Giáo án bồi dưỡng thao giảng, thi giáo viên hoá học 8 bài 4 Nguyên tử (5)

I/ Trạng thái thiên nhiên Trong lớp vỏ trái đất , trữ lượng của Clo đứng thứ 11 trong các nguyên tố và đứng thứ 1 trong các halogen..  Trong thiên nhiên , Clo tồn tại dưới dạng muối Cl

Clo

I/ Trạng thái thiên nhiên

 Trong lớp vỏ trái đất , trữ lượng của Clo đứng thứ 11 trong các nguyên tố và đứng thứ 1 trong các halogen

 Trong thiên nhiên , Clo tồn tại dưới dạng muối Clorua , nhiều nhất là NaCl

II/ Lý tính

 Ở điều kiện thường , Clo là khí màu vàng lục , mùi xốc , nặng hơn không khí Ít tan trong nước , tan nhiều trong dung môi hữu

cơ Khí Clo rất độc

III/ Hóa tính Clo là 1 phi kim hoạt động rất mạnh , là chất oxi hóa mạnh

1/ Tác dụng với kim loại :

 Với Al : 2 Al + 3 Cl 2 → 2 AlCl 3

 Với Cu : 2 Cu + 3 Cl 2 → 2 CuCl 2

 Với Fe : 2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

2/ Tác dụng với hydro :

 Với H 2 : 2 H 2 + 3 Cl 2 → 2 HCl









3/ Tác dụng với nước và dung dịch kiềm :

 Với H 2 O : 2 H 2 O + 2 Cl 2 ⇌ 2 HCl + 2 HClO

 Với dd NaOH : 2 NaOH + 2 Cl 2 → 2 NaCl + 2 NaClO + H 2 O

Trong 2 phản ứng trên , Clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

Đây là phản ứng tự oxi hóa khử

4/ Tác dụng với muối của các halogen khác :

 Với KBr : 2 KBr + Cl 2 → 2 KCl + Br 2

 Với KI : 2 KI + Cl 2 → 2 KCl + I 2

5/ Tác dụng với các chất khử khác :

 Với SO 2 : SO 2 + 2 H 2 O + Cl 2 → 2 HCl + H 2 SO 4





IV/ Điều chế

1/ Trong phòng thí nghiệm :

Nguyên liệu : dd HCl đặc Chất oxi hóa : MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3

 2 MnO 2 + 1 4 HCl → 2 MnCl 2 + 2 Cl 2 ↑ + 2 H 2 O

 2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 ↑ + 8 H 2 O + 2 KCl

 2 KClO 3 + 6 HCl → KCl + 3 Cl 2 ↑ + 3 H 2 O

t O

2/ Trong công nghiệp :

Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn

2 NaCl + 2 H 2 O → H 2 ↑ + 2 NaOH + Cl 2 ↑

