bài 10: ý nghĩa bảng tuần hoàn

Tiết thứ 18: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC NỘI DUNG I/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ.. Tiết thứ 18: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN T

KIỂM TRA BÀI CŨ

Cho S có Z = 16 Viết cấu hình e nguyên tử, xác định

vị trí (ô, chu kỳ, nhóm) và viết công thức oxit cao nhất, hợp chất khí với hiđro của nguyên tố?

Bài làm:

Cấu hình: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Ô: 16

Chu kỳ: 3

Nhóm: VI A.

Công thức oxit cao nhất: SO 3

Hợp chất khí với hiđro : H 2 S

Tiết thứ 18: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

NỘI DUNG

I/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ.

II/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ.

III/ SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN.

Tiết thứ 18: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO

NGUYÊN TỬ CỦA NÓ.

Thí dụ 1: Nguyên tố có

STT 20, chu kì 4, nhóm

IIA Hãy cho biết:

- Số proton, số electron

trong nguyên tử?

- Số lớp electron trong

nguyên tử?

- Số eletron lớp ngoài

cùng trong nguyên tử?

Trả lời:

- Nguyên tử có 20p, 20e

- Nguyên tử có 4 lớp e

- Số e lớp ngoài cùng là 2e

- Đó là nguyên tố Ca

Vậy, khi biết vị trí của nguyên tố trong BTH ta có thể biết được gì về nguyên tử?

Khi biết vị trí của nguyên tố trong BTH => Cấu tạo của nguyên tử của nguyên tố.

Tiết thứ 18: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO

NGUYÊN TỬ CỦA NÓ.

Thí dụ 2: Cấu hình

electron nguyên tử của

một nguyên tố là:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Hãy cho biết vị trí (ô,

ck, nhóm) của nguyên

tố đó trong bảng tuần

hoàn?

Trả lời:

- Ô nguyên tố thứ 19 vì có 19e.

- Chu kì 4 vì có 4 lớp e.

- Nhóm IA vì (nguyên tố S

có 1e lớp ngoài cùng)

- Đó là Kali

Vậy khi biết cấu tạo nguyên tử thì ta biết được

gì về nguyên tố?

Khi biết cấu tạo nguyên tử thì ta biết được vị trí của nguyên tố trong BTH.

Tiết thứ 18: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ.

Kết luận: Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố

đó và ngược lại.

Vị trí nguyên tố trong BTH (ô) Cấu tạo nguyên tử

Số thứ tự của nguyên tố

Số thứ tự của chu kỳ

Số thứ tự của nhóm A

Số p, số e

Số lớp e

Số e lớp ngoài cùng

Tiết thứ 18: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

II/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA

NGUYÊN TỐ.

- Khi biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần

hoàn ,có thể suy ra những tính chất cơ bản của nó.

+ Tính kim loại, tính phi kim.

+ Hoá trị cao nhất của nguyên tố trong hợp chất với

oxi, hoá của nguyên tố trong hợp chất với hiđro.

+ Công thức oxit cao nhất.

+ Công thức hợp chất khí với Hiđro (nếu có).

+ Công thức hiđroxit tương ứng (nếu có) và tính axit hay bazơ của chúng.

Tiết thứ 18: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

II/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ.

Thí dụ : Nguyên tố N ở ô số 7,

chu kì 2, nhóm VA Hãy cho

biết:

- N là kim loại hay phi kim?

- Hoá trị cao nhất với oxi?

- Công thức oxit cao nhất?

- Hoá trị cao nhất với hiđro?

- Công thức hợp chất khí với

hiđro?

- Công thức hiđroxit? Hiđroxit

thể hiện tính axit hay bazơ?

Trả lời:

-N là phi kim.

-Hoá trị cao nhất với oxi là 5.

-Hoá trị cao nhất với hiđro 3 -Công thức hợp chất khí với

hiđro NH 3 .

tính axit mạnh.

Tiết thứ 18: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

III/ SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN

TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN.

Chiều điện

tích hạt nhân

tăng dần

Tính kim loại

Tính phi kim Tính axit của oxit và

hiđroxit

Tính bazơ của oxit và

hiđroxit Chu kì

Nhóm A

Giảm Tăng

Tăng

Giảm

Thí dụ 1: So sánh tính phi kim

của các nguyên tố sau?

N(Z=7), P(Z=15), F(Z=9), O(Z=8).

Nhóm VA

15 P

7 N

8 O

9 F

> < <

Bài làm: P < N < O < F

Chu

kỳ 2

Thí dụ 2 : So sánh tính kim loại của

các nguyên tố sau?

Na(Z=11), Mg(Z=12), Al(Z=13), K(Z=19).

Bài làm: Al < Mg < Na < K

Nhóm IA

19 K

11 Na

12 Mg

13 Al

Chu

kỳ 3

> >

Nội

dung

• 1 Từ vị trí của một nguyên tố trong BTH

• Cấu tạo nguyên tử.

• 2 Từ vị trí của một nguyên tố trong BTH

• T/c hoá học

cơ bản.

• 3 So sánh được tính chất hoá học của một nguyên tố với các

nguyên tố lân cận

Bài 1: Nguyên tố A ở ô 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA trong BTH.

Xác định số e, số p, số lớp e, số e lớp ngoài cùng của

nguyên tố A?

Bài làm:

+ Số e = 17, số p = 17

+ Số lớp e = 3

+ Số e lớp ngoài cùng = 7

Bài 2: So sánh tính bazơ của các chất sau:

Al(OH)3, Mg(OH)2, Ca(OH)2, KOH?

Bài làm:

Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2< KOH

Bài 3: Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q

lần lượt là: 6,7,20,19 nhận xét nào sau đây đúng?

A X thuộc nhóm VA B A,M thuộc nhóm IIA

C M thuộc nhóm IIB D Q thuộc nhóm IA.D

Bài 4: Dựa vào vị trí của Mg(Z=12) trong bảng tuần hoàn

Hãy cho biết các tính chất sau:

a) Tính kim loại hay phi kim?

b) Công thức oxit cao nhất với oxi?

c) Công thức hiđroxit và tính chất của hiđroxit?

a) Tính kim loại

b) MgO

c) Mg(OH)2 =>Tính Bazơ yếu

Bài làm: