phản ứng với AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng.. PB-2007-Câu 6: Một chất khi thuỷ phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ.. Số chất trong dãy tác dụng được với Na sin
Trang 1ÔN THI TỐT NGHIỆP NĂM 2011-2012 1- Este, lipit
1 (GDTX-2010) Chất nào sau đây là este?
2 (KPB-2007) Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là
A 4 B 3 C 2 D 5.
3.(BT2-08)-Câu 26:Chất X có công thức phân tử C3H6O2 X là este của axit axetic (CH3COOH) Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5
4 (GDTX-2009)-Câu 37: Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn là
A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH2=CHCOOCH3
4 (BT-2007)-Câu 40: Etyl axetat có công thức là
5 (KPB-2008)-Câu 26: Etyl fomat có công thức là
6 (2010)-Câu 5: Chất không phải axit béo là
7 (GDTX-2010)-Câu 16: Axit nào sau đây là axit béo?
8 (2010)-Câu 14: Vinyl axetat có công thức là
A C2H5COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOCH=CH2 D CH3COOCH3
9 (KPB-2007)-Câu 21: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic Công thức của X là
A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H3COOC2H5 D CH3COOCH3
10 (NC-2010)-Câu 44: Phản ứng giữa C2H5OH với CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) là phản ứng
là
12 (BT-2008)-Câu 37: Đun nóng este CH3COOC2H5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là
A CH3COONa và CH3OH B CH3COONa và C2H5OH
C HCOONa và C2H5OH D C2H5COONa và CH3OH
phẩm thu được là
14 (GDTX-2009)-Câu 1: Chất béo là trieste của axit béo với
15 (BKHXH&NV-2008)Câu 46: Khi thuỷ phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được
muối của axit béo và
16 (GDTX-2009)-Câu 4: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thu được là
17 (2010)-Câu 6: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,6 gam CH3COOC2H5 trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là
nóng Khối lượng muối HCOONa thu được là
Trang 22- Cacbohiđrat
1 (2010)-Câu 10: Chất thuộc loại cacbohiđrat là
2 (GDTX-2010)-Câu 3: Chất thuộc loại cacbohiđrat là
3 (GDTX-2009)-Câu 25: Glucozơ thuộc loại
4 (KPB-2008)-Câu 19: Chất thuộc loại đisaccarit là
5 (CB-2010)-Câu 38: Tinh bột thuộc loại
6 (BT2-2008)-Câu 4: Đồng phân của glucozơ là
7 (GDTX-2010)-Câu 17: Đồng phân của fructozơ là
8 (NC-2010)-Câu 47: Đồng phân của saccarozơ là
9 (GDTX-2010)-Câu 13: Chất có chứa 6 nguyên tử cacbon trong một phân tử là
10 (KPB-2007)-Câu 3: Một chất khi thủy phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra
glucozơ Chất đó là
11 (BT2-2008)-Câu 34: Chất tham gia phản ứng tráng gương là
12 (BT-2008)-Câu 23: Chất phản ứng được với AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng tạo ra kim loại Ag là
13 (KPB-2007)-Câu 12: Saccarozơ và glucozơ đều có
A phản ứng với dung dịch NaCl.
B phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit.
C phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam
D phản ứng với AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng
14 (PB-2008)-Câu 17: Trong điều kiện thích hợp, glucozơ lên men tạo thành khí CO2 và
15 (GDTX-2009)-Câu 2: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metylamin Số chất
trong dãy tham gia phản ứng tráng bạc là
13 (GDTX-2009)-Câu 33: Đun nóng tinh bột trong dung dịch axit vô cơ loãng sẽ thu được
14 (2010)-Câu 1: Chất nào sau đây không tham gia phản ứng thủy phân ?
15 (PB-2008)-Câu 20: Đun nóng xenlulozơ trong dung dịch axit vô cơ, thu được sản phẩm là
16 (GDTX-2010)-Câu 5: Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch
AgNO3 trong NH3 (đun nóng), thu được 0,2 mol Ag Giá trị của m là
trong NH3 (đun nóng), thu được 21,6 gam Ag Giá trị của m là
18 (PB-2007)-Câu 4: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic
thu được là
19 (KPB-2007)-Câu 13: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối
lượng glucozơ thu được là
Trang 33- Amin, amino axit, protein
1 (NC-2010)-Câu 41: Số đồng phân cấu tạo amin bậc một ứng với công thức phân tử C3H9N là
2 (BT-2008)-Câu 1: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N là
3 (GDTX-2009)-Câu 13: Chất có chứa nguyên tố nitơ là
4 (GDTX-2010)-Câu 23: Chất có chứa nguyên tố nitơ là
5 (PB-2008)-Câu 16: Chất X vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ Chất X là
6 (PB-2007)-Câu 24: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh là
7 (GDTX-2010)-Câu 38: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là
8 (2010)-Câu 23: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là
A H2NCH2COOH B C2H5OH C CH3COOH D CH3NH2
9 (PB-2008)-Câu 30: Dung dịch metylamin trong nước làm
10 (BT2-2008)-Câu 39: Anilin có công thức là
11 (PB-2007)-Câu 11: Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch
12 (BT-2008)-Câu 24: Chất phản ứng được với axit HCl là
A HCOOH B C6H5NH2 (anilin) C C6H5OH (phenol) D CH3COOH
13 (KPB-2007)-Câu 14: Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) đều có phản ứng với
14 (GDTX-2010)-Câu 1: Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin, thấy xuất hiện kết tủa
15 (GDTX-2009)-Câu 38: Cho dãy các chất: C2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin) Chất trong dãy có lực bazơ yếu nhất là
16 (CB-2010)-Câu 40: Dãy gồm các hợp chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ là:
A CH3NH2, C6H5NH2 (anilin), NH3
B NH3, C6H5NH2 (anilin), CH3NH2
C C6H5NH2 (anilin), NH3, CH3NH2
D C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NH3
17 (PB-2008)-Câu 29: Amino axit là hợp chất hữu cơ trong phân tử
18 (PB-2008)-Câu 22: Chất nào sau đây vừa tác dụng được với H2NCH2COOH, vừa tác dụng được với CH3NH2?
19 (BT-2008)-Câu 21: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng được với dung dịch
20 (BT2-2008)-Câu 21: Chất phản ứng được với các dung dịch: NaOH, HCl là
A C2H6 B C2H5OH C H2N-CH2-COOH D CH3COOH
21 (2010)-Câu 13: Chất nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch KOH, vừa phản ứng được
với dung dịch HCl ?
A H2NCH(CH3)COOH B C2H5OH
C C6H5NH2 D CH3COOH
22 (KPB-2007)-Câu 28: Cho các phản ứng:
H2N-CH2-COOH + HCl H3N+-CH2-COOHCl-
Trang 4H2N-CH2-COOH + NaOH H2N-CH2-COONa + H2O.
Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic
C có tính oxi hóa và tính khử D có tính chất lưỡng tính.
23 (PB-2007)-Câu 6: Một chất khi thuỷ phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra
glucozơ Chất đó là
24 (PB-2007)-Câu 13: Số đồng phân đipeptit tạo thành từ glyxin và alanin là
25 (GDTX-2009)-Câu 15: Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất hiện màu
26 (KPB-2007)-Câu 31: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu được là
27 (GDTX-2009)-Câu 34: Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl) thu được là
28 (2010)-Câu 29: Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam H2NCH2COOH cần vừa
đủ V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị của V là
NaOH 1M Giá trị của V là
4- Polime, vật liệu polime
1 (BT-2008)-Câu 6: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn
(polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước được gọi là phản ứng
2 (BT-2007)-Câu 35: Công thức cấu tạo của polietilen là
A -(-CF2-CF2-)-n B -(-CH2-CH=CH-CH2-)-n
C -(-CH2-CH2-)-n D -(-CH2-CHCl-)-n.
3 (BT-2008)-Câu 4: Tên gọi của polime có công thức -(-CH2-CH2-)-n là
4 (BT2-2008)-Câu 3: Poli(vinyl clorua) có công thức là
A -(-CH2-CHBr-)-n B -(-CH2-CHCl-)-n C -(-CH2-CHF-)-n D -(-CH2-CH2-)-n
5 (BT-2007)-Câu 15: Chất tham gia phản ứng trùng hợp là
6 (PB-2007)-Câu 16: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là
7 (BT-2008)-Câu 7: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là
8 (2010) -Câu 16: Cho dãy các chất: CH2=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH–CH=CH2,
H2NCH2COOH Số chất trong dãy có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là
9 (KPB-2007)-Câu 2: Poli(vinyl clorua) (PVC) được điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng
10 (GDTX-2010)-Câu 29: Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là
11 (CB-2010)-Câu 34: Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là
A nilon-6,6 B poli(metyl metacrylat).
C polietilen D poli(vinyl clorua).
12 (KPB-2008)-Câu 1: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là
13 (PB-2008)-Câu 2: Chất có thể trùng hợp tạo ra polime là
Trang 514 (PB-2008)-Câu 15: Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp
15 (GDTX-2009)-Câu 10: Trùng hợp etilen thu được sản phẩm là
C poli(phenol-fomanđehit) (PPF) D polietilen (PE).
16 (GDTX-2010)-Câu 2: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polibuta-1,3-đien là
A CH2=CH–CH=CH2 B CH2=CH–CH3
17 (KPB-2007)-Câu 23: Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là
18 (GDTX-2009)-Câu 12: Polime thuộc loại tơ thiên nhiên là
19 (NC-2010)-Câu 46: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ bán tổng hợp (hay tơ nhân tạo) ?
5 Câu hỏi tổng hợp về hoá học hữu cơ
1 (BT-2007)-Câu 5: Chất có chứa nguyên tố oxi là
2 (KPB-2008)-Câu 38: Chất phản ứng được với CaCO3 là
A CH3CH2OH B C6H5OH (phenol) C CH2=CHCOOH D C6H5NH2 (anilin)
3 (BKHXH&NV-2007)-Câu 44: Chất hoà tan được CaCO3 là
A C2H5OH B C6H5OH C CH3COOH D CH3CHO
4 (BT-2007)-Câu 8: Chất không phản ứng với NaOH là
5 (PB-2007)-Câu 21: Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là
6 (PB-2008)-Câu 24: Chất có tính bazơ là
7 (BT2-2008)-Câu 11: Kết tủa xuất hiện khi nhỏ dung dịch brom vào
8 (BKHXH&NV-2007)-Câu 43: Dãy gồm hai chất đều tác dụng với NaOH là
A CH3COOH, C6H5CH2OH B CH3COOH, C6H5OH
C CH3COOH, C2H5OH D CH3COOH, C6H5NH2
ứng với một phản ứng) Chất X là
10 (KPB-2008)-Câu 17: Hai chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là
11 (BT2-2008)-Câu 12: Cho dãy các chất: CH3OH, CH3COOH, CH3CHO, CH4 Số chất trong dãy tác dụng được với Na sinh ra H2 là
12 (GDTX-2009)-Câu 17: Cho dãy các chất: H2NCH2COOH, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH
Số chất trong dãy phản ứng được với NaOH trong dung dịch là
13 (2010)-Câu 12: Cho dãy các chất: CH3COOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2 Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là
14 (GDTX-2010)-Câu 4: Cho dãy các chất: CH3COOC2H5, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2
Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là
15 (PB-2008)-Câu 9: Trong các chất: phenol, etyl axetat, ancol etylic, axit axetic; số chất tác
dụng được với dung dịch NaOH là
16 (BKHXH&NV-2007)-Câu 41: Thuốc thử để phân biệt axit axetic và ancol etylic là
Trang 6A dung dịch NaNO3 B quỳ tím C dung dịch NaCl D phenolphtalein.
17 (BT-2007)-Câu 13: Thuốc thử dùng để phân biệt ancol etylic và axit axetic là
18 (BT2-2008)-Câu 30: Thuốc thử để phân biệt axit axetic và ancol etylic là
19 (PB-2008)-Câu 1: Ba dung dịch: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng trong ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba dung dịch trên là
20 (BKHXH&NV-2008)-Câu 47: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để phản ứng hết với
dung dịch chứa 0,1 mol CH3COOH và 0,1 mol C6H5OH (phenol) là
6- Đại cương về kim loại
1 (GDTX-2009)-Câu 36: Cho dãy các kim loại: Ag, Fe, Au, Al Kim loại trong dãy có độ dẫn
điện tốt nhất là
2 (GDTX-2010)-Câu 37: Cho dãy các kim loại: Fe, W, Hg, Cu Kim loại trong dãy có nhiệt độ
nóng chảy thấp nhất là
3 (GDTX-2009)-Câu 39: Cho dãy các kim loại: Na, Al, W, Fe Kim loại trong dãy có nhiệt độ
nóng chảy cao nhất là
4 (GDTX-2009)-Câu 16: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Al, Cr Kim loại mềm nhất trong dãy là
5 (2010)-Câu 15: Cho dãy các kim loại: Mg, Cr, Na, Fe Kim loại cứng nhất trong dãy là
6 (PB-2007)-Câu 14: Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là
C tính oxi hoá D tính bazơ.
7 (PB-2008)-Câu 33: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là
8 (BT2-2008)-Câu 28: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh nhất
trong dãy là
9 (GDTX-2009)-Câu 26: Cho dãy các kim loại: Fe, K, Mg, Ag Kim loại trong dãy có tính khử
yếu nhất là
10 (BT-2008)-Câu 13: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là
11 (GDTX-2010)-Câu 6: Cho dãy các kim loại: Mg, Cu, Fe, Ag Kim loại trong dãy có tính khử
mạnh nhất là
12 (2010)-Câu 20: Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khử là:
13 (KPB-2007)-Câu 20: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái
sang phải là
14 (GDTX-2010)-Câu 26: Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khử là:
15 (GDTX-2009)-Câu 20: Dãy gồm các ion được sắp xếp theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần từ
trái sang phải là:
A K+, Al3+, Cu2+ B K+, Cu2+, Al3+ C Cu2+, Al3+, K+ D Al3+, Cu2+, K+
16 (GDTX-2010)-Câu 10: Kim loại phản ứng được với dung dịch HCl là
Trang 717 (BT-2008)-Câu 39: Kim loại tác dụng được với axit HCl là
18 (GDTX-2009)-Câu 11: Kim loại phản ứng được với dung dịch HCl loãng là
19 (BT2-2008)-Câu 27: Kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là
20 (BT2-2008)-Câu 17: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại trong dãy phản ứng
được với dung dịch HCl là
21 (2010)-Câu 18: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Cu, Al Số kim loại trong dãy phản ứng được
với dung dịch HCl là
22 (GDTX-2009)-Câu 18: Kim loại không phản ứng được với axit HNO3 đặc, nguội là
23 (GDTX-2010)-Câu 32: Kim loại phản ứng được với dung dịch HNO3 đặc, nguội là
24 (BKHTN-2007)-Câu 34: Vàng là kim loại quý hiếm, tuy nhiên vàng bị hoà tan trong dung
dịch
25 (GDTX-2010)-Câu 35: Kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là
26 (KPB-2007)-Câu 9: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường, tạo ra
dung dịch có môi trường kiềm là
27 (BT2-2008)-Câu 6: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại trong dãy tác dụng được
với nước ở nhiệt độ thường là
28 (BT-2007)-Câu 16: Kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi
trường kiềm là
29 (2010)-Câu 17: Kim loại không phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là
30 (BT-2008)-Câu 38: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là
31 (PB-2008)-Câu 8: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là
32 (BT-2007)-Câu 19: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo ra Cu Kim loại đó là
33 (BT-2008)-Câu 25: Hai kim loại đều phản ứng được với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là
34 (BT-2007)-Câu 38: Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịch
35 (PB-2008)-Câu 13: Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch
36 (GDTX-2009)-Câu 3: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Cu là
A FeCl3 và AgNO3 B MgSO4 và ZnCl2 C FeCl2 và ZnCl2 D AlCl3 và HCl
37 (BT-2008)-Câu 10: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch
38 (PB-2008)-Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch
39 (PB-2008)-Câu 10: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 đều tác dụng được với
40 (PB-2008)-Câu 32: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch
Pb(NO3)2 là
Trang 8A 1 B 2 C 3 D 4.
41 (BKHTN-2008)-Câu 40: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch
42 (KPB-2008)-Câu 40: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch
43.(BKHTN-2008)-Câu 38: Dung dịch muối nào sau đây tác dụng được với cả Ni và Pb?
44 (PB-2008)-Câu 19: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng
một lượng dư dung dịch
45 (BKHTN-2008)-Câu 39: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta
ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch
46 (PB-2008)-Câu 27: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là
47 (PB-2007)-Câu 10: Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là
48 (CB-2010)-Câu 33: Oxit kim loại bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao là
49 (KPB-2007)-Câu 1: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu
(phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại
50 (PB-2007)-Câu 22: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu
(phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại
51 (PB-2008)-Câu 23: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là
52 (KPB-2007)-Câu 7: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất
53 (PB-2007)-Câu 29: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất
54 (BT2-2008)-Câu 35: Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân
hợp chất nóng chảy của kim loại đó là
55 (PB-2007)-Câu 15: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ ở catot thu được
56 (BT2-2008)-Câu 20: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử bởi kim loại
57 (KPB-2008)-Câu 33: Cặp chất không xảy ra phản ứng là
A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2
58 (BT-2007)-Câu 17: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
A CaO + CO2 → CaCO3 B Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
C MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl D CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
59 (BKHTN-2007)-Câu 37: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá Zn - Cu
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ Trong pin đó
60 (NC-2010)-Câu 45: Khi điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu, quá trình xảy ra
ở catot (cực âm) là
A Cu2+ + 2e → Cu B Cl2 + 2e → 2Cl- C Cu → Cu2+ + 2e D 2Cl- → Cl2 + 2e
61 (NC-2010)-Câu 48: Cho Eo (Zn2+/Zn) = – 0,76V; Eo (Sn2+/Sn) = – 0,14V Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Zn–Sn là
62 (BKHTN-2008)-Câu 34: Phản ứng xảy ra ở cực âm của pin Zn - Cu là
A Zn → Zn2+ + 2e B Cu → Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Zn2+ + 2e → Zn
Trang 963 (GDTX-2010)-Câu 31: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch CuSO4 1M cần m gam bột
Zn Giá trị của m là
* Kim loại tác dụng với axit
1 (BT-2007)-Câu 1: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được thể tích khí H2 (ở đktc) là
2 (PB-2008)-Câu 28: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu
được 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị của m là
3 (KPB-2007)-Câu 24: Hoà tan 5,4 gam Al bằng một lượng dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị của V là
4 (BT2-2008)-Câu 32: Hoà tan m gam Al bằng dung dịch HCl (dư), thu được 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị của m là
5 (GDTX-2009)-Câu 32: Hoà tan 22,4 gam Fe bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh ra V lít khí
NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là
6 (2010)-Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là
7 (PB-2008)-Câu 31: Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn
dung dịch thì số gam muối khan thu được là
8 (2010)-Câu 8: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) và m gam kim loại không tan Giá trị của m là
9 (KPB-2007)-Câu 25: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan Giá trị của m là
10 (GDTX-2009)-Câu 8: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4
loãng (dư), thu được 0,2 mol khí H2 Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt là
5- Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm và hợp chất của chúng
1 (GDTX-2010)-Câu 27: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc
nhóm
2 (2010)-Câu 32: Cho dãy các kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại trong dãy có nhiệt độ
nóng chảy thấp nhất là
3 (KPB-2007)-Câu 10: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là
4 (BT-2008)-Câu 2: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là
5 (PB-2008)-Câu 3: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là
6 (2010)-Câu 9: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là
Trang 107 (KPB-2008)-Câu 4: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là
8 (BT-2007)-Câu 26: Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s22s22p63s1 là
9 (KPB-2008)-Câu 36: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là
A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p1
10 (BT-2008)-Câu 31: Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là
A 1s22s2 2p63s1 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p63s23p1 D 1s22s2 2p63s2
11 (GDTX-2009)-Câu 21: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13)
là
12 (BT2-2008)-Câu 40: Mg là kim loại thuộc nhóm
13 (BT2-2008)-Câu 31: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là
14 (KPB-2007)-Câu 38: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6 là
15 (BT-2008)-Câu 3: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là
16 (KPB-2007)-Câu 37: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là
17 (KPB-2008)-Câu 37: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O
Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng
18 (BT2-2008)-Câu 36: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe2O3 cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản) Tổng các hệ số a, b, c, d là
19 (KPB-2007)-Câu 18: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong
20 (BT-2008)-Câu 16: Kim loại Al không tác dụng được với dung dịch
21 (2010)-Câu 21: Kim loại Al không phản ứng được với dung dịch
A H2SO4 (loãng) B NaOH C KOH D H2SO4 (đặc, nguội)
22 (PB-2008)-Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng
23 (GDTX-2009)-Câu 6: Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxit
24 (BT-2008)-Câu 40: Nhôm oxit (Al2O3) không phản ứng được với dung dịch
25 (GDTX-2009)-Câu 19: Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) còn gọi là
26 (2010)-Câu 4: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là
27 (KPB-2007)-Câu 8: Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm,
muối đó là
28 (KPB-2007)-Câu 19: Nước cứng là nước chứa nhiều các ion
A Na+, K+ B Ca2+, Mg2+ C HCO3-, Cl- D SO42-, Cl-
29 (PB-2007)-Câu 27: Nước cứng là nước chứa nhiều các ion
A SO42-, Cl-. B Ba2+, Be2+ C HCO3-, Cl- D Ca2+, Mg2+
30 (BT-2007)-Câu 25: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion
31 (2010)-Câu 11: Chất làm mất tính cứng toàn phần của nước là