Bai 13 ý nghia cua bang tuan hoan

Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử KHÍ HIẾM gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử magie nhận hay nhường bao nhiêu e Magie thể hiện tính chất kim loại hay phi kim... QUAN HỆ

Viết cấu hình electron của nguyên tử magie

(Z=12)

Để đạt được cấu hình electron của nguyên

tử KHÍ HIẾM gần nhất trong bảng tuần hoàn,

nguyên tử magie nhận hay nhường bao nhiêu e Magie thể hiện tính chất kim loại hay phi kim

I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ CẤU

TẠO NGUYÊN TỬ

NHÓM 2

Nguyên tố X có cấu

hình: 1s22s22p63s23p4

hãy suy ra:

+ Số thứ tự:

+ Chu kì:

+ Nhóm:

NHÓM I

Nguyên tố Kali ở VÞ TrÝ ô

19, Chu kì 4, nhóm IA

hãy suy ra CÊu t¹o

nguyên tử của nguyên tố K

+ số p:

+ số e:

+ số lớp e:

+ số e lớp ngoài cùng:

19 19

4

1

16 3

VI A

V Þ t r Ý m é t n g u y ª n t è t r o n g

b ¶ n g t u Ç n h o µ n

- S è t h ø t ù c ñ a n g u y ª n t è

- S è t h ø t ù c ñ a c h u k ×

- S è t h ø t ù c ñ a n h ã m A

C Ê u t ¹ o n g u y ª n t ø

- S è p r o t o n , s è e l e c t r o n

- S è l í p e l e c t r o n

- S è e l e c t r o n l í p n g o µ i c ï n g

II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH

CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ

VÞ TrÝ 11 12 15 16

Sè líp e

Sè e líp ngoµi cïng

Kim lo¹i

Phi Kim

Oxit cao nhÊt

Hi®roxit

Hîp chÊt khÝ víi

hi®ro

Na 2 O MgO P 2 O 5 SO 3 NaOH Mg(OH) 2 H 3 PO 4 H 2 SO 4

PH 3 H 2 S

Nếu biết Vị Trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra những Tính Chất hóa học cơ bản nào của nó.

Phi Kim

Kim lo¹i

- Tính kim loại, tính phi kim

I A , II A , III A ( Trừ H, B)  tính kim loại

V A , VI A , VII A ( Trừ Sb, Bi, Po)  tính phi kim

- Hóa trị cao nhất với Oxi, hóa trị trong hợp chất với Hiđro.

- Công thức oxit cao nhất.

- Công thức hợp chất khí với Hiđro (nếu có).

- Công thức Hiđroxit tương ứng (nếu có),

và tính axit hay bazơ của chúng.

VIA

H2SO4

H2S 2

SO3 6 +

Chu kì

Nhóm

Hiđroxit tương ứng

Công thức hợp chất khí với hiđro

Hoá trị trong hợp chất với hiđro

Công thức oxít cao nhất

Hoá trị cao nhất với oxi

Phi kim

III SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN

Si , P , S

N , P , As

Định luật tuần hoàn

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các

hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

II

III

IV

V

16

17

18

19

20

3

CẤU HÌNH A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p63s23p44s1

Nguyên tố X có Z = 19 các đặc điểm của X là:

B K và F

A Na và Cl C Cs và Cl D Cs và F

KIM LOẠI mạnh nhất và PHI KIM mạnh nhất là:

Dãy nguyên tố xếp theo chiều GIẢM DẦN tính

kim loại là:

A Li, Na, K.

B F, Cl, Br.

D Na, Mg, Al

C O, S, Se

Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam một kim loại X thuộc

nhóm IIIA bằng dung dịch HCl dư sau phản ứng

thu được 6,72 lit khí ởđktc Kim loại X là:

A Mg

B Fe

D Al

C Ga

Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3

Trong hợp chất với hiđro có 5,88% hiđro về

khối lượng Nguyên tố đó là là:

A Mg

B Fe

D Al

C Ga