bài giảng hóa học 11 bài 3 sự điện li của nước. ph. chất chỉ thị axit bazo

Sự điện li của nước.. Nước là chất điện li rất yếu 2... Tính nồng độ OH-?. So sánh nồng độ ion H+ và ion OH-?. 3.Ý nghĩa tích số ion của nước aMôi trường axit Gọi là tích số ion của nướ

BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11

Bài 3

Sự điện li của nước pH Chất chỉ thị axit- bazơ

1.Sự điện li của nước

- Nước là chất điện li rất yếu:

I Nước là chất điện li rất yếu

2 Tích số ion của nước

- Môi trường trung tính là môi trường trong đó:

H+ OH- 1,0.10-7 (mol/lit) ở 250C

Ở 250C ta có: K H O2 H  . OH  1,0.1014

BT.Hòa tan axit HCl vào nước được dung dịch

có nồng độ ion H+ bằng 1,0.10-3M Tính

nồng độ OH- ? So sánh nồng độ ion H+ và

ion OH-?

3.Ý nghĩa tích số ion của nước

a)Môi trường axit

Gọi là tích số ion của nước

Môi trường axit là môi trường trong đó:

1,0.10-14

OH

-1,0.10-3 1,0.10

-11M

BT.Hòa tan axit HCl vào nước được dung dịch có nồng độ

ion H+ bằng 1,0.10-3M Tính nồng độ OH- ? So sánh nồng

độ ion H+ và ion OH-?

Bài làm

2

14

H+ 1,0.10-14

1,0.10-5 1,0.10

-9M

2

14

b)Môi trường kiềm

BT.Hòa tan NaOH vào nước có nồng độ của ion OH- bằng

1,0.10-5M Tính nồng độ ion H+? So sánh nồng độ ion H+ và ion OH-?

3.Ý nghĩa tích số ion của nước

Môi trường kiềm là môi trường trong đó:

Môi trường trung tính:[H+]= 1,0.10-7M.

Vì vậy, độ axit và độ kiềm của dung dịch có thể

II Khái niệm về pH Chất chỉ thị axit-bazơ

1.Khái niệm về pH

Để tránh ghi nồng độ H+ với số mũ âm, người ta dùng giá trị pH

Tương tự ta cũng có pOH = -log[OH-]; nếu [OH-] = 10-b

 pOH = b

10 -14

[H + ] (mol/l)

Giá trị pH

10 -1 10 -2 10 -3 10 -4 10 -5 10 -6 10 -7 10 -8 10 -9 10 -10 10 -11 10 -12 10 -13

Môi trường axit: pH <7

Môi trường trung tính: pH =7

Môi trường kiềm: pH >7

II Khái niệm về pH Chất chỉ thị axit-bazơ

1.Khái niệm về pH

2 Chất chỉ thị axit - bazơ

- Chất chỉ thị axit - bazơ là chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào

pH của dung dịch; cho biết giá trị gần đúng giá trị pH.

- Chất chỉ thị hay dùng trong phòng thí nghiệm: quỳ tím và

- Để xác định chính xác giá trị pH của dung dịch người ta dùng máy đo pH.

BT Hòa tan hoàn toàn 200ml dung dịch HCl

0,5M vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M Tính

pH của dung dịch sau phản ứng?

BT Cho các dung dịch sau: NaCl, MgCl2,

K2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaHSO3, Na2SO3, CuCl2, FeSO4, Cu(NO3)2, Al2(SO4)3, ZnCl2, ZnSO4, Al(NO3)3 Dung dịch nào có pH=7, pH>7, pH<7?

Ví dụ: Hòa tan axit HCl vào nước được dung dịch

dịch axit trên?