bài giảng môn hóa 10 bài giảng về clo và hợp chất của clo

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOTỈNH ĐIỆN BIÊN Giáo viên thực hiện: Nguyễn Hồng Phương Email: conduongtoidi.hp@gmail.com Cuộc thi: Thiết kế bài giảng điện tử E-Learning Bài giảng Chương trình H

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TỈNH ĐIỆN BIÊN

Giáo viên thực hiện:

Nguyễn Hồng Phương (Email: conduongtoidi.hp@gmail.com)

Cuộc thi: Thiết kế bài giảng điện tử E-Learning

Bài giảng

Chương trình Hóa học – Lớp 10

I Tính chất vật lí

II Tính chất hóa học III Trạng thái tự nhiên

IV Ứng dụng

V Điều chế

Tiết 38 (Bài 22):

NỘI DUNG CHÍNH:

Sơ lược về Clo

– Nhóm VII: vì có 7electron ở lớp ngoài cùng.

– Phân nhóm A vì electron cuối cùng thuộc phân mức năng

lượng p.

• Xu hướng đạt cấu hình bền của khí hiếm: Cl + 1e → Cl-

→ Tính chất hóa học đặc trưng là tính oxi hóa.

• Tồn tại trạng thái phân tử gồm 2 nguyên tử: Cl2

II.T/C HÓA HỌC:

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

Bài 22 :

3s 2 3p 5 3d

Với cấu hình 3s 2 3p 5 có cấu hình theo

obitan lượng tử sau:

II.T/C HÓA HỌC:

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

Bài 22 :

Trạng thái kích thích 2 Trạng thái kích thích 1

Cl 2

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Bài 22:

II.T/C HÓA HỌC

1 T/d với kim loại

Tổng Quát: Cl 2 + kim loại → muối clorua

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Bài 22:

II.T/C HÓA HỌC

1 T/d với kim loại

Tổng Quát: Cl 2 + kim loại → muối clorua

VD 1 : Cl 0 2 + 2 Na → 2NaCl 0 +1 - 1

C.oxh C.Khử

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Bài 22:

II.T/C HÓA HỌC

1 T/d với kim loại

Tổng Quát: Cl 2 + kim loại → muối clorua

Chú ý: kim loại tác dụng với Cl 2 , Cl 2 sẽ oxi hóa kim loại lên hóa trị bền nhất trong muối

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Bài 22:

II.T/C HÓA HỌC

1 T/d với kim loại

Tổng Quát: Cl 2 + phi kim (Cl 2 ,Br 2 , I 2 không phản ứng trực tiếp với O 2 , N 2 , C)

2 T/d với phi kim

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Bài 22:

II.T/C HÓA HỌC

1 T/d với kim loại

Tổng Quát: Cl 2 + phi kim (Cl 2 ,Br 2 , I 2 không phản ứng trực tiếp với O 2 , N 2 , C)

2 T/d với phi kim

a/s

PCl 3

2 T/d với phi kim:

3 T/d với nước:

Cl → Cl + 1e 0 C.Khử

+1

Cl 2 : vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vai trò là chất oxh.

dd nước Clo

2 T/d với phi kim:

1 T/d với kim loại:

3 T/d với nước:

I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

Bài 22:

II.T/ C HÓA HỌC:

2 T/d với phi kim:

1 T/d với kim loại:

I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

Bài 22:

II.T/ C HÓA HỌC:

2 T/d với phi kim:

1 T/d với kim loại:

3 T/d với nước:

III.TRẠNG THÁI TN:

IV ỨNG DỤNG:

I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

Bài 22:

II.T/ C HÓA HỌC:

2 T/d với phi kim:

1 T/d với kim loại:

I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

Bài 22:

II.T/ C HÓA HỌC:

2 T/d với phi kim:

1 T/d với kim loại:

I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

Bài 22:

II.T/ C HÓA HỌC:

2 T/d với phi kim:

1 T/d với kim loại:

I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

Bài 22:

II.T/ C HÓA HỌC:

2 T/d với phi kim:

1 T/d với kim loại:

Nội dung cần ghi nhớ:

Clo: c.h.e lớp ngoài cùng là: 3s 2 3p 5

Độ âm điện lớn Cl + 1e → Cl

→ tính oxh mạnh

1-Trạng thái: khí, phân tử: Cl 2 Mùi xốc, rất độc

Có các số oxh là: -1 , 0 , +1 , +3 , +5 , +7

Tính khử

Tác dụng với : kim loại → MCl n

Phi kim (Với Cl 2 , Br 2 , I 2 trừ O 2 , N 2 , C)

H 2 O → Nước clo có tính khử mạnh

Điều chế:

Trong PTN: HCl + c.oxh mạnh(MnO , KMnO )

Tính oxh