tiết 52 bài Sắt hoa ban cơ bản (Hội giảng)

I- VỊ TRÍ TRONG b¶ng tuÇn hoµn... - Dẫn điện, dÉn nhiệt tốt kém Cu và Al, có tính nhiễm từ.. II- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:... H×nh vÏ m« pháng: Sắt khử hơi nước ở nhiệt độ cao... Trạng thái tự

I- VỊ TRÍ TRONG b¶ng tuÇn hoµn CẤU h×nh

electron NGUYÊN TỬ

S¾t(Fe) ë « sè 26, thuéc nhãm VIIIB, chu kỳ 4

- Nguyên tử sắt có 26e ( 2/ 8/ 14 / 2)

- Cấu hình e : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 hay (Ar) 3d64s2

Nguyªn tö Fe dÔ nh êng 2electron ë ph©n líp 4s → ion Fe2+ vµ

cã thÓ nh êng thªm 1 electron ë ph©n líp 3d → ion Fe3+

TiÕt 52: s¾t

- Màu trắng h¬i xám, dẻo, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy

15400C

- Là kim loại nặng ( D= 7,9g/cm3)

- Dẫn điện, dÉn nhiệt tốt ( kém Cu và Al), có tính nhiễm từ

II- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

III- TÍNH CHẤT HểA HỌC

-Từ cấu hỡnh e : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

⇒Fe dễ nhường 2e ở 4s2 trở thành ion Fe2+

Hoặc nhường thờm 1e ở 3d6 ( đạt cơ cấu bỏn bóo hũa 3d5 ) trở thành ion Fe3+

Tớnh chất húa học

cơ bản của Fe ?

Tớnh chất húa học cơ bản của Fe là tớnh khử-tính

khử trung bình

Tác dụng với chất oxihoá yếu, Fe bị oxihoá đến số

oxihoá +2 Tác dụng với chất oxihoá mạnh, Fe b ị

oxihoá đến số oxihoá +3

1- Tỏc dụng với phi kim:

Ở nhiệt độ cao , sắt khử nguyên tử phi kim → ion õm

và bị oxihoá đến số oxihoá +2 hoặc +3

Fe + Cl3 2 → 2 FeCl3

1

2

3

Fe + O2 →

Fe + S → FeS

Fe3O4 (FeO.Fe2O3) 2

0

-2 +8/3

2-Tỏc dụng với axit :

a Với HCl, H 2 SO 4 ( l oãng )

Fe + HCl →

b Với HNO 3 , H 2 SO 4 :

* Đặc , nguội : Fe thụ động (Không phản ứng)

* Đặc, núng hoặc HNO3 loóng: Fe khử N+5 hoặc S+6 trong

dd HNO3 loãng hoặc H2SO4 đặc, nóng → số oxihoá thấp hơn và Fe bị oxihoá → số oxihoá +3

Fe + HNO0 4 +5 3 (l) → Fe(NO+3 3)3 + NO + H+2 2 2O

Fe + H0 6 2+6SO4 (đ,núng) → Fe+32(SO4)3 + SO3+4 2↑ + H6 2O 2

FeCl2 + H2 ↑

2

Fe khử ion H+ của các dd axit này → H2 và Fe

bị oxihoá → số oxihoá +2

3- Tác dụng với dung dịch muối :

Sắt khử được ion của kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa → kim loại vµ Fe th êng bÞ oxiho¸ -> sè oxiho¸ +2

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓

4- Tác dụng với nước :

- Ở nhiệt độ thường sắt không khử được H2O

- Cho hơi nước nóng đi qua sắt ở nhiệt độ cao sắt khử

H2O → H2 + Fe3O4 hoặc FeO

Fe + H2O t0>5700C→

Fe + H2O →t0<5700C

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

+2

FeO + H2 ↑

Fe3O4 + H2 ↑

H×nh vÏ m« pháng: Sắt khử hơi nước ở nhiệt độ cao

IV Trạng thái tự nhiên

- Sắt chiếm khoảng 5% khối l ợng vỏ Trái Đất, đứng hàng thứ hai trong kim loại (sau nhôm)

- Trong tự nhiên, sắt tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất:

Chứa Fe2O3 khan

IV Tr¹ng th¸i tù nhiªn

Chứa Fe2O3 n H2O

Chứa Fe3O4

Chøa FeCO3

Chøa FeS2

Câu 1 Cấu hình nào dưới đây viết sai? A

Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 C

B

D

Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Câu 2 Tính chất vËt lÝ nào dưới đây không phải của Fe?

A Kim loại nặng khó nóng chảy

B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn

C Dẫn điện và nhiệt tốt

D Có tính nhiễm từ

Câu 3 Để hòa tan cùng một lượng Fe, thì số

mol HCl (1) và số mol H2SO4 (2) trong dung dịch loãng cần dùng là:

A.(1) bằng (2)

B (1) gấp đôi (2)

C (2) gắp đôi (1)

D (1) gấp ba (2)

Câu 4. Nhúng thanh sắt vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M Đến khi phản ứng hoàn toàn thì thấy khối lượng thanh sắt :

Câu 4. Nhúng thanh sắt vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M Đến khi phản ứng hoàn toàn thì thấy khối lượng thanh sắt :

B

C

D

Tăng 0,8g Giảm 0,56g Tăng 0,08g