giấ án hóa 9 học kì 1 (CKT - KN)

Mục tiêu: * Kiến thức: Học sinh biết: - Tính chất hố học của oxit: + Oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazơ, oxit

Trang 1

Ngµy so¹n: 12/08/2011 TuÇn: 1

I Mục tiêu:

* Kiến thức:

- Giúp HS nhớ lại những KT cơ bản đã học ở lớp 8 có liên quan đến lớp 9

- Nắm lại thành phần hoá học của 4 loại hợp chất vô cơ

- Biết cách lập CTHH, viết được PTHH

- Biết vận dụng công thức tính số mol, tính C%

- HS biết giải các bài tập có liên quan đến những tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ

* Kĩ năng:

- Rèn kĩ năng làm các bài toán về nồng độ dd

- Rèn thói quen thảo luận nhóm

* Thái độ:

- GD tính kiên nhẫn, trung thực trong học tập

II Chuẩn bị:

- GV: Các phiếu học tập

III Hoạt động dạy - học:

- Lắng nghe giáo viên giới thiệu

Hoạt động 1: Ơn tập 4 loại hợp chất vơ cơ (13 / )

- GV phát phiếu học tập chia

nhóm, yêu cầu HS nêu định

- Đại diện các nhóm trình bày

- Các nhóm HS khác nhận xét các câu trả lời và VD của bạn

I Các loại hợp chất vô cơ:

- Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi

VD: CuO, Fe2O3, CO2 , SO2

- Axit: Phân tử axit gồm có 1 haynhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

VD: HCl, , H2SO4

- Bazơ: Phân tử bazơ gồm có 1

Trang 2

Trêng THCS Phĩ T©m Gi¸o ¸n Ho¸ 9 häc k× 1 Gi¸o viªn: Ng« Minh §øc

nguyên tử kim loại liên kết với

1 hay nhiều nhóm hiđroxit(-OH)

Fe(OH)3

- Muối: Phân tử muối gồm có 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với axit

VD: Na2SO4, ZnCl2

Fe(NO3)2 …

Hoạt động 2: Ơn tập lập CTHH, cân bằng PTHH (12 / )

- GV ghi CT tổng quát:

+ Phát biểu quy tắc về hoá trị và

nêu các bước lập PTHH?

- GV nhận xét và hoàn chỉnh

+ Nêu các bước để lập PTHH?

- GV nhận xét hoàn chỉnh

- Một vài HS phát biểu quy tắc:

“Tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia.”

- 1 HS lên bảng làm VD

- Lớp nhận xét

III

I y

x I y III x H

I x III

III

II y

x II y III x O

II x III

⇒ CTHH: Fe2O3

2 Cân bằng PTHH:

a/ 4Al +3O2 →t0 2Al2O3

b/ 4Na + O2 → 2Na2Oc/ Na2CO3 + Ca(OH)2→ CaCO3

+ 2NaOH

Hoạt động 3: Ơn lại một số cơng thức tính: Số mol, nồng độ mol… ( 8 / )

- GV yêu cầu HS lên bảng ghi lại

các công thức tính

- HS nhóm thực hiện , ghi kết

Trang 3

- Gv nhận xét bổ sung hoàn

chỉnh

- Đại diện nhóm trình bày

- Các nhóm nhận xét chéo

- 1 HS lên bảng ghi

- Lớp nhận xét

nồng độ(C%, C M ) …

- Khối lượng:

M n

×

=n

4,22

V

Nồng độ phần trăm:

%100

GV cho HS giải bài tập:

1/ Tính số mol và số gam chất

tan trong mỗi dung dịch sau:

a/ 1 lít dd NaCl 0,5 M

b/ 500ml dd KNO3 2M

2/ Tính nồng độ mol của:

a/ 1 mol KCl trong 750 ml dd

b/ 400g CuSO4 trong 4 lit dd

3/ Tính nồng độ % của:

- Xem kĩ , soạn trước tính chất

hóa học của oxit trong SGK9

1

M

75,0

5,2

%100

% = × = × =

dd

ct KCl

%100

% 3 = × = × =

dd

ct NaNO

m

Trang 4

§1 TÝnh ChÊt Ho¸ Häc Cđa Oxit Kh¸i Qu¸t VỊ Sù Ph©n Lo¹i

Oxit.

I Mục tiêu:

* Kiến thức: Học sinh biết:

- Tính chất hố học của oxit:

+ Oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit, oxit axit

+ Oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ

- Sự phân loại oxit, chia ra các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính và oxit trung tính * Kĩ năng:

- Vận dụng được những hiểu biết về tính chất hoá học của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng

* Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hố học của oxit bazơ, oxit axit

- Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất hố học của một số oxit

- Phân biệt được một số oxit cụ thể

- Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất

- Học sinh: Xem kĩ cách tiến hành TN.

- Lắng nghe giáo viên giới thiệu

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hố học của oxit ( 26 / )

- GV yêu cầu Hs nhắc lại khái

niệm oxit axit, oxit bazơ

- GV hướng dẫn HS kẽ đôi tập

để ghi những tính chất hoá học

- 1 vài HS nhắc lại

Trang 5

của oxit axit và oxit bazơ song

song

- GV hướng dẫn các nhóm làm

TN theo SGK

+ Nêu nhận xét hiện tượng và

rút ra kết luận

a/ Tác dụng với H 2 O: BaO, CaO,

Na2O…tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ kiềm

BaO + H2O→ Ba(OH)2

CaO + H2O → Ca(OH)2

Vậy: 1 số oxit bazơ tác dụng với

nước tạo thành dd bazơ (kiềm)

b/ Tác dụng với axit:

Vậy: Oxit bazơ tác dụng với axit

tạo thành muối và nước

c/ Tác dụng với oxit axit:

Vậy: 1 số oxit bazơ tác dụng với

oxit axit tạo thành muối

OXIT AXIT

a/ Tác dụng với H 2 O:

P2O5, SO2, SO3…tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit

Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại oxit ( 8 / )

GV: Dựa vào tính chất hoá học

ta chia oxit thành 4 loại:

1/ Oxit bazơ : Là những oxit tác

dụng với dd axit tạo ra muối và nước

2/ Oxit axit: Là những oxit tác

Trang 6

dụng với dd bazơ tạo ra muối và nước

3/ Oxit lưỡng tính: Là những oxit

tác dụng với dd axit và dd axit tạo ra muối và nước

VD: Al2O3, ZnO…

4/ Oxit trung tính (oxit không tạo

muối): Là những oxit không tác dụng với : axit,bazơ,

nước

VD: CO, NO

4 Củng cố : (7 / )

GV yêu cầu HS nêu lại tính chất

hoá học của oxit (GV chú ý xoá

bảng 1 số chỗ cho HS lên ghi

theo mẫu chia cột trên

-Hướng dẫn làm BT 1 SGK / 6

5 Dặn dò: ( 2 / )

- Về nhà làm lại các bài tập còn

lại trong SGK trang 6

- Xem soạn trước bài “Một số

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O c/ Chất tác dụng với natri hiđroxit là: SO3

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

Trang 7

§2.Mét Sè Oxit Quan Träng (tiÕt 1)

A Canxi Oxit CaO.

I Mục tiêu:

- Tính chất hố học của oxit bazơ: CaO

+ Tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit

- Ứng dụng, điều chế CaO

* Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hố học của CaO.

- Dự đốn, kiểm tra và kết luận được về TCHH của CaO

- Viết được các PTHH minh hoạ cho TCHH của CaO

* Thái độ:

- GD lòng yêu thích khoa học và thái độ cẩn thận, an toàn khi làm TN

-Giáo viên: Hoá chất: CaO, CaCO3 , HCl, Ca(OH)2 , quỳ tím và các hoá cụ…

- Học sinh: Xem kĩ cách tiến hành TN, soạn trước bài ở nhà, đồ dùng học tập.

1 Ổn định lớp: (1 / )

2 KTBC: ( 7 / )

- Nêu tính chất hoá học của oxit

bazơ và oxit axit Viết các

CaO + H2O -→ Ca(OH)2

Vậy: 1 số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd bazơ (kiềm)

b/ Tác dụng với axit:

Vậy: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

c/ Tác dụng với oxit axit:

Trang 8

3 Bài mới: (31 / )

Giới thiệu: (1 / )

Canxi oxit là một trong những

oxit bazơ quan trọng CaO cĩ

những tính chất, ứng dụng gì và

sản xuất bằng cách nào chúng ta

sẽ tìm hiểu trong tiết học này

P2O5+3H2O → 2H3PO4

SO2+ H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

*Vậy: 1 số oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit

b/ Tác dụng với bazơ:

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O

* Vậy: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước

c/ Tác dụng với oxit bazơ:

CaO + CO2 -→ CaCO3

*Vậy: 1 số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối

- Lắng nghe GV giới thiệu

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí của canxi oxit ( 5 / )

- GV khẳng định CaO thuộc loại

oxit bazơ Nó có các tính chất

của oxit bazơ( GV giữ lại phần

ghi của HS lúc KTBC)

- Cho HS quan sát mẫu CaO,

Phát biểu tính chất vật lí

- 1 vài HS phát biểu

- Lớp nhận xét I.Tính chất vật lí:- Canxi oxit làchất rắn màu

trắng, nóng chảy ở nhiệt độ (2585 0C)

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học của CaO ( 15 / )

TN theo SGK

rút ra kết luận?

- GV nhận xét vàbổ sung : Phản

ứng này được gọi là phản ứng tôi

vôi

- CaO hút ẩm mạnh nên được

dùng để làm khô nhiều chất

II Tính chất hoá học:

1 Tác dụng với nước:

2 Tác dụng với axit:

- CaO tác dụng với ddHCl, phản ứmg toả nhiều nhiệt tạo thành dd CaCl2

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Trang 9

TN theo SGK.

rút ra kết luận?

GV: Để CaO trong KK ở nhiệt

độ thường, CaO hấp thụ khí CO2

tạo thành canxicacbonat (đá vôi)

CaCO3

- Đại diện một vài nhóm HS nêunhận xét và lên bảng viết PTHH

- Các nhóm nhận xét

HS viết PTPƯ và rút ra kêt luận

3.Tác dụng với oxit axit:

* KL: Canxi oxit là oxit bazơ

Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng của CaO ( 4 / )

GV yêu cầu HS đọc thông tin

SGK rút ra ứng dụng của canxi

oxit

- 1 vài HS phát biểu

- Canxi oxit dùng trong công nghiệp luyện kim, trong nghiệp hoá học và dùng để khử chua đất, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường

Hoạt động 4: Tìm hiểu cách sản xuất CaO ( 6 / )

+ Trong thực tế sản xuất CaO từ

nguyên liệu nào?

GV nêu về các PƯHH xảy ra

trong lò nung vôi

- 1 HS đọc thông tin và trả lời, viết PTHH

- Lớp nhận xét

III.Sản xuất canxi oxit:

H2O(5) CaO + CO2 → CaCO3

Trang 10

CaCO3→( 1 ) CaO →( 3 ) CaCl2

- Xem kĩ về tính chất hóa học

của bazơ và muối

- Xem, soạn trước nội dung các

thí nghiệm phần B của bài

- Nhận xét lớp

I Mục tiêu:

- Tính chất hố học của oxit axit: SO2

+ Tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ

- Ứng dụng, điều chế SO2

* Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hố học của SO2

- Dự đốn, kiểm tra và kết luận được về TCHH của SO2

* Thái độ:

- GD ý thức bảo vệ môi trường tránh gây ô nhiễm KK

- Giáo viên: Bảng phụ ghi câu hỏi trắc nghiệm.

- Học sinh: Ơn tập lại TCHH của oxit axit soạn trước bài ở nhà, đồ dùng học tập.

Trang 11

1 Ổn định lớp: (1 / )

2 KTBC: ( 6 / )

- Nêu tính chất hoá học của oxit

axit Viết các PTHH?

3 Bài mới: (31 / )

Giới thiệu: (1 / )

Lưu huỳnh đioxit là một trong

những oxit axit quan trọng SO2

P2O5+3H2O → 2H3PO4

SO2+ H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

*Vậy: 1 số oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit

b/ Tác dụng với bazơ:

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O

* Vậy: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước

c/ Tác dụng với oxit bazơ:

*Vậy: 1 số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất của lưu huỳnh đioxit ( 19 / )

- GV giới thiệu các tính chất vật

lí theo SGK

+ Lưu huỳnh đioxit là oxit axit

có những tính chất hoá học nào?

- GV giới thiệu TN theo hình vẽ

SGK

- GV nhận xét

- GV giới thiệu TN theo hình vẽ

SGK

rút ra kết luận

- GV cho HS liên hệ phản ứng

- HS nghe và ghi nhớ KT

- HS theo dõi hình vẽ

- 1 vài HS nêu nhận xét hiện tượng, giải thích và viết PTHH

- Lớp nhận xét

+ Đại diện một vài HS nêu nhận xét và lên bảng viết PTHH

- Lớp nhận xét

- HS nhớ lại và viết PTHH

I Tính chất của lưu huỳnh đioxit:

1 Tính chất vật lí:

- Lưu huỳnh đi oxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn KK (d= 64/29)

2 Tính chất hoá học:

a Tác dụng với nước:

Trang 12

của CaO với CO2

+ Rút ra KL gì?

- Đại diện một HS nêu nhận xétvà lên bảng viết PTHH:

+ Lưu huỳnh đioxit là oxit axit

- Lớp nhận xét

* KL: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit

Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng của SO2 ( 5 / )

GV yêu cầu HS đọc thông tin

SGK rút ra ứng dụng của lưu

huỳnh đioxit?

-Đọc SGK theo yêu cầu của GV

- 1 vài HS trả lời + SO2 dùng để sản xuất axit

H2SO4.+ Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy

+ Dùng làm chất diệt nấm và mối

- Lớp nhận xét

III.Lưu huỳnh đioxit có những ứng dụng gì?

- SO2 dùng để sản xuất axit

H2SO4

- Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗtrong công nghiệp giấy

- Dùng làm chất diệt nấm mốc

Hoạt động 3: Tìm hiểu phương pháp điều chế SO2 ( 6 / )

- GV giới thiệu cách điều chế

SO2 trong PTN

+ Thu khí SO2 bằng những cách

nào trong những cách sau đây?

a/ Đẩy nước

b/ Đẩy KK (úp bình thu)

c/ Đẩy KK (ngửa bình thu)

Chọn và giải thích

- GV nhận xét đưa ra đáp án

đúng

- GV hướng dẫn viết PTHH

- 1 vài HS trả lời

- Lớp nhận xét

+ Đẩy khơng khí đặt ngửa bình

2 phương pháp cịn lại khơng được vì: Nếu thu bằng phương pháp đẩy nước thì SO2 sẽ tác dụngvới nước Nếu đặt úp bình thì do khí SO2 nặng hơn khơng khí nên khơng thu được

- 1 HS lên viết PTHH

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 +

H2O + SO2

- Lớp nhận xét

III.Điều chế lưu huỳnh đioxit:

1 Trong phòng thí nghiệm:

a/ Muối sunfit + Axit (dd HCl ,

b/ Đun nóng H2SO4 đặc với Cu:

2 Trong công nghiệp:

- Đốt lưu huỳnh trong KK:

S(r) + O2(k) →t0 SO2(k)FeS2(r) + 11O2(k) →t02Fe2O3 (r) + 8SO2(k)

4 Củng cố :(5 / ) - Đáp án:

Trang 13

GV hướng dẫn HS giải bài tập 2

- Xem, soạn trước nội dung bài

“Tính chất hố học của axit”

Xem trước nội dung các thí

nghiệm bài “Tính chất hố học

của axit”

- Nhận xét lớp

+ Cho CaO và P2O5 vào 2 ống nghiệm cĩ nước Sau đĩ thử 2 dung dịchtrên bằng giấy quì tím Dung dịch trong ống nghiệm nào làm cho quì tím hố xanh là CaO Ống nghiệm cịn lại đựng P2O5

4/11 a/ Những khí nặng hơn khơng khí: CO2, O2, SO2

b/ Những khí nhẹ hơn khơng khí: H2, N2

c/ Khí cháy được trong khơng khí: H2

d/ Những khí tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit: CO2, SO2

e/ Làm đục nước vơi trong: CO2, SO2

g/ Đổi màu quì tím ẩm thành đỏ: CO2, SO2

I Mục tiêu:

- Tính chất hố học của axit: Tác dụng với quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ và kim loại

* Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất hố học của axit nĩi chung

* Thái độ:

Trang 14

- GD ý thức cẩn thận khi làm TN tiếp xúc với axit.

- Giáo viên: Hoá chất:HCl,H2SO4,Zn(hoặc Al), dd NaOH,dd CuSO4, quỳ tím và các hoá cụ

- Học sinh: Ôn lại định nghĩa axit, soạn bài trước ở nhà, đồ dùng học tập.

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hố học của axit ( 24 / )

- GV giới thiệu hoá chất và dụng

cụ và hướng dẫn các nhóm làm

thí nghiệm

- GV:Tính chất này giúp ta có

thể nhận biết dd axit

GV HD các nhóm làm thí

nghiệm:

+ Cho một ít kim loại Al(hoặc

Fe,Mg, Zn…) vào ống nghiệm 1

+ Cho một ít vụn Cu vào ống

- HS làm thí nghiệm theo nhóm

HS quan sát và nêu hiện tượng:

+ Ống 1 có bọt khí thoát ra, kim

I Tính chất hoá học:

1 Axit làm đổi màu chất chỉ

thị:.

-Dung dịch axit làm đổi màu quỳtím thành đỏ (quỳ tím là chất chỉ thị màu để nhận biết dung dịch axít)

2 Axit tác dụng với kim loại:

3H2SO4(l)+2Al(r) →

Al2(SO4)3(dd)+ 3H2(k)↑

2HCl (dd) + Fe (r) →FeCl2(dd)+ H2 ↑ (k)

Trang 15

- GV yêu cầu HS viết PTPƯ của

Al,Fe với HCl, H2SO4(l)

- GV nhận xét bổ sung

- Gọi 1 HS nêu kết luận

GV nêu thí nghiệm theo SGK

- GV gọi HS nêu kết luận

GV giới thiệu: Phản ứng của axit

với bazơ được gọi là phản ứng

trung hoà

GV: yêu cầu HS nhắc lại tính

chất của oxit bazơ và viết PTPƯ

của oxit bazơ với axit

GV:giới thiệu tính chất 5 sẽ học

ở bài 9 “Muối”.

loại bị hoà tan

+ Ống 2 không có hiện tượng gì

- HS lên bảng viết PTPƯ

3H2SO4(l)+2Al(r) →

Al2(SO4)3(dd)+ 3H2(k)↑

2HCl (dd) + Fe (r) →FeCl2(dd)+ H2 ↑ (k)

- HS phát biểu:

dung dịch axit tác dụng được vớinhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro

- HS theo dõi nhận xét hiện tượng Viết PTPƯ

- HS nêu kết luận:

Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước

- HS nhớ lại và lên bảng viết PTHH

- Lớp nhận xét

*Vậy: dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro

3 Tác dụng với bazơ:

Cu(OH)2(r )+H2SO4(dd) →CuSO4(dd)+ 2H2O(l)

* Vậy: Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước

5 Tác dụng với muối.

(Sẽ học ở bài 9)

Hoạt động 2: Tìm hiểu axit mạnh và axit yếu ( 6 / )

- GV giới thiệu axit mạnh và axit

yếu theo nội dung SGK

- Dựa vào tính chất hoá học axit được chia làm 2 loại:

+ Axit mạnh như: H2SO4 , HNO3……

Trang 16

2 SGK trang 14

- BT trắc nghiệm:

1/ Chọn từ thích hợp để điền

vào chỗ … cho tính chất hoá

học của axit.

a/ Axit + ……→ muối + nước

b/ Axit + …… → muối + hiđro

c/ Axit + ……… → muối + nước

d/ Axit làm quỳ tím → ………

2/ Chọn câu đúng để điền vào

chỗ trống cho câu sau:

Dung dịch axit làm đổi màu

.thành đỏ và tác dụng với

kẽm có hiện tượng sủi bọt khí……

- Xem,soạn bài “Một số axit quan

trọng” phần : Tính chất hóa học

của axit clohđric

- Nhận xét lớp

2/ b.

§4 Mét Sè Axit Quan Träng ( tiÕt 1 )

Trang 17

- Nhận biết được dung dịch axit HCl và dung dịch muối clorua.

- Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch HCl trong phản ứng

* Thái độ:

- GD ý thức cẩn thận khi làm TN tiếp xúc với axit

- Giáo viên: Hoá chất:HCl,H2SO4,Zn(hoặc Al), dd NaOH,dd CuSO4, quỳ tím và các hoá cụ

- Học sinh: Dự đoán và viết trước PTHH về TCHH của axit HCl, soạn bài trước ở nhà, dụng cụ học tập

1 Ổn định lớp: (1 / )

2 KTBC: ( 7 / )

- Nêu tính chất hoá học chung

của axit, viết các PTHH.(HS ghi

ớ góc bảng)

1 Axit làm đổi màu chất chỉ thị:.

- Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ (quỳ tím là chất chỉ thị màu để nhận biết dung dịch axít)

3H2SO4(l)+2Al(r) → Al2(SO4)3(dd)+ 3H2(k)↑

2HCl (dd) + Fe (r) → FeCl2(dd)+ H2 ↑ (k)

2NaOH(r )+ H2SO4(dd) → Na2SO4(dd)+ 2H2O(l)

*Vậy:Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước

4 Axit tác dụng với oxit bazơ:

Fe2O3(r )+ 6HCl(dd) → 2FeCl3(dd)+ 3H2O(l).

Hoạt động 1: Tìm hiểu axit clohiđric ( 17 / )

- GV giới thiệu và cho HS quan

sát lọ đựng dd HCl và yêu cầu

HS nêu tính chất vật lí của HCl

- GV nhận xet hoàn chỉnh

- HS làm thí nghiệm

- Nhận xét hiện tượng: DD axit làm quỳ tím thành đỏ

A Axitclohiđric( HCl) 1.Tính chất vật lí:

- Dung dịch khí hiđroclorua trongnước gọi là axit clohiđric Dung dịch axit clohiđric đậm đặc là dd bão hoà hiđroclorua, nồng độ

Trang 18

GV giới thiệu HCl có tính chất

hoá học của 1 axit mạnh:

+ HCl có những tính chất hoá

học nào?

- GV nhận xét bổ sung, hoàn

chỉnh

GV:giới thiệu tính chất 5 sẽ học

ở bài 9 “Muối”

+ Nêu các ứng dụng của HCl?

- HS làm thí nghiệm theo nhóm

-HS quan sát , 1 vài HS phát biểu:

- Dung dịch HCl làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

+ Axit tác dụng với nhiều kim

loại giải phóng khí H2 +Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua và nước

+ Axít tác dụng với oxitbazơ tạothành muối clorua và H2O

+ Tác dụng với muối

- Lớp nhận xét

- HS thảo luận nhóm, ghi kết quảvào bảng phụ

-Đại diện các nhóm báo cáo kết quả

- Các nhóm nhận xét chéo với nhau

khoảng 37%

- Dung dịch HCl làm đổi màu quỳ tím thành đo.û

- Axit tác dụng với nhiều kim

loại (Al , Fe , Mg….)tạo thành

muối clorua và giải phóng khí H2

- Tác dụng với muối

3 Ứng dụng:

- Để điều chế các muối clorua

- Làm sạch bề mặt kim loại trướckhi hàn

- Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn, tráng, mạ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dược phẩm

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất của axit sunfuric ( 12 / )

- GV giới thiệu và cho HS quan

sát lọ đựng dd H2SO4 và yêu cầu

HS nêu tính chất vật lí của

H2SO4

- GV hướng dẫn cách pha loãng

H2SO4 đặc

GV giới thiệu H2SO4 loãng có

tính chất hoá học của 1 axit

mạnh (như HCl)

+ H2SO4 có những tính chất hoá

- HS đọc thông tin SGK, 1 vài

HS ghi theo nội dung SGK

Axit sunfuric loãng có đầy đủ tính chất hoá học của 1 axit như:

- Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

Trang 19

học nào?

- GV nhận xét bổ sung, hoàn

chỉnh

GV:giới thiệu tính chất 5 sẽ học

ở bài 9 “Muối”

loại tạo thành muối sunfat và giải phóng khí H2↑ + Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước

+Tác dụng với oxit bazơ: tạo thành muối sunfat và H2O

- HS lần lượt viết các PTHH

- Lớp nhận xét

- Axit tác dụng với nhiều kim loại (Al , Fe , Mg….)tạo thành muối sunfat và giải phóng khí H2

4 Củng cố :(5 / )

- GV cho HS nhắc lại nội dung

chính của bài( kẽ bảng làm 2 cột

cho 2 HS lên ghi)

- GV hướng dẫn HS giải bài

tập 1 SGK trang 19

Đáp án:

A Axitclohiđric( HCl) 1.Tính chất vật lí:

- Dung dịch khí hiđroclorua trongnước gọi là axit clohiđric Dung dịch axit clohiđric đậm đặc là dd bão hoà hiđroclorua, nồng độ khoảng 37%

- Dung dịch HCl làm đổi màu quỳ tím thành đo.û

- Axit tác dụng với nhiều kim

loại (Al , Fe , Mg….)tạo thành

muối clorua và giải phóng khí H2

HS ghi theo nội dung SGK

Axit sunfuric loãng có đầy đủ tính chất hoá học của 1 axit như:

- Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

- Axit tác dụng với nhiều kim loại (Al , Fe , Mg….)tạo thành muối sunfat và giải phóng khí H2

Trang 20

* BT trắc nghiệm:

- Những chất nào tác dụng

được với dd HCl và dd H 2 SO 4

loãng?

a/ Cu, CuO b/ Fe , CuO

c/ Ag , NaOH d/ Fe , NaOH

5 Dặn dò: (2 / )

lại trong SGK trang 19.Xem,

soạn trước phần bài còn lại : +

Axit sunfuric đặc có những tính

chất hh nào?

+ Cách nhận biết axit sunfuric

+ nguyên liệu và các công đoạn

của quá trình Sx axit sunfuric

- Nhận xét lớp

CuCl2(dd)+ H2O(l).

3 Ứng dụng:

- Để điều chế các muối clorua

- Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn

- Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn, tráng ,mạ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dược phẩm

Đáp án đúng: d

- Tác dụng với oxit bazơ: Tạo thành muối sunfat và H2O.CuO(r )+ 2H2SO4(dd) →CuSO4(dd)+ H2O(l).

§4 Mét Sè Axit Quan Träng ( tiÕp theo )

I Mục tiêu: Học sinh biết:

- Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết H2SO4 đặc

- Tính chất của dung dịch H2SO4 đặc

* Kĩ năng:

- Dự đốn, kiểm tra và kết luận về TCHH của HCl, H2SO4 lỗng

- Nhận biết được dung dịch axit H2SO4 và dung dịch muối sunfat

Trang 21

- Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất hố học của H2SO4 đặc.

- Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H2SO4 trong phản ứng

- Học sinh: Soạn bài trước ở nhà, dụng cụ học tập, tự viết trước PTHH về TCHH của axit HCl và H2SO4

1 Ổn định lớp: (1 / )

2 KTBC: ( 7 / )

- Nêu tính chất hoá học chung

của axit, viết các PTHH.(HS ghi

ớ góc bảng)

* BT trắc nghiệm:

- Những chất nào tác dụng được

với dd HCl và H2SO4 loãng:

a/ Cu, CuO b/ Fe , CuO

c/ Ag, NaOH d/ Tất cả đều sai

1 Axit làm đổi màu chất chỉ thị:.

- Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ (quỳ tím là chất chỉ thị màu để nhận biết dung dịch axít)

3H2SO4(l)+2Al(r) → Al2(SO4)3(dd)+ 3H2(k)↑

2HCl (dd) + Fe (r) → FeCl2(dd)+ H2 ↑ (k)

2NaOH(r )+ H2SO4(dd) → Na2SO4(dd)+ 2H2O(l)

*Vậy:Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước

4 Axit tác dụng với oxit bazơ:

Fe2O3(r )+ 6HCl(dd) → 2FeCl3(dd)+ 3H2O(l).

Đáp án đúng : b

Trang 22

Hoạt động 1: Axit sunfuric đặc cĩ những tính chất hố học riêng nào? ( 9 / )

- GV tiến hành làm các TN theo

SGK

- GV nhận xét và nêu thêm 1 số

pư khác của kim loại + H2SO4

đặc

- GV tiến hành làm các TN theo

SGK

- GV nhận xét và chú ý cho HS

khi sử dụng H2SO4 đặc phải cẩn

thận

- HS q/s nêu nhận xét hiện tượng

- Lớp nhận xét

- HS q/s nêu nhận xét hiện tượng

- Lớp nhận xét

I H 2 SO 4 đặc có những tính chất hoá học nào riêng:

a Tác dụng với kim loại:

Cu(r) +H2SO4( đ,n) →CuSO4(dd)+H2O(l)+SO2(k)↑

* Ngoài Cu, H2SO4 đặc còn tác dụng với nhiều KL tạo thành muối sunfat, không giải phóng khí H2.

b.Tính háo nước:

C12H22O11  H2SO4 (d) → 11H2O+12C

Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng của H2SO4 ( 3 / )

- GV yêu cầu HS q/s hình vẽ

SGK giới thiệu các ứng dụng

- HS q/s hình vẽ nêu ứng dụng

Hoạt động 3: Tìm hiểu phương pháp sản xuất axit sunfuric ( 10 / )

- GV giới thiệu các nguyên liệu

và các công đoạn Sx

- GV hướng dẫn cho HS viết

PTHH

- 1 vài HS lên bảng viết PTHH

S + O2 →t0 SO2

2SO2 + O2  →t0, O V25 2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

III Sản xuất axitsunfuric:

- Nguyên liệu là S (hoặc quặng pirit), không khí và nước,

- Các công đoạn Sx axit sunfuric:

S + O2 →t0 SO2

2SO2 + O2  →t0, O V25 2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

Hoạt động 4: Tìm hiểu cách nhận biết axit sufuric và muối sunfat ( 7 / )

- GV giới thiệu các thuốc thử và

tiến hành TN

* Chú ý: Cách phân biệt axit

sunfuric và muối sunfat

- HS quan sát, thảo luận nhóm để nêu hiện tượng, giải thích tại sao lại có hiện tượng kết tủa, và viết các PTHH

- Đại diện các nhóm phát biểu

- Lớp nhận xét

IV Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat:

- Thuốc thử: Dd BaCl2,Ba(NO3)2 ,Ba(OH)2

- H2SO4(dd) + BaCl2(dd) → BaSO4(r) + 2HCl(dd)

- Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) → BaSO4(r) + 2NaCl(dd)

* Chú ý: Để phân biệt axit sunfuric và muối sunfat ta có thểdùng 1 số KL như: Mg , Al, Zn…

4 Củng cố : (5 / ) Đáp án:

Trang 23

- GV cho HS nhắc lại nội dung

chính của bài :

+ Axit đặc có những tính chất hh

nào?

+ Cách nhận biết

- BT trắc nghiệm: Axit sunfuric

đặc tác dụng với hầu hết các kim

loại tạo thành muối sunfat và

giải phóng khí:

a Khí hiđro b Khí sunfurơ

c Khí oxi d Khí cacbonic

5 Dặn dò: (2 / )

Xem soạn trước bài luyện tập, vẽ

các sơ đồ, viết các PTHH dựa

theo sơ đồ

- Nhận xét lớp

a Tác dụng với kim loại:

Cu(r) +H2SO4( đ,n) → CuSO4(dd)+H2O(l)+SO2(k)↑

* Ngoài Cu, H2SO4 đặc còn tác dụng với nhiều KL tạo thành muối sunfat, không giải phóng khí H2.

b.Tính háo nước:

C12H22O11  H2SO4 (d) → 11H2O+12C+ Thuốc thử: Dd BaCl2,Ba(NO3)2 ,Ba(OH)2 ⇒ xuất hiện kết tủa trắngkhơng tan trong axit

Đáp án đúng: b.

TÝnh ChÊt Ho¸ Häc Cđa Oxit vµ Axit.

I Mục tiêu:

* Kiến thức:

- Học sinh được ôn tập để hiểu kĩ về tính chất hóa học của oxit bazơ và oxit axit

- Giúp HS nhớ lại và hệ thống hóa KT những tính chất hóa học của mỗi loại hợp chất HS viết được những PTHH biểu diễn cho mỗi tính chất hóa học của hợp chất - HS biết giải các bài tập có liên quan đến những tính chất hóa học của các loại chất này

Trang 24

* Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ năng viết PTHH

- Rèn kĩ năng làm các BT định tính và định lượng

* Thái độ:

- GD cho HS có ý thức trong học tập

- Giáo viên: Bảng con vẽ các sơ đồ trong SGK, một số phiếu học tập.

- Học sinh: Vẽ sẵn các sơ đồ, đồ dùng học tập.

Nhằm ơn tập lại một số kiến thức cơ bản

trong các bài đã học Tiết học này chúng ta

- GV nhận xét hoàn chỉnh và cho HS làm

BT vận dụng sau:

BT 1 trang 21

- Gv treo bảng con ghi sơ đồ câm như sau:

- Các HS khác nhận xét

- HS thảo luận nhóm, ghi kết quả vào bảng phụ

- Đại diện một vài HS lên bảng làm BT

- Các HS khác nhận xét

- HS tự nghiên cứu sơ đồ, thảo luận nhóm, ghi kết quả vào bảng phụ

- Đại diện một vài HS lên hoàn chỉnh sơ đồ và viết

I Kiến thức cần nhớ:

1 Tính chất hoá học của

Trang 25

- GV yêu cầu HS nêu thêm 2 tính chất

hoa 1học của H2SO4 đặc

- GV nhận xét hoàn chỉnh và cho HS ghi

- Lớp nhận xét

SGK

Hoạt động 2: Giải bài tập SGK ( 15 / )

GV hướng dẫn cho HS làm BT

vận dụng sau:

- BT 5 trang 21

- GV chia sơ đồ thành 2 phần:

+ Phần 1: từ (1) → (5)

+ Phần 2: từ (2) → (10)

- GV nhận xét, hoàn chỉnh

HS thảo luận nhóm ghi vào bảng phụ, dán lên bảng lớn theo nhóm (nhóm chẵn làm phần 1, nhóm lẽ làm phần 2)

Các bạn nhóm khác nhận xét chéo, bổ sung nếu cần

II Bài tập:

(7) H2SO3+ 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O(8) Na2SO3+ 2HCl →2NaCl +SO2↑+ H2O(9) H2SO4+ 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O(10) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 NaCl

A: Phân huỷ đường

B Phân huỷ Cu(OH)2: Cu(OH)2→t0 CuO + H2O

D Phân huỷ CaCO3: CaCO3→t0 CaO + CO2↑Hố hợp:

A 2H2 + O2 →t0 2H2O B 2Cu + O2 →t0 2CuO

D C + O2→t0 CO2

Trang 26

- Xem, soạn trước nội dung các thí

nghiệm bài thực hành và chuẩn bị sẵn

bản tường trình

- Nhận xét lớp

§6 . Thùc Hµnh :

TÝnh ChÊt Ho¸ Häc Cđa Oxit Vµ Axit.

I Mục tiêu:

* Kiến thức:Học sinh biết:

- Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:

+Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ hoặc axit

+Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ và dung dịch muối sunfat

* Kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ và hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng các thí nghiệm trên

Trang 27

- Quan sát, mơ tả, giải thích hiện tượng và viết đươch các PTHH của thí nghiệm.

- Viết tường trình thí nghiệm

* Thái độ:

- GD ý thức cẩn thận trong học tập và thực hành hoá học

- Giáo viên: Chuẩn bị cho 4 nhóm gồm: CaO, P đỏ, HCl, BaCl2, quỳ tím… Và các hoá cụ

- Học sinh: Chuẩn bị sẵn mẫu bảng tường trình, soạn trước các TN ở nhà, đồ dùng học tập.

Để kiểm tra, đánh giá lại tính chất

hố học của oxit và axit Tiết học

này chúng ta tiến hành thực hành

tính chất hố học của oxit và axit

- Báo cáo sỉ số

Hoạt động 1: Giới thiệu một số dụng cụ, hố chất và chia nhĩm ( 5 / )

Hoạt động 2: Tiến hành Thí nghiệm ( 17 / )

- Hướng dẫn cho HS làm TN

* Lưu ý khơng dùng nhiều CaO vì

khi CaO phản ứng với nước toả ra

nhiệt lượng rất lớn nếu dùng

nhiều nhiệt lượng toả ra cĩ thể

làm cho nước sơi bắn vaị người

rất nguy hiểm

* Phải ghi lại tất cả các hiện

tượng để viết bài tường trình

- GV chia nhóm, hoá chất , dụng

cụ

- Hướng dẫn cho HS làm TN

- HS làm TN theo nhóm

- Đại diện nhóm nêu nhận xét hiện tượng:

+ Quì tím hố xanh, phenolphtalein → đỏ.

* Rút ra KL: Canxi oxit tác dụng với nước tạo thành dd bazơ Bazơ làm quì tím hố xanh,

phenolphtalein hố đỏ

-Viết PTHH:

CaO + H2O→ Ca(OH)2

- Tiến hành TN 2:

- HS làm TN theo nhóm

- Đại diện nhóm nêu nhận xét hiện tượng:

II Tiến hành thí nghiệm: 1/ Tính chất hoá học của oxit:

a/ Thí nghiệm 1: Phản ứng của canxi oxit với nước:

CaO + H2O→ Ca(OH)2

b/ Thí nghiệm 2: Phản ứng của điphotphopentaoxit với nước:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Trang 28

+Yêu cầu nhận xét hiện tượng?

+ Rút ra kết luận TCHH của

P2O5?

- Yêu cầu HS dựa vào sơ đồ tiến

Để phân biệt 2 lọ đĩ ta dùng:

BaCl2 cho vào:

+Nếu thấy xuất hiện kết tủa trắng

là lọ đựng: H2SO4.BaCl2 +H2SO4→BaSO4↓+ 2HCl+ Lọ cịn lại khơng cĩ hiện tượng

Để phân biệt 2 lọ đĩ ta dùng: BaCl2 cho vào:

+Nếu thấy xuất hiện kết tủa trắng

là lọ đựng: H2SO4.BaCl2 +H2SO4→BaSO4↓+ 2HCl+ Lọ cịn lại khơng cĩ hiện tượng

gì là lọ đựng HCl

Hoạt động 3: Viết bài tường trình ( 14 / )

- Yêu cầu HS viết bài tường trình theo mẫu sau:

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Nhận xét hiện

tượng

Giải thích và viết PTHH

Trang 29

4 Củng cố: ( 5 / )

GV nhận xét ý thức và thái độ

của HS trong buổi thực hành

Nhận xét kết quả thực hành của

các nhóm

Hướng dẫn thu hồi hoá chất ,

dọn vệ sinh

5 D ặn dị: ( 2 / )

Về nhà học ôn lại phần tính chất

hoá học của oxit và axit theo các

sơ đồ ở bài luyện tập

Làm lại các bài tập trong SGK từ

đầu đến nay

Chuẩn bị tiết sau kiểm tra 1 tiết

Nhận xét lớp

- HS cịn lại dọn dẹp vệ sinh phịng học, dụng cụ thí nghiệm

- HS biết giải các bài tập có liên quan đến những tính chất hóa học của các loại chất này

Trang 30

* Thái độ:

GD thái độ nghiêm túc , trung thực trong lúc kiểm tra

Để chuẩn bị tốt hơn cho

kiểm tra 1 tiết sắp tới, tiết

1/ Tính chất hố học của oxit:

2/ Tính chất hố học của axit:

a Axit làm đổi màu chất chỉ thị:.

-Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ (quỳ tím là chất chỉ thị màu để nhận biết

I Kiến thức cần nhớ:

1/ Tính chất hố học của oxit:

P2O5, SO2, SO3…tác dụng với nước tạo radung dịch axit

2/ Tính chất hố học của axit:

a Axit làm đổi màu chất chỉ thị:.

-Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ (quỳ tím là chất chỉ thị màu đểnhận biết dung dịch axít)

b Axit tác dụng với kim loại:

3H2SO4(l)+2Al(r) → Al2(SO4)3(dd)+

3H2(k)↑

Trang 31

*Vậy: dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.

c Tác dụng với bazơ:

e Tác dụng với muối.

2HCl (dd) + Fe (r) →

FeCl2(dd)+ H2 ↑ (k)

c Tác dụng với bazơ:

e Tác dụng với muối.

Hoạt động 2:Bài tập (26 / ).

-Yêu cầu HS hồn thành

chuỗi phản ứng theo nhĩm?

-Yêu cầu HS giải bài tập cá

nhân, gọi lên bảng giải ghi

điểm (nếu HS làm đúng)

Cho một lượng bột sắt dư

vào 50 ml dung dịch axit

-Thảo luận nhĩm ⇒ đại diện nhĩm lên bảng hồn thành chuỗi phản ứng

(1)CaO+CO2 →CaCO3

(2)CaO + H2O→ Ca(OH)2(3) Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O(4)CaCO3→t o CaO+CO2

(5)CaO+2HCl →CaCl2+H2O

2/ Bài tốn:

Cho một lượng bột sắt dư vào 50

ml dung dịch axit sunfuric Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc)

5 (

) 4 ( 3 )

3 ( 2 )

2 ( ( )

CaCl CaO

CaCO OH

Ca CaO

(5)CaO+2HCl →CaCl2+H2O

2/ Bài tốn:

Cho một lượng bột sắt dư vào 50 ml dungdịch axit sunfuric Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc)

a/ Viết PTHH?

b/ Tính khối lượng sắt đã tham gia phản

Trang 32

36,3

c/Ta cĩ số mol của H2SO4 cĩtrong dung dịch là:

)(15,0

2 4

n

05,0

15,

36,3

c/Ta cĩ số mol của H2SO4 cĩ trong dungdịch là:

)(15,0

2 4

Nồng độ mol của dd H2SO4 thu được là:

M V

n

05,0

15,

0 =

=

4 Củng cố: ( 5 / )

-Yêu cầu HS nhắc lại nội

dung vừa ơn tập?

5 D ặn dị: ( 2 / )

Về nhà ôn lại phần tính

chất hoá học của oxit và

axit theo các sơ đồ ở bài

luyện tập, xem lại các bài

đã giải chuẩn bị cho kiểm

tra 1 tiết

Đáp án:

Nhắc lại nội dung vừa ơn tập theo yêu cầu của giáo viên

KiĨm Tra ViÕt.

- HS biết giải các bài tập có liên quan đến những tính chất hóa học của các loại chất này

* Thái độ:

Trang 33

GD thái độ nghiêm túc , trung thực trong lúc kiểm tra.

- Dự đốn, kiểm tra và kết luận được về TCHH của CaO và SO2

- Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hố học của một số oxit

- Phân biệt được một số oxit cụ thể

- Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết HCl, H2SO4

lỗng và H2SO4

đặc

- Phương pháp sản xuất H2SO4

trong cơng nghiệp

- Quan sát thí nghiệm, dự đốn

và rút ra kết luận

về TCHH của axit, axit HCl,

H2SO4 lỗng và đặc

- Viết các PTHH chứng minh tính chất của H2SO4

lỗng và đặc nĩng

- Nhận biết được dung dịch axit HCl, H2SO4

trong phản ứng

- Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch axit HCl,

H2SO4 trong phản ứng

2 1,0 (10%)

2 2,0 (20%)

1 0,5 (5%)

1 1,5 (15%)

13 10,0 (100%) + Đề:

Trang 34

I Trắc nghiệm: (4đ)

Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng trong các câu sau:

1/ Dãy oxit khi cho tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ là:

a CaO, Na2O, K2O b CO2, SO2, P2O5 c P2O5, SO2, FeO d P2O5, CaO, CO2

a lưu huỳnh hoặc quặng pirit sắt (FeS2) b muối sunfit và dung dịch axit sufuric

c kim loại kẽm và axit sunfuric loãng d dung dịch HCl và dung dịch NaOH

a Dung dịch H2SO4 loãng b Dung dịch HCl

c Dung dịch H2SO4 đặc, nóng d Dung dịch HNO3

a Tính hấp phụ b Tính hấp thụ c Phản ứng với tất cả kim loại d Tính háo nước

a.Al b Fe c Cu d Mg

6/ Khi cho một lượng nước vào một lượng canxi oxit ta thu được một dung dịch không màu Dung dịch này sẽ làm

cho phenolphtalein chuyển sang màu

a.vàng b tím c không đổi màu d hồng

7/ Khi cho một viên kẽm vào dung dịch axit clohiđric ta thấy có bọt khí xuất hiện xung quanh mãnh kẽm và thoát ra khỏi dung dịch Khí đó là

a Cl2 b.O2 c SO2 d H2

a phenolphtalein b dung dịch Ba(OH)2 c canxi hiđroxit d dung dịch NaOH

II Tự luận: (6đ)

1/ Hoàn thành dãy chuyển hoá sau: (1đ)

CaO→( 1 ) Ca(OH)2→( 2 ) CaCO3→( 3 ) CaO→( 4 ) CaSO4

2/ Các công đoạn sản xuất axit sufuric phải qua mấy công đoạn chính? Viết phương trình hoá học cho mỗi công đoạn đó? (1đ)

3/ Cho 11,2 gam sắt tác dụng với 150 gam dung dịch axit sufuric 20% Sau phản ứng thu được một lựơng muối sắt (II) sunfat (FeSO4) và một lượng khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (4đ)

a/ Viết phương trình hoá học (0,5đ)

b/ Tính khối lượng muối sắt (II) sunfat thu được sau phản ứng (1đ)

c/ Để thu được 3,36 lít khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn thì phải dùng hết khối lượng sắt là bao nhiêu ? (1đ)

d/ Nếu thay dung dịch axit sunfuric trên bằng 100 ml dung dịch axit clohiđric 0,2 M thì khối lượng sắt cần phải dùng

Trang 35

(1) CaO + H2O → Ca(OH)2 (0,25đ)

(2)Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (0,25đ)

(3)CaCO3→t o

CaO + CO2 (0,25đ)(4)CaO + H2SO4 (l) → CaSO4 + H2O (0,25đ)

15020

)(4,301522

01

,

Trang 36

+ Photo đề theo sỉ số lớp (2 phần riêng (TN, TL)

- Học sinh: Dụng cụ học tập, chuẩn bị bài trước ở nhà.

III Ho ạt động kiểm tra :

1 Ổn định: (1 / )

2 KTBC: Thơng qua

3 Bài mới: (43 / )

- Giới thiệu: (1 / )

Nhằm đánh giá lại quá trình học

tập của các em hơm nay ta tiến

hành kiểm tra viết

- Lắng nghe

Hoạt động 1: Tiến hành phát đề

Hoạt động 2: Theo dõi HS làm bài

Theo dõi và nhắc nhở HS trong

Hoạt động 3: Tiến hành thu bài kiểm tra.

Nhắc HS nộp bài khi hết thời

IV Nh ận xét buổi kiểm tra của lớp: (1 / )

V Kết quả kiểm tra:

Trang 37

Ngµy so¹n: 19/09/2011 TuÇn: 6

I Mục tiêu:

- Tính chất hố học chung của bazơ (tác dụng với chất chỉ thị màu và với axit)

- Tính chất hố học riêng của bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit và với dung dịch muối)

- Tính chất riêng của bazơ khơng tan trong nước (bị nhiệt phân huỷ)

* Kĩ năng:

- Tra bảng tính tan để biết một bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ khơng tan

- Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất của bazơ, tính chất riêng của bazơ khơng tan

- Nhận biết mơi trường dung dịch bằng chất chỉ thị màu (giấy quỳ tím hoặc dd phenolphtalein)

- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học của bazơ

* Thái độ:

- GD ý thức cẩn thận khi sử dụng hoá chất

- GD lòng yêu thích khoa học

- Giáo viên: Hoá chất: Dd Ca(OH)2 , NaOH , HCl, H2SO4……và các hoá cụ

- Học sinh: Soạn bài trước ở nhà, dụng cụ học tập.

Trang 38

Chúng ta đã biết cĩ loại bazơ tan

được trong nước, cĩ loại bazơ

khơng tan trong nước Những loại

bazơ này cĩ những tính chất hố

học nào? Chúng ta sẽ tìm hiểu

trong tiết học này

- Nghe GV nhận xét kết quả

Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng của bazơ với chất chỉ thị màu ( 10 / )

- GV giới thiệu hoá chất và

dụng cụ và hướng dẫn các nhóm

làm thí nghiệm

- GV nhấn mạnh: Dựa vào tính

chất này giúp ta có thể nhận biết

dd bazơ với dd của các loại hợp

chất khác

- GV cho HS làm BT áp dụng

sau: Nhận biết 3 lọ dd mất nhãn

sau: H2SO4 , Ba(OH)2 , HCl

- HS nhóm làm thí nghiệm

- Nhận xét hiện tượng: DD bazơ làm quỳ tím thành xanh và phenolphtalein không màu thànhđỏ

- HS làm BT theo nhóm ghi kết quả vào bảng phụ

- Đại diện các nhóm báo cáo kếtquả

- Các nhóm nhận xét chéo

- HS ghi vào vở BT

I Phản ứng của bazơ với chất chỉ thị màu:

- Các dung dịch bazơ (kiềm) làmđổi màu chất chỉ thị:

+ Quỳ tím thành xanh + Dung dịch phenoltalein không màu thành đỏ

Hoạt động 2: Tìm hiểu tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit ( 7 / )

- GV gợi cho HS tính chất này(ở

bài oxit)

-1 vài HS nhắc lại

- Dung dịch bazơ (kiềm)tác dụng với axit tạo thành muối và nước

- Lên bảng viết PTHH

- Ca(OH)2(dd)+P2O5 (r) →

Ca3(PO4)3(dd) + 3H2O(l)

- 2NaOH(dd)+ SO2 (r) →

Na2SO3 (dd) + H2O(l)

Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng của bazơ với axit ( 7 / )

- GV gợi cho HS tính chất này(ở

bài 3)

- GV nhận xét hoàn chỉnh và

nhấn mạnh bazơ tan hay không

tan đều tác dụng với axit tạo ra

-1 vài HS nhắc lại:

Bazơ tác dụng với axit tạo ra muối và nước

- Lên bảng viết PTHH:

III Phản ứng bazơ với axit:

Bazơ tan và bazơ không tan đều tác dụng với axit tạo ra muối và nước

Trang 39

muối và nước KCl (dd) + H2O(l) KCl (dd) + H2O(l)

Cu(OH)2 (dd)+2HNO3(dd) →KCl (dd) + H2O(l)

Hoạt động 4: Tìm hiểu phản ứng của bazơ khơng tan bị nhiệt phân huỷ ( 9 / )

- GV làm TN theo SGK cho HS

GV: Giới thiệu tính chất 5 sẽ học

ở bài 9 “Muối” (1’)

- HS quan sát nêu hiện tượng:

+ Chất rắn ban đầu có màu xanh lam

+ Sau khi đun, chất rắn có màu đen và có hơi nước tạo thành

V Dung dịch bazơ tác dụng với

dd muối.

( Xem bài 9) 4.Củng cố (5 / ):

GV hướng dẫn HS giải bài tập 2

SGK trang 25:

- BT trắc nghiệm:

1/ Chất nào sau đây khơng

đổi màu quỳ tím thành xanh?

a/ Ca(OH)2 b/ NaOH

c/ Al(OH)3 d/ NaCl

5.Dặn dò: (2 / )

- Xem, soạn trước bài NaOH

(+ Dự đoán tính chất hoá học

Viết các PTHH)

- Nhận xét lớp

Đáp án:

a/ Tác dụng với dd HCl là: Cu(OH)2 , NaOH , Ba(OH)2

b/ Bị nhiệt phân huỷ: Cu(OH)2

c/Tác dụng với CO2 : NaOH , Ba(OH)2

d/ Đổi màu quỳ tím thành xanh: NaOH , Ba(OH)2

( HS tự viết PTHH)

Câu đúng: d.

Trang 40

- Nhận biết được dung dịch NaOH

- Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất của NaOH

- Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch NaOH tham gia phản ứng

* Thái độ:

- GD ý thức cẩn thận khi sử dụng hoá chất

- GD lòng yêu thích khoa học

- Giáo viên:

+ Hoá chất: HCl , dd NaOH, phenolphtalein, quỳ tím và các hoá cụ

+Tranh vẽ sơ đồ điện phân dd NaCl, các ứng dụng của NaOH

- Học sinh:

+ Soạn bài trước ở nhà, dụng cụ học tập.

Định dạng
Số trang	139
Dung lượng	2,59 MB