Sự biến đổi tuần hoàn c.h.e ng.tử của các ng.tố HH

KIÓM TRA BµI Cò Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau và xác định số electron lớp ngoài cùng của từng nguyên tử: A... Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron

KIÓM TRA BµI Cò

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau và xác

định số electron lớp ngoài cùng của từng nguyên tử:

A 3Li ; 4Be ; 5B ; 6C B 7N ; 8O ; 9F ; 10Ne

Bài 8:

Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học

I/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HèNH ELECTRON NGUYấN TỬ CỦA CÁC NGUYấN TỐ.

Nhóm

1s 1

He 1s 2

2s 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

3s 1

Mg 3s 2

Al 3s 2 3p 1

Si 3s 2 3p 2

P 3s 2 3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2 3p 5

Ar 3s 2 3p 6

4s 1

Ca 4s 2

Ga 4s 2 4p 1

Ge 4s 2 4p 2

As 4s 2 4p 3

Se 4s 2 4p 4

Br 4s 2 4p 5

Kr 4s 2 4p 6

5s 1

Sr 5s 2

In 5s 2 5p 1

Sn 5s 2 5p 2

Sb 5s 2 5p 3

Te 5s 2 5p 4

I 5s 2 5p 5

Xe 5s 2 5p 6

6s 1

Ba 6s 2

Tl 6s 2 6p 1

Pb 6s 2 6p 2

Bi 6s 2 6p 3

Po 6s 2 6p 4

At 6s 2 6p 5

Rn 6s 2 6p 6

7s 1

Ra 7s 2 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố tăng lần lượt từ 1 đến 8

*Nhận xét:

+ Đầu chu kì là nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns 1

+ Kết thúc chu kì là nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns 2 np 6

(trừ chu kì 1)

3s 1

Mg 3s 2

Al 3s 2 3p 1

Si 3s 2 3p 2

P 3s 2 3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2 3p 5

Ar 3s 2 3p 6

IA H

1s 1

Li

2s 1

Na

3s 1

K

4s 1

Rb

5s 1

Cs

6s 1

Fr

7s 1

VIIIA He 1s 2

Ne

2s 2 2p 6

Ar

3s 2 3p 6

Kr

4s 2 4p 6

Xe

5s 2 5p 6

Rn

6s 2 6p 6

số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc

chu kỳ 3 ?

Các nguyên tử nguyên tố nhóm

ngoài cùng như thế nào ?

Các nguyên tử nguyên tố nhóm

VIIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng như thế nào ?

Nhóm

1s 1

He 1s 2

2s 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

3s 1

Mg 3s 2

Al 3s 2 3p 1

Si 3s 2 3p 2

P 3s 2 3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2 3p 5

Ar 3s 2 3p 6

4s 1

Ca 4s 2

Ga 4s 2 4p 1

Ge 4s 2 4p 2

As 4s 2 4p 3

Se 4s 2 4p 4

Br 4s 2 4p 5

Kr 4s 2 4p 6

5s 1

Sr 5s 2

In 5s 2 5p 1

Sn 5s 2 5p 2

Sb 5s 2 5p 3

Te 5s 2 5p 4

I 5s 2 5p 5

Xe 5s 2 5p 6

6s 1

Ba 6s 2

Tl 6s 2 6p 1

Pb 6s 2 6p 2

Bi 6s 2 6p 3

Po 6s 2 6p 4

At 6s 2 6p 5

Rn 6s 2 6p 6

7s 1

Ra 7s 2

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

+ Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm

A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói: chúng biến đổi một cách tuần hoàn.

+ Sự biến đổi tuần hoàn về c.h.e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.

Em có nhận xét gì về sự biến đổi số

e lớp ngoài cùng của n.tử các n.tố trong nhóm A sau mỗi chu kì?

Vậy tính chất của các nguyên tố có biến đổi tuần hoàn hay không? Tại

sao?

II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A

1/ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A.

- Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A có cùng số e lớp ngoài cùng Chính sự giống nhau về cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A

- STT của nhóm A = số e ở lớp ngoài cùng = số e hóa trị

- Các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA là các nguyên tố s, các e hóa trị là các electron s Các nguyên tố thuộc sáu nhóm A còn lại là các nguyên tố p, các e hóa trị là các electron s và p (trừ He)

Bảng

a/ Nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm)

b/ Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm)

c/ Nhóm VIIA (nhóm halogen)

II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A

2/ Một số nhóm A tiêu biểu.

Nghiên cứu BTH và SGK tìm hiểu về nhóm VIIIA theo các nội dung sau:

- Nhóm VIIIA gồm các nguyên tố nào?

- Cấu hình e lớp ngoài cùng?

- Tính chất hóa học của các nguyên tố trong nhóm?

- Trạng thái, cấu tạo phân tử?

- Gồm: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

- C.h.e lớp ngoài cùng (trừ He): ns2np6 (có 8e lớp ngoài cùng)  c.h.e bền vững

- Không tham gia các phản ứng hóa học

- Đều ở trạng thái khí và phân tử gồm một nguyên tử

BTH

b/ Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm)

Bao gồm các

nguyên tố

C.h.e lớp ngoài

cùng

Khuynh hướng

Hóa trị

Tính chất hóa

học, phản ứng

thể hiện

Li, Na, K, Rb, Cs ( Fr - nguyên tố phóng xạ)

ns 1

nhường 1e để đạt đến c.h.e bền vững của khí hiếm

hóa trị 1 (duy nhất)

là kim loại điển hình:

+ T/d với O2  oxit bazơ tan + T/d với H2O ( nhiệt độ thường ) dd kiềm + H2 + T/d với phi kim  muối

BTH

c/ Nhóm VIIA (nhóm halogen)

Bao gồm các

nguyên tố

C.h.e lớp ngoài

cùng

Khuynh hướng

Hóa trị trong

hợp chất với KL

Cấu tạo phân tử

Tính chất hóa

học, phản ứng

thể hiện

F, Cl, Br, I (At - nguyên tố phóng xạ)

ns 2 np 5

nhận thêm 1e để đạt đến c.h.e bền vững của khí hiếm

hóa trị 1

là phi kim điển hình:

+ T/d với kim loại  muối + T/d với H2  các hợp chất khí + Hiđroxit của các halogen là những axit

Phân tử gồm 2 nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2

BTH

Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong

cùng nhóm A biến đổi như thế nào sau mỗi chu kì ?

Cñng cè

1, Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng nhóm A biến đổi 1 cách tuần hoàn sau mỗi chu kì

2, Tính chất của các nguyên tố cũng biến đổi tuần hoàn

3, Các e lớp ngoài cùng (là các e hóa trị) qui định tính chất hóa học của các nguyên tố nhóm A

Tính chất của các nguyên tố có biến đổi tuần hoàn không? Tại

sao?

Các e ở lớp nào qui định tính chất hóa học của các nguyên tố

nhóm A?

Bài 1 ( SGK - 41)

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự

nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có

C Số e thuộc lớp ngoài cùng như nhau D Cùng số electron s hay p

Bài 2 ( SGK - 41)

Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại

tương tự như chu kì trước là do:

A Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so

với chu kì trước

B Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so

với chu kì trước

C Sự lặp lại cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các

nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì truớc ( ở 3 chu kì đầu )

D Sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau so

với chu kì truớc.

Bài 6 ( SGK - 41)

Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các

nguyên tố hóa học Hỏi:

a, Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu e ở lớp e ngoài cùng

b, Các e ngoài cùng nằm ở lớp e thứ mấy?

c, Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố trên

BÀI TẬP VỀ NHÀ

3,4,5,7(SGK-41)

Nhóm

1s 1

He 1s 2

2s 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

3s 1

Mg 3s 2

Al 3s 2 3p 1

Si 3s 2 3p 2

P 3s 2 3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2 3p 5

Ar 3s 2 3p 6

4s 1

Ca 4s 2

Ga 4s 2 4p 1

Ge 4s 2 4p 2

As 4s 2 4p 3

Se 4s 2 4p 4

Br 4s 2 4p 5

Kr 4s 2 4p 6

5s 1

Sr 5s 2

In 5s 2 5p 1

Sn 5s 2 5p 2

Sb 5s 2 5p 3

Te 5s 2 5p 4

I 5s 2 5p 5

Xe 5s 2 5p 6

6s 1

Ba 6s 2

Tl 6s 2 6p 1

Pb 6s 2 6p 2

Bi 6s 2 6p 3

Po 6s 2 6p 4

At 6s 2 6p 5

Rn 6s 2 6p 6

7s 1

Ra 7s 2

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

IA H

1s 1

Li

2s 1

Na

3s 1

K

4s 1

Rb

5s 1

Cs

6s 1

Fr

7s 1

IIA

Be

2s 2

Mg

3s 2

Ca

4s 2

Sr

5s 2

Ba

6s 2

Ra

7s 2

Back

Các electron hóa

trị của các nguyên

tố các nhóm từ

IIIA  VIIIA thuộc

phân lớp nào?

IIIA

B 2s 2 2p 1

Al 3s 2 3p 1

Ga 4s 2 4p 1

In 5s 2 5p 1

Tl 6s 2 6p 1

VA

N 2s 2 2p 3

P 3s 2 3p 3

As 4s 2 4p 3

Sb 5s 2 5p 3

Bi 6s 2 6p 3

IVA

C 2s 2 2p 2

Si 3s 2 3p 2

Ge 4s 2 4p 2

Sn 5s 2 5p 2

Pb 6s 2 6p 2

VIA

O 2s 2 2p 4

S 3s 2 3p 4

Se 4s 2 4p 4

Te 5s 2 5p 4

Po 6s 2 6p 4

VIIA

F 2s 2 2p 5

Cl 3s 2 3p 5

Br 4s 2 4p 5

I 5s 2 5p 5

At 6s 2 6p 5

VIIIA He 1s 2

Ne 2s 2 2p 6

Ar 3s 2 3p 6

Kr 4s 2 4p 6

Xe 5s 2 5p 6

Rn 6s 2 6p 6

của nguyên tử các nguyên tố

trong cùng nhóm A?

tự của nhóm A với số e lớp ngoài cùng và số e hoá trị ?Lấy ví dụ.

Các electron hóa trị của các nguyên tố nhóm IA, IIA thuộc

phân lớp nào?