bài giảng hóa học 10 bài 13 liên kết cộng hóa trị

BÀI 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊTạo nên liên kết ion => Hình thành phân tử NaCl... Sự TạO THàNH LIÊN KếT CộNG HóA TRịa Sự tạo thành phân tử hiđro H 2 1.. Liên kết cộng hóa trị hình thành g

Trang 1

BÀI 13: LIÊN KẾT CỘNG

HÓA TRỊBÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 10

Trang 2

BÀI 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

Tạo nên liên kết ion => Hình thành phân tử NaCl

Trang 3

MỤC TIÊU TIẾT HỌC

1 Kiến thức

Giúp HS biết được:

- Khái niệm liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực

- Khái niệm về liên kết đơn, đôi, ba

Trang 4

I Sự TạO THàNH LIÊN KếT CộNG HóA TRị

a) Sự tạo thành phân tử hiđro (H 2 )

1 Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau Sự hình thành đơn chất.

Cấu hình electron của 1H:…

Cấu hình electron của khí hiếm 2He : …

1s1

1s2BÀI 13: LIấN KẾT CỘNG HểA TRỊ

Trang 5

H H2 H

Trang 6

Trang 9

Bài 2:Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử N và

Trang 10

Bài 3:Cách biểu diễn số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của

Trang 11

N N

Trang 12

N N2 N

Trang 13

Trang 14

N N

Trang 15

c) Sự tạo thành phân tử Cl 2

Trang 18

Trang 19

Cl2

Trang 21

NX

Trang 22

* Liên kết đơn :là liên kết được tạo thành giữa hai nguyên tử

do……… và được biểu thị bằng………… ( )

* Liên kết đôi hay ba :là liên kết được tạo thành giữa hai nguyên

tử do hai hay ba cặp electron chung và được biểu thị bằng hai

*Liên kết cộng hoá trị không cực :Liên kết cộng hoá trị không cực : là liên kết mà các cặp electron

chung ………về phía nguyên tử nào

một nhiều chungkhông bị hút lệch

Phần 2

Trang 23

2 Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau Sự hình thành hợp chất.

a) Sự hình thành phân tử hiđro clorua

Trang 24

Trang 25

Mô hình rỗng của

phân tử HCl

Mô hình đặc của phân tử HCl

Cl

Cl H

Đơn giản :

Trang 26

b) Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO 2 )

Trang 27

Hãy chú thích cho các thông tin ở cột bên trái

Cấu hình (e) của 8 O và 6 C

Số (e) lớp ngoài cùng của nguyên tử O và C.

Cách biểu diễn (e) lớp ngoài cùng cho nguyên tử O và C

Công thức (e) của phân tử

CO 2 Công thức cấu tạo của phân tử CO 2

Trang 28

Trang 29

Trang 30

O + C + O →

Mô hình rỗng của phân tử CO 2 Mô hình đặc của phân tử CO 2

Trang 31

+ Liên kết cộng hoá trị có cực (hay liên kết cộng hoá trị phân

cực) là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung ………về phía một nguyên tử

H Cl nên phân tử HCl là phân tử phân cựcnên phân tử HCl là phân tử phân cực.

Trang 32

N2

Cl2HCl

Liên kết cộng hoá trị không cực

Liên kết cộng hoá trị có cực

Cặp (e) chung không bị lệch

Cặp (e) chung bị lệch

Trang 33

Một số trường hợp phân tử tồn tại trái với quy tắc bát tử

+ Phân tử AlCl 3 : Tồn tại với lớp vỏ ngoài cùng của Al có

Trang 34

BÀI TẬP CỦNG CỐ

Bài 1:

Chọn câu đúng nhất về liên kết cộng hoá trị

Liên kết cộng hoá trị là liên kết

A Giữa các phi kim với nhau

B.Trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử

C Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử

Trang 35

Bài 2:

Cho X , Y, Z là những nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân là 1 ,19 và 8 Hãy cho biết liên kết hoá học có thể có giữa

X và Z, Y và Z.

A Đều là liên kết ion

B Đều là liên kết cộng hoá trị

C Liên kết cộng hoá trị, liên kết ion

D Liên kết cộng ion, liên kết cộng hoá trị

Trang 36

Về nhà : Làm bài tập 4, 6 SGK trang 64

Hoàn thành phiếu học tập số 3

Xem trước :

Mục 3 Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị

Phần II ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

Định dạng
Số trang	38
Dung lượng	3,15 MB