2,0điểm Một nguyên tố X có thể tạo thành với Al hợp chất kiểu AlaXb, phân tử gồm 5 nguyên tử, khối lượng phân tử 150 đvC.. Chỉ dùng thêm dung dịch BaOH2 làm thuốc thử có thể nhận biết đư
Trang 1PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ KIỂM TRA VÒNG I HSG LỚP 9 CẤP HUYỆN Năm học: 2010-2011 MÔN: HÓA HỌC
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Ngày thi: 14/11/2010
Câu 1 (2,0điểm)
Một nguyên tố X có thể tạo thành với Al hợp chất kiểu AlaXb, phân tử gồm 5 nguyên tử, khối lượng phân tử 150 đvC Xác định X, gọi tên hợp chất AlaXb
Câu 2 (2,0điểm)
Cho các lọ chứa các dung dịch (riêng biệt): NH4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; phenolphtalein;
Na2SO4; HCl, NaCl bị mất nhãn Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2 làm thuốc thử có thể nhận biết được bao nhiêu chất trong số các chất đã cho? Viết các phương trình phản ứng hóa học minh họa
Câu 3 (2,0điểm)
Khối lượng riêng của một dung dịch CuSO4 là 1,206g/ml Đem cô cạn 414,594ml dung dịch này thu được 140,625g tinh thể CuSO4 5H2O Tính nồng độ C% và CM của dung dịch nói trên
Câu 4 (2,0 điểm)
Cho 5,2 gam kim loại M chưa biết hóa trị tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu được 1,008 lít hỗn hợp hai khí NO và N2O (đktc) Sau phản ứng khối lượng bình chứa giảm 1,42 gam Xác định kim loại M
Câu 5 (2,0điểm)
Dẫn H2 đến dư đi qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO (nung nóng) cho đến khi phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu được 20,8gam chất rắn Mặt khác 0,3mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 450ml dung dịch HCl 2,0M
Viết các phương trình phản xảy ra Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp X?
Câu 6(2,5 điểm)
Cho 9,6 gam hỗn hợp A (MgO ; CaO ) tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 19,87% ( d = 1,047 g/ml ) Tính thành phần % về khối lượng các chất trong A và C% các chất trong dung dịch sau khi
A tan hết trong dung dịch HCl , biết rằng sau đó cho tác dụng với Na2CO3 thì thể tích khí thu được
là 1,904 lít (đktc)
Câu 7 (2.5 điểm)
Ngâm một thanh đồng vào 250 gam dung dịch AgNO3 6,8% Sau một thời gian nhấc thanh đồng
ra, thu được dung dịch X có khối lượng là 243,92 gam (giả sử Ag sinh ra bám hết vào thanh đồng)
a Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X
b Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch X phải dùng 3,25 gam kim loại M có hóa trị không đổi Xác định tên kim loại M
Câu 8 (2,5 điểm)
a Cho a gam dung dịch H2SO4 10% phản ứng với a gam dung dịch KOH 20% Độ pH của dung dịch thu được sau phản ứng như thế nào?
b Trộn lẫn 100 gam dung dịch H2SO4 10% với 200 gam dung dịch H2SO4 C% thu được dung dịch
H2SO4 30% Tính C% và trình bày cách pha trộn
Câu 9 (2,5 điểm)
Để m gam sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được chất rắn X có khối lượng là
(m + 1,6) gam Nếu cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng, dư thì được 4,48 lít khí SO2 (đktc) duy nhất thoát ra Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra Tính m
………Hết………
Ghi chú Thí sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn và máy tính bỏ túi, kết quả tính được
làm tròn 5 chữ số thập phân.
Trang 2PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ KIỂM TRA VÒNG I HSG LỚP 9 CẤP HUYỆN Năm học: 2010-2011
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC
(Đáp án gồm có 04 trang)
Câu 1
(2,0đ) 27a + Xb = 150a + b = 5
Biện luận a, b ⇒ X
Chọn a = 2; b = 3; X = 16 (S)
Al2S3
Tên: nhôm sunfua
0,25đ 0,25đ
0, 5đ
0, 5đ 0,25đ 0,25đ
Câu 2
(2,0đ) Dùng thuốc thử Ba(OH)
2 cho đến dư:
*Trước hết nhận được 5 chất
- Chỉ có khí mùi khai ⇒ NH4Cl
2NH4Cl + Ba(OH)2 →2NH3 + BaCl2 + 2H2O
- Có khí mùi khai + ↓ trắng ⇒ (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 →2NH3 + BaSO4 + 2H2O
- Chỉ có ↓ trắng → Na2SO4
2Na2SO4 + Ba(OH)2 →2NaOH + BaSO4
- Dung dịch có màu hồng → phenolphtalein
- Có ↓, sau đó ↓ tan →Zn(NO3)2
Zn(NO3)2 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2
Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → Ba[Zn(OH)4] (hoặc BaZnO2 + H2O)
*Sau đó, lấy một ít dd (Ba(OH)2 + pp) cho vào 2 ống nghiệm Cho từ từ từng
giọt ddịch HCl/NaCl vào ống nghiệm:
- ống nghiệm mất màu hồng sau một thời gian → dd HCl
- dung dịch còn lại là NaCl
0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ
Câu 3
(2,0đ)
Khối lượng của CuSO4 ( chất tan ) là :
4 160.140,625 90
250
CuSO
Số mol CuSO4 là : 4 90 0,5625
160
CuSO
m
M
Khối lượng dung dịch : m dd =d V =414,594.1, 206 500= g
Nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch là :
4 4
90.100
500
CuSO CuSO
dd
m C
m
0,5625
0, 414594
M
n C V
= = = 1,35675 M Hoặc : % .10 18.10.1, 206 1,35675
160
M
M
0,5đ
0, 5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ
Câu 4
(2,0đ) Các pư : 3M + 4xHNO
3 → 3M(NO3)x + xNO↑ + 2xH2O (1)
a a/3
8M + 10xHNO3 → 8M(NO3)x + xN2O↑ +5xH2O (2)
8b bx/8
n khí = 1,008/22,4 = 0,045 (mol)
a/3 + bx/8 = 0,045 (*)
m hh khí = mNO + mN2O = 30.ax/3 + 44.bx/8 = 1,42 (**)
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Trang 3Giải hệ pt : ax/3 = 0,04 → a = 0,12/x
bx/8 = 0,05 → b = 0,04/x
Khối lượng nguyên tử kim loại M = 5,2/a+b =5,2x/0,16 = 32,5x
x 1 2 3
M 32,5 65 vô nghiệm
(nhận)
Vậy kim loại M là Zn
0,25đ 0,5đ
0,25đ
Câu 5
(2,0đ) H2 + MgO →t0C
không phản ứng 4H2 + Fe3O4 →t0C
3Fe + 4H2O (1)
H2 + CuO →t0C
Cu + H2O (2)
2HCl + MgO → MgCl2 + H2O (3)
8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (4)
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O (5)
* Đặt n MgO = x (mol); n Fe3O4 = y (mol); n CuO = z (mol) trong 25,6gam X
Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 (I)
40x + 168y + 64z = 20,8 (II)
* Đặt n MgO =x (mol); n Fe3O4 =y (mol); n CuO =z (mol) trong 0,15mol X
Ta có : x + y + z = 0,3 (III)
2x + 8y + 2z = 0,9 (IV)
Giải hệ gồm (I), (II), (III) và (IV)⇒ x=0,15mol; y=0,05mol; z=0,1mol
mMgO = 0,15.40 = 6 (g)
mFe3O4 = 0,05.232 = 11,6(g)
m CuO = 0,1.80 = 8(g)
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
Câu 6
(2,5 đ) Gọi a = n
MgO và b = nCaO trong hỗn hợp A
mA = 40a + 56b = 9,6 Hay 5a + 7b = 1,2 ( A)
A tan hết trong dd HCl Dung dịch thu được có chứa HCl dư vì khi cho dd
này tác dụng với Na2CO3 có khí CO2 bay ra :
2HCldư + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O
nCO2 = 122,904,4 = 0,085 mol ⇒ nHCl = 2 0,085 = 0,17 mol
nHClban đầu =
5 , 36 100
87 , 19 047 , 1 100
x
x x
= 0,57 mol Suy ra : nHCl phản ứng với A = 0,57 - 0,17 = 0,4 mol
Các phương trình phản ứng ;
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (1)
a 2a
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (2)
b 2b
nHCl = 2 (a + b) = 0,4 → a + b = 0,2 ( B )
Kết hợp ( A ) và ( B )
5a + 7b = 1,2 ⇒ a = 0,1 mol MgO
a + b = 0,2 b = 0,1 mol CaO
mMgO = 0,1 x 40 = 4g ⇒ % MgO =
6 , 9
% 100
4x
= 41,67%
0,25đ
0, 25đ
0, 25đ 0,25đ
0,25đ
0, 25đ
0, 25đ
Trang 4% CaO = 100- 41,67 = 58,33%
- Nồng độ các chất trong dd :
Dung dịch thu được sau phản ứng giữa A và HCl chứa 0,1 mol MgCl2 0,1
mol CaCl2 và 0,17 mol HCl dư
Vì phản ứng hoà tan A trong dd HCl không tạo kết tủa hoặc khí nên :
mdd = 100 x 1,047 + 96 = 114,3 gam
%MgCl2 = 0,1x11495x,1003 % = 8,31%
%CaCl2 =
3 , 114
% 100 111 1 ,
0 x x
= 9,71%
%HCldư =
3 , 114
% 100 5 36 17 ,
0 x x x
= 5,43%
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 7
(2,5 đ) a Phương trình phản ứng xảy ra:Cu+2AgNO3→Cu NO( 3 2) +2Ag
Số mol AgNO3 ban đầu:
250.6,8
0,1 100.170= mol
Gọi x là số mol Cu phản ứng
Ta có khối lượng dung dịch giảm:
mddgiảm = 250 – 243,92 = 6,08 = 2x.108 – 64x
x = 0,04 mol
Nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng:
C%Cu(NO3)2 = 0243,04.,28892 100 = 3.083 %
C%AgNO3 = (0,1243−0,,0892)170
100 = 1,394 %
b Các phương trình xảy ra:
M + nAgNO3 → M(NO3)n + nAg (1)
2M + nCu(NO3)2 → 2M(NO3)2 + nCu (2)
Từ (1) và (2) ta có:
0,02 0,08 0,1
M
n
Vậy, 3, 25 0,1A A 32,5n
n
Với n = 2 suy ra A = 65 (Zn)
0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,5đ
0,25đ
Câu 8
(2,5 đ) a.H SO2 4+2KOH →K SO2 4+2H O2
Số mol H2SO4 = 0,1a/98
Số mol KOH = 0,2a/56
Theo phương trình phản ứng suy ra KOH dư nên môi trường bazơ, pH > 7
b Dung dịch H2SO4 sau khi pha có khối lượng bằng 300 g, 30% nên có
phương trình:
0,25đ
0,25đ 0,25đ
0, 5đ
Trang 510 2
300
C
C
+
Cách trộn:
- Cân 100 g dung dịch H2SO4 10%
- Cân 200 g dung dịch H2SO4 40% Trộn, khuấy đều hai dung dịch trên
0, 5đ
0,25đ
0, 5đ
Câu 9
(2,5 đ)
Các phương trình có thể xảy ra là: (viết đúng các phương trình được 0,1
điểm)
2
+ →
3 2 4
3
+
−
+
− →
Gọi x là số mol của Fe suy ra ne Fe nhường là 3x
Số mol O2 = 0,05 mol
Số mol SO2 = 0,2 mol
Suy ra tổng ne nhận = 0,6 mol
Do đó, 3x = 0,6 suy ra x = 0,2 mol
0, 2.56 11, 2( )
Fe
1,0đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Lưu ý: Học sinh có thể giải theo cách khác, nếu đúng vẫn được điểm tối đa cho câu đó.