phương pháp mới giải nhanh bài tập trắc nhiệm hóa vô cơ đỗ xuân hưng phần 2

phương pháp mới giải nhanh bài tập trắc nhiệm hóa vô cơ đỗ xuân hưng phần 1 http://123doc.org/share-phuong-phap-moi-giai-nhanh-bai-tap-trac-nhiem-hoa-vo-co-do-xuan-hung-phan-1/NzExMzE= phương pháp mới giải nhanh bài tập trắc nhiệm hóa vô cơ đỗ xuân hưng phần 2 http://123doc.org/share-phuong-phap-moi-giai-nhanh-bai-tap-trac-nhiem-hoa-vo-co-do-xuan-hung-phan-2/NzExMzI=

ĐỖ XUÂN HƯNG

PHƯƠNG PHÁP MỚI

GIẢI NHANH BAI TAP TRAC NGHIEM HOA VO CG

NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA HA NOI

NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI i

16 Hàng Chuối ~ Hai Bà Trưng — Hà Nội

Điện thoại: (04) 39724852; (04) 39724770 Fax: (04) 39714899

a

Chịu trách nhiệm xuất bản:

Giám đốc: PHÙNG QUỐC BẢO

Tổng biên tap: PHAM TH] TRAM

Bién tép: THU HANG, THU HUONG Chế bắn: THANH VINH

Trình bày bìa: XUÂN THỪA

Thực hiện liên kết: Nhà sách HỒNG ÂN

SÁCH LIÊN KẾT

PHƯƠNG PHÁP MÚI GIẢI NHANH BÀI TẬP TRAC NGHIEM HOA vO CO

Mã số: 1L: 406ÐH2011

In 2.00Ø cuốn, khổ 16 x 24cm tại Công ty In Văn Lang,

Giấy phép xuất bản số: 1384-2011/CXB/8-174/ĐHQGHN, ngày 16/12/2011

Quyết định xuất bản số: 393LK-TN/0Đ - NXBĐHQGHN ngày 20/12/2011

In xong và nộp lưu chiểu quý ! năm 202

Các em học sinh thân mến!

Kỳ thi tốt nghiệp Trung học phổ thông và tuyển sinh Đại học hiện nay

đòi hỏi các em học sinh có khả năng tổng hợp kiến thức và biết vận dụng

'kiến thức theo nhiều hướng khác nhau, và đặc biệt là trong phương pháp

giải toán Hóa học, phải biết vận dụng linh hoạt các rhương pháp giải toán

dé fim ra két quả nhanh nhất

Để chia sẻ với các em học sinh trong quá trình ôn luyện, chuẩn bị tốt

chó các kỳ thi quốc gia do bộ GD&ĐT tổ chứ

giới thiệu tới bạn đọc bộ sách:

“PHƯƠNG PHÁP MỚI

GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮU NGHIỆM - HÓA HỌC”

Bộ sách được chia làm 2 cuốïi:

sắp tới, chúng tôi tran trong

+ Hóa Vô co, Đại cương

+ Hóa Hữu cơ

Trong mỗi chuuên đề của bộ sách chúng tôi bién sogn rat ti mi va chp nhật những phương pliin giải nhanh nhất, tới nhất; nội dung mỗi ‘chuyén

để của bộ sách sổm có:

-_ Nội dũng phương pháp

- Bai tap minh hoa

-o Bai tap ap dung

- Bai tap ay luyện

Chứng tôi hy vọng cuốn sách sẽ giúp ích cho các em trong quá trình học tập,Tên luyện kỹ năng giải nhanh bài toán hóa học và tự tin trong các kỳ thị

Trong khi biên soạn chúng tôi không tránh khỏi những thiếu sót, rất nong nhận được sự góp ý chân thành từ quý bạn đọc

Tác giả

VÀ BẢO TOÀN NGUYÊN TỔ wscssssscssssssesssssssssessssessesssorgesesessuasnbon, 5

PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 2Ó 29

PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG 2 BỘ

ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH 2x sua( BÍ

PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO 2U na «6đ

PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Ằ 0n PHƯƠNG PHÁP ÁP ĐỤNG ĐỊNH LUẬT

BẢO TOÀN ELECTRON “` 99

GIẢI TOÁN BẰNG | |

PHUONG TRINH ION THU 9) 01a 159

TRONG GIẢI TOÁN HOA HOC ouncccssssessssecsssescesesseseesecsecseeee „ 188

PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN CO¿,

SO2 TAC DUNG VOI DUNG DICH KIỂM - MUỐI CACBONAT sa — bocce - 212

PHƯƠNG PHÁP GiẢI TOÁN ĐIỆN PHÂN se 238

PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI te 263

PHƯƠNG PHÁP |

TUIẾH DU ỢNGHIGHẤ-se=ee=soorpoooonrnooloorond 283 PHƯONG PHÁP LẬP SƠ ĐỒ HỢP THỨC

CỦA QUÁ TRÌNH CHUYỂN HÓA eo 296

PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG | | CÔNG THỨC TÍNH NHANH 4

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ NHÔM 321

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ SẤT sec 356

Để thu được 7,8gam kết tủa AI(OH); thì giá trị lớn nhất của OE- là tại

Ava Noy = 0,7mol, kết hợp với phương trình phần ứng (1), (3) ta có:

0,9

= ny, = %2+0,7=0,9mol 2 Vuow = = 045 lit > Dap dn A,

Câu 8: Trong 1 bình kín chứa đẩy lã lít dung địch Ca(OH), 0,01M

vào bình lượng CÓ; có giá trị biến thiên trong khoảng 0,02 mọi €

Beco < Q.12 mol Vay khối lượng Kết tủa thu được biến thiên trong

Cau 4: Suc V lit kbf COs (dkte) vao 1,5 Nt dung địch Ba(OH); 0, TM thư

được 19,7g kết tủa Giá trị lớn nhất của V là:

Dựa vào đồ thị: Để thu được kết tủa lớn nhết chì:

nọo, = 0,15 mol => VOO; =0,15.33/4= 3,36 lít => Đáp án C,

Câu 5: Dung dịch hỗn hợp X gồm KOH 14 và Ba(OH); 0,75M Cho từ từ dung dịch X vào 100ml dung dich Zn(NOz)z 1M, thấy cẩn đùng ít nhất

V (ml) dung dịch X thì không còn kết tủa V, có giá trị là:

=> 2,5V = 0,4 > V=0,16 lít > Dap an B

Câu 6: Một dung địch chứa x mol KAÌO; tác dựng với dưng dịch chứa y

mol HCI Điều kiện để sau phần ứng thu được kết tủa lớn nhất là:

Á ,x>y B.y>x x=y D x < 2y

201

Dé thu được lượng kết tủa lớn nhất thì điều kiện: xé y Đáp án C,

Câu 7: Trộn dung dịch chứa amol AlClạ với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu được kết tủa thì cần tỉ lệ

Cau 8: Mat dung dich hén hợp chứa a mol NaAlOz va a mol NaOH tác

dụng với dung địch chứa b mol HƠI Điều kiện để sau phản ứng thu

Hướng dẫn giải:

Khi cho dung địch NaAlO; và NaOH vào dung dịch HƠI xảy ra các

Để thu được lượng kết tủa ở phầr, ứng (2); (3) thì điều kiện:

O0< Toy < 4a kết hop véi No, phần ứng ở (1)

=a<n.¿-<ða haya<b< 6a = Đáp án D

Câu 9: Thém dung dich HCl vao dung địch chứa 0,1 mol NaOH và 0,1 mol NaAlO¿ Khi kết tủa thu được là 0,08 mol thì số mọi HCI đã đừng là:

A 0,08 mol hoặc 0,16 mol B 0,18 mol hoặc 0,26 mol,

Hướng dẫn giải:

Phan img: HCl + NaOH => NaCl + HO (1)

a a HƠI + NaAlO + H,O > AMOH)s + NaCl (2) 8HC] + AKOH); => AICl, + 3H2O0 (3)

Dựa vào đồ thị và vào phương trình phần ứng (1) ta có:

Trường hop 1: Tai A: nq = 0,08 + 0,1 = 0,18 mol

.Trường hợp 9: Tại B: ngại = 0,16 + 0,1 = 0,26 mol

Đặt: nạp = x moÌ và Tye = ÿ mOÌ

Phan ing: Zn + Cle + ZnCly

* ZnCl; va FeCl; tac dung véi dung dich NaOH:

FeCls + 3NaOH + Fe(OH) + 3NaCl @ 0,1 0,3

ZaCly + 2NaOH + Zn(OH)) + 2NaCl (2)

Zn(OH) + 2NaOH -¥ NazZnO, + 2HO (8)

Trường hợp 2: Để thu được kết tủa nhé nh&t (chi cd Fe(OH);

Zn(OH); bị tan hết) thì: nụ = 0/8 + 0,8 1,1 mọi = Vuog th 1

=> Dap an A,

Câu 11: Trong một cốc đựng 200ml dung dịch AlClạ 2M Róc vào cốc

200ml dung dich NaOH cé néng độ aM, ta được một kết tủa Đem sấy

kết tủa và nung đến khối lượng không đổi được ð,1(g) chất zắn Giá trị của a là:

Á 1,ãM 8 1,5M và 3M €C, SM Ð 1,8M và 7,5M

Hướng dẫn giải:

Ta c6: Nag, = 0/2.2 = 0,4 (nol)

5,1 NaLo, 7 102 0,05 (mol)

Tại B: n =1,5 mol =[NaOH]= a2 77M

= Đáp án D

Cân 12: Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm N¿ và CO; (đkte) đi chậm qua 5 it

đụng địch Ca(OH); 0,02M dé phan ting xdy ra hoan toan thu duge 5{g) kết tủa Tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với Hạ là:

A 15,6 B 18,8 C 21 Ð Cả A và B

205

Câu 13: Nhiệt phân 20(g) mudi cacbonat kim loại hóa trị 1I thu được khí

A va chất rắn-R Cho toàn bộ khí A vào 150mÌ dung địch Ba(OR); 1M

thu được 19,72) kết tủa Công thức của muối cacbonat là: `

A, CaCO3 8 BaCQ; € FeCOa D MgCO¿

Hướng dẫn giải:

Ta cố: "app, = 1.0,15 = 0,15 (mol)

206

Tai A: No, = 0,1 mol

Theo (2) : ngeo, = neo, =.0,1 mol

= Mrco, -= = 200 (g/mol) > Ma = 140 (loai)

Trường hợp 2:

Tại B: Noo, = 0,2 mol

Théo (1): ngcg, = Reo, = 0/2 mol

_ 20

RCO; 0,2

=M = 190Ng/mol) > Mr = 40 = RCO; la CaCO;

= Đáp án A

Câu 14: Hòa tan lioàn toàn 11,2 (g) CaO vào HạO ta được dung dịch A

Nếu cho khí CO; sục qua dung địch A và sau khi kết thúc thí nghiệm

thấy có 2,ð(s) kết tủa Thể tích CO; tham gia phản ứng là:

207

Phương trình phản ứng: CaO + HạO -› Ca(OH)

Cau 15: Hòa tan 3,8) AI(OH)s bằng 50ml dưng dịch NaOH 3M được

dưng dịch A Thể tích dung dich HC] 2M cn cho vao dung dich A dé

xuất hiện tré lai 1,56 (g) két tha la:

6,05 0,05 0,05

=> sau giiẩn ứng NaOH dư và naon au = 0,15 — 0,05 = 0,1 mol

Vay dung địch A gồm: £ NaOH du: 0,1 mot

Cau 2: Cho 10thém hop khí X (đkte) gồm Ny va CO, di chậm qua 2 lít

dung dịch Ca(OED; 0,02M thu được 1 gam kết tủa % theo thể tích của

với dung địch NaOH 1M Thế tích NaOH cần đùng để lượng kết tủa

thu được là lớn nhất và nhỏ nhất lần lượt là

A 0,7 lit va 1,1 lit : B 0,1 lít và 0,5 lít

C 0,2 lit và 0,5 lit D 0,1 lít và 1,1 lít

Câu ð: Hòa tan 21 gam hỗn hợp gềm A1 và AlaOs bằng HƠI được đuag

dich A và 13,44 lít H;(đktc) Thể tích dung dịch (ít) NaOH 0,5M: cần

cho vào dung dịch A để thu được 31,2 gam kết tủa là:

A 2,4 B, 2,4 hoac 4 C4 D 1,9 hoặc 3

Câu 6: Hoa tan 3,9 gam AKOH)s bằng 50ml NaOH 3M duige dung dich A

Thể tích dung địch (lít) HCI 2M cần cho vào dung dich 4 để xuất hiện

trở lại 1,B6 gam kết tủa là:

A 0,02 B 0,24 C 0,06 hodc 0,12 D, 0.02 hoặc 0,34

Câu 7: 200ml gồm MgC); 0,8M; AICI; 0,45 M; HƠI 0,ð6M tác dụng hoàn

toàn với V (ít) gồm NaOH 0,02M và Ba(OR); 0,01A1: Giá trị của V(ít)

để được kết tủa lớn nhất và lượng kết tủa nhỏ nhất là:

A 1;25lít và 1,47851ít B 1,251it vad4,751it

© 12,5lít và 14,76lít D 12,ð1ít và 1,4781ft

Câu 8: m gam hỗn hợp X gồm NazO và AlzO; tác dụng với HạO cho phan

ứng hoàn toàn thu được 200 m] dung dich‘A chỉ chứa một chất tan duy

nhất có nỗng độ 0,ðM Thổi khí CO¿ dư vào dung dich A duce a gam

kết tủa Giá trị của m và a là: -

Á 8,2g và 78g B 8,2g va 7,8¢, C, 82g va 7,8g D 82g và 78g

Câu 9: Cho dung địch NaOH 0,3M vào 200ml dung địch Alz(SO¿); 0,2M

thu được một kết tủa trắng keo Nung kết tủa này đến khối lượng

không đổi thì được 1,02g rắn Thể tích đưng địch NaOH là bao nhiêu?

A 0,2 lít và 1 lít B 0,2 lit va 2 lit

C 0,8 lít và 4 lít D 0,4 lít và 1 lít

Câu 10: X là dung địch AlCl;, Y là dung địch NaOH 2M Thêm 150ml

dung địch Ý vào cốc chứa 100ml đưng dịch X, khuấy đều thì trong cốc

tao ra 7,8 gam kết tủa Lại thêm tiếp vào cốc 100m] dung dich Y,

khuấy đều thì lượng kết tủa có trong cốc là 10,99 gam Các phần ứng

đều xảy ra hoàn toàn Nông độ mới của đung dịch X là

A 1,6 M B 5/3 M C.1M D 14M

Câu 11: Cho dung dich cé chtta x mol Alz(SO4)a vào đụng địch chứa y mol

NaOH, điểu kiện để thu được kết tủa lớn nhất và bé nhất lần lượt là

- 3x và y > 4x B.y = 4x vay > 5x

Ở y = 6x và y >7x D Ÿ =6x và y > 8x

Câu 12: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO; (đktc) vào dung địch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OED); sản phẩm thu duge sau phan ứng

A chỉ có CaCO; 8 chỉ có Ca (HGO¿);

€ có CaCO; và Ca(HCO¿); D không CaCO¿ và Ca(HCQ;)¿

Câu 13: Cho dung dịch có chứa a mol AIClạ vào đúng địch có chứa b moi

NaOH, điều kiện để có kết tủa lớn nhất và bé nhất lần lượt là

A b = 8á và b = 4a B.b= áa và b = 3a

© b =8a va b>4 D.b>avab> 4a

Câu 14: Dẫn từ từ 112cm" khí COa (đktc) qua 200:al dưng địch nước vôi

nễng độ a M thì thấy không có khi thoát ra và-thu được 0,1 gam kết tủa trắng Giá trị của a là

A 0,01 B 0,015 C 0,02 D 0,025

Câu 15: Thêm ra gam K vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH); 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung địch X Cho vừ từ dụng địch X vào 200ml

dung dịch Alz(SO¿); 0,1 M thu được kết tủa Y Để thu được lượng kết

tủa Y lớn nhất thì giá tri của m là `

A 1,59 B 1,17 © 1,71 D 1,95

Câu 16: Cho dung địch NaOH ‹é số mol biến thiên trong khoảng:

0,12 < nyson < 0,18 moi tác dụng với 100m] dung dịch Zn(NOQ;); 0,5M

Khối lượng kết tủa lớn nhấ: và nhỏ nhất thu được lần lượt là:

PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN CO¿,

$02 TAC DUNG VOI DUNG DICH

KIEM —- MUOGI CACBONAT

lạ 30 BI Ni

A NỘI DŨNG PHƯƠNG PHÁP:

1, Bài toán CƠa, SỐ; đấn vào dung dịch kiểm:

Đưa số mol kiểm về số mol của ion OH, sau đó viết PTHH, tính theo

PTHH đó: có 2 dạng bài toán

* Bài toán thuận: Cho chất tham gia phản ứng, tìra sắn phẩm: Với

bài toán loại này ta chỉ cần tính tỉ số mol gữa OHW và CO; (5O;)

Đặt k= nOH/nCO; Khi đó nếu:

+ k< l1 sản phẩm thu được là muối axit, tức là chỉ xảy ra phản ứng:

OH +COQ,; HCO; (1)

+k>2 sản phẩm thu được là muối trung hòa, 6c là chỉ xảy ra phản

ứng: 20H + CO, > COs

+ 1<k< 3: sải phẩm gồm cả 2 muối, tue 1A xdy ra cd (1) và (2), khi

đó lập hệ phương trình theo số mol CO; và số mol Of sẽ tìm được số

moi 2 mudi

* Bài toán nghịch: Cho sản phẩm(, iéi chất thara gia phản ứng:

VD: Cho x moÌ CO: tác dụng với roi OH tạo thành b kết tủa ( b mol

muối trung hòa) Tìm giá trị x biết a,b

Giải: Với bài toán này thì chúng ta chú ý đến giá trị a, b

- Nếu a = 2b thì bài toán rất đơn giản x = b

- Nếu a > 9b thì bài toán có thể có 2 đáp số vì xảy ra 2 trường hợp

+ Trường hợp 1: OH" dư; tức là chỉ xảy ra phần ứng (2) Vậy x = b

+ Trường hợp 2: xây ra cả 2 phản ứng (1), (3): Vậy x =a—b

Chú ý; Để giải được bài toán đạng này chúng ta cần hiểu;

+ Cho dù đầu Bài cho CO; hay SOa tác đụng với 1 hay nhiều dung dich

| kiêm thì ta cũng đưa hết về sé mol OH

+ Nếu bài toán yêu cầu tính số mol kết tủa thì giữa số moi COs” (SO3" |

va Ba™ (Ca) ion nao 6 s6 mol nhé hon thì số mol kết tủa tính theo |

+ Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung địch bazơ nhất thiết phải xây ị

ra sự tăng giảm khối lượng dung dịch Thường gặp nhất là hấp thụ sản

phẩm cháy bằng dung dịch Ca(OH); hoặc dung địch Ba(OH); Khi đó:

212

Khối lượng dung dich tang = Thấp thụ — Thất tủa thối lượng dung dịch giảm = mye wa - Thập chụ

+ Nếu mạ gia > co, thi khối lượng đung địch giẩm so với khối

lượng dung địch ban đầu

+ Nếu mụa tụy < Meo, thi khối lượng dung dịch tăng ao với khối

lượng dung dịch ban đầu

2 Bài toán về muối cacbonat:

Khi cho từ từ dung dịch HƠI vào hỗn hợp muối cacbonat và hidrocacbonat, phan ting xy ra theo trình tut

Đầu tiên: H” + CO¿? > HCO;

Sau dé: HCO; + H' > CO, + HO

B, BAI TAP MINH HOA

Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CÓ; (dite) vào 1 lít dụng dịch

gồm NaOH 0,025M và Ca(OE); 0 ,01ZBM, thu được x gam kết tủa Giá

Ta thady: 1< OE 2 OO Ly epg 7 0/922 Ago, 0,03 “

Í=> Khi cho CO; vào hỗn hợp 2 bazơ phản ứng tạo ra ra 2 ion HQO;”

Phan ting tao két tia:

Ga? + COs" -> CaCO;

0,0125 nt2 > 0.0125

213

=> Metta = 0,0125.100 = 1,25 gam => Đáp án B

* Cach khée:

"Ta có: Negz- FAL eo, = 0,05 - 0,08 = 0,02 mol

Phản ứng: Ca?* + COs” —> CaCO¿ }

0,0125 0,0125

=> mv = 0,0125.100 = 1,25 g => Bap an B

Câu 2: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HƠI 1M(vào 100ml

dung dịch chứa Na;CO¿ 0,2M và NaHCO; 0,2M, sau phan ứng thu được

Do H* du nén tiép tuc xdy ra phan this:

HCO; + Ht CO; + HạO

0,01 9,01

» Đáp án B

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 9;42 gam hỗn hợp gém axit acrylic, vinyl

axetat, metyl acrylat và axit oleic, rỗi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy

vào dung dịch Ca(OR); (du) Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa và

dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dich Ca(OH) ban

đầu đã thay đổi như thế nào?

A Tang 2,70 gam B Gidm 7,74 gam

C Tang 7,92 gam D Gidm 7,38 gam

(Trich dé thi tuyén sinh Dai hoe khéi.A ndm 9011)

Hướng dẫn giải:

* Cách @

axit acrylic (CH»=CH-COOH); vinyl axetat (CH;COOCH=CH,);

metyl acrylat (CH;ạ=CH-COOCH);

a#it oleic (CH;(CH;};-CH=CH-ICH;];-COOR)

Nhận xét: Tất cả các chất trên đầu có cùng công thức đạng C„Ha„zO¿

hÐ bài BS

C.H„„,O; +o, > nCO, +(n-1)H,0

Ta có: 2 đố: nọo, = Nescos = Jpg = = =0,18 mol = = 9-18 mol = nx

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng vào phương trình trên ta có:

8,42 + 1,5(n-1)x.82 = 44nx + 18(n-1)x (*)

Thay nx =0,18 vao (*) ta có x = 0,03 mol

Ta c6: Meo, + My,y =0,18-44 + 18.0,18 -18.0,08 = 10,62 gant

Ta biết rằng: Ca(OH); hấp thụ cả CO; và nước, CO; tác dụng với đả

Ca(Of); tạo kết tủa CaCO; tách ra khỏi dung địch: Ta thấy lượng CO› và

nước “chui vào” ít hơn lượng kết tủa “chui ra”, dc đó khối lượng đả sau

phan ứng giảm: 18 —- 10,62 = 7,38 gam

Cau 4: Hap thụ hoàn toàn 2,24 lít GO;¿ (ổktc) vào 100ml dung địch gầm

CO; 0,3M và KOH x mol/ít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn

thu được dung dịch Y Cho toàn bệ Y tác dung với dung địch BaCly (dư), thu được 11,82 gam kết tủa Giá trị của x là:

215

A.1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 |

(rich dé thi tuyén sinh Đại học khấi B nam 2011)

Tướng dẫn giải: |

Ta 06: ep, = OL Mol; Neer, = lv

Khi sục CÓ; vào dung dịch hỗn hợp gêm R;CO; và KOH, giả sử chỉ

xảy ra phản ứng:

CO2 +2KOH —¬ K;COs + HạO

= Tx,co, (rong dung dich} = 0,1 + 0,02 = 0,12 mol

BaCk + K,CO3 -› BaCOs} +2KƠI

0,12 0,12

Ta thay: my = 0,12 + ny aé eno = 0,08 mol

Vậy trong phân ứng COa với KOH ngoai muéi KpC0s con có muối KHCO3

Ấp đụng định luật bảo toàn nguyên tố C ta có:

Pe erongcd.) * Fe (trong K,COs) S TÁC (rong BạCO,) ' TC (ong XHCO,)

=> Oxon = 0,14 mol > [KOH] = =14M = Dap dn B

Câu 4: Dét ch4y hoan toàn m gam FeS, bằng một lượng O; vừa đủ, thu

được khí X Hấp thụ hất X vào 1 lí đưng địch chứa Ba(OR); 0,15M và

KOH 0,1M, thu được dung dich Ý và 21,7 gam kết tủa Cho Ÿ vào dung

địch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa Giá trị của m là

Câu 6G: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO¿ (đktc) vào 125 ml dụng địch

Ba(OE); 1M, thu được dung dịch X Coi thể tích dung địch không thay

đổi, nông độ mol của chất tan trong dung địch X là

Ta có: Neo, = 6,15 mol; Thgạ(orp, “ 0,125 mol > Ror = 0,25 mol

Ta thấy: 1< “9E Ney, ~ 025 ~ 167 < 9 — tạo 2 muối 0,15

Ptpứ: „ cCÒ; + Ba(OH); ——>BaCO;‡ + HạO

=> [Ba(HCOs)2] = 0.125

217

“Cách 9:

Khi cho COa vào dung dịch Ba(OR); lần lượt xẩy ra các phần ứng:

CO; + Ba(OH); ——>BaCQ; } + HạO

= [Ba(CO¿);] 012

» Đáp án B

Câu 7: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm NaaCO; 1,BM và KHCO¿ 1M Nhỏ

từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dung dich HC! 1M vao 100ml dung

địch X, sinh ra V lit khí (ở đktc) Giá trị eda Via

A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3.36

(Trích dé thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2009)

Nướng dẫn giải:

Ta có: Ta co, = 0,15 mol > no„¿„ = 6,1ốmol

funco, = 0,1 mol > nà = 0,1mol

ngọoi = 0,2 mol > n= 0,2mol

Khi cho tir t dd HCl vao dd’ X (HCO, CO;7) phan ứng xảy ra theo

trình tự H*' + CO” © HCO;

0,15 0,15 0,15

> Te con = 0,2 — 0,15 = 0,05 mol và Tacos = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol

Do HỶ còn sau phán ứng (1) nên tiếp tục xảy ra pứ:

Do H* dư nên tiếp tục xây ra phần ứng:

HCO; + Ht CO;¿T+ H;zÔ

+» Dap an B

Câu 9: Dẫn từ từ V lít khí CO ở (đkte) đi quá một ống sứ đựng lượng dư

' hỗn hợp rắn gồm CuO, fezO; (ở nhiệt đệ cao) Sau khi các phản ứng

xây ra hoàn toàn, thu được khí X Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng

du dung dich Ca(OH), thì tạo thành 4 gam kết tủa V có giá trị là:

Trong phản ứng khủ CuO, FeaO; bằng CO, ta luôn có: ‹

Doo = Neg, = 0/04 mol

Ta có: Neco, = =0,04 mot

= Veo = 0,04,22,4 = 0,896 lit > Dap an B

Câu 10: Nhiệt phần hoàn toàn 40 gam một loại quặng đôlômit có lẫn tạp

chất trợ sinh ra 8,96 lít khí CO; ở (ảktc) Thành phần % về khối lượng của CaCO; MgCO; trong loại quặng nêu trên là:

A 40% , B 50% C 84% D 92%

(Trích đê thì tuyển sinh Đại học khối B năm 2008)

Hướng dẫn giải:

8,96 22,4 =0,4 mol

CA 60 R6 phương VINH cv 0y =0/98 y=0,05

Ba” + GO; BaCOsL

Câu 12: Nung 19,4gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị

Il, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh ra cho hấp

thụ vào 7ðml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phan ứng là:

A 5,8gam B 6,5gam ©, 4,2gam D 6,3gam

(Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2007)

Kướng dẫn giải:

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat kim loại hóa trị TL là RCOs

RCO; —Ê> RO + CO

Áp dụng định luật báo toàn khối lượng ta có:

treo, = Tgoo, — mạo =13,$ - 6,§ = 6,6 (g)

= Nop, = G15 mol

Tacé: myaon = 0,075 mol

= k-Thaog - Ô 75 —o s21 = tạo đuối NaHOO; và OO; dư No 0,15

CO; + NaOH > NaHCO;

0,075 0,075

> Mpg = 0,075.84 = 6,3 (g) => Đáp án D

Câu 18: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO, (dktc) vao 2,5 lít dung dich

Ba(OH); nồng độ a mol⁄1, thú được 15,76 gam kết tủa Giá trị của a là:

cho dư nước vôi trong vào dung dịch X có xuất hiện kết tủa Biểu thức =

liên hệ giữa V với a, b là:

Sau phần ứng, cho dung dịch Ca(OH); du vào dung địch X có kết tủa,

chứng tô sau phần ứng (2) NaHCO¿ dự —HCI hết >2 tính thể tích CO,

: theo HGI

Theo phan ting (2) = Neg, =(a-b) mol >-Veg = 22,4(a —b) (lit)

= Đáp án A

Câu 1ã: Hấp thụ hết V lít CO; (đktc) vào 300ml dung dich NaOH x mol/l

duge 10,6 gam NaeCO; va 8,4 gam NaliCOs V, x cé giá trị lần lượt là:

A 4,48 lt 1MB 4,48 lít; 15M- E 6,7 lít; IM D 5,6 lit; 2M

Hướng dẫn giải:

Ta có: Ty co; =Ũ,1 mọÏ và ẨNazco, = 0,1 mọi]

Phần ứng: CO; + NaOH -› NaHCO;

0,1 01 0,1 CO; + 2NaOH -› Na;CO; + H;O 0,1 0,2 0,1

S Meo, = 0,2 mel > Veo, = 4,48 lit

va [NaoH] - 242? im = Dap ana

c BAI TAP AP DUNG

hay hoan toan 0,1 mol CsH;OH réi hấp thụ toàn bộ sản

‘éy vao binh chita 75ml dung dich Ba(OH), 2M Tổng khối

lượng ;nuối thu được sau phần ứng là:

A.32,6ãg B 197g C 12,95g D 35,75g

tie ï Hướng dẫn giải:

=> Tạo 2 muối BaCO¿ và Ba(HCO¿)s

2CO; + Ba(OH;s -› Ba(HCO;;

Câu 2: Hap thu toan bé 0,3mol CO2 vao dung dich chia 0,25 mol

Ca(OH); Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiéu gam?

A tang 13,2 gam B tang 20 gam

C gidm 16,8 gam D giảm 6,8 gam

Câu $: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol etan rổi hấp thụ toàn bộ sản phẩm

cháy vào bình chứa 800ml đung địch NaOH 1M Khối lượng muối thu

Vài 1< TMOH - ĐỒ Q2 — tao 2 mudi NaHCO, va NagCO, - Neo, 0,2

CO, + 2NaOH — NazCO; + H;O

Câu 4¿ Hấp thụ hoàn toàn 0,224 lít CÓ; (đkte) vào 2 lít Ca(OH)s 0,01M

‡a thu được m gam kết tủa Giá trị của m là:

=> chỉ tạo muối CaOQa và Ca(OH); dư

CO; Ca(OH), + CaCO¿i + HạO

Nướng dẫn giải

NaOH : 0,5 mol { OH™ : 0,52 mol

Dung dịch A có tế dịch 2 € dl reer, #008 mol ~ | Ca?* : 0,01 moi

Theo phan ting (1) => egy = x= 0,02 mol

Phương trình ion: Ca? + CO;” — CadOs\

0,01 0,01 } => m = 0,01.100=1(g) = Bap dn A

Cau 6: Hap thu hét 2,24 lit CO.((aktc) vao 1 Kit dung địch chứa KOH

0,2M và Ca(OH); 0,05M thu được kết tủa có khối lượng là:

A.5g B 15g Cc, 10g D ig

Heong dén giải:

22,4

{ou = 0/2 mol {on : 0,83 mol

Qzyogj, = 0,08 mol Ca’ : 0,05 mol

Ta c6: neo, = 2,24 =0,1 mol

=>

Tee

fy: kot = 833.2 = so ion COj# Ngo, 0,1 và OH du

CO, + 2OH CO” + H;ạO 0,1 0,2 0,1

Ca + COs? — CaCOs}

=> m =0,05.100 =5(g)> Dap an A

Sau 7: Dung dịch X chứa NaOH 0,1M và Ba(OH); 0,1ãM Hap thu 7,84

lit khi CO (dktc) vao 1 Lit dung dich X thì khối lượng kết tủa thu được là:

A, 29,55¢ B 9,85¢ C 68,95¢ D 39,4g

225

‘Theo phản ứng (1) = Regn = = 0,05 mol

Phương trình ion: Ba” + CO¿” -> BaCO;}

0,05 0,05

=> m, = 0,05.197 = 9,85 (g) > Dap an.B

Cau 8: Hap thu hét CO, vao dung dich NaOH duge dung dich A Chia A lam 2 phan bang nhau:

- Cho dung dich BaCl) du vao phan 1 được a gam kết tủa

- Cho dung dịch Ba(OR); dư vào phân 2 được b gam kết tủa

Cho biết a < b Dung dich A chứa:

Ta thay: TÌNa,CO; (ph) = 197 TayCOy (ph2) “Ta = trường hợp này loại

* Vậy Trường hợp 2: CÓ¿ tác dụng với dụng địch NaOH tạo cả 2 muối

Na;OO¿ và NaHCO; đúng = Đáp án D

Câu 9: Hấp thụ hết CO; vào dung dịch NaOH được dưng dịch 4` Biết rằng:

- Cho từ từ dung dịch HƠI vào dung dịch A thì phải mất 50ml dung

dịch HCI 1M mới bắt dầu thấy khí thoát ra

~ Cho dung dich Ba(OH); dư vào dung dịch A được 7,88 gam kết tủa

Dung dich A chia:

=> Nasco, = 0,05# Nidécho = 0,04 = trường hợp này loại

* Trường hop 2: COpphan tng véi dung dich NaOH tao NaHCO; va NayCOs

Thị cho từ từ HƠI vào dung dịch A thì mới bắt đầu có khí bay ra

=> phan ứng dừng lại ở giai đoạn tạo muối axit

9,05 0,05

Dung địch A tác dụng với dung dich Ba(OH), du:

‘(NagCO3 + Ba(OH)2 > BaCO;+ + 2NaOH (4) 0,05 0,05

NaHCO; + Ba(OH); + BaCOs} + NaOH + HạO (5) 0,05 0,05

Theo phản ứng (8): nụ, cọ, = nụya = 0,05

‘Theo phan tng (4): Mg,c0, (4) = fụy cọ, = 0,05 > ngạco, dẻ cọ = 0,4 mọi

= trường hợp này cũng loại

227

Vậy dung địch A chứa muối NaaCO; và NaOH dư = Đáp án C,

Câu 10: Cho 0,2688 lít CO; (đktc) hấp thụ boàn toàn bởi 200ml dung j

địch NaOH 0,1M và Ca(OH); 0,01M Tổng khối lượng muối thu được là:

A, 1,26 gam B 2 gam C.3,06 gam D 4,96 gam

Tướng dẫn giải:

Ta có: Ngo, = — = 0,012 mol

nyzon = 0,2.0,1 = 0,02 mel Tog = 01024 met

Noor, = 9,2.0,01 = 0,002 mol => 4 N,, = 0,02 mo}

n

Ta thdy: k=—OH = 9.024 =2 => tao ion COs Teo, 0,012

CO + 20H => CO” + HạO

0,012 0,012

P Maus = Menon + Manion = More + HỘ +

= 0,002.40 + 0,02.28 + 0,012.60 = 1,26 (g)

=> Dap an A

Câu 11: Nhỏ từ từ 200ml dung dich HO] 1,75M vao 200ml dung địch X

chứa XaCO; 1M và NaHCO; 0,5M Thể tích CO; thu được ở (đktc) là:

A 4.48 lít B 2,24 lit C 3,36 lit D 8,82 lit

Hướng dẫn giải:

Ta có: Tự cọ, = 0,2 mol =4 Meg =0,2 mol

Barco, = 0-1 rol => Ta =0,1 mol

S Tuy = 0,35—0,2 =0,15 mol < Tưng: (2) =0,3 mol

= CO: tinh theo H*

228

Theo phan ứng (2): Xo, ahha = 0,15 mol

= Veo, = 0,15.22,4 = 3,36 lút Dap dn C

Câu 12: Hấp thụ toàn bộ x mol CO, vao dung dich chia 0,03 moi

Ca(OH); được 2 gam kết tủa Giá trị của x là:

A 6,02 mol; 0,04 mol B 0,02 mol; 0,05 mol

C 0,61 mol ; 0,03 mol D 9,03 mol; 0,04 mol

Hướng dẫn giải:

Ta c6: Moco, = mm.” 0,02 mnol # ne„voy;, = 0,03 mol

Xét 2 trường hợp:

* Trường hợp 1: Chỉ xảy ra phản ứng tao CATO;

CO, + Ca(OH), - CaCOsi + HạO ti)

=> Neo, = Neco, = 0,02 mol

* Trường hợp 2: Xây ra 2 phản ứng tạo muối CaCƠa và Ca(HCQ¿);

CO, + Ca(OH), + CaCO+E + HO ()

0,02 0,02 0,02

2002 + Ca(OH), — GaQTCOk); (2) 0,02 0,01

Theo phan tng (1), (2): Tgp, phần ứng = 0,02 + 6,02 = 0,04 moi

=> Dap an A

Cách khác: Sử dụng phương pháp đề thị:

= Đáp án A

Câu 135: Hấp thụ V lít COa (đktc) vào dung dich Ca(OH): thu duge 10gam

kết tủa Loại bổ kết tổa rồi nung nóng phần đưng địch còn lại thu được

5 gam kết tủa nữa V có giá trị là: 2

Hướng dẫn giải:

Sau khi loại kết tủa, đun nóng phần dung dịch lại có kết tủa, chứng tổ

có sự tạo thành 2 muối CaCO¿; và Ca(ŒICOa);,

CO, + Ca(OH), + CaCO; + HạO (1)

Cau 14: Khit hoan toàn 8,72 gam bỗn hop X gồm FezO; và FeO bằng CO

thì thụ được m gam chất rắn Y và khí CO Hấp thụ hoàn toàn khí

CO; bằng nước vôi trong dứ thu được 6 gam kết tủa Giá trị của m là:

Ta c6: n¢0 phan ứng = Neo, = 0,06 mol

Áp đụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

Max #™Mco = My + Moo,

= my = 8,72 + 0,06.28 — 0,06.44 = 7,76 {g) => Đáp án H,

230

Câu 15: Cho luông khí CO đi qua m (g) FezOs đun nóng, thu được 39,2

gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn là sắt kim loại và ba oxit của nó, đồng

thời có hỗn hợp khí thoát ra Cho hỗn hợp khí này hap thu vao dung

địch nước vôi trong có du thì thu được 55 gam kết tủa Giá trị của m là:

No (trong oxit) = Aco = Aco, = 0,55 mol

=> m = 89,2.+ mo = 39,2 + 16.0,55 = 48 (g) => Dap án A

Câu 16: Dun néng 116 gam quặng xiđerit (chứa FeCO; và tap chat tro) trong không khí cho đến khi khối lượng không đổi Cho hỗn hợp khí sau khi phần ứng hấp thụ vào bình đứng dung dịch nước vôi có hòa tan 0,4 mol Ca(OH);, trong bình có 20“(g) kết tủa Nếu đưn nóng phẩn dung dịch sau khi lọc kết tủa, thì lại thấy có kết tủa xuất hiện % khối

lượng FeCQ; có trong quang xiderit 1a:

A 50% B 90% C 80% D 60%

tưởng dẫn giải:

Ta cd: Reco, = x =0,2mol

2feCO; + $05 2) Fess + 2CO, () '

Dẫn hỗn hợp khí sau phan ứng vào dung dich Ca(OH)2 thấy có kết tủa,

đun phần nước lọc, lại xuất hiện kết tủa, chứng tỏ CO; tác dụng với dung

dịch Ca(OH); tạo 2 muối

CO, + Ca(OH; + CaCOs) + HO

200, + Ca(OH), - Ca(HƠO¿;

0,4 0,2

& Lingo, = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol

Theo phan ứng (1): ng„cọ, = ncọ, = 0-6 mol

Câu 17: Sục V lít khí CO; (đktc) vào 9 lí dung dich Ca(OH), 0,05M, thu

duge 7,5 gam kết tủa V có giá trị là:

Ta thấy: eco, # Noon, = cố 2 trường hợp,

* Trường hợp 1: Chỉ xảy ra phần ứng tạo muối CaCO¿ và Ca(OE); dư:

CO, + Ca(OH), > OaCOạL + HạO

=> Veo, = 9,075.22,4 = 1,68 lit

* Trường hợp 2: Xảy ra cả 2 phần ứng tạo 2 muối CaCO; và Ca(HCO2);,

©O; + Ca(OH + CaCOạL + HO

Đựa vào đồ thị = Neo, = 0,075 moi hoặc Noo, = 0,125 mol

= Veo, = 0,075.22,4 = 1,68 lít hoặc Vào, =0,126.22,4= 3,8 (lit)

= Đáp án D

289

Câu 18: Nung nóng 7,2g Fe¿O; với khí CO Sau một thời gian thu được

m(g) chat rin % Khí sinh ra hấp thụ hết bởi dung địch Ba(OH)s được 5,91(g) kết tủa, tiếp tục cho Ba(OH)D;s dư vào dung dịch trên thấy có 8,94(g) kết tủa nữa m có giá trị là:

A.039g H.64g G.32g D 0,64 g

Hướng dẫn giỏi:

Hấp thụ CO¿ vào dung địch Ba(OH); thì có kết tủa BaCO; xuất hiện,

cho tiếp dung dịch Ba(OH); dư vào lại có kết tủa, chứog tỏ CO; tác dụng với đụng dịch Ba(OH); sinh ra 3 muối

CO; + Ba(OH); - BaCOsi + HạO `{1)

5,91

0,03 197 =0,08 mới 2CO; + Ba(OH); > Ba(HCOk); ®

0,02 0,01

Ba(HCOs)o + Ba(OH), ~<2BaCO;1+ 2H,O (3)

0,01 294 «0.02 mol 197 Theo phan tng (1), (2), (8) > 2B eo, = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol

"Trong phần ứng khử các oxit bằng CO, ta luôn có:

NO (trong oxity = NCGS Nog, = 0,05 moi

= mẽ mục mo * 7,8 ~ 0,05.16 = 6,4 (g)

=> Đáp án B

Câu 18: Cho 0,14 möil CO; hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH), Khối lượng dụng địch sau phẩn ứng giảm bao nhiêu gam so

với khối lượng dung địch ban đầu ?

A 1,84 gam B 184 gam € 18,4 gam 0D, 0,184 gam

Hướng dẫn giải:

n

Ta có: 1<k=—™ = 04 i over

Rovom, 0

=> tao 2 muối Ca©Q; và Ca(HGQ);

2CO; + Ca(OH)e > Ca(HCOa)¿;

CO, + Ca(OH) > CaCOs} + HạO

288

x+y=0,11 x = 0,08 Tacé: 7

Câu 20: Cho 1,4(g) hỗn hợp X gồm CO; và 8O; lội chậm qua 500ml ‘dung :

dich Ba(OH); 0,1M Sau thí nghiệm phải dùng 350ml] dung dịsh HƠI `

0,2M để trung hòa Ba(OH); dư % theo số mol của CO; và SO; trong

Sau phần ứng với các oxit CO; và SOs, Bat

muối trung hòa

XO, + BalOH, + BaXO,! + HO @)

0,025 0,025

Ba(OH) + 2HCl + BaCle + HO (2)

Theo phản ứng (2): Agony, 0-025 mol

= Agxor, (y= 9,05 - 0,925 = 0,025 mol

Theo phan ting (1): Nyy, = 0,025 mol => Mão, = aoe = 56 g/mol

Dùng phương pháp đường chéo, ta được:

GCQ¿ vội -

56 SÒ¿ 642” — 12 DI