Khóa luận tốt nghiệp- Bài tập ứng dụng- Trò chơi hóa học

Khóa luận tốt nghiệp hóa học, Bài tập lớn hóa học, giúp ích cho học sinh và giáo viên trong giảng dạy môn hóa, phù hợp với sinh viên năm cuối chuyên ngành hóa, ứng dụng tin họa trong hóa học.

BÀI 44: HIĐRO SUNFUA

• NỘI DUNG KIẾN THỨC CẦN NGUYÊN CỨU:

• Cấu tạo nguyên tử

• Những tính chất vật lý

• Những tính chất hóa học đặc trưng của Hiđrô sunfua

• Trạng thái tự nhiên, điều chế

• Tính chất của muối SUNFUA

• Kiến thức cần ghi nhớ:

• Những tính chất hóa học đặc trưng của Hiđro sunfua

• Viết được những phản ứng hóa học chứng minh cho

những tính chất của Hiđro sunfua

I / CẤU TẠO PHÂN TỬ

Phân tử hiđro sunfua (H2S ) Có cấu tạo tương tự phân tử H 2 O

Nguyên tử S có 2 electron độc thân ở phân lớp 3p tạo ra 2 liên kết cộng hóa

trị với 2 nguyên tử H

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

-2 0 +4 +6

(H 2 S) S S S S

•Tính axit yếu •Tính khử mạnh

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 Tính axit yếu

H 2 S (k) H 2 S (dd)

khí hiđrsunfua axit sunfuhiđrico

- Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch

axit rất yếu, có tên là axit sunfuhđric (H 2 S)

- Tính axit: H 2 S < H 2 CO 3

- H 2 S là axit 2 lần axit.

H 2 O

A HIĐRO SUNFUA

* Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo 2 loại muối

Muối trung hòa: Na2S( chứa ion ) Muối axit: NaHS(chứa ion )

2

S −

HS −

CÂU HỎI THẢO LUẬN NHÓM ( 5 ph)

•Em hãy hoàn thành các phương trình hóa học sau

và xác định vai trò của H 2 S trong các phản ứng hóa

2 Tính khử mạnh

- dung dịch axit sunfuhiđric tiếp xúc với không khí

- ở nhiệt độ cao khí H2 S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt,H2 S bị oxi hóa thành SO2 :

FeS + HCl

Khí hidrosunfua bị đốt cháy

Mô phỏng thí nghiệm đốt cháy Hidrosunfua

Mô phỏng thí nghiệm Hidrosunfua làm mất

màu dung dịch Brom

dd Brom bị mất màu

dd Brom

H 2 S (K)

FeS và HCl

IV- TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN ĐIỀU CHẾ

1: Trạng thái tự nhiên:

nước suối, khí núi lửa, khí thoát ra từ chất

protein bị thối rữa

HIĐRO SUNFUA (H 2 S)

HIDRO SUNFUA

CÓ TRONG SUỐI NƯỚC NÓNG

HIDRO SUNFUA CÓ TRONG KHÍ THẢI NHÀ MÁY

HIDRO SUNFUA CÓ TRONG KHÍ THẢI NÚI LỬA

TỪ CÁC CHẤT PRÔTÊIN BỊ THỐI RỮA

* Trong phòng thì nghiệm cho axit mạnh như: HCl, H 2 SO 4 loãng tác dụng một số muối sunfua như ZnS, FeS,… FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S ↑

2 Điều chế

sunfua

V - TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA

+ Muối sunfua của các kim loại nhóm IA,IIA (-Be) tan trong nước và tác dụng với các dung dịch axit loãng sinh ra khí H 2 S :

+ Muối sunfua của các kim loại nặng như PbS, CuS Không tan trong nước ,không tác dụng với dung dịch HCl,H2SO4

loãng

+ Muối của những kim loại còn lại ZnS, FeS Không tan

trong nước nhưng tan trong dung dịch axit sinh ra khí H 2 S

+ Màu của muối: Cds( vàng ), Cus,FeS, (đen)

KẾT LUẬN

Hidro sunfua

h 2 s

Muối sunfua ( fes, zns…)

Lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà là 2 dạng

…… của lưu huỳnh

H I Đ R O S U N F U A

Khi tác dụng với hiđro và kim loại, lưu huỳnh thể hiện tính chất gì ?

Phản ứng giữa lưu huỳnh và oxi cần có điều kiện gì ?

Một lượng lớn lưu huỳnh dùng để sản xuất axit này.Đây là tên sản phẩm của phản ứng giữa lưu huỳnh và

hiđro

Key

TRÒ CHƠI Ô CHỮ

Bài 2 Hấp thụ 0,3mol khí H 2 S vào dung dịch chứa 0,5 mol NaOH Sau phản ứng thu được muối nào?

Chính xác

+ Học kĩ lí thuyết, rèn luyện kĩ năng viết phương

trình hóa học.

+ Luyện giải bài tập H 2 S tác dụng với dung dịch kiềm.

+ Hoàn thành bài tập 1, 2, 3, 4, 8 – SGK , làm thêm trong SBT.

+ Nghiên cứu và soạn trước bài lưu huỳnh dioxit và lưu huỳnh trioxit, chuẩn bị các bài tập còn lại.