Hỏi dung dịch A và kết tủa B chứa chất gì?. Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau khi điện phân.. Nếu lấy toàn bộ lượng kim loại thu được ở trên cho vào dung dịch HCl d
Trang 1PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN LỚP 9 THCS
*****************
Môn: HÓA HỌC 9
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (2,0 điểm)
Hòa tan hỗn hợp gồm Na2O, NaHCO3, BaCl2, NH4OH có cùng số mol vào nước dư, đun nhẹ thu được dung dịch A và kết tủa B Hỏi dung dịch A và kết tủa B chứa chất gì ? Viết phương trình hóa học minh họa
Câu 2: (2,0 điểm)
Có 3 dung dịch loãng là: NaOH, HCl, H2SO4 đều có cùng nồng độ mol đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn Chỉ dùng thêm một thuốc thử là phenolphtalein có thể nhận biết được các dung dịch trên hay không ? Tại sao ?
Câu 3: (3,0 điểm)
Xác định công thức của hai oxit sắt A và B, biết rằng:
- 23,2 gam (A) tan vừa đủ trong 0,8 lít HCl 1M
- 32 gam (B) khi khử bằng H2 tạo thành sắt và 10,8 gam H2O
Câu 4: (2,0 điểm)
Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500ml dung dịch NaCl 4M (d = 1,2 g/ml) Sau khi 75% NaCl bị điện phân thì dừng lại Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau khi điện phân
Câu 5: (3,5 điểm)
Khử hoàn toàn 4,64 gam một oxit kim loại thì cần 1,792 lít khí CO (đktc) Nếu lấy toàn
bộ lượng kim loại thu được ở trên cho vào dung dịch HCl dư thì thu được 1,344 lít H2 (đktc) Xác định công thức hóa học của oxit nói trên
Câu 6: (3,0 điểm)
Lấy hai thanh kim loại R có hóa trị II và có cùng khối lượng Cho thanh thứ nhất vào dung dịch Cu(NO3)2 và thanh thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau một thời gian khi số mol hai muối bằng nhau, lấy hai thanh kim loại đó ra khỏi dung dịch thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm đi 0,2%, còn khối lượng thanh thứ hai tăng 28,4% so với ban đầu Xác định nguyên tố kim loại R Câu 7: (3,0 điểm)
Cho 5,68 gam hỗn hợp (MgCO3 và CaCO3) tác dụng với dung dịch HCl dư, khí CO2 thu được cho hấp thụ hoàn toàn bởi 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tạo ra 5,91 gam kết tủa Tính khối lượng MgCO3, CaCO3
Câu 8: (1,5 điểm)
Nhiệt phân m1 gam hỗn hợp gồm Mg và MgCO3 ngoài không khí đến khi phản ứng xong
ta được m2 gam một chất rắn Biết m1 = m2 Tính % khối lượng Mg có trong hỗn hợp đầu
( Cho: Fe = 56; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Zn = 65; Cu = 64; Pb = 207; Mg = 24; Ca = 40;
Ba = 137; Na = 23 )
Trang 2-ĐÁP ÁN + BIỂU ĐIỂM
Môn: Hóa học
Câu 1:
(2,0 đ)
Các phản ứng xảy ra: Na2O + H2O → 2NaOH (1) 0,25 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (2) 0,25 BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (3) 0,25
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O (4) 0,5
- Vì số mol của 4 chất: Na2O, BaCl2, NaHCO3, NH4Cl bằng nhau, nên theo
(1), (2), (3), (4) dung dịch A chỉ chứa NaCl
- Kết tủa B là: BaCO3
0,75
Câu 2:
(2,0 đ) Lấy mỗi lọ một ít dùng làm mẫu thửCho vài giọt phenolphtalein vào các mẫu thử Mẫu nào làm phenolphtalein
không màu chuyển sang màu đỏ là NaOH
0,5
Sau đó cho cùng một thể tích NaOH vào cùng một thể tích HCl, H2SO4 Khi
phản ứng kết thúc, nhỏ phenolphtalein vào sản phẩm thu được Sản phẩm
nào làm phenolphtalein hóa đỏ là HCl, còn lại là H2SO4 (do nếu cùng một
thể tích axit, cùng nồng độ mol thì H2SO4 sẽ phản ứng hết NaOH)
1,0
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 0,5 Câu 3:
(3,0 đ) Đặt công thức oxit sắt: F Oex y
x
e y
F O + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O
0, 4
y 0,8
0,5
n HCl = 0,8 x 1 = 0,8 (mol)
Theo đề ta có: 23, 2 0, 4(56x + 16y)
y
Giải ra ta được: x y = 34 ⇒ x = 3; y = 4
Vậy oxit sắt của (A) là: Fe3O4
0,5
F Oex y + yH2 → xFe + yH2O
0, 6y 0,6 0,5
2 10,8 0,6( )
18
H O
Theo đề ta có: 32 = 0, 6
y (56x + 32y)
0,5
Giải ra ta được: x y = 23 ⇒ x = 2; y = 3
Vậy oxit sắt của (B) là: Fe2O3
0,5
Câu 4:
(2,0 đ) 2NaCl + 2 H2O
dp mnx
→ 2NaOH + Cl2 + H2 (1) 0,5 Theo (1): n NaOH = n NaCl (bị điện phân) = 0,5 4 75
100
x x = 1,5 (mol)
n NaCl (còn dư) = 0,5 4 25
100
x x = 0,5 (mol)
0,5
Trang 32 2 1 1 1,5 0,75( )
Khối lượng dung dịch sau khi điện phân:
mdd = (500 x 1,2) – (0,75 x 2 + 0,75 x 71) = 545,25 (g)
0,5
Vậy : ( )
1,5x40
545,25
NaOH
( )
0,5x58,8
545,25
NaCl
0,5
Câu 5:
(3,5 đ) Đặt công thức cần tìm là x y
M O , có a mol
M O x y + yCO o
t
→ xM + yCO2 (1)
a ay ax
0,5
2M + 2nHCl → 2MCl n + nH2 (2)
ax 0,5anx 0,5 Theo PHTT (1): n CO = ay = 1,792 0,08( )
22, 4 = mol (3) Theo PTHH (2): 2
1,344 0,5anx = 0,06( )
22,4
H
Theo đề ta có: a(Mx + 16y) = 4,46 (5)
Từ (3), (4) và (5) ta được: .0, 06 16.0, 08 4, 64
0,5
M
⇒ M = 28n
0,5
Biện luận:
Vậy M là kim loại sắt: Fe
0,5
Từ (3) và (4): 0,5anxay =0,060,08 ⇔ 3
4
x
y = ⇒ x = 3; y = 4 Vậy công thức oxit là: Fe3O4
1,0
Câu 6:
(3,0 đ) Gọi: - Khối lượng mỗi thanh kim loại là a gam - Số mol mỗi muối là x mol
R + Cu(NO3)2 → R(NO3)2 + Cu
R + Pb(NO3)2 → R(NO3)2 + Pb
1,0 Phần trăm khối lượng thanh thứ nhất giảm:
(M 64)x x100% 0, 2%
a
Phần trăm khối lượng thanh thứ hai tăng:
(207 M x) x100% 28, 4%
a
Từ (I) và (II) ta có: 207M −64M =28, 40, 2
− Giải ra ta được M = 65
Vậy M là kim loại kẽm (Zn)
1,0
Câu 7:
(3,0 đ) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (1)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (2) 0,5
Trang 4Khoảng xác định số mol CO2:
5,68 2 5,68
100 <n CO =n hh< 84 0,0568 < n CO2 < 0,0676
⇒ n Ba OH( )2 <n CO2 <2n Ba OH( )2
n Ba OH( ) 2 = 0,05 x 0,9 = 0,045 (mol)
0,5
Nên có phản ứng: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
0,045 ¬ 0,045 → 0,045
CO2 (dư) + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2
0,015 (0,045 – 0,03)
0,5
Số mol BaCO3 còn: O3
5,91
0, 03( ) 197
BaC
Vậy số mol CO2 được tạo thành từ phản ứng (1) và (2) là:
0,045 + 0,015 = 0,06 (mol)
0,5
Gọi x, y lần lượt là số mol của MgCO3, CaCO3
Ta có: 84x + 100y = 5,68
x + y = 0,06
Giải ra ta được: x = 0,02 (mol) ; y = 0,04 (mol)
0,5
Vậy khối lượng của MgCO3 và CaCO3 lần lượt là:
3
MgCO
m = 0,02 x 84 = 1,68 (g)
3
CaCO
m = 0,04 x 100 = 4 (g)
0,5
Câu 8:
(1,5 đ) Phản ứng xảy ra: MgCO3
o
t
→ MgO + CO2 (1)
Mg + ½O2 →t o MgO (2) 0,5 Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và MgCO3 trong hỗn hợp đầu
Vì m1 = m2 nên khối lượng CO2 = khối lượng oxi
⇒ 16a = 44b
4
a
b =
0,5
Ta có:
3
11x24 264 4x84 336
Mg
MgCO
m
264 336
Mg
+
0,5
Lưu ý: Mọi cách giải khác ở mỗi câu nếu đúng và lập luận chính xác thì vẫn ghi điểm tối đa
cho mỗi câu đó.