Bài 10 Tích cực tự giác trong hoạt động tập thể và trong hoạt động xã hội

Axit Nước DD bazơ Muối Muối Axit Oxit axit Oxit bazơ Kim loại Oxit bazơ Bazơ Muối Axit Bazơ Muối Kim Loại Oxit bazơ Cacbonic Nước Bài tập 1 / SGK/43: Điền tên chất thích hợp vào chỗ trốn

1 OXIT :

a Oxit bazơ +  dd Bazơ

b Oxit bazơ +  muối + nước

c Oxit axit +  axit

d Oxit axit +  muối + nước

e Oxit axit + Oxit bazơ 

2 BAZƠ : 2 BAZƠ :

a Bazơ +  muối + nước

b Bazơ +  muối + nước

c Bazơ +  muối + bazơ

d Bazơ  + …………

3 AXIT :

a Axit +  muối + hidro

b Axit +  muối + nước

c Axit +  muối + nước

d Axit +  muối + axit

4 MUỐI :

a Muối +  axit + muối

b Muối +  muối + bazơ

c Muối +  muối + muối

d Muối +  muối + kim loại

e Muối (cacbonat không tan)  +

Axit Nước

DD bazơ

Muối

Muối Axit Oxit axit

Oxit bazơ

Kim loại Oxit bazơ Bazơ Muối

Axit Bazơ Muối Kim Loại

Oxit bazơ Cacbonic

Nước

Bài tập 1 / SGK/43: Điền tên chất thích hợp vào chỗ trống.

Nước

THẢO LUẬN NHÓM

Oxit bazơ Oxit axit

Muối

+ Axit

+ Bazơ + Oxit bazơ

+ Axit + Oxit axit + Muối

Nhiệt phân huỷ

+ K loại + Bazơ

+ Muối

+ Axit + Bazơ

+ Oxit axit

+ Oxit bazơ

SƠ ĐỒTÓM TẮT TÍNH CHẤT CHẤT HÓA HỌC CỦA CÁC

HỢP CHẤT VÔ CƠ

Tính chất hóa học của muối :

1 Muối + Axit  Axit + muối

2 Dd muối + Dd bazơ  Muối + Bazơ

3 Dd muối + dd muối  Muối + Muối

4 Dd muối + Kim loại  Muối + Kim loại.

5 Muối  Nhiều chất mới t0

1 Bài tập 1( Bài 1/ SGK/43 ):

Hãy viết PTHH minh họa cho tính chất chất hóa học của 2 hợp

chất bazơ và muối

(Yêu cầu về nhà hoàn thành các PTHH minh họa cho tính chất

hóa học của oxit và axit vào vở bài tập )

2 BAZƠ :

a Bazơ +  muối + nước

b Bazơ + muối + nước

c Bazơ +  muối + bazơ

d Bazơ  + ………

4 MUỐI : Muối +  axit + muối

b Muối +  muối + bazơ

c Muối +  muối + muối

d Muối +  muối + kim loại

e Muối (cacbonat không tan)  + .

2 BAZƠ :

a Bazơ +  muối + nước

b Bazơ + muối + nước

c Bazơ +  muối + bazơ

d Bazơ  + ………

4 MUỐI :

a Muối +  axit + muối

b Muối +  muối + bazơ

c Muối +  muối + muối

d Muối +  muối + kim loại

e Muối (cacbonat không tan)  + .

ĐÁP ÁN

Oxit oxit

Muối Axit

Oxit bazơ

Axit

Muối

Kim loại Nước

Oxit bazơ cacbonnic

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2

Cu(OH)2 → CuO + H2O

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuCl 2 + 2NaOH → 2 NaCl + Cu(OH) 2

BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + 2NaCl

CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuCl 2 + 2NaOH → 2 NaCl + Cu(OH) 2

BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + 2NaCl

CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuCl 2 + 2NaOH → 2 NaCl + Cu(OH) 2

BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + 2NaCl

CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuCl 2 + 2NaOH → 2 NaCl + Cu(OH) 2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + 2NaCl

CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuCl 2 + 2NaOH → 2 NaCl + Cu(OH) 2

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + 2NaCl

CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuCl 2 + 2NaOH → 2 NaCl + Cu(OH) 2

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + 2NaCl

CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuCl 2 + 2NaOH → 2 NaCl + Cu(OH) 2

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

CaCO 3 → CaO + CO 2 CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuCl 2 + 2NaOH → 2 NaCl + Cu(OH) 2

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

t 0

2 Bài tập 2 (Bài 2 / SGK/ 43 )

Để một mẫu natri hidroxit trên

tấm kính trong không khí, sau vài

ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ

ngoài Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl

vào chất rắn trắng thấy chất khí thoát

ra, khí này làm nước vôi trong Chất

rắn màu trắng là sản phẩm phản ứng

của natri hidroxit với:

b Hơi nước trong không khí.

c Cacbon đioxit và oxi trong không

khí.

d Cacbon đioxit và hơi nước trong

không khí.

e Cacbon đioxit trong không khí.

a Oxi trong không khí.

Gợi ý

- Khí thoát ra làm đục nước vôi Khí thoát ra làm đục nước vôi

trong là: Khí CO 2

- Chất rắn trắng khi t/d với dd HCl, Chất rắn trắng khi t/d với dd HCl,

tạo ra khí CO 2 là : Na 2 CO 3

- Để tạo ra muối Na 2 CO 3 thì phải có: dung dịch NaOH và khí CO 2

•Vậy phương án đúng là e :

Cacbon đioxit trong không khí.

2 NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O PTHH:

3 Bài tập 3 ( Bài 3 */ SGK/43 )

Gợi ý:

Đây là dạng bài tập cho đồng thời lượng của 2 chất tham

gia Cần xác định lượng chất dư sau phản ứng

Vậy:

Bước 1: Cần tính số mol các chất tham gia phản ứng

ứng Lượng chất tạo thành tính theo số mol chất phản ứng hết.

Bước 3: Tính khối lượng chất rắn : Cần tính số mol ( Số mol

chất rắn tính theo số mol chất kết tủa và theo chất phản ứng hết )

Bước 4: Tính khối lượng chất tan có trong nước lọc

( Nước lọc gồm dung dịch thu được sau phản ứng và dung dịch còn dư sau phản ứng)

4 Bài tập 4: Viết phương trình hóa học cho những chuyển đổi hóa học sau ?

Cu CuO CuCl (1) (2) 2 Cu(OH) (3) 2 CuSO (4) 4

(1) Cu + O2 CuO

2 2

(2) CuO + HCl CuCl 2 2 + H2O

(4) Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O

(3) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl

to

Đáp án

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

MUỐI BAZƠ

OXIT AXIT

CaO

Fe 2 O 3

H 2 SO 4

HCl

H 2 S

KOH

SƠ ĐỒ PHÂN LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Hướng dẫn học ở nhà

- Làm bài tập: 12.1, 12.2, 12.5/ Sách bài tập hóa học

- Bài thực hành: Tính chất hoá học của bazơ và muối + Đọc trước bài thực hành

+ Dự đoán hiện tượng xảy ra, viết PTHH cho mỗi thí nghiệm

+ Chuẩn bị sẵn bản tường trình