PHƯƠNG PHÁP 8PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ NHÔM Gv : Đoàn Thị Thúy Hạnh Với các bài toán hóa học về nhôm ,hợp chất của nhôm cũng như các bài toán hỗn hợp.. Ngoài việc sử dụng các phương
Trang 1PHƯƠNG PHÁP 8
PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ NHÔM
Gv : Đoàn Thị Thúy Hạnh
Với các bài toán hóa học về nhôm ,hợp chất của nhôm cũng như các bài toán hỗn hợp Ngoài việc sử dụng các phương pháp giải như bảo toàn e , bảo toàn khối lượng ,tăng giảm khối lượng còn có 1 số bài tập đặc trưng riêng của nhôm đó là :
Khi cho 1 lượng dung dịch chứa OH- vào dung dịch chứa Al3+ thu được kết tủa Al(OH)3 Nếu 3
3
Al(OH) Al
n n sẽ có 2 trường hợp xảy ra Bài toán có 2 giá trị đúng :
- Trường hợp 1 : Lượng OH- thiếu ,chỉ đủ để tạo kết tủa theo phản ứng
3
3
Al 3OH Al(OH)
Lượng OH- được tính theo kết tủa Al(OH)3 , khi đó giá trị OH- là giá trị nhỏ nhất
- Trường hợp 2 : Lượng OH- đủ để xảy ra 2 phản ứng
3
3
Al(OH) OH AlO 2H O (2)
Trong đó , phản ứng (1) hoàn toàn ,phản ứng (2) xảy ra 1 phần Lượng OH
-được tính theo cả (1) & (2),khi đó giá trị OH- là lớn nhất
Khi cho từ từ dung dịch chứa OH- vào dung dịch chứa Al3+ thu được kết tủa Al(OH)3 Nếu 3
3
Al(OH) Al
n n sẽ có 2 trường hợp xảy ra Bài toán có 2 giá trị đúng :
- Trường hợp 1 : Lượng H+ thiếu ,chỉ đủ để tạo kết tủa theo phản ứng
AlO H H O Al(OH)
Lượng H+ được tính theo kết tủa Al(OH)3 ,khi đó giá trị H+ là giá trị nhỏ nhất
- Trường hợp 2 : Lượng H+ đủ để xảy ra 2 phản ứng :
3
Al(OH) 3H Al 3H O (2)
Trong đó , phản ứng (1) hoàn toàn ,phản ứng (2) xảy ra 1 phần Lượng H+
được tính theo cả (1) & (2),khi đó giá trị H+ là lớn nhất
3 HỖN HỢP KIM LOẠI GỒM KIM LOẠI KIỀM (KIỀM THỔ), NHÔM TÁC DỤNG VỚI NƯỚC :
Khi đó ,kim loại kiềm hoặc kiềm thổ tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm hòa tan nhôm
Trang 2Gv : Đoàn Thị Thúy Hạnh
Ví dụ : Một hỗn hợp gồm Al , Mg và Ba được chia làm 2 phần bằng nhau :
Phần 1 : Đem hòa tan trong nước dư thu được V1 lít khí (đkc)
Phần 2 : Hòa tan trong dung dịch NaOH dư thu được V2 lít khí (đkc)
Giải Khi đó : Ở phần 1 có các phản ứng :
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (1) 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O →Ba(AlO2)2 + 3H2 (2) Phần 2 có các phản ứng :
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (3) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (4) Nếu V1 < V2 : khi đó ,phần 1 nhôm chưa tan hết ,lượng H2 sinh ra được tính theo Ba phản ứng Phần 2 : cả Ba & Al đều tan hết ,lượng H2 được tính theo
cả Ba & Al ở phương trình phản ứng (3) (4)
Trang 3Gv : Đoàn Thị Thúy Hạnh