clo có số

II AXIT CLORIC

a Trong phòng thí nghiệm

II AXIT CLORIC

3 Điều chế

Em hãy thí nghiệm sau?

Thí nghiệm điều chế HCl

- Thu HCl từ phản ứng hữu cơ trong công nghiệp

góp phần tận dụng khí thải , bảo vệ môi trường

<250 O C

≥ 400 O C

to

1 Một số muối clorua

Muối của axit clohiđric gọi là muối clorua,

đa số tan nhiều trong nước trừ AgCl, CuCl,

-2 Nhận biết ion

clorua

III MUỐI CLORUA – CÁCH NHẬN BIẾT ION Cl

-Em hãy quan sát TN sau, nêu hiện tượng và rút ra cách nhận biết ion Cl-

Thí nghiệm nhận biết ion Clo

Thí nghiệm: Nhận biết ion

Cl-2 Nhận biết ion clorua

III MUỐI CLORUA – CÁCH NHẬN BIẾT ION Cl

-• Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào dung dịch muối clorua hoặc axit HCl:

• AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

• AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

• Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

Bài tập

Câu hỏi

Trong phản ứng H2 tác dụng với khí Cl2 tạo ra sản phẩm khí HCl Ta gọi đó là axit clohidric là đúng hay sai ?

You answered this correctly!

Your answer:

BÀI TẬP CỦNG CỐ

A) Đúng

B) Sai

Câu hỏi : Axit HCl không tác dụng với

kim loại nào sau đây

You answered this correctly!

Your answer:

The correct answer is:

You did not answer this question

Câu hỏi: Axit HCl không tác dụng với

Câu hỏi: Để nhận biết các dung dịch bị mất nhãn

sau: HCl, NaNO3, HNO3, KCl

Có thể dùng các chất nào sau đây:

You answered this correctly!

Your answer:

The correct answer is:

You did not answer this question

Câu hỏi: Hãy chọn mệnh đề đúng nhất?

BÀI TẬP CỦNG CỐ

A) Hidroclorua là chất khí màu nâu, độc

B) Axit HCl là một axit yếu, chỉ tác dụng được với kim loại

đứng trước Hidro trong dãy hoạt động hóa học

C) Axit HCl là axit mạnh, thể hiện đầy đủ tính chất của

một axit: tác dụng với kim loại đứng trước Hidro trong dãy hoạt động, bazo, oxit bazo, muối của axit yếu hơn, làm đổi màu chất chỉ thị

D) Axit HCl ngoài thể hiện tính axit còn thể hiện tính oxihoa

Kết quả

Điểm của bạn {score}

Điểm cao nhất {max-score}

Tài liệu tham khảo Tài liệu tham khảo

1.Sách giáo khoa : Hóa học 10 cơ bản – Nhà suất bản giáo dục - năm 2006

Bài học đến đây là hết