Nông độ dụng dịch: = LA long chat tan có trong một lượnế đúng môi xác định: Có thể phân loại thành các loại nỗng độ đang được sử dụng phổ biến như sau: | Trong đồ: Ð là khối lượng riêng
Trang 1'WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM
¬
ÍxCEEOOK.COMUDAYKENLOUYNHON NHÀ XUẤT BẢN HÀ NỘI
Trang 3WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM
¬
PHAN I: CAU HỎI VÀ BÀI TẬP
Chuyên dé 1: DUNG DICH SỰ ĐIỆN LI
Bˆ Câu hồi và tap
Chuyên dé 2: DAI CUONG VE HOA Hoc HUG CO
Chuyên đề 7 : ANDEHIT-XETON- -AxiT CÁCBOXYLIC 166
Bảng tổng hợp kết quả and xát ees
Trang 4
Dùng dich là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tán
Khái niệm trên về dung dịch cho phép mở rộng vẻ phần loại dung dịch:
~ Dung địch lồng: Gầm 2 hoặc nhiễu chất lồng tan, Vào nhau
~ Dung dịch rắn: Gồm 2 hoặc nhiễu chất rắn tan väo nhau -
~ Dung địch khí: Gỗm 2 hoặc nhiều chất khí tan Vào nhau
Quy wic: N&u 2 chất tan trộn lẫn vào nhau, chất chiếm lượng nhiều là dung
môi còn chất chiếm lượng ít hơn là chất tai
2 Nông độ dụng dịch:
= LA long chat tan có trong một lượnế đúng môi xác định:
Có thể phân loại thành các loại nỗng độ đang được sử dụng phổ biến như sau: |
Trong đồ: Ð là khối lượng riêng của dung địch
M là khối lượng phân tử chất tan
„ 3 Pha trận dung địch:
Khi pha loãng hãy cô cạn, khối lượng chất tan không thay đổi
„ˆa, Pha loãng hoặc cô cạn dung dịch
4 Dung địch có nông độ moU1
3 Dong gop PDF boi GV Nguyén Thanh Tit WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON
Trang 5Ị + Dung dich có nông độ %
Gọi C¡#, Vị, Dị là nổng độ, thể tích và khối was Figng ca dung dich trước khi pha loding hodc cô cạn
đọi C;%, V›, và D; là nổng độ, thể tích và kh tông riêng của dung dịch sau khi pha loãng hoặc cô cạn
Ta có : C¡%.V, Dy = Cz%: VoD:
b Pha dung dịch mới.từ 2 dung dịch ban đầu: _ + Dung dich có nông độ mol/[ $
Goi Cy, Vị là nồng độ và thé tich ca dung dich (1) và Cạ, V; là nổng độ
và thể tích của dung dịch (2) cÂA lấy để pha thành dung dịch mới có thể
Gọi C¡%,m uị là nổng độ và khối lượng của dung địch (1) và C;%, m wo
là nỗng độ và khối lượng của dung dich (2) cần lấy để pha thành dung dịch
mới cổ khối lượng là m (gam) và nổng độ C #:
Sử đụng sơ đỗ đường chéo ta có:
| i ‘Dung dich | SiR (:-c| Pat | oF (19)
Õ Đangtieh2 C/VZ” fev
Từ (19) và (L0) ta tính dae my, vA mars nếu để cho khối lượng riêng, ,
L của các dung dich thi ta tinh dude Vi, Vow
1 Định nghĩa : Sy diGn li 1a qué tinh phn li chat tan thanh ion ở trong dung +
+ dich hoặc ở trạng thái nóng chay
Trang 62 Độ điện lồ ø Là số giữa số phân tử chất tan phân thành on (n) với tổng
số phân tử hịa tan (nụ
aly
nạ Nếu chịa cả tử và tẫu cho giá ị N.V (N là số avơgadro, V là thể HuÌ của
thường năm rong khoảng ð < GX 1 Độ điện l œ
thường được biểu diễn dưới dạng : 0< œ < 100% >
3 Chất điện lì mạnh, chất điện li yếu x
Chất điện fi mank là chất phân li gan mhut hoan toan
Phuong trith dién li duge biéu dién bang diu miiét
Chất điện Ìï mạnh gồm: ý
= Axil: HCI, HNO;, HCIO¿, HMnO,, H;SO, (nất 1)
— Bậg: tất cả các bazơ tan LiOH KOH Bá(OH),
~ Muối: tất cả các muối tan
Ví dụ: HCI ——> HT+CT" 5
“Chất điện li mạnh cĩ œ = Í )
ÄKhát điện li yếu là chat khi tan trong mabe chỉ cĩ một phẩn số phân tử phâm
ira ion, phan con vẫn tơn tại trong dụng địch đưới dạng phân ti
Chất điện li yếu gồm:
~ Axit: H;§, H;SO;, H;CO, HạPO,, HSO/ˆ các axit hữu cơ RCOOH,
~ Đối với bazở và mul Ụ những chất ít tan cũng được xếp vào loại điện li
Phương tình điện đước biểu điễn bằng dấu mũi tên thuận nghịh ===
Đơng gĩp PDE boi GV Nguyễn Thanh Tủ WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON
Trang 7'WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM
“Theo định luật tác dụng khối lưjng là cĩ:
13)
Phuong tinh (1.13) cho biết mốt liên hệ giữa hằng số cân bằng điện) Ke va hằng số điện bơ
«aay Đối với dung dịch rất lỗng œ << 1 khi đĩ (1.13) trở thành:
1 Theo Arrehinuis ` | AxiLlà những chất khi tạn trọig nước phân li ra cation H"
Bazơ là những chất khi lam tong nước phân fi ra inion OH”
Hidroxit lưỡng tính là những chất khí tan trong nước vừa cĩ thể phân lí như
axiL, vừa cĩ thé phan li như baz,
2 Theo Bronsted Axit là những chất cĩ khả năng nhường prolon H” để tạo thành bazơ liên hợp j
cĩ độ mạnh ngược lại ; 'Bazơ là những chất cĩ khả năng nhân proton H” để tạo thành axit liên hợp cĩ
ait PN met ee tien hap! axit len hop 2
baze 2 it ẤxiL liên hop 2 bazơ liên hợp
Đồng gĩp PDF bởi GV Neuyén Thanh Tit WWW.PACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON
Trang 8~ Ở hai ví dụ trên, ta thấy nước cố thể đóng vai trò là axiL hoặc bazơ, nó là chất lưỡng tinh, Thẻo tuuyết Bronsted axit và bazơ có thể là phân tử hoặc ion
~ §o với thuyết Arrehinius thì thuyết Bronstcd tổng quát hơn, cho trường hợp
dung môi không phải là nước và cho cả những chất không chứa nhúch OH như các amin hay amoniae
3 Hằng số phân lí axit và bazo A
a Hằng số phân lì của nước &
“Xết quá trình phân lï của nước:
chất của axiL HA
(¡ Jlà nồng độ của các ion và của HA lúc cân bằng
Giá trị sửa K, càng lớn thì lực aXÍU lạnh Ngoài ra, người ta còn hiểu
diễn đại lượng p&, =— lgK,„ <
e Quá trình điện li của bazz Yếu A”
Giá tị cba Ky càng lớn thì lực bazơ càng mạnh Ngoài ra, người ta còn
rs biểu diễn đại lượng pK, = lh,
_Nhân (18) và 19) vế theo vế a được
“Từ biểu thức (1.19) ta có thể khẳng định nếu lực axit càng mạnh I
bazơ liên hợp càng yếu và ngược lại l lực
ˆ
Đáng gúp PDF bởi GL: Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON
Trang 9WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM
IV~ pH CỦA DUNG DỊCH- CHẤT CHỈ THỊ-AXIT BAZƠ,
1 pH cia dung dich
pH la mot đại lương dàng để đánh giá độ axit và độ kiềm trong đụng dit † 'Về mặt toần học, pH được tính bằng biỂu thức sau: 3 |
pH =-le(H"] (22); A” i
"Từ đó suy ra: (H"]= 10?” ổ đây nỗng độ H” được tính là nio/: Ỉ
© pH <7: Méi trường axiL , i
©_ pH=?: Môi trường trung tính ©
“Trong một dung dịch bất kì ở 25°C whi (HOH Ngoài rả người ta còn sử dụng đại ượng pONI = ~IIOHF] và la có:
pH + pOH = 14 Fos
2 Chất chi thi axit ~baza
Chất chỉ thị axit-bazơ là chất có mầu biến ae phụ thuộc vào giá trị pH cia |
MUỐI - SỰ THỦY PHÂN CỦA MUỐI
1 Muối Muối là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc — +
NH, `) và anion gốc axit, : Phân loại
Trang 10
Muối trung hịa là muối mà trong phân tử Khơng cĩ nguyên tử H liên kết
trực tiếp nguyên tử oxi Thí dụ, K;CO¿ Na›CO,, Na›HPO,
+` Muối axit là muối mà trung phần tử cĩ nguyên tữ'H liên kết trực xiếp
nguyên tử oxi Thí dụ, KHCO,; NaHSO, kg
© Mudi kép NaCLKCI, KCL.MgCI,.6H;O, muối phức [Cu(NHy)sICl
2 Sự thấy phân của muốt )
Phần ứng trao đổi ion giữa muối hịa lan và nước làm cho pit eta dung dịch
thay đổi gọi là phản ứng thủy phân cửa muơ &%
+ Muối trung hịa tạo bởi gốc axit mạnh và gốc bazở yếu thì mỗi trường của
, dung địch là axit pH < 7 Ví dụ FeCl, Cu(NO,;, NH.CI +;
"Ví dụ: Các quá trình xây ra khi hịa tan FeC], vào nướế< )
FeCl —> fe" + 3c
Fe +H,Q <==? Fe(OH)**+ Ht $ Fe(OH)"+H,0 £>Fe(OH);ˆ + H"
Fe(OH);°+H:O —Fc(OH)y+H~
'Do các phản ứng thủy phân, nỗng độ H* ling, do dé mdi trường cĩ pH < 7
«_ Muối trung hịa tạo bởi gốc axit yếu và gốc bazơ mạnh thì mơi trường của
dung dịch là bazơ pH > 7 Ví dụ CH;COONa, Na;SO,, K;S
'Ví dụ: Các quá trình xảy ra khi hịa tan Na;CO; vào nước:
Na;CO; ——>2Naˆ + CĨ,”
CO," + HO ==> HCO¿ +OH”
HCOy + HO == -H,CO; + OH”
Do phan tng thủy phân hổng độ OH” tăng lên, đọ đĩ mơi trường cĩ pI!>7
© MuGi trung hịa tạư'ĐƯï gốc axiL mạnh và gốc bazơ mạnh th` mơi trường
của dung dịch là trung tỉnh pH =7 Ví du KNOs, NaCl, CH;COONH,
VI- PHAN ỨNG TRÁO BỔI ION
Điều kiện để xảy ra phần ứng trao đổi ion:
«Tạo thành chất kết rửa
«Tạo thành chất khí
* Tao thành chất điện yết,
Cách viết phương trình ion rút gọn
Bước Ì; Viết phương trình phân tử đây và cân bằng `
Bước 2: Viết quá trình phan li từng chất của phương trình ph Bộ đối với
giững chất điện lỉ mạnh
Chú ý: Khơng được viết quá trình phân H cho các chất: osi, chất kot tia,
hai điện li yếu
Trang 11‘Tinh thé tích dung dich HCI 2M và
| Cần lấy bao nhiéu ml dung dich NaOH 2M và NaOH 1M pha với nhau để thu được 5 lí dung dich NaOH 1,75M
ing ii Si dic! coi €| hệ
| Mặt khác: V = Vị + V2 Tird6 suy ra Vị = 375 líLv Dung điek2 C; ; G, | Me Vie
Vay dap áñ đúng là D ve AV ve 2
Bai tap mẫu số 3 : ° Dung địch HNO, cổ pH = 3 Vậy cần pha loãng bao nhiều lần để thu được dung dich có pH ='5 a
| A) 10a B) 100 lần ©) {000 tin 'D)-1100 tan
‡-` Giải, Dung dịch có pH = 3 =>[H"] = I0”M, pH= 5 = [H"] = 10”
Ỳ Gọi V¿ là thể tích của dung dịch HNO; có [H"] =10”M,
x | Gọi.V; là thể tích của dung dich HNO} e6 [H"| =10°M
Đóng góp PDF bởi GÌ: Nguyễn Thanh Tú IOOK.COM/DAYKENLQU
Trang 12102
Ấp dụng công thức: C¡V; = 10 oF =100
'Vậy cần pha loãng 100 lẫn Đáp án đúng là B
Dang 2 Tính pH của các dung dịch axit mạnh hoặc bazơ mạnh
"Bài tập mẫu 4 Kết luận nào sau đây không đúng
Tron 200 mÏ dung dich HCI 0,iM vdi'800 ml dung dịch HNO, 0,01M Vậy pH
Trang 13Phương trình phần ứng trung hòa So
H+ OH + HO -, ot
{OF Iu =0.07-0,03 = 004M
pH = 14-pOH = 14 + lg0,04= 12,6 © 4) Vay chon lựa đúng là A `
„Trước phăn ứng 04 a _2- Phản ứng a a
7 Sau phin ing
Trang 14Dang 3 - Xe dinh độ điện lÍ từ hằng số cân bằng và ngược lại
- _ Tĩnh pH của dung dịch axit yến, bazơ yếu, muối - Bài tập mẫu số 8
Cho biết axit, fomie HCOOH có hằn,
điện lì œ tong dung địch HCOOH 0,01M
Sau khi điện: Chay iy ay 0C,
“Theo định luật tác dụng khối lướng là có: Kc
Trước khi điện li Ol 0 0 `
Sau khi điện 0/1-x x x :
1B
Dérig gop PDF boi GV Neuyén Thanh Tit WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON
Trang 16
B - CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP
Câu 1 Chọn phương án đúng trong các phương án sau
A) Chỉ có hợp chất ion mới bị điện li khi hòa tân trong nước
B) Chỉ có hợp chất cộng hóa trị mới bị điện li khi hda tan trong nước
.€) Chỉ có ởrong nước các hợp chất ion mới có khả năng điện li =
2Ð) Sự điện lĩ là quá trình phân li chất tan trong dung môi hoặc ở rạng thái
D) Độ điện li và hằng số điện li déu ting
'Câu 3 Chất điện yếu là chất:
A) Tao due dung dịch loăng
SB) Chi phan li một phần
C) Chat không tan trong nude
.Ð) Chỉ phân lí ở thể lỏng hay nóng chảy chứ không phan fi trong dung dich
Câu 4 Phát biểu nào sau đây khong ding:
.A) Axit là những chất có khả năng cho proton
B) Bazơ là những chất có khả năng nhận boton
€) Phản ứng axit-bazơ là phản ứng hóa học ra trong đó có sự cho nhận proton
xÕ) Phản ứng axit -bazơ là phản ứng hoá học trong đó có sự cho nhận electron
Cu 5 Trong 100 mÍ dung dich C&(NO,); 0.2M có:
A)0/2 mol Ca(NO,; <' B) 0,02 mọi Ca(NO;);
°C) 0,02 moi Ca" và 0,02 mọi NO” <B) 0,02 mol Ca”! và 0,04 mol NOs”
Câu 6, Phản ứng giữa axjt và bazơ là phân tn
A) C6 sự cho proton ` B) Axittác dụng với oxi bazơ
€) Có sự cho nhận electron „ D) Có sự cho ~ nhận proton
Câu 7 Chọn phát biểu sai: Trong các tiểu phân NH.”, CO”, S””, HS", Na’,
Fe(H,0)"*, H,O theo If thuyét Bronsted
‘A) Axit Ta c&e tiéu phn NH,’, Fe(H,0)”
B) Bazơ là các tiểu phân.CO;”", S”-
'C) Lưỡng tính là tiểu phân HS” _`
\B) Trung tính là các tiểu phân H;O, Ne
Câu 8 Kết luận nao sau đấy sai:
ÍÄ) NH,H;PO,, Ca(iCO,);, Na;HPOa đều là muối axit
Trang 17Đ)HCO,', HS”, H;PO, là các ion lưỡng tính
'Câu 9 Trong các phản ứng sảu
HSO, + 4.0 <=? H,0' + SO," oa”
CH;COO' + H:O —> CH:COOH+OH- (2)
Ajaxitd (1) vabaradQ) > B) axivd (2) vabars ea)
€)axitở ed (1) va (2) Dy baz eC) va 2)
Câu 10 Dãy các dung dịch đồ cùng nổng độ mol đột sắp a theo chiều ting dấn về độ pH là:
A) H;S, KCI, HNO,, KOH CÂ) HNÖ,, H:S'KCL, KOH
©) KOH, KCI, H;S, HNO- D) HNO, KOH-NaCl, HS Câu 11 Phát biểu nào sau đây khong sin
A) Cat dung dich: NH,CI, AIONO,),,4HSO, đều có pH < ? B) Các dung dịch NaHCO, KHS, NaHSO "ằu có pH<7
€) Các dung dich KHSO,, CH.COONa có ¡ ˆ =7
D) Dung dịch NaNO; có pH >7 ˆˆ
Câu 12, Cập chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi độ pH của
dụng địch : af
Câu 13 Nhỏ một giof/quỳ: tím vào dung địch NaOH, dung địch có màu xanh Nhỏ từ từ dung địch HC tới dư vào dung dich eó mầu xanh thì:
A) Dung dịch không đổi màu
'B) Màu xanh nhạt dẫn rồi mất hẳn
<C) Mau §anh nhạt dẫn, mất hẳn sau đó dung dịch chuyỂn sang màu đỏ
Trang 18
B) Xuất hiện kết tửa keo trắng và tăng dẫn
trở nến trong suốt
'C) Kết tửa xuất hiện rồi tan ngay
Câu 16 Nhỏ từ từ dung dich AICI, vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH chó
đến dư Hiện tượng quan sát được là:
A) Xuất hiện kết tủa màu keo trắng
'B) Xuất hiện kết tủa keo trắng và tãng dẫn đến cực đại, sau đồ tan dung dịch
‘ trở nên trong suốt a
(C) Két tha xuất hiện rồi tan ngay
D) Xuất hiện kết tủa xanh
“Câu 17 Nhỏ từ từ dụng HCI vào dụng dịch NaAIO; cho đến đủ?! “Hiện tượng quan
sát được là:-
A) Xuất hiện kết tủa màu keo trắng a
B) Xudt hign két tủa kco trắng và tăng dẫn đến cực đại, sau đó tan dung dich
€) Kết tủa xuất hiện rồi tan ngay
D) Không hiện tượng
Cau 18 Mot dung dich nước của nauï cacborilt có pH >7 là do:
A) Natri cachonat phân li hoàn toàn _ ˆ
B) Số mol ion Na” nhiều hơn ion CỌ;””
C) $6 mol CO.” nhiều hơn số mol nước
<D) on CO;* tham gia phan dng thũy phân với nước
(Chu 19 on OH” khong thé phi, ng được với tập hợp các lon nào dưới đây
A) H*, Cu”, Fe* h®) 'B) Mg”", Fe", HCO;
C)NH,',HạPO¿, AI” ^“ D) Củ”"; AT", Na"
Câu 20 Cho các dung dịch NH.CI (1); CHyCOONa.(2), Na;CO; (3), NaHSO,
(4), Cu(NO,); (5).,KCÍ (6), Bac NO); (7, K;Š Œ) Dây các dụng dịch có
pH<7là:
A) (1), Ø), (4); (Sỹ Bì d), (0, (5)
€) (2), (0 (5):) €).2}, 4), 6),
Câu 21 Cho các dưng địch NH‹CI;(1); CH:COONa (2), Na;CO; (3), NaHSO,
(4), CuNOs)2 (5), KCI (6), Bat NOs)2 (7), K;Š (8) Dây các dung địch có
cực đại, sau đó tan dụng địch
pH> 71a:
-ˆ Câu Z2, Dụng địch chứa ion HỶ không phần ứng với các dung dịch chưa các lon
hay phản ứng với các chất rắn nào dưới đây:
17
Ping gip PDE béi GV Nguyén Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COMDAYKEM.QUYNHON
Trang 19WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM
A) HCO,, HSO,, AlO;” B) Cu(OH);, FeO, CuO, Al,O,
€) CaCOs, $O;*, OF, S°” ‘D) FeS2, CuS, BaSO,
ft Câu 23 Phát biểu nào sau đây khơng chính xác:
.A) Các dung dịch NH,CI, CuC];, NaHSO, đều cĩ pH'< 7 ỳ :B) Các đùng dịch NaHCO;, KHS, NaHSO, đều cĩ pH x7
.C) Các dung dịch NaCI , KNO;, H;O đều cĩ pH
D) Cée dung dich Al(NO})5, FeCl;, NaHSO, đều cĩ pH <7
Chi 24.64 dung dịch trong suốt, mỗi dung địch chỉ chứa loại cation và một
loại anion Các loại ion trong cả 4 dung dich gm Mg™, Ba”, Na", SO.””,
CO¿”, CF, NO; Pb`" Đĩ là 4 dung dich: : ý xÄ) BaCl,, MgSO,,Na;CO;, Ph(NO¿); Ý ”
B) BaCl;, Mg(NO,);, NasCOs, PbSOs C BaCO,, MgSO,, NaCl, Ph(NO,); ;—`
D) BaCl;, MgCOs, NazSO,, Pb(NOs)2
Câu 25 Dé nhan biét dude dung dich-dyng tong 4 Io khéc nhaw
NH,CI, Na;SO¿, (NH,);§O, ta chỉ cÂn dùng một trong 4 chất:
2 a) Dung dich AgNO; & B) Dung dich BaCk,
} C) Dung dich NaOH 6 D) Dung dịch Ba(OH); _
ị Câu 26 Cĩ 5 dung dich đựng trong các lọ mất nhãn là: Mg(NO,);, NHC,
CuCl;, (NH.);SO, và NaNO, Chỉ dùng một hĩa chất để nhận biết được cả
KOH,
| năm chất trên là:
Ỹ A) Dung dich HC] ‘B) Dung địch Ba(OH);
C) Dung dich NaOH 'D) Dung dịch BaCl,-
Câu 27 Cĩ dung dịch dựng trong các lọ mất nhãn là: MgCI, AICb, FCh,
BaCl, Cĩ thể đủng một hĩa chất duy nhất nào sau đây để nhận hiết chúng:
YO A) Dung dịch HCI dur B)KCI C)R,SO« Dung dich NaOH
Câu 28 Cĩ 4 mudi FeCl, CuCl, AIC, Vi ZnCl; Néu thém từ từ dung địch
NaQH cho dén dur vao 4 mudi wén, Sau d6 thém tiếp NH; dư thì số kết tủa
i thu được là:
| 'Câu 29 Một dung dịch gdm x niol Na”, y mơi NỊ;”, z mol HCO;ˆ, L mưl-Cä?,
; Hệ thức liên hệ giữa x,ÿ, z, tà:
| A)x+2y =L+z BỘ x+#20=y+2 ‘i
C)x+2z=y +z Ninh Đ) x‡3y=t+2
xŠ Câu 30 Một dung dịch X gồm 0,03 mo! Ca”*, 0,06 mọi AI", 0,06 mol NO; 0,09
“mỗi $Ư¿”- Muốn thủ được dưng địch A tấn phai hie titi hạ muối nào?-
Đĩng gĩp PDF bởi GL: Nguyễn Thanh Tả 'WWWFACEBOOK.COMIDAYKEM.QUYNHON
Trang 20„ Mook &a(O„Í;
A) Ca(NOsh, Al(SOs)s gz B)CaSO, AINO,), — ˆ`
'Câu 31 Tập hợp ion nào dưới đây có thể còng tổn tai trong cùng một dung dịch:
¡ A) Mg*, Ca”, NO,.OH" B) Fe"", Fe", NO, CO¿Ẻˆ `
©) HS", OH HCOy, HY D) Na’, Cu, k
Bau 32 Dung dịch NaOH 0.1M dung dịch HCI 007M Vậy pH của Hai dung
Câu 35 Dung dịch X là dung dịch HCI, dung dịch Y là dung dịch NgOH Lấy 10
mi dung dich X pha loãng bằng nước thành 100ml dung dịch thì thu được
dung dịch HCI có pH.= 2 Để trung hòa 100 g đung địch Y.cần 150 ml dung
dịch X Vậy C% của dung dich ¥ là:
1u 37 Dung dich HCI có pH =3, dung dịch KOH có pH =l I Vậy nổng độ H”
trong 2 dung dịch trên lần lượtlà: -
Câu 39 Trộn 200 fl dung dịch HCl 10M với 200 ml dung dịch KOH có pH =1
thì pH của dựng địch sau khi trộn là:
“ Câu 40 Để thu được | lit dung dịch có pH = 4 sau khi trộn thì tỉ lệ thể tích của
dung dich HCl 10M vdi dung dich KOH 10°M là:
‘Thé tich dung dich KOH 0,001M cẩn để pha thành 1.5 lít dung dịch có
là: ý A)0.015 lít > -B) 0,02 tit €) 0.0015 lit Ð) 0,15 lít
Trang 21A) 1,235 tit B) 1.25 CIHC C) D)0916 'Câu-45 Cho 1 lít dung dịch H;SO, 0,00SM tác dụng Với 4 lít dung dịch NaOH
(005M Vây,nH của dung dịch sau phản ứng là: “ ˆ
âu 46 Trộc 250 mi dung dich hin hyp gdm HCI 0.08M và H;SO, 001M với
250 mi dung dich Ba(OH); a mol/l, thự được m gam kết tủa và 500 ml dung
+ dịch cópH i A) 0.5625g va 0.05M
| Câu 48 Tron 20 ml dựng dịch HCLO.ISM vo 20 ml dung dịch H;SO, 0,475M
Vậy pH của dung đặc
hủ được _B)2 G3 DLs Cau 49 Tron 100 mtdung dich Ba(OH): 0.5M với 90 mĩ dung dich KOH 0,5M thu
được dung dich A Nong 46 mol OH: wong dung dich thu được
A) 0.65M 8) 055M ©) 0.75M D) L5M Câu §0: Thể lich HNO} 10% (D = 1,1 g/ml) cẩn để trung hòa dung dịch 200ml
- KOH0)5M là:
A)RAOm! B) 85.9 ml ©) 85 mi D) 90ml
“Câu SỊ Tréin 250 ml dung dịch hỗn hp gốm HC 0.08 mol/l va H:S0, 0,01mol/l
| Copii 250 ml dung dich NaOH a, mol/l, được 500 ml dung dich e6 pH = 12
|g wed git Has
ỳ “ AI012M B)0/13M €j0.14M ĐJ0,/15M /£ Câu 52 Che 200 ml dung dịch HNO; có pH = 2 Nếu thêm 300 mi-dung dịch
H:SO; 005M vào dung dịch trên thì dung dịch mới thủ được có pH hằng bao
Trang 22
{iy Cau 53 Métdung-dich’ A gdm hỗn hợp 2 axiL HCI và H;SO, Để trung hòa 10) mÌ
ˆ dụng dịch A cẩn dùng 40 ml dung dịch NaOH (.SM Mät khác, nếu lấy 100
ml dung dich A cho tác dụng với một lượng vừa đủ, rồi cô cạn dung dc: (hú
được 13.2 gam muối khan Vậy nỗng độ mọl/Lcủa 2'axit trong hỗn hợp ka”
Câu §6 Them 90 ml mui v0 10m] dung dich HNO, có pH = 2 Vay pH eila dung
dich thu được là: 2
Ajl ‡ = ae C3 e D+
Câu §7 Kết lận nào sau đây sai Y
A) Dung dich Ba(OH)s, pH = 11,666 Cu = 0:002M
B) Dung dich HCI pl 001M
XC) Dung dich H;SO, pH = 0.7 66 Cy) = 095M
D) Dung dich NaOH, pH = 12.3 có Cụ =0,02M
Câu 58 Pha loãng 10 ml dung dich HCI với nước thành 250 ml dung dịch có
pH =3 Vậy nông độ và pH của dung dịch trước khi pha loãng là:
A)0.025M và 1.402 YB) 0,025M va 1,602
Câu 59 Cho a mol khi NO; sug vao dung dich chia a mol KOH Vay dung dich
thụ được có môi trường là:
Câu 60 Áxit CH\COOH"0.1M cé hing s6 di¢n li K, = 10%" Vay pli cia dung
Ỷ dịch là é
Câu 61 Axit HỆ 10”, Vậy pH của dung dịch là:
Câu 62 Bidt hing s@ phan lied ion NEL? 1a K, = 10°“ Vay để thu duce
250 mil dung dich'e6 pH = 5 thì số gam NH,Cl là:
fe A)2:32 gam B) 2.568 C) 4.642 Dy 1,16 gam
Cân 68 Axit nitrơ có hằng số phân li axit là 0%, Vậy pH của dung dịch
FINO: 0,07M 1a:
A) 235 B) 2.69 G261 D)301
2 Bong gop PDF boi GV Nguyễn Thanh Tả WWW.FACEBOOK,COMDAYKEM.QUYNHON
Trang 23h WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM
} Câu 64 Cho hằng số phân li baZơ của CHCOO' là K, = I0ˆ"”* Vậy pH của
dung dich CH;COONa 0,1M là:
|
Chu 65, Trộn 200 ml dung dich NaOH 0.1M với 300 ml đung diềh CH,COOH
0,075M Biết hằng số điện Vậy pH của dung dich thư được là: :
'Câu 68 Cho dung dịch hỗn hợp gồm CH¡COÓH 0.05M+CH;COONa 0,05M Biết
hằng số phan li axit của CHyCOOH là 1,8.10” Vậy pH của dung dịch
Câu 69 Dộ tan trong nước của CaF; ở 25'C là 2,14.10”M Vậy ích số tan của CaE; là:
A)3.9.10" B)4.1.10 €)2,14.10° D)3.5.101 %
'Câu 70 Tích số tan của BaSO, ở 25” là I('" Vậy độ tan của BaSO, trong dung dich
H;SO, 0,1M là (chấp nhận H;$O, điện lï hoàn toàn)
Trang 24CHUYEN DE 2 ;
1- CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - KHA NANG PHAN ỨNG CỦA.NITƠ VÀ
1 Cấu tao nguyên tit
- Nhóm VA gồm có các hguyên tố nite (N), photpho (P), arsen (As), antimon
— Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm 'VÁ ở trạng
thái cơ bản là ns'np”, do đó nhận thêm 3 e để đạt đến cấu hinh bền vững của khí:
hiếm Do vậy, trong các hợp chất chúng có cộng hóa trị 3
~ Từ P trở đi, do xuất hiện phân lớp d trống nên ở trạng thái kích thích, một
electron da ghép đôi của phân lớp ns chuyển sang orbilal d trống, vì vậy các
có 5 electon độc thân: nên trong hop chét ching &6 cộng hóa trị
2 Khả năng phẩn ting
~ Khả năng oxi hóa giảm đẫn từ nitơ đến bitmit, trong các hợp chất số oxi hóa
cao nhất của các nguyên tố nhóm VÀ là +5 Ngoài ra, chúng còn có các số oxi
héa la ~3, +3, Riêng nitơ còn có thêm các số oxi hóa +1, +2, +4
~ Từ nitơ đến biưnut, tính phí kìm giảm dẫn, tính kim loại tăng dẫn, nitơ và
photpho là các phi kim Arsen thé hiện tính phi kim trội hơn kim loại, antimon
thể hiện tính kim loại và phi kim tương đương nhau, còn bitmut thể hiện tính kim
1] Tink chất khí không mầu, khOng | có 3 dang thi hình là P đỏ
chất | mùi không cháy, không duy trì sự | (đồ, bổn chuyển thành
vất lí _Ì sống, hóa lỏng ở =196°C, hóa rấn | photpho trắng ở 416C), P
Trang 25chếi | No t3Hà cz —32NH) ch ggisss<Ÿ 3P+3Cá ~ Cabs `
hộc - [6Li+N,——v2LiyN kì,
Dò có liên kết ba bén vững nên &) Phot pho thé hign
, | nhiệt độ thường ñitØ hoạt động ụ khi tác dụng với các
kein, & nhiệt độ cao thì hoạt đồng | hoạt động như ø
i Trang | Tên tại ở dạng tự do và hợp chất | Tổn tại ở dạng hợp chất,
Trang 26
"Trong công nghiệp: Trong công nghiệt
Tiến hành chưng cất phân đoạn:| Nung quảng photphoriL, cát;
không khí lỏng Hóa lồng không | và than cốc ở 1200'C tfofg
khí, sau dó nâng dẩn nhiệt độ, ở - | lò diện:
196°C nits si va tách khỏi oxi| CaVPO,; «ASiO,“+ŠE >
tổng Ì oxi hóa lông ở -IR34C) — |3CaSiO‡+2P +5CO, —_
1 Amoniac và muối amoni %
a, Amoniac + Amoniae NH; có công tHức cấu tạo như sạ
Do còn một tập 'clecon chưa sử dụng scant 8 cata Be Cặp c chứa SF,
nên NH: đồng vải tò là một bưếf LeWiS, quả “y
trong một số phẩn ứng hóa “học, ngoài ra : x
t do cấp clectron ‘mi NHy có khá năng «> i
tạo phức zới một số ion kim loại nhur Cu"
Ag” Trong phân tử NHà, nguyên tử NH, có
số oxi hóa —3, nên NH; còn là chất khử
NH: +H:Ở —> NHÀ +0H,
ws NH; +HCI -»NH,CI
Dung dich NH‹ có khí năng tạo kết tia mhigu hidfoxit kim loại khi wie
dung wii dung dich mudi glia ching:
AIT+3NH; +3H,Øf22 AIIÓHI¿‡ + 3NH," Ặ nO
Cu" + INH) + 2,0 —› CÔN, Ý + ĐNH,” ngộ +@OđỆ 2 Ge
CulOH): +4NHy' > [CU(NH I + 20H +0
Tetra amin ding (1)
Ding gop PDE bi GV New
Trang 27
'WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ khói rắng: 2NH, +Cl;—>N,+6HCI
+ Téec dung vai oxi kim loại: 3N H, + CuO———+3Cu + N;+ 3H„O
Amoniae được tổng hợp tử khí nitd và hidro theo phần ứng sau:
Not 3H; gatos? 2NMy, AH = ~92K)
'Khí nite và hidro được nén theo ÿ lệ l:3 và cho,vào tháp tổng hợp ở áp
suất 300 -IOGØ'C với xúc tác là Fe kim loại được hoạt hóa bằng Al;O, và
~ Muối amoni dễ bị nhiệt phẩn;
+ Muối amoni tạo bởi ấxit không có tính oxi hóa:
NHI —ˆ-> NH.+HCI NHẠHCO, +“ >NH, + CO; + HạO
+_ Muối amoni tạo bởi axit có tính oxi hóa:
“> Akit HNO; là chất lồng không màu, bốc khói mạnh trong không khí, sôi ở
86C Khi bị đun nóng phân hủy một phần theo phương trình:
#HNO, 4NO, + O, + 2H,0 Phắn ứng này cũng xây ra ở điểu kiện thường, do đổ thường dung dịch
HNO; để trong phòng thí nghiêm hay có mầu vàng hoặc nâu
i 26 Đồng góp PDE bởi GV Nguyén Thanh Tit WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON
Trang 28©
—HNO; là một axit có tinh oxi hóa cất mạnh, trong dung địch loãng, nó phân
li thành H" và NÓ;~, đo đó thể hiện đây đủ tính chất của một axit
= HNO; là một trong những axit có tính oxi hóa mạnh nhất:
+ Tac dung vdi kim loại: HNO; tác dụng được với hầu hết các km loại,
M + HNO, —> M(NO,), + |§,0 is
a là hóa trị cao Ñ yy nhấtcaM | NANOye
Hỗn hợp gồm HCI và THNO; theo lệ về thể tef 3:1 gọi là nước cường
thủy (hay cưỡng toan) có thể hòa tan được Au hóặc PL
HNO;+3HCI -> NOCI +2CÍ+2H;Ọ
Au + NOCI + 2C] ~» AuCÍ; + NỌ
“Tổng quát: ‘Au +HNO; +3HCI ->“AuCl, + NO + 2H,0
+, Tác dụng với phí kim:
C +4HNO¿„„ —'—> CO: # 4NO; + 2H;O
$4 6HNOs a4, —-> H;S0, + 6NO; +2H;0
+ Túc đụng với hợp chit: HNO, oxi hóa các hợp chất có số oxi hóa thấp lên số oxi hóa cao hơn
3FeQ+ IOHNOý -> 3Fc(NO;); + NO + SH;¿O
«Điều chế:
~ Trong phòng thí nghỉ
„ NHẤOƒaợ HạSOww„ —Ứ >NHSO, +HNO,
~ Trong công nghiệp:
Ne > NHy: ——PHt—y 350-9001 NÓ NO; ¬ HNO,
b Muối nitrat,
- Tất cẩ các muối nitrat đều tan trong hước và là những chất điện li mạnh
- Madi niưat kém bên nhiệt, chúng bị phân hủy khi đun nống: `
ˆ Muối của các kim loại hoạt động mạnh từ Li, K Na cho sẵn phẩm là
‘audi niữit ‡
MiNO),—Ê >M(NO), + ot
if ¬- Đông qóp PDE bởi GV: Nguyễn Thanh Tú WWWEACEBOOK.COMDAYKEMLQUYNHON
z?
Trang 29MINGU,—P 3M + nNO,+ SO,T
a lon H”, ion NOs” thể hiện tính oxi:
lạ chứng dịch muối NO, vài
lụng dịch sẽ xuất hiện màu
~ Nhận biết gốc NO,,`: Khi có mặt hóa giống như HNO Do đó, người
giọt axiL H-SO, và một ít hột đồng Khi đó, xanh của ion Cụ”" và có khí không màu thoái ra, sau đó hóa nâu ở miệng,
ống nghiệm *
1V- CÁC HỢP CHẤT QUAN TRỌNG-CỦA PHOTPHO, PHÂN BON HOA
b) Tính chất vật lí Lã một chất rấn, trong suốt không màu, nóng chẩy ở
42.3'C rất háo nưốộ, không độc
~ Tinh axit: HPO, ia một axit 3 iẩn axiL, có độ mạnh trung bình Trong dung
dich nó phân Íi 3 nde
Trang 30Dung dịch H;PO; làm quỳ-tím hóa đỏ, tác dụng với oxi hazơ; v4i bazơ Khi
tác dụng với oxit bazd, bazơ, tùy theo lượng chất tắc dụng mà có thể thụ
được mudi axit, mudi trung hòa hoặc hỗn hợp muối =
4) Điều chế và ứng dụng: - )
Trong PTN: Oxi hỏa photpho bằng HÌNO, 309% :
3P + SHNO: +2H:O ~» 3HiPO, + 5NO
Trong CN:Ca(POu); + 3H;SƠ, > 3CaSO, + 2H,PO
Ngoài ra, người (a'còn điều chế bằng cách đốt cháy photpho, ai thu
P.O cho hợp nue: P30; # HO + 2H\POs
2 Mudi photphat - $ ©
a) Tính tan.: Tất cả các muối đihidrophotphat đều tan, tong số các muối
hidrophotphaL và photphat chỉ có muối của nati, kali VA Amoni 1a dé tan, cn
muối của các kim loại khác đều không tan ode it tan,
Các muối photphat tan bị thấy phan trong dung dick:
‘ POS + <= HPO.’ + OH „;Ý
Do đó các dung dịch như Na,PO,, K,PO, lắm quỳ tim hóa xanh
e) Nhận biết ion PO Roy
3Ag*+.PO," > Ag.PO, Lomauvang)
Phân bón hóa học ˆˆ
Phân bón húa học là những chất có cứu các nguyên tổ định đường, được bán
chờ cây trồng nhằm làm tăng "ung 'xuất cây trắng Phân bón hóa học có 3 loại
~ Phan dam nitrat
~ Phân ure: là chất rấn đan tốt trong nước, chứa khoảng 46%N, „được điều chế
bằng cách cho amoniac tác dụng với CO; ở nhiệt độ 180 -200'C,'áp suất
khoảng 200 atm; CƠ; + 2NHy => (NH;);CO + HO i
Khi bón vào trong đất xảÿ ra phản ứng:
a (NH;);CO +2H;0 => (NH¿);CO,
b Phân lân: Là phân bón cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photph:
«` Phân Ïân nung chấy: Thành phân chính là hỗn hợp photphat và silicat củi:
canxi Và magic (chứa 12-14%: P;O.) Các muối này không tan troẩg nước,
„tiên cũng chỉ thích hợp cho loại đất chua
+ Superphotphat đơn: Chứa 14 - 20% P,O,, được sẵn xuất bằng cách cho
quang photphorit hodc apatit tác dụng với H;SO; đặc, nóng:
Trang 31WWW.DAYKEMQUYNION.UCOZ.COM
Ca:(PO,); + 2H;§O, — Ca(H:PO,); + 2CaSO,¿
"Trong thành phan của superphotpat đơn có Ca(H;PO,); + 2CaSO,
‘* Superphotphat kép: Chứa 40-50% P.Os, quá trình sản xuất xảy ra 2 giai
đoạn: Š C
Ca/(PO,); +3H;SO, ->2H;PO,+3CaSO¿L ˆ <7”
Cay(PO,); + 4 H,PO, —> 3Ca(H,PO,); h
MỘT SỐ DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP
Dang I Toán tổng hựp amonlae
Bài tập mẫu I Cho 3 moì N; và 8 mol H; vào một bình kín có thể tích không đổi
chứa sẩn chất xúc tác (thể tích không đảng kể), Bật tỉa lửa điện cho phản ứng
xảy ra, sau đồ dưa vệ nhiệt độ ban đầu thì thấy áp suất giảm 10%: so với áp
suất ban đấu Vậy % về thể tích của N; sau phản ứng là:
ˆ Đạng 2 Kim loại tác dụng với axit nitric
'Bài tập mẫu 2 Khi hòa tan hoàn toàn 1,5875 gam một kim loại hóa trị ÏII trong 'dùng địch HNO; loãng thu được 604,8 mì hỗn hợp khí N; và NO ở đktc có tỷ
khối hơi so với hidro là 14,5 Vậy M là: wa t
AAI B)Fe oer D) Mg
Đóng góp PDE bãi GV Nguyén Thanh Ta 'WWWUFACEROOK.COM/DAYKEM.QUYNHON
Trang 32Bài tập mẫu 3 Chơ 18,5 gam hỗn hựp X gdm Fe, 4a Fe,Oi tác dụng với 200 mí
dũng địch HNO, loãng dun nóng và khuấy đều Sau khi phần ứng xây ra
+ hoàn toàn thu được 2.23 lít khí NO duy ahất (dkte), dung dich Y va 1.46 gam
4, Các phương trình hóá học xay ra:
“Fe 4HNO, -> Fe(NO,)+ NÓ + 2H:O
3Fe,O, +28:HNO; — 9Fc(NOk); + NÓ + 28H;O'
Feay + 2Fe{NO,), —> 3Fc(NO,);
Trang 33Bài tập mẫu 4: So sánh thể tích khí NƠ thoát ra trong hai thí nghiệm sau:
TN): Cho 6.4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO; IM
+ TNụ: Cho 6,# gam Cu tác dụyig Với 120 ml dung dich HNO; IM + H;SO,
| Giải Phương trình phẩn ứng dang ion rút gọn:
3Cu cx BH? + | 2NOS > 3Cu + 2NO + 44,0
Thí nghiệm l: 0,Imol ˆ 0,12mol 0:12 mol
Thí nghiệm 2: 0,Í mol, 0,24 mot “0,12 mol
Ta thay sf mot NO,” va s mol Cu ở 2 thí nghiệm là như nhan: mặt khác lệ
mol/hé số cân bằng của Cu và NOy đều lớn hơn so với tỉ lệ mol/hệ số cân hằng của H” hay nói cách khác, số moi Cu và NO¿ˆ ở cả 2 thí nghiệm đều dư
so với'HỶ, do đó lượng NO thoát ra phụ thuộc vào HỶ Do đó thể tích Khí NO ở
thínghiệm 2 ahiễu hơn 1 => Chon A
Ding 4 Nhiệt phân muối nítrat 2
`hân ứng nhiệt phần muối niat thường xảy ra không hoàn toàn do đó muối
Ÿ Yẵn còn dư sau phản ứng Khối lượng muối giảm = khối lượng các khí thoát rá
Ý-2 Bài tập mẫu 5 NhiệU phân 66;2 gam Ph(NO:); thu được 55,4 g chất rắn Hiệu
Trang 34Giải Phản ứng nhiệt phân:
` PL(NO,): "> PbO + 2NO, + 1/20:
Khối lượng khí thoát ra = 2x.46 + 0,5x.32 = 66,2
'Vậy hiệu suất phản tng la: H = 50% = Chon A
Đạng 5 Khả năng tạo muối khi cho đơn bazơ mạnh tác dụng với axit H;PO,
Cho dung dich chứa a mol NaOl vào dung dịch chứa b mọ[-H;PO Cá
trường hợp thể xảy ra : \
0.8 =x=0,1 mùi
ho chỉ tạo ra muối naưi đihidrophotphaL
NaOH +H,PO; > NaH,PO; +H,0 v1 sp <2 tạo ra muối naưi đihidraphotphat và natrhidrophotphat c
NaOH +H,PO¡ — NaIPO, + SỞ:
2NaOH + H,PƠ, — NayHPO, +2H:O
© 2 <2 chi wo ra mudi niatri hidrophotp!
& 3 tạo ra muối natripholihat và cổ thể có NaOH dự
bai tập mẫu 6 Cho 500 mị dùng dịch KOH 2M vào 500 m dụng dịch 11,PO,
1,5M Vậy sau nhẫn ứng trong dung dịch thủ được các sản phẩm là
A) Na¿PO, và Na;HPO, ` B) NaH;PO, và Na;HPO, '
Giải, Số mol NaOH = 0.5: £
h $6 mol HyPO;°20,5.1,5 = 0,75
Tỉ lệ L /0.78 > 1,333, nên tạo 2 muối là
NaOI;+H,PO, -š NaH,PO, +H;O
: 2NaOH + H\PO, > NaHPO, + 2H
Trang 35WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM
B ~ CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP
Câu 1 Ni bến ở điều kiện thường và chỉ hoạt động hóa học ở nhiệt độ cao là
đo:
A) Trong phân tử N; có liên kết cộng hóa trị
B) Trong phân tử N; có liền kết ba bến vững
€) Phân tử N; có độ âm điện cao
.Ð) Phân tử N; là chất khí không màu không mùi không ví“
C) Nas, NO, NHiCI, NaCl “D) Nz, Hs, NH, NHCI, HNO}
|! Cau 3:Cho so dé phn ứng ú
a i Vậy Ai, As, Ái và Á¿ lẩn lượtlà:
i A) Nz, NH, NO, NO: B) Ns, NO, NOs HNO,
+ NH;, NO, HNO: D) NO NO;, N;O, HND;
„ Câu.4 Một oxit của nild¿ rong đồ nitơ chiếm 30,43% Vậy công thức của oxiL
này là: l t
i, AYNO: y BYNO `© NO, ĐìNO,
Câu 5 Cho cân bằng sau: 2NÓ, C? NO,
| Khi đặt hệ phần ứng Ưên vào nước đá thì thấy màu nâu giảm Vậy phản ứng
theo chiểu 1 là phản ứng:
| A) Tổa nhiệt B) Thu nhiệt ‘
'Câu 6 Cho sở đổ biến hóa sau
Trang 36C) NH;CO, (NH.);CO›, CO và NH›
D) (NH;);CO NH,H CO; CO và CO;
_ Câu Cho $ đổ biến hóa sau:
x, BS x,
š mex a aa fran
Biết X; là hỗn hợp khí nâu đỏ X; là kim loại màu đô
Vay X, Xt Xo, Xa, Xs Xs Xe vA M là:
A}AI(NO);, ›, NO và NO;, AI Cu(NO,); và Mg
'B) Cu(NO,);, CuO, NO; va NO, HNO;, AgNO; , FcCI; và Ág
€) Cu(NO,);, CuO, NO, về O Cụ, HNO,, AgNO, F€CI; và Ag
D) Fe(NO,);;CuO NO; và NO, Cụ, HNO,, Agno’ FeCl, va Cụ
'Câu 8 Cho sơ đồ phản ứng sau:
Vậy thành phẩn của Xị, X›, Xị, Xa, X: và Xa là: rs
A |Fe@NO,, |NƠ; và |FeO; |K;CO, |KHCO, | Fe FeO
co KNO KNO:
x KOH dư | KOH dv ®
B |Fe(NO;); |NO;3và |Fe:O, |K:CO, - |K;CO, Fe, FeiO,,
C0; KNO, - |KNO; |FcO,Fe:O,
KNO., "| KOH dur KOH dv
Cấu 9 Cho hồn hợp EpS và CuyS vớ lệ số mọi là L.1 ức đụng với đụng dịch
““HNO: thụ được dung dịch A và khí B Dung dich A tạo kết tủa trắng với
BaCl;, khí B chuyến thành màu nâu khi gặp không khí Cho dung dịch A tác
35 Đông góp PDF bởi GÌ: Nguyễn Thanh Tủ WWW-.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON
Trang 37'WWW.DAYKEMOUYNHON.UCOZ.COM
dụng với dung dich’ NH,tgo ra dung dich A; và kết tia A) Nung A› ở nhiệt độ “`
cao thu được chất rắn A; Xác định các chất và các dung dịch A, B; Bị, A,, Az
„| Lựa chọn - BỊ | DdA; [a4 1
B Noe HCMUNHoSE” Lớn, Tao Ì
ic | Recut OH), | FeO!
i “Câu 10 Cho một lượng CusS tae ¢ tre hoàn toàn với đùng địch HNO; đun nóng wb Steer [ Feo |
thu được dung dich Ay và khí A› khong mau, héa nau trong không khi, Chia A¿ thành 2 phẩn, Thêm dung dịch BaCl, vào phẩn 1 thấy tạo thành kết tủa
` mắng A' Thêm dự NH; dư và phân 2, đông thời khuấy đều hỗn hợp, thu
fl được dung dịch A; có màu xanh đâm VấY Ar An Ay: Ae li: _
l Lựa chọn | Dd A; [a Tas [As
t B ị Cu(NO)); cà JNO |Ba§O, |[Cu(NHạ/J”
[D_ Câu 11, Cho sơ đổ phần | cuNG,), HNO: dt, TSO, | NO [Baso | (CuivH) | ứng
¡— Khí(A)—* E9 sdu(A)—*É6L 5) 20 5 nica) HBL (0) 2 40) + HO
Vay A, B,C, D lẫn lượt Íã:
A) NHK, dung dich NF, NH.NOs, NH,HCO,, CO;
B) NH;, dung dick NH, NH.CI, NH.NO,,N.O
©) NO, dung dich HNO; NH,CI, NH,NOs, NrO
1D) NEb, dyng dich NHs, NH,CI, NH:NO, NO
Câu 12 Cho hỗn hợp X gồm N; và Hạ, phát biểu nào sau đấy không đúng : À) Thêm N; vào hỗn hợp sẽ là cho tỉ khối hơi của X đối với không khí tăng
B) Thiếm H; vào hỗn hợp sẽ là cho tỉ khối hơi của X đối với không khí tăng
,£) Tầng áp suất không làm thay đổi ứ khối hơi
+ DĨ Lấy bốt hidro, khối lượng mol trung hình của hỗn hợp tăng
“Cấu 13 Trong một bình kín chứa 10 lí N; và 10 lí Hà ở nhiệt độ 0"C và 10 atm Sau phan ứng tổng hợp amoniac, đưa bình về ÚC Biết rằng c6 60% hideo đã phần ứng, VẬy áp suất trong bin!
A 10am B Sam C:9atm D.8,5 am Chu 14, Trong m6t binh kín cổ dung tích không thay đổi chứa 10 lít N; và I0 lít H; ở nhiệt độ 0'C va 10 atm Sau phan ứng tổng hợp amoniac, đưa bình về
Trang 38ŒC Biết rằng có 60% hidro đã phản ứng.Nếu áp suất trong bình là 9 atm thì,
sau phần ứng % N; trong hỗn hợp là: &
A) 50% B) 70% C)NP60% 5D) 80% 4
ˆ Z, Cân 15 Nen 2 mol Nz va 8 mol H; vào một bình kín có th tích là 2í (chứa sẵn
= chất xúc tác với thể tích không đáng kể) Bật tia lửa điện cho phản ng xây
ra, san đó đưa về nhiệt đổ ban đâu tì thấy áp suất giảm đi 20% Với han
đầu Vậy hằng số cần bằng của phân ứng là:
Câu 16 Cho cân bằng sau: N; + 3H;
ĐỀ 2ˆ bằng dịch chuyển theo chiều nghịch thì: z
-A) Tăng lượng N; hoặc E: &
B) Lấy NH; ra khỏi hỗn hợp phan ứng
C) Tang áp suất của hỗn hợp phẩn ứng ` - “7”
D) Tăng nhiệt độ của phần ứng Á :
Câu 17 Hỗn hợp N; và H; có t lệ số mollà 153 được lấy vào bình phần ứng có
lung tích 20 lít Ấp.suất của bình là 372 aữn và nhiệt độ là 427C Vậy số
mol của N; và H; trong hỗn hợp ban đầu là:
A) 32,4 mol vA 99,2 mol ) B) 32,4 mol va 97,2 mol,
©) 40 mol va 80 mol si, Ð)29,6 moi và 100 mol
‘Caw 18 Một hỗn hợp N; và H; được lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ được giữ
không đổi Sau thời gian phar ung, áp suất của các chất khí trong bình piẫm
5% so với áp suất lúc ban đâu, Biết rằng N; đã phần ứng 10% so với ban đầu
'Vậy % số mol N; và Hs tròng hỗn hợp dẫu là:
-À) 20% và 80% B) 25% và 75%
C)35% vb 65% D) 30% và 50%
Câu 19 Oxi hóa hoàn toẫn NH: có xúc tác người ta thu được khí X O:
X thu được khí Yes mau hau Vay X, Y là:
A)N.O và NG; B) NÓ và NO;
C)NO tà NO, D) N:03 vA NOs
Câu 20 Oxi hớa 5,6 lí NH; (0'C, 1520 mmflg) thành NO Cho toàn bộ khí NO
phần ứñg Với oxi không khí Sau đó tần khí nitơ đioxit vào 146 ml nước có
sẵn oxi hoà tan: Vậy nỗng độ 5 của dùng địch HNÓ; thu được là:
Trang 39'WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM
' Nông độ các chất khi cân bằng được thiết lập là |NO;] = 0,06 mol: [NO] =
0,24 mol/l: [O2] = 0.12 mol/l Vay nding độ han đầu của NO, là:
A) 0.3 mol B)O2 mol —€).0,4 mol D)0.I5mell
| ý¡ ¡- Câu 22 Một oxiL của nits có 4 - về khối lượng của nitơ là 30,43%, Vậy oxit có
được đồng thời các chất trê 3
A) NaOH :_ B)KOH CÿBAOH); — D)HSO, Câu 25 Khối lượng riêng của dung dịch HNO, 18,2% là 1.2 g/ml Nổng độ mol} của dung dich HNO, la ¿
A)3⁄M + B)A47M ,C)37M DJ4.IM 'Câu 26 Cho các hóa chất đựng ong các lọ mất nhãn sau đây: NH,CI, MẸCl,,
FeCl,, FeCl;, Al(NO,),, CuCl›; NH,HSO, Chỉ dùng hóa chất nàc sau đây để
nhận biết được đồng thời các chất trên:
A) NaOH B) KOH €) Ba(OH); D) HCI
Câu 27, Cho các dung dich đựng trong các lọ mất nhần sau đây: Na;COx, AICI, CuíNO;);, HNO¿, (NH,);ŠO, Chỉ đùng hóa chất nào sau đây để nhận biết được đồng thời các chất trên:
| _ Câu 28 Cho các đùng dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau đây: K;CO», Ca(NO));,
i HNO), (NHi):SO,, NaOH Chi dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết được đồng
Í A)AL B)Cu Cife DĐ)
'Câu 30 Nhiệt phân muối 1 mol muối vô cơ A thu được các chất ở dạng khí và hơi
khác nhau mỗi chất đều có I mol Biết rằng nhiệt độ phân hủy không cao và phản
ứng xây ra hoàn toàn Biết khối lượng moi của X là 79 gam Vậy công thức của X
A) NHHSO, B)NH.HSO, C)NHHCO, D)NHANO,
38
‹ Đông gép PDF bhi GV: Neuyén Thanh Ti WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON
Trang 40cal, Nung 9⁄4 gam một muối niưat rong một bình kín, Sau khi phần ứng xảy mí
odin toàn còn lại 4 gam oxit Vậy muối nitrat
A)Ca(NO,): B)FoINOY: —C)CUINOY: DY AMINO
33 Nhiệt phân hin hop gồm 2 muối KNO; và CuíNO,; có khối lượng là 95.8
gam Khi phân ứng xảy ïa hoàn toàn thu được một hỗn hợp khí có M = 37, 82 Vay
khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp han đầu là:
A)20 và 154g B) 20,2 và 15.2 g
€) 15.4 và 80g D) 30 và 654
.Cân 33 Nhiệt phân 66.2 gam Ph/NO,); thu được 55,4 g chất rắn Vậy hiệu suất
phân hủy của phần ứng trên là: `
A)60% B) 70% C) 80% 44D) 50%
Câu 34 Thể tích khí thoát ra ð đkc khỉ nhiệt phân 66.2 ý gám Phí NO,); thủ được
55.4 g chất rấn là:
Cậu 35 Nung nóng 27.3 gam hỗn hợp NaNO, và Cu(NO,)›, hỗn hợp khí thoát rả
Mược dẫn vào 89.2 ml nước còn dư I.12 lí khí (đktc) không bị lfip thụ Khối
lượng của NaNO, và CuCNO¿)› trong hỗn hợp ban đầu là:
Vay X, Y.Z T ứng với các nhóm chất là:
A) NH, (NH))y SOs, No, NH,NOy BY NHs, (NH,);S0, Nz, NHỊNO;
CỌNH,, (NH.);SO, NHJNO},N3O D) NHs, (NH,)2S03, NH«NO>, NO
Câu 38 Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào sau đây cho sẵn phẩm là oxit kim
}' loại, khí nitớ dioxjt và khí oxi š
AJAMNOs)s, NaNO,, PhíNO,);
B)Ca(NOs)2, LiNO3, KNOs Cu(NO,);
5€) Zn(NO¿);, Fe(NOs)s, Cu(NO;)›, Ph(NO,);
D) Ba(NQ));, Fc(NO,),, Cu(NO,);, Ph(NOs)›
39°
Déng gép PDF boi GV Neuyén Thanh Tit WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON
