CHUYÊN ĐỀ BỒI DUWOGNX GIÁO VIÊN CHUYÊN THPT-LIÊN KẾT HÓA HỌC

Ví dө: Trong phân tӱ nưӟc HOH = 04028¶ p óc liên k͇t phͭ thu͡c vào: ÖTrҥng thái lai hóa cӫa nguyên tӱ trung tâm Ö Đӝ âm điӋn cӫa nguyên tӱ trung tâm A và phӕi tӱ X: nguyên tӱ trung tâm

CHƯƠNG I: LÍ THUYӂT LIÊN KӂT HÓA HӐC

ĐҤI HӐC QUӔC GIA HÀ NӜI

TRƯӠNG ĐҤI HӐC KHOA HӐC TӴ NHIÊN

CHUYÊN Đӄ BӖI DƯӤNG GIÁO VIÊN CHUYÊN THPT

I 1 Khái niӋm phân tӱ và liên kӃt hóa hӑc

&'() *+,-./ 01!+ * .() 

I.2 Các khuynh hưӟng hình thành liên kӃt hóa hӑc:

I.2.1 Các khuynh hưͣng hình thành liên k͇t - Qui t̷c bát t͵ (Octet)

Nӝi dung cӫa qui tҳc bát tӱ: ³ Ô  !.()  ,-.( ,- 

I.2.2 M͡t s͙ đ̩i lưͫng đ̿c trưng cho liên k͇t hóa h͕c

?%8%9%:%;#2.()<2=> Là khoҧng cách giӳa hai hҥt nhân cӫa hai

nguyên tӱ liên kӃt trӵc tiӃp vӟi nhau

Ví dө: Trong phân tӱ nưӟc, dO-H = 0,94 ? 0

Đӝ dài liên kӃt giӳa hai nguyên tӱ A-B có thӇ tính gҫn đúng bҵng

?%8%9%8%@.()>Là góc tҥo bӣi hai nӱa đưӡng thҷng xuҩt phát tӯ mӝt hҥt nhân nguyên tӱ và

đi qua hҥt nhân cӫa hai nguyên tӱ liên kӃt trӵc tiӃp vӟi nguyên tӱ đó Ví dө: Trong phân tӱ nưӟc HOH = 04028¶

p óc liên k͇t phͭ thu͡c vào:

ÖTrҥng thái lai hóa cӫa nguyên tӱ trung tâm

Ö Đӝ âm điӋn cӫa nguyên tӱ trung tâm A và phӕi tӱ X: nguyên tӱ trung tâm A có đӝ âm điӋn lӟn sӁ kéo mây cӫa đôi electron liên kӃt vӅ phía nó nhiӅu hơn, hai đám mây cӫa hai liên kӃt

mà lӟn lҥi ӣ gҫn nhau gây ra lӵc tương tác đҭy làm cho đӝ lӟn góc liên kӃt tăng lên NӃu phӕi tӱ

X có đӝ âm điӋn lӟn sӁ gây tác dөng ngưӧc lҥi

?%8%9%A%BC*.()

Năng lưӧng liên kӃt A-B là năng lưӧng cҫn cung cҩp đӇ phá vӥ hoàn toàn liên kӃt A-B (thưӡng đưӧc qui vӅ mol liên kӃt - kJ/mol hoһc kcal/mol)

EH-H = 03 kcal/mol : H2 Ñ 2H H = 03 kcal/mol Năng lưӧng liên kӃt (năng lưӧng phân li liên kӃt), vӅ trӏ tuyӋt đӕi, chính bҵng năng lưӧng hình thành liên kӃt nhưng ngưӧc dҩu Tәng năng lưӧng các liên kӃt trong phân tӱ bҵng năng lưӧng phân li cӫa phân tӱ đó

O Năng lưӧng liên kӃt giӳa 2 nguyên tӱ tăng cùng bұc liên kӃt ( đơn < đôi < ba)

II LIÊN KӂT ION

;D  E.()>liên kӃt ion là liên kӃt hoá hӑc đưӧc tҥo thành do lӵc hút tĩnh điӋn giӳa

các ion mang điӋn ngưӧc dҩu

® Bҧn chҩt cӫa lӵc liên kӃt ion: là lӵc hút tĩnh điӋn

Đӝ lӟn cӫa lӵc liên kӃt ion (F) phө thuӝc vào trӏ sӕ điӋn tích cӫa cation (q) và anion (q2)

và bán kính ion cӫa chúng lҫn lưӧt là r và r2

và liên kӃt ion khó bӏ phân li, mҥng lưӟi ion càng khó bӏ phá vӥ, các hӧp chҩt ion càng khó nóng chҧy, khó bӏ hoà tan trong dung môi phân cӵc hơn

II.3 Các yӃu tӕ ҧnh hưӣng đӃn sӵ tҥo thành liên kӃt ion

- Năng lưӧng ion hoá - ái lӵc vӟi electron - Năng lưӧng mҥng lưӟi

II.3.1 Năng lưӧng ion hoá

=Ô F> Năng lưӧng ion hoá là năng lưӧng cҫn thiӃt đӇ tách mӝt electron ra khӓi nguyên tӱ

ӣ trҥng thái cơ bҧn (trҥng thái không kích thích) tҥo ra cation ӣ trҥng thái khí

II.3.2 Ái l͹c vͣi electron

=Ô F> ái lӵc đӕi vӟi electron là năng lưӧng tӓa ra (hay thu vào) khi mӝt nguyên tӱ kӃt

hӧp vӟi electron đӇ trӣ thành ion âm

X Ö e Ñ X - Ö A ( A : là ái lӵc đӕi vӟi electron thӭ nhҩt.)

0=G,,$> ái lӵc đӕi vӟi electron cӫa mӝt nguyên tӕ càng lӟn thì nguyên tӕ đó càng dӉ chuyӇn

thành ion âm

II.3.3 Năng lưͫng m̩ng lưͣi

=Ô F> Năng lưӧng mҥng lưӟi là năng lưӧng toҧ ra khi các ion kӃt hӧp vӟi nhau đӇ tҥo

thành mҥng lưӟi tinh thӇ

0=G,,$> Năng lưӧng mҥng lưӟi càng lӟn thì hӧp chҩt ion đưӧc tҥo nên càng bӅn

H> Kim loҥi càng dӉ nhưӡng electron, phi kim càng dӉ nhұn electron, các ion đưӧc

tҥo thành hút nhau càng mҥnh thì càng thuұn lӧi cho sӵ tҥo thành liên kӃt ion

III LIÊN KӂT CӜNG HÓA TRӎ

III.1 Lí thuy͇t phi cơ h͕c lưͫng t͵ ( ThuyӃt electron hóa trӏ Lewis - Langmuir)

III.1.1 S͹ hình thành liên k͇t c͡ng hóa tr͓

® Khi hình thành liên kӃt cӝng hóa trӏ, các nguyên tӱ có khuynh hưӟng dùng chung các cһp electron đӇ đҥt cҩu trúc bӅn cӫa khí hiӃm gҫn kӅ ( vӟi 8 hoһc 2 electron lӟp ngoài cùng)

® Các cһp electron dùng chung có thӇ do sӵ góp chung cӫa hai nguyên tӱ tham gia liên kӃt (cӝng hóa trӏ thông thưӡng) hoһc chӍ do mӝt nguyên tӱ bӓ ra (cӝng hóa trӏ phӕi trí)

® $ӕ electron góp chung cӫa mӝt nguyên tӱ thưӡng bҵng 8 - n (n: sӕ thӭ tӵ cӫa nhóm nguyên tӕ) Khi hӃt khҧ năng góp chung, liên kӃt vӟi các nguyên tӱ còn lҥi đưӧc hình thành bҵng

cһp electron do mӝt nguyên tӱ bӓ ra (thưӡng là nguyên tӱ cӫa nguyên tӕ có đӝ âm điӋn nhӓ hơn)

Ví dө: Công thӭc phân tӱ Công thӭc electron Công thӭc cҩu tҥo

H2O H :O: H H - O - H

$O2 :O:: $: O: O= $ÑO

III.2 Lí thuyӃt cơ hӑc lưӧng tӱ

III.2.1 Thuy͇t VB (Valent Bond - Liên k͇t hóa tr͓)

III.2.1.1 Các lu̵n đi͋m cơ sͧ cͯa thuy͇t VB

® Mӝt cách gҫn đúng, coi cҩu tҥo e cӫa nguyên tӱ vүn đưӧc bҧo toàn khi hình thành phân

tӱ tӯ nguyên tӱ, nghĩa là trong phân tӱ vүn có sӵ chuyӇn đӝng cӫa e trong AO Tuy nhiên khi 2

AO hóa trӏ cӫa hai nguyên tӱ xen phӫ nhau tҥo liên kӃt hóa hӑc thì vùng xen phӫ đó là chung cho hai nguyên tӱ

® Mӛi mӝt liên kӃt hóa hӑc giӳa hai nguyên tӱ đưӧc đҧm bҧo bӣi 2 e có spin đӕi song mà trong trưӡng hӧp chung, trưӟc khi tham gia liên kӃt, mӛi e đó là e đӝc thân trong AO hóa trӏ cӫa mӝt nguyên tӱ Mӛi liên kӃt hóa hӑc đưӧc tҥo thành đó là mӝt liên kӃt 2 tâm (2 nguyên tӱ) Liên kӃt đó không thӇ hình thành tӯ e (thiӃu e) hoһc tӯ 3e trӣ lên (tính bão hòa cӫa liên kӃt cӝng hóa trӏ)

® $ӵ xen phӫ giӳa 2 AO có 2e cӫa 2 nguyên tӱ càng mҥnh thì liên kӃt đưӧc tҥo ra càng bӅn (nguyên lý xen phӫ cӵc đҥi) Liên kӃt hóa hӑc đưӧc phân bӕ theo phương có khҧ năng lӟn vӅ sӵ xen phӫ 2 AO (thuyӃt hóa trӏ đӏnh hưӟng)

III.2.1.2 Thuy͇t VB v͉ s͹ hình thành liên k͇t c͡ng hóa tr͓

Liên kӃt giӳa hai nguyên tӱ càng bӅn nӃu mӭc đӝ xen phӫ cӫa các obitan càng lӟn, như

vұy sӵ xen phӫ cӫa các obitan tuân theo nguyên lí xen phӫ cӵc đҥi: ³ .()*
0I 4

H H

Cl H



III.2.1.3 Thuy͇t VB v͉ v̭n đ͉ hóa tr͓ cͯa nguyên t͵ trong hͫp ch̭t c͡ng hóa tr͓

® Cӝng hóa trӏ cӫa mӝt nguyên tӱ (hóa trӏ nguyên tӱ) bҵng sӕ liên kӃt mà nguyên tӱ đó có thӇ tҥo đưӧc vӟi các nguyên tӱ khác

Ví dө: Trong CO2 (O= C =O) nguyên tӱ C và O lҫn lưӧt có hóa trӏ bҵng 4 và 2

® Theo thuyӃt VB, đӇ tҥo đưӧc mӝt liên kӃt cӝng hóa trӏ, nguyên tӱ đã sӱ dөng mӝt e đӝc thân cӫa chúng Như vұy, có thӇ nói rҵng cӝng hóa trӏ cӫa mӝt nguyên tӱ bҵng sӕ e đӝc thân cӫa nguyên tӱ đã dùng đӇ tham gia liên kӃt

® Cũng theo thuyӃt VB, khi tham gia liên kӃt các nguyên tӱ có thӇ bӏ ³kích thích´ $ӵ kích thích này có ҧnh hưӣng đӃn cҩu hình e cӫa nguyên tӱ, các e cһp đôi có thӇ tách ra và chiӃm cӭ các AO còn trӕng trong cùng mӝt lӟp Như vұy sӕ e đӝc thân cӫa nguyên tӱ có thӇ thay đәi và cӝng hóa trӏ cӫa nguyên tӱ có thӇ có giá trӏ khác nhau trong nhӳng hӧp chҩt khác nhau (Bҧng 2)

VD : Cӝng hóa trӏ cӫa $ trong H2$ là 2 ; $O2 là 4 ; H2$O4 là 6

VD2: Cӝng hóa trӏ cӫa Clo trong HClO là ; HClO2 là 3 ; HClO3 là 5; HClO4 là 7

B̫ng 2: S͙ e đ͡c thân có th͋ có cͯa các nguyên t͙ thu͡c phân nhóm chính

Bұc liên kӃt là sӕ liên kӃt cӝng hóa trӏ (sӕ cһp electron chung) giӳa hai nguyên tӱ

=K.()0$#<.()=> chӍ có mӝt liên kӃt cӝng hóa trӏ giӳa 2 nguyên tӱ VD: H-H ;

Các liên kӃt đôi và liên kӃt ba còn đưӧc gӑi chung là liên kӃt bӝi

Khi sӕ electron chung càng lӟn, lӵc hút tĩnh điӋn giӳa electron vӟi hҥt nhân cӫa hai nguyên tӱ càng mҥnh, đӝ bӅn liên kӃt tăng còn khoҧng cách giӳa hai tâm nguyên tӱ giҧm Do vұy khi bұc liên kӃt càng lӟn thì năng lưӧng liên kӃt càng lӟn và đӝ dài liên kӃt càng nhӓ

=K.()J <Q= : là loҥi liên kӃt cӝng hóa trӏ đưӧc hình thành bҵng phương pháp xen phӫ

đӗng trөc các obitan nguyên tӱ, vùng xen phӫ nҵm trên trөc liên kӃt

0=K.() > Là loҥi liên kӃt cӝng hóa trӏ đưӧc hình thành bҵng phương pháp xen phӫ song song

trөc các obitan nguyên tӱ, vùng xen phӫ nҵm ӣ hai phía so vӟi trөc liên kӃt

III.2.1.7 Liên k͇t c͡ng hoá tr͓ cho-nh̵n (liên k͇t ph͙i trí)

=;D  E> Liên kӃt cӝng hoá trӏ cho - nhұn là liên kӃt cӝng hoá trӏ trong đó cһp electron dùng

chung chӍ do mӝt nguyên tӱ cung cҩp ± gӑi là nguyên tӱ cho, nguyên tӱ còn lҥi là nguyên tӱ nhұn

- Nguyên tӱ ³ nhұn ´ phҧi có obitan trӕng

III.2.1.8 S͹ lai hóa các obitan nguyên t͵

® ThuyӃt lai hóa cho rҵng mӝt sӕ AO có mӭc năng lưӧng gҫn bҵng nhau khi tham gia liên kӃt có xu hưӟng tә hӧp vӟi nhau đӇ tҥo ra các AO lai hóa có năng lưӧng thҩp hơn, liên kӃt hình thành bӣi sӵ xen phӫ các AO lai hóa sӁ bӅn vӳng hơn

® $ӕ obitan lai hóa tҥo thành bҵng sӕ obitan nguyên tӱ tham gia lai hóa và các obitan lai hóa tҥo ra có năng lưӧng tương đương (bҧng 2)

giác

Ví dө: H-O-H , HO = 2Ö2 = 4 Ñ O lai hóa sp3

O=$ ÑO , H$ = 2Ö = 3 Ñ $ lai hóa sp2 ; O=C=O , HC = 2Ö0 = 2 Ñ C lai hóa sp

® Dưӟi đây là mӝt sӕ ví dө vӅ sӵ hình thành phân tӱ trên cơ sӣ kӃt hӧp thuyӃt VB và thuyӃt lai hóa các obitan nguyên tӱ :

CH4 (C lai hóa sp3)

H H

H H

CH2 = CH2 (C lai hóa sp2)

H H

H H

III.1.2.11 M͡t s͙ tính ch̭t cͯa phân t͵

1- Mô hình sӵ đҭy giӳa các đôi electron vӓ hóa trӏ

O Qui ưӟc: Trong phân tӱ có công thӭc AXnEm thì A là nguyên tӱ trung tâm, X là phӕi tӱ, n

là chӍ sӕ cho biӃt sӕ phӕi tӱ, E là đôi e riêng, m là chӍ sӕ cho biӃt sӕ đôi e riêng

O Mӛi mây electron chiӃm mӝt khoҧng không gian nhҩt đӏnh Hình dҥng cӫa phân tӱ phө thuӝc vào khoҧng không gian chiӃm bӣi các mây electron vӓ hóa trӏ cӫa A hay hình dҥng phân tӱ phө thuӝc vào sӵ phân bӕ các đôi electron hay các mây electron ӣ vӓ hóa trӏ cӫa nguyên tӱ trung tâm A

O Nӝi dung mô hình sӵ đҭy các đôi electron vӓ hóa trӏ: Các đôi (hay cһp electron trong vӓ hóa trӏ đưӧc phân bӕ cách nhau tӟi mӭc xa nhҩt có thӇ đưӧc (hay các đôi electron trong vӓ hóa trӏ đҭy nhau ra xa tӟi mӭc có thӇ đưӧc) đӇ lӵc đҭy giӳa chúng ӣ mӭc thҩp nhҩt

O Đôi electron riêng chӍ chӏu lӵc hút cӫa hҥt nhân nguyên tӱ trung tâmA Còn đôi e liên kӃt chӏu tác dөng hút cӫa cҧ hai hҥt nhân nguyên tӱ tham gia liên kӃt là A và X Do đó đôi electron riêng cӫa mây electron chiӃm khoҧng không gian rӝng hơn khoҧng không gian chiӃm bӣi mây electron cӫa đôi electron liên kӃt

Ö Khi n= 4: 4 đôi electron hưӟng vӅ 4 đӍnh cӫa tӭ diӋn đӅu, A ӣ tâm Ñ phân tӱ có hình

tӭ diӋn đӅu, góc liên kӃt bҵng 09,50

VD: CH4; NH4Ö

Ö Khi n = 5: 5 đôi electron đưӧc phân bӕ trên 5 đӍnh cӫa lưӥng tháp tam giác

Ñ Phân tӱ hình lưӥng tháp tam giác

Có 3 đôi electron nҵm trên mһt phҷng tam giác đӅu, tâm cӫa tam giác là hҥt nhân cӫa A

Ba đôi e này tҥo 3 liên kӃt ngang, góc liên kӃt 200

Còn lҥi 2 đôi e nҵm trên đưӡng thҷng vuông góc vӟi tam giác tҥi tâm A tҥo 2 liên kӃt trөc

Đӝ dài liên kӃt ngang < liên kӃt trөc vì đôi e trên liên kӃt trөc chӏu tương tác đҭy cӫa 3 đôi

e ngang, góc tương tác 900 Ñ lӵc đҭy lӟn Ñ đӝ dài liên kӃt lӟn, còn đôi e trên liên kӃt ngang chӏu tương tác đҭy cӫa 2 đôi e trөc, 2 đôi e ngang còn lҥi nhưng tương tác đҭy cӫa 2 đôi e ngang

là yӃu vì góc tương tác là lӟn 200 Ñ lӵc đҭy yӃu hơn Ñ đӝ dài liên kӃt nhӓ hơn VD: PCl5

Ö Khi n = 6: cҧ 6 đôi e đưӧc phân bӕ trên bát diӋn đӅu Các góc liên kӃt như nhau

(900)nên đӝ dài liên kӃt như nhau vì lӵc đҭy tương hӛ cӫa các đôi e là như nhau Ñ phân tӱ hình bát diӋn đӅu

VD: $F6

2) Trưͥng hͫp AX n E m :ngoài phӕi tӱ nguyên tӱ trung tâm A có đôi e riêng

Cҫn lưu ý đӃn sӵ không tương đương giӳa đôi e liên kӃt vӟi đôi e riêng này

Ö AX 2 E: Đôi e riêng có mây e chiӃm khoҧng không gian rӝng hơn đôi electron liên kӃt nên 3

nguyên tӱ X ± A ± X không còn nҵm trên cùng đưӡng thҷng như trong AX2, phân tӱ có góc: góc XAX < 200

Vұy ta có thӇ có các dҥng hình cӫa các trưӡng hӧp trên như sau

O AX4E: hình cái bұp bênh, do sӵ đҭy cӫa đôi e riêng mҥnh nên góc cӫa liên kӃt trөc và liên kӃt ngang < 900, góc liên kӃt ngang vӟi liên kӃt ngang < 200

Ö AX 5 E, AX 4 E 2 , : xuҩt phát tӯ hình dҥng cӫa phân tӱ AX6

O AX5E: 4 đôi e liên kӃt phân bӕ trong mһt phҷng hình vuông, đôi e trên trөc, đôi e không liên kӃt nҵm trên trөc còn lҥi Do đôi e không liên kӃt chiӃm khoҧng không gian lӟn nên góc liên kӃt giӳa liên kӃt trөc vӟi liên kӃt ngang < 900, đӝ dài liên kӃt trөc < đӝ dài liên kӃt ngang ( liên kӃt trөc bӏ đҭy yӃu hơn so vӟi liên kӃt ngang)

VD: BrF5

O AX4E2: đӇ lӵc đҭy là nhӓ nhҩt thì 2 đôi e riêng phҧi phân bӕ sao cho góc đҭy là lӟn nhҩt

Ñ hai đôi e riêng nҵm trên trөc vuông góc vӟi mһt phҷng chӭa 4 đôi e liên kӃt còn lҥi Ñ phân tӱ vuông phҷng

Tӭ diӋn

Lưӥng tháp đáy tam giác

Vuông phҷng

Tháp vuông

Bát diӋn

: Mӛi loҥi lai hóa có khҧ năng tҥo ra mӝt hay mӝt sӕ cҩu trúc nào đó:

® Lai hóa sp: Tҥo cҩu trúc đưӡng thҷng (như trong các phân tӱ BeH2, ZnCl2, CO2, C2H2,

«)

® Lai hóa sp2: Tҥo cҩu trúc chӳ V( như trong các phân tӱ $O2, O3, «), tam giác phҷng (như trong các phân tӱ và ion: BF3, $O3, HNO3, C2H4, NO3-, CO32- «)

® Lai hóa sp3: Tҥo cҩu trúc chӳ V (như trong các phân tӱ H2O, H2$, «), tháp tam giác (như

NH3, H3OÖ, «) và tӭ diӋn (như trong các phân tӱ và ion: CH4, CCl4, NH4Ö, PO43-, $O42-, ClO4-,

W

 W

W

W W

W

b) S͹ phân c͹c cͯa phân t͵

® Lưӥng cӵc điӋn: Lưӥng cӵc điӋn là mӝt hӋ gӗm hai điӋn tích Öq và -q

cách nhau mӝt khoҧng cách l Lưӥng cӵc điӋn đһc trưng bҵng đҥi lưӧng

Ví dө: HF HCl HBr HI

Liên kӃt H F H Cl H Br H I

® Lưӥng cӵc phân tӱ: Trong viӋc khҧo sát lưӥng cӵc phân tӱ, ngưӡi ta thӯa nhұn thuӝc tính cӝng tính cӫa momen lưӥng cӵc liên kӃt và coi momen lưӥng cӵc cӫa phân tӱ là tәng vectơ các momen lưӥng cӵc liên kӃt

® Chҩt nghӏch tӯ: Chҩt nghӏch tӯ là nhӳng chҩt bӏ đҭy bӣi nam châm VӅ mһt cҩu tҥo, phân

tӱ cӫa chҩt này không có e đӝc thân

IV LIÊN KӂT KIM LOҤI

IV.1 Đӏnh nghĩa: Liên kӃt kim loҥi là liên kӃt hoá hӑc hình thành do các electron tӵ do gҳn kӃt

các ion dương kim loҥi trong mang tinh thӇ kim loҥi hay trong kim loҥi lӓng

® Bҧn chҩt cӫa lӵc liên kӃt kim loҥi là lӵc hút tĩnh điӋn giӳa các electron tӵ do và các ion (Ö) kim loҥi

IV.2 Mӝt sӕ kiӇu mҥng tinh thӇ kim loҥi

IV.2.1 Mҥng lұp phương đơn giҧn:

- ĐӍnh khӕi lұp phương là các nguyên tӱ kim loҥi hay ion dương

kim loҥi; $ӕ phӕi trí = 6

IV.2.2 Mҥng lұp phương tâm khӕi:

- ĐӍnh và tâm khӕi hӝp lұp phương là nguyên tӱ hay ion dương

kim loҥi; $ӕ phӕi trí = 8

IV.2.3 Mҥng lұp phương tâm diӋn

- ĐӍnh và tâm các mһt cӫa khӕi hӝp lұp phương là các nguyên tӱ

hoһc ion dương kim loҥi; $ӕ phӕi trí = 2

IV.2 4 Mҥng sáu phương đһc khít (mҥng lөc phương):

- Khӕi lăng trө lөc giác gӗm 3 ô mҥng cơ sӣ Mӛi ô mҥng cơ sӣ là

mӝt khӕi hӝp hình thoi Các đӍnh và tâm khӕi hӝp hình thoi là nguyên tӱ

hay ion kim loҥi;

- $ӕ phӕi trí = 2

IV.3 Ҧnh hưӣng cӫa liên kӃt kim loҥi đӃn tính chҩt vұt lý cӫa kim loҥi

Do cҩu trúc đһc biӋt cӫa mҥng tinh thӇ kim loҥi mà các kim loҥi rҳn có nhӳng tính chҩt vұt lý chung: tính dүn điӋn, tính dүn nhiӋt, tính dҿo, ánh kim Các tính chҩt vұt lý chung đó đӅu do electron tӵ do trong kim loҥi gây ra

Ngoài ra đһc điӇm cӫa liên kӃt kim loҥi: Mұt đӝ nguyên tӱ (hay đӝ đһc khít), mұt đӝ electron tӵ do, điӋn tích cӫa cation kim loҥi cũng ҧnh hưӣng đӃn các tính chҩt vұt lý khác cӫa kim loҥi như: đӝ cӭng, nhiӋt đӝ nóng chҧy, nhiӋt đӝ sôi, tӹ khӕi

IV.4 Đӝ đһc khít cӫa mҥng tinh thӇ, khӕi lưӧng riêng cӫa kim loҥi

IV.4.1 Đ͡ đ̿c khít cͯa m̩ng tinh th͋

=R  $ 
( I

23aaa



III.2.1.3 Thuy͇t VB v͉ v̭n đ͉ hóa tr͓ cͯa nguyên t͵ hͫp ch̭t c͡ng hóa tr͓

® Cӝng hóa trӏ cӫa mӝt nguyên tӱ (hóa trӏ nguyên tӱ) bҵng sӕ liên kӃt mà nguyên tӱ... chuyӇn đӝng cӫa e AO Tuy nhiên

AO hóa trӏ cӫa hai nguyên tӱ xen phӫ tҥo liên kӃt hóa hӑc vùng xen phӫ chung cho hai ngun tӱ

® Mӛi mӝt liên kӃt hóa hӑc giӳa hai nguyên tӱ đưӧc đҧm bҧo... AO hóa trӏ cӫa mӝt nguyên tӱ Mӛi liên kӃt hóa hӑc đưӧc tҥo thành mӝt liên kӃt tâm (2 ngun tӱ) Liên kӃt khơng thӇ hình thành tӯ e (thiӃu e) hoһc tӯ 3e trӣ lên (tính bão hịa cӫa liên kӃt cӝng hóa