Ôn luyên thi đại học môn hóa, hóa học hữu cơ hóa học vô cơ, luyện thi đại học vào trường mong muốn, luyện thi đại học 2015 DE SO 2

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2015. Tổng hợp đề thi, đáp án đề thi thử môn Hóa các khối: A, B. Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa Đề thi minh họa môn Hóa học kì thi THPT Quốc gia năm 2015. Các bạn xem đề thi và đáp án trên trang web hoặc có thể tải về dạng file PDF Đề thi thử chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc Gia năm 2015 của chuyên Sư phạm lần 1. Đề thi và đáp án ở trên trang

ĐỀ SỐ 2

Câu 1 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 Trong hạt nhân nguyên tử

X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA

Câu 2 Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là

Câu 3 Cho PT hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3) 3 + NxOy + H2O

Sau khi cân bằng PT hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là

A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y

Câu 4 Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dd H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình của pư (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là

A 5, 0.10-4 mol/(l.s) B 5, 0.10-5 mol/(l.s) C 1, 0.10-3 mol/(l.s) D 2, 5.10-4 mol/(l.s)

Câu 5 Trong số các dd: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dd có pH > 7 là

A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl

C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4

Câu 6 Trong các dd: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều t/d được với

dd Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Na2SO4

C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Mg(NO3) 2

Câu 7 Cho dd X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl–; 0,006 mol HCO3 –

và 0,001 mol NO3

- Để loại bỏ hết Ca2+ trong X cần một lượng vừa đủ dd chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị của a là

Câu 8 Cho dd chứa 6,03 gam hh gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dd AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng của NaX trong hh ban đầu là

Câu 9 Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không

chứa photpho Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là

Câu 10 Cho hh gồm Fe và Zn vào dd AgNO3 đến khi các pư xảy ra hoàn toàn, thu được dd X gồm hai muối

và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X là

A Fe(NO3)3 và Zn(NO3) 2 B Zn(NO3)2 và Fe(NO3) 2

C AgNO3 và Zn(NO3) 2 D Fe(NO3)2 và AgNO3

Câu 11 Điện phân có màng ngăn 500 ml dd chứa hh gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây Dd thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al Giá trị lớn nhất của m là

Câu 12 Hoà tan hoàn toàn hh X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu được dd Y Nồng độ của FeCl2 trong dd Y là 15,76% Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dd Y là

Câu 13 Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hh X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dd HCl 1,25M, thu được dd Y

chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau Hai kim loại trong X là

A Mg và Ca B Be và Mg C Mg và Sr D Be và Ca

Câu 14 Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hh gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dd X và 2,688 lít khí H2 (đktc) Dd

Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1 Trung hoà dd X bởi dd Y, tổng khối lượng các muối được tạo

ra là

A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam

Câu 15 Hh X gồm Na và Al Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí Nếu cũng cho m gam

X vào dd NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27)

A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87%

Câu 16 Cho m gam hh X gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 vào một lượng vừa đủ dd HCl 2M, thu được dd Y có tỉ lệ số

mol Fe2+ và Fe3+ là 1 : 2 Chia Y thành 2 phần bằng nhau Cô cạn phần một thu được m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dd sau pư thu được m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dd HCl đã dùng là

Câu 17 Nung một hh rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 trong bình kín chứa không khí (dư) Sau khi các pư xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe2O3 và hh khí Biết áp suất khí trong bình trước và sau pư bằng nhau, mối liên hệ giữa a và b là (biết sau các pư, lưu huỳnh ở mức oxi hoá +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể)

Câu 18 Cho sơ đồ chuyển hoá giữa các hợp chất của crom:

Cr(OH)3

KOH



 X (Cl KOH)2 YH SO2 4Z(FeSO H SO )4 2 4 T

Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là:

A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3

C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3

Câu 19 Cho m gam hh bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng nhau t/d hết với lượng dư dd HCl loãng, nóng thu được dd Y và khí H2 Cô cạn dd Y thu được 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hh X t/d hoàn toàn với

O2 (dư) để tạo hh 3 oxit thì thể tích khí O2 (đktc) pư là

A 2,016 lít B 1,008 lít C 0,672 lít D 1,344 lít

Câu 20 Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4 Mỗi ống nghiệm chứa một trong các

dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng:

- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí;

- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng được với nhau

Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là:

A ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 B ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3

C AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 D AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2

Câu 21 Cho dãy các oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit trong dãy tác dụng được với H2O ở điều kiện thường là

Câu 22 Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4(đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư)

(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

Câu 23 Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hh gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2) vào một lượng nước (dư), thu được dd X Cho dd AgNO3 (dư) vào dd X, sau khi pư xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn Giá trị của m là

Câu 24 Để thu lấy Ag tinh khiết từ hh X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X bởi

dd chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 được dd Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các pư đều là 100%)

A 2c mol bột Cu vào Y B c mol bột Al vào Y C c mol bột Cu vào Y D 2c mol bột Al vào Y

Câu 25 Nhiệt phân một lượng AgNO3 được chất rắn X và hỗn hợp khí Y Dẫn toàn bộ Y vào một lượng dư H2O, thu được dung dịch Z Cho toàn bộ X vào Z, X chỉ tan một phần và thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần trăm khối lượng của X đã phản ứng là

Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong

không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là (Cho H = 1; C = 12; O = 16)

A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít

Câu 27 Cho hh X gồm CH4, C2H4 và C2H2 Lấy 8,6 gam X t/d hết với dd brom (dư) thì khối lượng brom pư

là 48 gam Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hh khí X t/d với lượng dư dd AgNO3 trong NH3, thu được 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích của CH4 có trong X là

Câu 28 Các đồng phân ứng với CTPT C8H10O (đều là dẫn xuất của benzen) có tính chất: tách nước thu được sản phẩm

có thể trùng hợp tạo polime, không t/d được với NaOH Số lượng đồng phân ứng với CTPT C8H10O, thoả mãn tính chất trên là

Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn m gam hh X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng), thu được 8,96 lít khí

CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O Mặt khác, nếu đun nóng m gam X với H2SO4 đặc thì tổng khối lượng ete tối đa thu được là

A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam

Câu 30 Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một anđehit, ancol dư và nước Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau Phần một cho tác dụng hết với Na

dư, thu được 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu được 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hoá là

Câu 31 Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y và Z (biết phân tử khối của Y nhỏ hơn của Z) Cho 1,89 gam X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 18,36 gam

Ag và dung dịch E Cho toàn bộ E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 0,784 lít CO2 (đktc) Tên của Z

là

A anđehit acrylic B anđehit butiric C anđehit propionic D anđehit axetic

Câu 32 Cho các chất: HCN, H2, dd KMnO4, dd Br2 Số chất pư được với (CH3)2CO là

Câu 33 Đốt cháy h/toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và đều có một liên kết đôi C=C trong phân tử, thu được V lít khí CO2 (đktc) và y mol H2O Biểu thức liên hệ giữa các giá trị x, y

và V là

V (x 30y)

55

V (x 30y) 55

V (x 62y) 95

28

V (x 62y)

95

Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon trong phân tử khác nhau) thu được 0,3 mol CO2 và 0,4 mol H2O Thực hiện phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp trên với hiệu suất 80% thu được m gam este Giá trị của m

Câu 35 Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau khi phản ứng kết thúc thì lượng NaOH phản ứng là 12 gam và tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu được là 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo của X thoả mãn các tính chất trên là

Câu 36 Hh X gồm 2 este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn một lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí

O2 (ở đktc), thu được 6,38 gam CO2 Mặt khác, X t/d với dd NaOH, thu được một muối và hai ancol là đồng đẳng

kế tiếp CTPT của hai este trong X là

A C2H4O2 và C5H10O2 B C2H4O2 và C3H6O2 C C3H4O2 và C4H6O2 D C3H6O2 và C4H8O2

Câu 37 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ, thu được 0,5 mol hh Y gồm khí và

hơi Cho 4,6 gam X t/d với dd HCl (dư), số mol HCl pư là

Câu 38 Chất hữu cơ X mạch hở có dạng H2N-R-COOR' (R, R' là các gốc hiđrocacbon), phần trăm khối lượng nitơ trong X là 15,73% Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn bộ lượng ancol sinh ra cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) được anđehit Y (ancol chỉ bị oxi hoá thành anđehit) Cho toàn bộ Y tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 12,96 gam Ag kết tủa Giá trị của m là

Câu 39 Este X (có khối lượng phân tử bằng 103 đvC) được điều chế từ một ancol đơn chức (có tỉ khối hơi so với oxi lớn hơn 1) và một amino axit Cho 25,75 gam X pư hết với 300 ml dd NaOH 1M, thu được dd Y Cô cạn Y thu được m gam chất rắn Giá trị m là

Câu 40 Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH2 trong phân tử), trong đó tỉ lệ

mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (CO2, H2O và N2) vào nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa thu được là

Câu 41 Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dd glucozơ pư với

A Cu(OH)2 trong NaOH, đun nóng B AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dd NH3, đun nóng

C Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường D kim loại Na

Câu 42 Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng ít nhất V lít axit nitric 94,5% (D = 1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị của V là

Câu 43 Dãy gồm các chất đều có khả năng tham gia pư trùng hợp là:

A stiren; clobenzen; isopren; but-1-en

B 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen

C buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en

D 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua

Câu 44 Cho dãy các chất: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất trong dãy tham gia được pư tráng gương là

Câu 45 Cho các chất: axetilen, vinylaxetilen, cumen, stiren, xiclohexan, xiclopropan và xiclopentan.Trong các chất trên, số chất phản ứng được với dung dịch brom là

Câu 46 Dãy gồm các chất được xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là:

A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH

C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH

Câu 47 Có ba dd: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng trong sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là dd HCl thì nhận biết được tối đa bao nhiêu ống nghiệm?

Câu 48 Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

(a) C3H4O2 + NaOH → X + Y

(b) X + H2SO4 (loãng) → Z + T

(c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → E + Ag + NH4NO3

(d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → F + Ag + NH4NO3

Chất E và chất F theo thứ tự là

C HCOONH4 và CH3COONH4 D (NH4)2CO3 và CH3COOH

Câu 49 Có bao nhiêu chất hữu cơ mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol chỉ bằng pư cộng H2 (xúc tác Ni, to)?

Câu 50 Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm các chất có cùng một loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu được dung dịch Y chứa muối của một axit cacboxylic đơn chức và 15,4 gam hơi Z gồm các ancol Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư, thu được 5,04 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu được với CaO cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 7,2 gam một chất khí Giá trị của m

là

KHÓA LUYỆN 10 ĐỀ ĐẠT 8 ĐIỂM

ĐỀ SỐ 2

Câu 1 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 Trong hạt nhân

nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA

C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA

Hướng dẫn giải:

p + n + e = 52

n - p = 1

p=e

p = e = 17

n = 18 Cấu hình e: 1 2 2 s2 s2 p63 3 s2 p5

Câu 2 Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là

Hướng dẫn giải: RHx → R2O8-x

RH3 → R2O5

Ta có: 16.5

0, 7407

2R 16.5 

 => R=14 => R là N

Câu 3 Cho PT hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3) 3 + NxOy + H2O

Sau khi cân bằng PT hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là

Hướng dẫn giải:

(5x-2y)Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 → 3(5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x-9y)H2O

3 4

2 / 5

(5 2 )

y x

x y



Câu 4 Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dd H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc

độ trung bình của pư (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là

A 5, 0.10-4 mol/(l.s) B 5, 0.10-5 mol/(l.s) C 1, 0.10-3 mol/(l.s) D 2, 5.10-4 mol/(l.s)

Hướng dẫn giải:

2

2 3

3

4

2 2

4

4

1, 5.10 ( )

1 2

3.10

0,1 3.10

5.10 / ( ) 60

O

MnO

M

C

t













Câu 5 Trong số các dd: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dd có pH > 7 là

A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl

C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4

Hướng dẫn giải:

CH3COONa NaOH mạnh CH3COOH yếu >7

NaHSO4 NaOH mạnh H2SO4 mạnh <7 (HSO4

→H+ + SO4 2-)

C6H5ONa NaOH mạnh C6H5OH yếu >7

Câu 6 Trong các dd: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều t/d được với dd Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Na2SO4

C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Mg(NO3) 2

Hướng dẫn giải:

2HNO3 + Ba(HCO3)2 → Ba(NO3)2 + 2CO2↑ + 2H2O

Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 → BaCO3↓ + CaCO3↓+ 2H2O

2KHSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + K2SO4 + 2CO2 ↑+ 2H2O

Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓+ 2NaHCO3

Câu 7 Cho dd X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl–; 0,006 mol HCO3– và 0,001 mol NO3 - Để loại bỏ hết Ca2+

trong X cần một lượng vừa đủ dd chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị của a là

Hướng dẫn giải:

OH- + HCO3- → H2O + CO3

2-2x 0,006 0,006

Ca2+ + CO32- → CaCO3

0,003+x ≤ 0,006 0,003+x

TH1: HCO 3

hết

0,003 + x = 0,006 => x = 0,003

TH2: HCO 3

dư

0,003 + x = 2x => x = 0,003

=> a = 0,003.74 = 0,222 (g)

Cách tính nhanh: Do 2

3

2

n   n => Để vừa đủ thì

3

n   n => nCa(OH)2 =0,06/2=0,03 mol

Câu 8 Cho dd chứa 6,03 gam hh gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai

chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dd AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng của NaX trong hh ban đầu là

Hướng dẫn giải:

TH 1 : hỗn hợp kết tủa AgX, AgY

NaX

NaY

AgY

8, 61 6, 03

108 23

6, 03

23 175, 66

Na M

M n





=> loại

=> TH 2 : muối NaF và NaCl

8, 61

0, 06

108 35, 5

6, 03 0, 06.(23 35, 5)

6, 03

NaCl AgCl

NaF

m



Câu 9 Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất

không chứa photpho Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là

Hướng dẫn giải: Độ dinh dưỡng của phân lân tính bằng % P2O5 có trong phân (chú ý tỷ lệ nguyên tố P)

Độ dinh dưỡng = 2 5

4 2 ( )

142 69, 62% 69, 62% 42, 25%

234

P O

Ca HPO

m

Câu 10 Cho hh gồm Fe và Zn vào dd AgNO3 đến khi các pư xảy ra hoàn toàn, thu được dd X gồm hai

muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X là

A Fe(NO3)3 và Zn(NO3) 2 B Zn(NO3)2 và Fe(NO3) 2

C AgNO3 và Zn(NO3) 2 D Fe(NO3)2 và AgNO3

Hướng dẫn giải:

Hai muối tạo ra phải là muối của kim loại mạnh là Zn và Fe

Hai kim loại tạo ra phải là 2 kim loại yếu là Ag và Fe => Fe dư => Muối thu được là muối Fe(NO3)2

Zn + 2Ag+ → Zn2+ + Ag

Fedư + 2Ag+ → Fe2+ + Ag

Câu 11 Điện phân có màng ngăn 500 ml dd chứa hh gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây Dd thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al Giá trị lớn nhất của m là

Hướng dẫn giải:

5.3860

0, 2 96500

e td

It

F

Catot anot

Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e

0,05 0,1 0,35 dư 0,2

2H2O + 2e → 2OH- + H2

0,1 0,1

2Al + OH- + 6H2O → [Al(OH)4]- + 3H2

0,1 0,1

=> mAl = 2,7 g

Câu 12 Hoà tan hoàn toàn hh X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu được dd Y Nồng

độ của FeCl2 trong dd Y là 15,76% Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dd Y là

Hướng dẫn giải: Lấy 1 mol Fe và x mol Mg

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

x 2x x x

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

1 2 1 1

2

2

2

dd

dd sau pu dd

127

0,1576

(2 2 ).36, 5

0, 2

0, 9995 1 95

805,84

FeCl

MgCl

x

x

C



Câu 13 Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hh X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dd HCl 1,25M, thu được dd

Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau Hai kim loại trong X là

Hướng dẫn giải:

A + 2HCl → ACl2 + H2

a 2a a

B + 2HCl → BCl2 + H2

a 2a a

TH1: HCl hết

nHCl = 0,25 => 4a = 0,25 => a= 0,0625

2, 45 2, 45

19, 6

2 2.0, 0625

M

a

   => vô lí

do 1 1 2 2 1 2

M

 (n1 = n2= a);

do M1, M2 là số nguyên =>Mlà số nguyên hoặc bán nguyên

TH2: HCl dư: a mol

5a=0,25 => a = 0,05

2, 45 2, 45

24, 5

2 2.0, 05

M

a

=> M1 + M2 = 49 => Ca và Be

Câu 14 Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hh gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dd X và 2,688 lít khí H2 (đktc)

Dd Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1 Trung hoà dd X bởi dd Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Hướng dẫn giải: Đặt nHCl =4a ; nH2SO4 = a => nH+ = 6a

2 0,12

H

n  mol

Do kim loại kiềm và kiềm thổ phản ứng với H2O

M + H2O →MOH + ½ H2

N + 2H2O →N(OH)2 + H2

=> 2 H2 0, 24

OH

n   n  mol

Mà nOH- = nH+ = 6a => a = 0,04 mol

=>

2 4

n  mol n  mol

mmuối = mKL mCl  mSO2 = 8,94 + 0,16.35,5 + 0,04.96 = 18,46 (g)

Câu 15 Hh X gồm Na và Al Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí Nếu cũng cho m

gam X vào dd NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27)

Hướng dẫn giải: Do các khí do ở cùng điều kiện nên ta “có thể” coi V như số mol để tính cho đơn giản

TH 1 :

Na + H2Odư → NaOH + ½ H2

x x x/2

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2

y > x 3x/2

TH 2 :

Na + H2Odư → NaOH + ½ H2

x x/2

Al + NaOH dư → NaAlO2 + 3/2 H2

y 3y/2

x/2 + 3x/2 = 1

x/2 + 3y/2 = 1,75

x = 0,5 y=1 => % 0, 5.23 .100% 29,87%

0, 5.23 27

Na



Câu 16 Cho m gam hh X gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 vào một lượng vừa đủ dd HCl 2M, thu được dd Y có tỉ lệ

số mol Fe2+ và Fe3+ là 1 : 2 Chia Y thành 2 phần bằng nhau Cô cạn phần một thu được m1 gam muối khan

Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dd sau pư thu được m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích

dd HCl đã dùng là

Hướng dẫn giải:

Đặt: FeCl3: 2a mol ; FeCl2: a mol

FeCl2 + ½ Cl2 → FeCl3

a a/2 a

m2 – m1 =

2

Cl

m => 71.a/2 = 0,71 => a=0,02 VHCl = 0, 02.8.2

.1000 160

HCl n Cl

n

ml



Câu 17 Nung một hh rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 trong bình kín chứa không khí (dư) Sau khi các

pư xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe2O3 và hh khí Biết áp suất khí trong bình trước và sau pư bằng nhau, mối liên hệ giữa a và b là (biết sau các pư, lưu huỳnh ở mức oxi hoá +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể)

Hướng dẫn giải:

2FeCO3 + ½ O2 dư → Fe2O3 + 2CO2

a a/4 a

2FeS2 + 11/2 O2 → Fe2O3 + 4SO2

b 11b/4 2b

Ptrước = Psau => ntrước = nsau

11

2

   => a = b

Câu 18 Cho sơ đồ chuyển hoá giữa các hợp chất của crom:

Cr(OH)3 KOH X (Cl KOH)2 YH SO2 4Z(FeSO H SO )4 2 4 T

Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là:

A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3

C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3

Hướng dẫn giải:

Cr(OH)3 + KOH → K[Cr(OH)4]

2 K[Cr(OH)4] + 3Cl2 + 8KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + 6FeSO4 +7H2SO4 → Cr2(SO4)3 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Câu 19 Cho m gam hh bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng nhau t/d hết với lượng dư dd HCl

loãng, nóng thu được dd Y và khí H2 Cô cạn dd Y thu được 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hh X t/d hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hh 3 oxit thì thể tích khí O2 (đktc) pư là

A 2,016 lít B 1,008 lít C 0,672 lít D 1,344 lít

Hướng dẫn giải: Chú ý

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + ½ O2 → ZnO

a a a a/2

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 2Cr + 3/2 O2 → Cr2O3

a a a 3a/4

Sn + 2HCl → SnCl2 + H2 Sn + O2 → SnO2

a a a a

a = 8,98: (65+52+119+71.3) = 0,02

2

O

V 2,25.0,02.22,4=1,008(l)

Bấm nhanh:

2

O

V 8,98: (65+52+119+71.3).(2+3+4):4.22,4 = 1,008

Chú ý: Cr và Sn có số oxihoa thay đổi

Câu 20 Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4 Mỗi ống nghiệm chứa một trong các

dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng:

- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí;

- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng được với nhau

Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là:

A ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 B ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3

C AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 D AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2

Hướng dẫn giải:

2HI + Na2CO3 → 2NaI + CO2↑+ H2O

Đáp án A sai vì: HI + AgNO3 → AgI↓ + HNO3

Đáp án D sai vì: Na2CO3 + ZnCl2 → 2NaCl + ZnCO3↓

Đáp án B sai vì: Na2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3↓ + 2NaNO3

Câu 21 Cho dãy các oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit trong dãy tác

dụng được với H2O ở điều kiện thường là

Hướng dẫn giải:

SO2 + H2O H2SO3

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

SO3 + H2O → H2SO4

H2CrO4

H2Cr2O7 CrO 3 + H 2 O

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

N2O5 + H2O → 2HNO3

Câu 22 Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4(đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư)

(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3

(h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

Hướng dẫn giải:

(a) NH4NO3 tN2O↑ + 2H2O

(b) NaClt.t + H2SO4 đ → NaHSO4 + HCl↑

(c) Cl2 + H2O HCl + HClO

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O

(d) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

(e) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

(g) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + K2SO4 + CO2↑ +H2O

(i) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑