Bài 10: Ý nghĩa của BTH các nguyên tố hóa học

SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN... QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Biết vị trí của một nguyên tố có thể biết được cấu tạo nguyên tử của ng

KIỂM TRA BÀI CŨ

1, Nguyên tố canxi có số thứ tự là 20, thuộc chu kì 4,

nhóm IIA Vị trí này giúp ta biết điều gì về cấu tạo

nguyên tử của nguyên tố canxi ?

2, Nguyên tố clo có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Cấu hình electron này giúp ta biết điều gì về vị trí của

nguyên tố clo ?

3, Nguyên tố magie có số thứ tự là 12, thuộc chu kì 3 nhóm, nhóm IIA Vị trí này giúp ta biết điều gì về tính chất của nguyên tố magie ?

4, Viết cấu hình electron nguyên tử và so sánh tính kim

loại của nguyên tố Mg (Z = 12) với các nguyên tố Na (Z

= 11), Al (Z = 13), Be (Z = 4), Ca (Z = 20) và giải thích ?

Tiết 24 – Bài 10

Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

NỘI DUNG

I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ.

II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ

III SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN

I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

Biết vị trí của một nguyên tố có thể biết được cấu tạo nguyên tử của

nguyên tố đó không ?

VD1: Nguyên tố canxi có số thứ tự là

20, thuộc chu kì 4, nhóm IIA Vị trí này giúp ta biết điều gì về cấu tạo nguyên tử của nguyên tố canxi ? Rút ra mối quan hệ giữa vị trí và cấu

tạo nguyên tử của nguyên tố ?

I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

Biết cấu tạo của một nguyên tố có thể biết được vị trí nguyên tử của nguyên

tố đó không ? VD2: Nguyên tố clo có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Cấu hình electron này giúp ta biết điều gì về vị

trí của nguyên tố clo ? Rút ra mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử và vị trí của nguyên tố ?

Vị trí của một nguyên

tố trong bảng tuần hoàn

Cấu tạo nguyên tử

- Số thứ tự của chu kỳ

- Số proton, số electron

- Số thứ tự của nguyên tố

- Số lớp electron

- Số thứ tự của nhóm A  - Số electron lớp ngoài cùng

I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

Kết luận: Biết vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra cấu tạo nguyên tử và ngược lại

II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA

CÁC NGUYÊN TỐ

Biết vị trí của một nguyên tố

có thể biết được tính chất của

nguyên tố đó không ? VD3: Nguyên tố magie có số thứ tự là

12, thuộc chu kì 3 nhóm, nhóm IIA

Vị trí này giúp ta biết điều gì về tính

chất của nguyên tố magie ? Rút ra mối quan hệ giữa vị trí và tính

chất của nguyên tố ?

Hóa trị cao nhất với oxi

Hóa trị với hiđro

Oxit Hiđroxit Hợp chất

khí với hiđro

Mg 12 3 II A Kim

loại

oxit bazơ

oxit axit

HClO 4

Axit mạnh

HCl

1

Công thức hợp chất

Kim loại: Nhóm IA, IIA,

CT hợp chất khí với hidro (xét từ nhóm IVAVIIA)

Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể so sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các

nguyên tố lân cận không ? VD4: Viết cấu hình electron nguyên tử và so sánh tính kim loại của nguyên tố Mg (Z = 12) với các nguyên tố Na (Z = 11), Al (Z = 13), Be (Z = 4), Ca (Z = 20) và giải thích ?

SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT

NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN III.

Tính kim loại giảm dần

Mg có tính kim loại mạnh hơn

NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3

3

IIA

Be(OH) 2

Na Mg Al 3

Ca(OH) 2

4

S có tính phi kim mạnh hơn P,

Se nhưng yếu hơn O và Cl

VIA O

P S Cl

3

H 2 SeO 4

4

SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT

NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN III.

* Kết luận: Muốn so sánh tính chất hóa học của một

nguyên tố với các nguyên tố lân cận cần phải dựa vào

vị trí và quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

cơ bảncủa nguyên tố

So sánh tính chất hóa học của một nguyên

tố với các nguyên tố lân cận

Cấu hình eletron nguyên tử

Vị trí nguyên tố

trong bảng tuần

hoàn

Cấu tạo nguyên

tử nguyên nguyên tố

Tính chất hóa học

cơ bản của nguyên tố

Bài 1: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X

Bài 2: Nguyªn tè hãa häc ë vÞ trÝ nµo trong b¶ng tuÇn hoµn cã c¸c electron hãa trÞ lµ 3d 3 4s 2 ?

Bài 4: Hãy sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều

tính kim loại tăng dần:

Tính kim loại tăng dần:

Công thức oxit cao nhất:

Oxit có tính bazơ mạnh nhất là:

Oxit có tính axit mạnh nhất là:

Cñng cè

HƯỚNG DẪN HỌC SINH HỌC Ở NHÀ

- Ôn tập lí thuyết chương II về:

+ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH (N1)

+ Cấu tạo của BTH: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm (N2)

- Sự biến đổi tuần hoàn: Cấu hình electron của nguyên tử, sự

biến đổi tuần hoàn tính kim loại, phi kim, bán kính nguyên tử, giá trị độ âm điện của nguyên tố (N3)

- Định luật tuần hoàn (N4)

2, So sánh tính chất hoá học của nguyên tố P (Z = 15) với các nguyên tố Si (Z = 14), N (Z = 7), S (Z = 16)

CẢM ƠN THÀY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH !!

25

S có tính phi kim mạnh hơn P, Se

nhưng yếu hơn O và Cl

H3PO4 H2SO4 HClO43

VIA

O

P S Cl 3

H2SeO4 4

Tính kim loại giảm dần

Mg có tính kim loại mạnh hơn Al,

Be nhưng yếu hơn Na và Ca

NaOH Mg(OH)2 Al(OH)33

IIA Be(OH)2

Mg(OH)2 có tính bazơ mạnh hơn Al(OH)3, Be(OH)2 nhưng yếu hơn NaOH, Ca(OH)2

IIA

Be

Na Mg Al 3

Ca(OH)2 4

Mg có tính kim loại mạnh hơn

Cñng cè