Bµi 7I /Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn II/ CÊu t¹o b¶ng HTTH BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC... Ở thời kì của ông, chỉ có 63 nguyên tố được tìm thấy, nên ông
Trang 1CHƯƠNG 2:
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYấN TỐ HểA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
men-đê-lê-ép: 1834-1907
Trang 2Bµi 7
I /Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn
II/ CÊu t¹o b¶ng HTTH
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Trang 3Sơ lược sự phát minh ra bảng tuần hoàn
Bảng hệ thống tuần hoàn của Đờ-Săng-Cuốc-Toa
Trang 4Dmitry Mendeleyev
( 1834 – 1907 )
Năm 1869, Mendeleyev đã tìm ra được định luật tuần hoàn và công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Ở thời kì của ông, chỉ có 63 nguyên tố được tìm thấy, nên ông phải để trống một số ô trong bảng và
dự đoán các tính chất của các nguyên tố này trong các ô đó Sau này các nguyên tố đó đã được tìm thấy với các tính chất đúng với các dự đoán của ông
Trang 5I-NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG
TUẦN HOÀN
NGUYÊN TẮC
1 - C¸c nguyªn tè ® îc xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n.
2 - C¸c nguyªn tè cã cïng sè líp (e) ® îc xÕp vµo cïng
mét hµng (gäi chu k×) Ta cã 7 chu k×
3 - C¸c nguyªn tè cã cïng sè (e) ho¸ trÞ trong nguyªn tö ®
îc xÕp vµo cïng mét cét (Gäi lµ nhãm) Ta cã 8 nhãm.
Trang 6Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào 1 ô
[Ar] : cấu hình electron của Agon ( Z = 18 ) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Al
13
Nhôm
26,98 1,61
[Ne] 3s 2 3p 1
+ 3
Số hiệu nguyên tử
Số khối trung bình
Độ âm điện
Kí hiệu hóa học
Tên nguyên tố
Cấu hình electron
Số oxi hóa
Số hiệu nguyên tử = số điện tích hạt nhân = số proton = số electron
II – CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1- Ô nguyên tố
Trang 7*Chu k× lµ d y c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng ·y c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng
cã cïng sè líp electron § îc xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn.
*Ta cã 7 chu k×: øng víi n = 1 2 3 4 5 6 7
øng víi c¸c líp electron : K L M N O P Q
2- Chu kì
Trang 81s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p
GIỚI THIỆU CHU KÌ
Trang 9Chu k× 1
Gåm 2 nguyªn tè :H vµ He
Gåm 2 nguyªn tè họ S
1s 1 1s 2
GIỚI THIỆU CHU KÌ
Trang 10CHU K× 2
Gåm 8 nguyªn tè
• 2 nguyªn tè hä s
• 6 nguyªn tè hä p
2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6
GIỚI THIỆU CHU KÌ
Trang 11CHU Kì 3
Gồm 8 nguyên tố
Z từ 11 đến 18
Na( 3s1) Ar (3s23p6)
Gồm 2 họ
2 nguyên tố họ s
6 nguyên tố họ p
Na Mg Al Si P S Cl Ar
11 12 13 14 15 16 17 18
3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6
GIỚI THIỆU CHU Kè
Trang 12CHU K× 4
GIỚI THIỆU CHU KÌ
Trang 13CHU K× 5
GIỚI THIỆU CHU KÌ
Trang 14CHU K× 6
GIỚI THIỆU CHU KÌ
Trang 15CHU KÌ 7 (chưa hoàn thành)
GIỚI THIỆU CHU KÌ
Trang 16*Nhãm lµ tËp hîp c¸c nguyªn tè ® îc xÕp thµnh
mét cét gåm c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cã
cÊu h×nh electron t ¬ng tù nhau , cã tÝnh chÊt ho¸ häc gÇn gièng nhau
3 – Nhóm nguyên tố
Trang 17* Nhóm A:
- Nhóm A gồm 8 nhóm từ IA đến VIIIA
- Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hoá trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm
- Nhóm A gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.
- Nhóm A: nsanpb
1≤a ≤ 2 ; 0 ≤ b≤ 6
- Số thứ tự của nhóm A: = a + b
· Nếu: a + b ≤ 3 ==> Kim loại
· Nếu 5 ≤ a + b ≤ 7 ==> Phi kim
· Nếu a + b = 8 ==> Khí hiếm
- Ví dụ:
Na( Z = 11 ): 1s22s 22p 6 3s1 ==> IA
O ( Z = 8 ): 1s22s 22p4 ==> VIA
Trang 18* Nhóm B:
- Nhóm B gồm 8 nhóm được đánh số từ IIIB đến VIIIB , rồi IB và IIB theo chiều từ trái sang phải trong bảng tuần hoàn
- Nhóm B chỉ gồm các nguyên tố của các chu kỳ lớn
- Nhóm B gồm các nguyên tố d và nguyên tố f.
Cấu hình electron hoá trị của nguyên tố d: ( n – 1 )dansb
Điều kiện: b = 2 ; 1 ≤ a ≤ 10
Nếu: a + b < 8 ==> STT nhóm = a + b
Nếu a + b = 8, 9, 10 ==> STT nhóm = 8
Nếu a + b > 10 ==> STT nhóm = (a + b) – 10
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
III
B VI B VB VIB VII B VIII B VIIIB VIII B IB IIB
