Giáo án Hóa Học 9 - Chuẩn KTKN

Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác.ô chìa khóa: phản ứng hóa học Hoạt động 2: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối ?1.. Nhắc lại n

Trang 1

Ngày soạn: 14/08/2010Ngày dạy: 17/08/2010

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV Tiến trình dạy học

A Bài mới

Hoạt động 1: Ôn tập một số nội dung , khái niệm hóa học ở lớp 8

- GV tổ chức cho học sinh chơi trò chơi ô chữ Chia lớp thành 4 nhóm Thông báo luật chơi:

Ô chữ gồm 8 hàng ngang là các khái niệm hóa học Đoán đợc từ hàng ngang đợc 10

điểm Mỗi từ hàng ngang có 1 đến 2 chữ trong từ chìa khóa Đoán đợc từ chìa khóa đợc 20

điểm.

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái Đây là khái niệm: Chất có những tính chất vật lý và hóa

học nhất định

Chữ trong từ chìa khóa: C, H

* Hàng ngang 2: Có 7 chữ cái Đây là khái niệm : Là những chất đợc tạo nên từ 2 NTHH

trở lên

Chữ trong từ chìa khóa: H, H

* Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái Đây là khái niệm: Là hạt đại diện cho chất Gồm một số

nguyên tử liên kết với nhau và có đầy đủ tính chất hóa học của chất

Chữ trong từ chìa khóa: P

* Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái Đây là khái niệm: Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.

Chữ trong từ chìa khóa: N, Ư.

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái Đây là khái niệm về tập hợp các nguyên tử cùng loại có

cùng số p trong hạt nhân

Chữ trong từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hoặc

nhóm nguyên tử

Chữ trong từ chìa khóa: O

* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái Khái niệm về hiện tợng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là

chất ban đầu

Chữ trong từ chìa khóa: N, G.

* Hàng ngang 8: Có 14 chữ cái Khái niệm dùng để biểu diễn chất gồm 1, 2 hay 3 KHHH

và chỉ số ở mỗi chân ký hiệu

Chữ trong từ chìa khóa: O, A.

Trang 2

Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác.

ô chìa khóa: phản ứng hóa học

Hoạt động 2: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối

?1 Ghép nối thông tin cột A với cột

Tên hợp chất Ghép Loại hợp chất

Trang 3

Hòa tan 8,4 (g) Fe bằng dung dịch HCl10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu đợc ở (ĐKTC)

b Tính khối lợng axit cần dung

c Tính nồng độ % của dd sau phản ứng Giải:

) ( 15 , 0

2

l V

mol n

nH

Fe H

, 10

100 95

, 10

) ( 95 , 10 5 , 36 3 , 0

) ( 3 , 0 15 , 0 2

2

g m

mol n

n

ddHCl HCl

Fe HCl

, 0

) ( 15 , 0

2

g m

mol n

nFeCl

Fe FeCl

% 100 1

, 108

05 , 19

%

) ( 1 , 108 3

, 0 100 4

, 8

B Củng cố - luyện tập

- Xem lại định nghĩa, cách gọi tên, phân loại về Oxit đã học

Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ

Tiết 2 bài 1: Tính chất hóa học của oxit

Khái quát về sự phân loại oxit

I Mục tiêu

1 Kiến thức

Trang 4

- HS biết đợc những tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ, và dẫn ra dợc những tínhchất hóa học tơng ứngvới mỗi tính chất.

- Học sinh hiểu đợc cơ sở phân loại các hợp chất oxit axit và oxit bazơ, là dựa vào tính chấthóa học của chúng

- Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5

- Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , CaO, P đỏ

III phơng pháp

A Bài mới

Hoạt động 1: Tính chất hóa học của oxit

? Em hãy nhớ lại TN khi cho CaO tác dụng

với nớc ( Hiện tợng và kết luận)

? Hãy viết PTHH

- GV: Chỉ một số oxit Na 2 O ; BaO … t/d

? Hãy viết PTHH một số oxit t/d với nớc

- GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

Cho một ít CuO vào ống nghiệm Cho

tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ

? Hãy quan sát trạng thái màu sắc của CuO

? Nêu hiện tợng, giải thích ? Viết PTHH

- GV một số oxit khác nh CaO , Fe2O3 cũng

xảy ra phản ứng tơng tự (trừ oxit của kim

loại kiềm)

- GV mô tả lại thí nghiệm CaO, BaO tác

dụng với CO2 tạo thành muối

? Hãy viết PTHH

- GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit

tạo thành muối Đó là oxit bazơ tơng ứng

với nớc cũng thu đợc axit tơng ứng

- GV điều chế trớc CO2, yêu cầu HS làm thí

- Kết luận: Một số bazơ (tơng ứng với bazơ tan) tác dụng với axit tạo thành muối

2 oxit axit có những tính chất nào:

Trang 5

nghiệm theo nhóm:

trong suốt Đậy nhanh, lắc nhẹ.

? Quan sát hiện tợng ? Viết PTHH?

- GV: Một số oxit khác SO2, SO3, P2O5 …

cũng có phản ứng tơng tự

? Từ tính chất hóa học của oxit bazơ, hãy

chỉ ra một tính chất hóa học của oxit axit

? Viết các PTHH minh họa

? Hãy điền tiếp nội dung vào ô trống:

+H2O + Bazơ + H2O + Axit

- GV khái quát lại tính chất hóa học của

oxit axit và oxit bazơ

Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại axit

- GV yêu cầu HS tham khảo SGK

? Căn cứ vào đâu để ngời ta phân loại axit

- GV lấy VD về oxit lỡng tính

ZnO + HCl ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH Na2ZnO + H2O

* CO, NO là oxit không tạo muối (oxit

trung tính) không có tính chất của oxit axit

cũng không có tính chất của oxit bazơ

Tiết 3 - 4 bài 2: Một số oxit quan trọng

I Mục tiêu

1 Kiến thức

- Học sinh biết đợc những tính chất của CaO và viết đúng PTHH cho mỗi phản ứng

- Biết đợc những ứng dụng của CaO trong đời sống và trong sản xuất, cũng biết đợc nhữngtác hại của chúng với môi trờng và sức khỏe con ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO trong PTN và trong công nghiệp và những phản ứnghóa học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế

2 Kỹ năng

Axit

Trang 6

- Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp và thủ công

III phơng pháp

IV Tiến trình dạy học

A Kiểm tra bài cũ

1 Hãy nêu tính chất hóa học của oxit bazơ ? Viết PTHH?

2 Hãy nêu tính chất hóa học của oxit axit ? Viết PTHH?

B Bài mới

A - Can xi oxit

? Hãy cho biết CTHH của caxioxit

? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào

Hoạt động 1: Can xi oxit có những tính chất hóa học nào?

? Hãy nêu tính chất vật lý của Canxi oxit

? Nhắc lại những tính chất hóa học của oxit

bazơ

CaO tác dụng với nớc

? Quan sát, nêu hiện tợng xảy ra

? Viết PTHH

- GV: CaO có tính hút ẩm, vậy CaO có ứng

dụng gì?

- GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm

CaO tác dụng với HCl

? Nêu hiện tợng và viết PTHH xảy ra

? Nhờ tính chất này CaO đợc làm gì trong

sản xuất nông nghiệp

- GV: Để CaO lâu ngày trong không khí

CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

- Ca(OH)2 ít tan, phần tan tạo thành dd bazơ

2 Tác dụng với axit

Hoạt động 2: Canxioxit có những ứng dụng gì?

Trang 7

? Dựa vào tính chất hóa học của Canxioxit

hãy nêu ứng dụng của CaO - Dùng trong công nghiệp luyện kim, côngnghiệp hóa học

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thảisinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát trùng

Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh thế nào?

? Nêu nguyên liệu của sản xuất vôi

- HS Quan sát H.1.4, H.1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO bằng lò CN

? Nêu những u nhợc điểm của lò nung vôi

thủ công và lò nung vôi công nghiệp

- GV thông báo các phản ứng xảy ra trong

quá trình nung vôi

+ Than cháy sinh ra CO2

+ Nhiệt phân hủy CaCO3

? Hãy viết các PTHH

? ở địa phơng em sản xuất vôi bằng phơng

pháp nào

1 Nguyên liệu

- Than C, đá vôi CaCO3, không khí giàu oxi

2 Các phản ứng xảy ra trong quá trình nung vôi

C(r) + O2 (k) t CO2 (k) CaCO3 (r) t CaO(r) + CO2 (k)

b lu huỳnh đi oxit

Hoạt động 4: Lu huỳnh đioxit có những tính chất gì?

? Hãy nêu tính chất vật lý của SO2

? Nhắc lại những tính chất hóa học của oxit

SO 2 tác dụng với Ca(OH) 2

? Nêu hiện tợng quan sát đợc

? Giải thích và viết các PTHH

- GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ nh những

oxit bazơ tạo thành muối sunfit

? Viết PTHH minh họa

? Em kết luận gì về tính chất hóa học của

Trang 8

Hoạt động 5: Lu huỳnh đioxit có những ứng dụng gì?

? Nêu những ứng dụng của luhuỳnh đioxit - Dùng sản suất H2SO4

- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ trong côngnghiệp,dùng diệt nấm mốc…

Hoạt động 6: Điều chế luhuỳnh đioxit nh thế nào?

? Theo em trong PTN điều chế SO2 nh thế

Tiết 5 bài 3 : tính chất hóa học của axit

- Biết vận dụng những tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập hóa học

3 Thái độ Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học.

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

1.Viết PTHH thực hiện dãy biến hóa:

Trang 9

P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

2 Làm bài tập số 5

B Bài mới

Hoạt động 1: Tính chất hóa học

- GV làm thí nghiệm biểu diễn:

Nhỏ một giọt dd HCl lên giấy quì

? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét

Cho một ít kim loại Zn vào đáy ống nghiệm.

Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd HCl

? Giải thích hiện tợng và viết PTHH

- GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm

Cho một ít CuO vào đáy ống nghiệm.

1 Axit làm đổi màu chất chỉ thị

- Dung dịch axit làm quì tím chuyển thànhmàu đỏ (nhận biết dd axit)

2 Axit tác dụng với kim loại

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

- Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loạitạo thành muối và giải phóng H2

- Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng đợcnhiều kim loại nhng nói chung không giảiphóng H2

3 Tác dụng với dd bazơ

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O

- Axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối

và nớc Đây là phản ứng trung hòa.

4 Axit tác dụng với oxit bazơ

Hoạt động 2: Axit mạnh và axit yếu

GV : thông báo về sự phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3

Tiết 6 - 7 bài 4: Một số Axit quan trọng

Trang 10

- Những ứng dụng của axit trong đời sống và trong sản xuất.

2 Kỹ năng

- Sử dụng an toàn những axit này trong quá trinhd tiến hành sản xuất

- Vận dụng những tính chất của HCl để làm bài tập định tính và định lợng

3 Thái độ

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cẩn thận trong thực hành hóa học

II Chuẩn bị

- Hóa chất: dd HCl, quì tím, Zn, Al, Fe, Cu(OH)2, CuO, Fe2O3

- Dụng cụ: ống nghiệm nhỏ, đũa thủy tinh, phễu và giấy lọc, tranh ảnh về ứng dụng của axitIII phơng pháp

1 Nêu ứng dụng của axit, viết PTHH minh họa?

+ Làm đổi màu chất chỉ thị

+ Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl

+ Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2

+ Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO

- HS làm thí nghiệm, quan sát hiện tợng,

viết PTHH

- Làm đổi màu quì tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thànhmuối và giải phóng H2

? Từ những tính chất hóa học trên, hãy nêu

ứng dụng của HCl - Điều chế muối clrua- Làm sạch bề mặt kim loại

- Tẩy gỉ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dợc phẩm

B- Axit sunfuric (h 2 so 4 )

Hoạt động3: Tính chất vật lý

- GV cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4

? Hãy nêu tính chất vật lý của H2SO4

? Muốn pha loãng H2SO4 cần phải làm nh

thế nào

Rót từ từ dd axit đặc vào nớc

- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp 2lần nớc , tan dễ dàng trong nớc, tỏa nhiềunhiệt

Trang 11

? Nhắc lại tính chất hóa học của một axit

? Viết PTHH minh họa với H2SO4

- GVhớng dẫn làm lại từng thí nghiệm

chứng minh dd H2SO4 là một axit mạnh

+ Làm đổi màu chất chỉ thị

+ Tác dụng kim loại: Sắt t/d với H2SO4

+ Tác dụng với bazơ: H2SO4 t/d Cu(OH)2

+ Tác dụng với oxit bazơ: H2SO4 t/d CuO

- HS làm thí nghiệm, quan sát hiện tợng,

? Quan sát, nêu hiện tợng

? Giải thích và viết PTHH xảy ra

- GV làm thí nghiệm biểu diễn:

1 Axit sufuric loãng có những tính chất hóa học của một axit

- Làm đổi màu quì tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối

a Tác dụng với kim loại

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và không giải phóng H2

Hoạt động 6: Sản xuất axit sufuric

- GV thuyết trình về các công đoạn sản xuất

Trang 12

- Thuốc thử: Dung dịch BaCl2, Ba(NO3)2

- Hiện tợng: Tạo kết tủa màu trắng

Tiết 8 bài 5: Luyện tập

tính chất hóa học của oxit và axit

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ

1 Tính chất hóa học của oxit

- GV cho học sinh quan sát và yêu cầu hoàn thành sơ đồ trống:

- HS làm việc theo nhóm Sau đó các nhóm báo cáo kết quả,bổ sung cho nhau

- GV chuẩn kiến thức Đa thông tin phản hồi

Muối

Dd axit

Dd bazơ

Trang 13

2 Tính chất hóa học của axit

- GV đa ra sơ đồ câm, yêu cầu HS hoàn thành thông tin:

- HS các nhóm thảo luận Đại diện các nhóm báo cáo, các nhóm bổ sung cho nhau

- GVchuẩn kiến thức và đa thông tin phản hồi

+ Kim loại + Quì tím

+ Bazơ + Oxit bazơ

- GV tổ chức trò chơi với 2 đội chơi: Trò chơi tiếp sức

Chuấn bị sẵn các miếng bìa ghi các CTHH:

Na 2 O ; SO 3 ; H 2 O; H 2 SO 4 , Fe ; Cu; FeSO 4 ; NaOH; Na 2 SO 4 , FeO Cho các PTHH thiếu Yêu cầu các nhóm điền tiếp vào chỗ trống:

- Giáo viên yêu cầu HS đọc đề bài

và làm việc cá nhân trả lời bài tập

b Những chất tác dụng với HCl là: CuO; Na2O ; CaO

Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd) CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd)CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)

Trang 14

Bài tập 2:

HS đọc đề bài

HS làm việc cá nhân

Hs lên bảng làm

GV: sửa lại nếu cần

- Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

trả lời câu hỏi 3

- Viết PTHH xảy ra?

- Thể tích khí H2 thoát ra ở ĐKTC

là bao nhiêu?

- Dung dịch thu đợc là dung dịch

nào có nồng độ mol là bao nhiêu?

HS đọc đề bài làm việc cá nhân

HS làm bài tập vào vở

GV: Sửa chửa và bổ sung

c Những chất tác dụng với NaOH là: SO2; CO22NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l)NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd)

2NaOH(dd) + CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l)NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd)

Bài tập2: Để phân biệt các dd Na2SO4 và dd Na2CO3

ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây:

A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOHGiải thích sự lựa chọn đó và viết PTHH

Giải: Chọn B

- Có hiện tợng: Khí bay ra là Na2CO3PTHH:

Trang 15

hếtMg

d

HCl

n

n n

n

LT HCl

TT HCl LT

Mg

TT Mg

2

15,01

05,0

) (

- Theo PTHH:

)(12,14,2205,0

)(05,0

2

l V

mol n

n

H

Mg H

)(1,005,02

2

)(05,0

(

2

mol n

n

mol n

n

d HCl

Mg HCl

Mg MgCl

- Nồng độ các chất thu đợc sau phản ứng là:

)(105,0

05,0) ( )

Tiết 9 bài 6: Thực hành tính chất hóa học của oxit và axit

GV chuẩn bị cho mỗi nhóm một bộ thí nghiệm bao gồm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, môi sắt

- Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, quì tím, dd BaCl2

III Định hớng phơng pháp

Trang 16

- Sử dụng phơng pháp thực hành thí nghiệm.

1 Tính chất hóa học của oxit

- GV hớng dẫn HS các bớc làm thí nghiệm:

+ Cho 1 mẩu CaO vào ống nghiệm

+ Nhỏ 1 -2 ml dd H2O vào ống nghiệm

+ Thử dd sau phản ứng bằng quì tím hoặc dd phenolftalein không màu

+ Quan sát và nêu nhận xét hiện tợng? Giải thích, viết PTHH xảy ra (nếu có)?

- HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

- GV hớng dẫn các bớc làm thí nghiệm

+ Đốt một ít P2O5( bằng hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng

+ Cho 3 ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ

+ Thử dd bằng quì tím

+ Quan sát và nêu nhận xét hiện tợng? Giải thích, viết PTHH xảy ra (nếu có)?

+ Kết luận về tính chất hóa học của P2O5

2 Nhận biết các dung dịch

Hãy tiến hành các thí nghiệm nhận biết các lọ.

- GV: Phân biệt các chất phải dựa vào tính chất hóa học khác nhau của chúng

- GV hớng dẫn HS sơ đồ nhận biết

Chất phân biệt

BaCl2 Có kết tủa Không có kết tủa Nhận biết đợc

Cách tiến hành:

- Chích mẫu thử:

- Chọn thuốc thử để nhận biết

* Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dd nhỏ vào mẩu giấy quì tím

+ Nếu Quì tím không đổi mầu thì đó là lọ đựng Na2SO4

+ Nếu quì tím chuyển màu đỏ thì đó là lọ đựng HCl và H2SO4

* Nhỏ 1-3 giọt dd BaCl2 lần lợt vào 2 ống nghiệm đựng dd axit

+ Nếu ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì đó là lọ chứa dd H2SO4

+ Nếu ống nghiệm nào không xuất hiện kết tủa trắng thì đó là lọ chứa dd HCl

- GV: Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm

- HS các nhóm báo cáo kết quả thực hành

3 Nhận xét, đánh giá

- Thu dọn và viết bản tờng trình

- Giáo viên nhận xét về buổi thực hành và rút kinh nghiệm cho buổi học sau

Ngày soạn: 18/09/2010Ngày dạy: /09/2010

Trang 17

Tiết 10 Kiểm tra viết

I Mục tiêu

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của HS từ bài 1 đến bài 7

- Rèn luyện kỹ năng làm các bài tập hóa học định tính và định lợng

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Nội dung

Kiểm tra, đánh giá theo ngân hành đề của chuyên môn nhà trờng

Tiết 11 bài 7 : tính chất hóa học của bazơ

- Hóa chất: dd Ca(OH)2, dd NaOH, dd HCl, H2SO4, CuSO4, CaCO3, phenolftalein, quì tím

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thủy tinh

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm,

Hoạt động 1: Tác dụng của bazơ với chất chỉ thị màu

+ Nhỏ 1 giọt NaOH lên mẩu quì tím Quan

sát hiện tợng

+ Nhỏ 1 giọt phenolfalein không màu vào

ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát hiện tợng

- HS các nhóm báo cáo, rút ra kết luận

- GV nhấn mạnh: Dựa vào tính chất này có

thể phân biệt dd kiềm với các dd khác

- Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh, phenolftalein không màu thành

đỏ

- BT: Có 3 lọ không nhãn mỗi lọ đựng các

dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em hãytrình bày cách phân biệt 3 lọ trên mà chỉdùng quì tím

Hoạt động 2: Tác dụng của dd bazơ với oxit axit

? Nhắc lại những tính chất hóa học của Bazơ

? Viết các PTHH minh họa - Dung dịch bazơ kiềm tác dụng với oxit axit

Trang 18

? Nhắc lại tính chất hóa học của axit

- GV giới thiệu: Bazơ bao gồm cả bazơ tan và

bazơ không tan

? Phản ứng giữa bazơ và axit là phản ứng gì

- Bazơ tác dụng với axit tạo muối và nớc

- PTHH:

Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + 2H2O(l) Ca(OH) 2(r) + 2HNO 3(dd) Ca(NO 3 ) 2(dd) +2H 2 O (l)

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy

? Nêu hiện tợng quan sát đợc

? Hãy nêu thêm một tính chất hóa học nữa

1 Trong các chất sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2

a Gọi tên và phân loại các chất

b Các chất trên chất nào tác dụng đợc với dd H2SO4 ; khí CO2 Viết PTHH

2 HS về nhà làm các bài tập SGK

Ngày soạn: 24/09/2010

Ngày dạy: 28/09/2010

Tiết 12 bài 8: Một số bazơ quan trọng

a natri hiđroxit (NaOH)

I Mục tiêu

1 Kiến thức

- Học sinh biết đợc những tính chất vật lý, hóa học của NaOH và viết đợc những PTHH

t-ơng ứng cho mỗi tính chất

- Biết phơng pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp

- Hóa chất: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; quì tím

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ

- Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl, các ứng dụng của NaOH

? Nêu tính chất hóa học của bazơ

B Bài mới

Trang 19

Hoạt động 1: Tính chất vật lý

- GV cho HS quan sát 1 viên NaOH ra để sứ

? Nêu tính chất vật lý của NaOH

- GVyêu cầu HS đọc thông tin SGK

- NaOH là chất rắn không màu tan nhiềutrong nớc và tỏa nhiều nhiệt

- Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bụcgiấy ,vải và ăn mòn da do vậy khi sử dụngphải cẩn thận

? NaOH thuộc loại hợp chất nào

? Nhắc lại những tính chất hóa học của một

bazơ tan (kiềm)

? Hãy viết các PTH H minh họa

- Dd NaOH làm quì tím chuyển màu xanh,phenolftalein không màu thành màu đỏ

- Tác dụng với axit tạo thành muối và nớc NaOH(dd)+ HNO3 (dd) NaNO3(dd) + H2O(l)

- Tác dụng với oxit axit tạo thành muối (và

có thể có nớc) NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd) 2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) + H2O(dd)

Hoạt động 3: ứng dụng

- HS quan sát hình vẽ ứng dụng của NaOH

? Nêu những ứng dụng của NaOH -- SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt…SX tơ sợi

- Sx giấy

- SX nhôm

- Chế biến dàu mỏ…

Hoạt động 4: Sản xuất natrihiđroxit

- GV giới thiệu quá trình sản xuất

Hớng dẫn HS viết PTHH - Điện phân dd muối ăn có màng ngăn2NaCl(dd)+ 2H2O(l)   P có  màng  ngăn  → 2NaOH(dd)+ Cl2 (k)+ H2(k)

iv Củng cố – luyện tập

1 Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4

3 Hớng dẫn làm các bài tập còn lại Chuẩn bị bài Canxi hiđroxit

Tiết 13 bài 8: Một số bazơ quan trọng

B Canxi hiđroxit Ca(OH) 2

I Mục tiêu

1 Kiến thức

- Học sinh biết đợc những tính chất vật lý, hóa học của Ca(OH)2 và viết đợc những PTHH

t-ơng ứng cho mỗi tính chất

Trang 20

- Biết cách pha chế dd Ca(OH)2

- Biết ứng dụng của Ca(OH)2 trong đời sống

- Biết ý nghĩa của độ PH

- Hóa chất: dd Ca(OH)2, dd HCl, dd NaOH, dd NH3, quì tím

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thủy tinh, kẹp gỗ, panh, đế sứ, giấy lọc

? Nêu tính chất hóa học của NaOH Viết PTHH minh họa

B Bài mới

Hoạt động 1: Tính chất

- GV: hớng dẫn cách pha chế dd Ca(OH)2

+ Hòa tan một ít Ca(OH)2 trong nớc đợc

một chất màu trắng có tên là vôi nớc hoặc

vôi sữa

+ Dùng phễu lọc lấy chất lỏng trong suốt là

dd Ca(OH)2

- GV Ca(OH)2 có những tính chất hóa học

của bazơ tan

? Nhắc lại những tính chất hóa học của bazơ

tan

? Nêu ứng dụng của Ca(OH)2

1 Pha chế dd canxi hiđroxit

- Hòa tan một ít Ca(OH)2 trong nớc đợc mộtchất màu trắng là vôi nớc (vôi sữa) Lọc vôisữa lấy chất lỏng trong suốt là dd Ca(OH)2

2 Tính chất hóa học

a Dd Ca(OH)2 làm quì tím chuyển màuxanh , phenolftalein không màu thành màu

đỏ

b Tác dụng với axit tạo thành muối và nớc

Ca(OH)2(dd)+ HNO3(dd) Ca(NO3)2(dd) +H2O(l)

c Tác dụng với oxit axit tạo thành muối (và

có thể có nớc)

Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd) Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd)

d.Tác dụng với dd muối:

Trang 21

Tiết 14 Bài 9: tính chất hóa học của muối

Hoạt động 1: Tính chất hóa học của muối

Ngâm 1 đoạn dây Cu trong dd AgNO 3

? Giải thích hiện tợng và viết PTHH xảy ra

? Qua thí nghiệm, có thể rút ra kết luận gì

1 Muối tác dụng với kim loại

- Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng H2

- PTHH:

Cu(r) + AgNO3(dd)  → Cu(NO3)2 (dd) + Ag↓

Fe(r) + CuSO4(dd)  → FeSO4(dd) + Cu(r)

Trang 22

- GV hớng HS dẫn làm thí nghiệm:

Nhỏ 1- 3 giọt dd H2SO4 vào ống nghiệm có

sẵn 3 ml dd BaCl2

- GV hớng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm:

có sẵn 3 ml dd NaCl

- GV hớng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm

Nhỏ 1- 3 giọt dd NaOH vào ống nghiệm

- GV: Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ

cao KClO3, CaCO3, KMnO4

? Hãy viết PTHH

2 Muối tác dụng với axit

- Muối có thể tác dụng với axit sản phẩm là muối mới và axit mới

- PTHH:

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd)  → BaSO4(r) + 2HCl(dd)2HCl(dd) + Na2CO3(dd)  → 2NaCl(dd)+CO2 ↑

+ H2O(l)

3 Muối tác dụng với muối

- Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau, tạo thành hai muối mới

- PTHH:

AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r+NaNO3(dd)

4 Muối tác dụng với bazơ

- Dung dịch muối có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối mới và bazơ mới

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi trong dung dịch

? Hãy nêu nhận xét về các phản ứng hóa

học của muối

? Các phản ứng trên là phản ứng trao đổi

Vậy phản ứng trao đổi là gì

? Hãy chỉ ra điều kiện của phản ứng trao đổi

1 Nhận xét về các phản ứng hóa học của muối

- Có sự trao đổi các thành phần với nhautạo ra hợp chất mới

2 Phản ứng trao đổi trong dung dịch

1 Nhắc lại những tính chất hóa học của muối

2 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học của axit, bazơ

3 GV hớng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng

Trang 23

4 HS về nhà làm bài tập SGK.

Tiết 15 Bài 10: Một số muối quan trọng

I Mục tiêu

1 Kiến thức

- HS biết tính chất vật lý, tính chất hóa học của một số muối quan trọng nh NaCl , KNO3

- Trạng thái thiên nhiên , cách khai thác muối NaCl

- Những ứng dụng của muối NaCl và KNO3

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp

1 Nêu tính chất hóa học của muối Viết PTHH minh họa?

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra

B Bài mới

Hoạt động 1: Muối natri clrua (NaCl)

? Trong tự nhiên muối NaCl có ở đâu

GV: Giới thiệu 1m3 nớc biển hào tan đợc

? Quan sát sơ đồ và nêu ứng dụng của NaCl

? Nêu ứng dụng của các sản phẩm làm từ

muối ăn

1.Trạng thái tự nhiên

Trong tự nhiên NaCl có trong nớc biển

và ở mỏ muối trong lòng đất

2 Cách khai thác:

- Khai thác từ nớc biển

- Khai thác từ lòng đất

3 ứ ng dụng

- Làm gia vị và bảo quản thực phẩm

- Dùng để sản xuất: Na, Cl2, H2, NaOH,

Na2CO3 ; NaHCO3

Trang 24

Hoạt động 2: Muối Kali nitrat (KNO 3 )

- GV giới thiệu các tính chất của KNO3

? Nêu các ứng dụng cơ bản cảu kali nitrat

1 Tính chất

- Muối KNO3 (diêm tiêu) tan nhiều trong

n-ớc, bị phân hủy ở nhiệt độ cao, có tính oxihóa mạnh:

1 Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

2 Bài tập tại lớp:

Trộn 75g dd KOH 5,6 % với 50g dd MgCl2 9,5%

a/ Tính khối lợng chất kết tủa thu đợc

b/ Tính nồng độ phần trăm của dd thu đợc sau phản ứng

Tiết 16 Bài 11: Phân bón hóa học

I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh biết:

- Phân bón hóa học là gì? vai trò của của các nguyên tố hóa học đối với cây trồng

- Biết công thức hóa học của một số muối thông thờng và hiểu một số tính chất của cácmuối đó

- Sử dụng phơng pháp quan sát, đàm thoại, hoạt động nhóm

Hoạt động 1: Những nhu cầu của cây trồng

Trang 25

? Nêu thành phần hóa học của thực vật

? Nêu vai trò của các nguyên tố hóa học đối

Cu, Zn, Fe, Mn

2 Vai trò của các nguyên tố hóa học đối với thực vật

chất gluxit Gluxit đợc tổng hợp nhờ phảnứng quang hợp:

nCO2 + m H2O as diệp lục Cn(H2O)m + nO2

triển mạnh

rễ của cây

Trang 26

? Thế nào là phân bón đơn

? Em đã biết những loại phân bón đơn nào

- GV giới thiệu về các loại phân bón đơn

th-ờng dùng và vai trò của chúng

- Ure : CO(NH2)2 tan trong nớc

- Amoni nitơrat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan

b Phân lân

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không tan

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

1 Tính thành phần phần trăm về khối lợng các nguyên tố trong đạm ure CO(NH2)2

2 Một loại phân đạm gồm 3 nguyên tố H, N, O có tỷ lệ về khối lợng các nguyên tố nh sau: % N = 35%, %O = 60%

Xác định CTHH của lọai phân đạm nói trên

- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các PTHH

- Rèn luyện các kỹ năng tính toán các bài tập hóa học

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, sơ đồ gráp

Trang 27

Hoạt động 1: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

- GV đa ra sơ đồ trống và phiếu học tập cho các nhóm với nội dung sau:

a Điền vào ô trống các chất thích hợp

b Chọn các chất thích hợp để thực hiện sự chuyển hóa đó.

- HS các nhóm thảo luận, bóa cóa, bổ sung cho nhau

- GV nhận xét chung, chốt kiến thức thông qua phản hồi phiếu học tập:

1 Oxit bazơ + axit

2 Oxit axit + dd Bazơ ( oxit bazơ)

3 Oxit bazơ + Nớc

4 Phân hủy bazơ không tan

5 Oxit axit + Nớc ( trừ SiO2 )

6 dd bazơ + dd muối

7 dd muối + dd bazơ

8 dd muối + axit

9 Axit + bazơ ( oxit bazơ , muối , hoặc Kim loại)

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa

Tiết 18 Bài 13:

Oxit bazơ

Muối

AxitBazơ

Trang 28

Luyện tập chơng 1: Các loại hợp chất vô cơ

- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các PTHH kỹ năng phân biệt các loại hợp chất

- Rèn luyện các kỹ năng tính toán các bài tập hóa học

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

1 Phân loại các hợp chất vô cơ

- GV phát phiếu học tập , yêu cầu HS làm việc theo nhóm với nội dung sau:

Hãy điền các chất vô cơ vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD một số chất cụ thể?

- HS thảo luận nhóm, báo cáo kết quả, bổ sung cho nhau

- GV nhận xét, chốt kiến thức thông qua hình thức phản hồi phiếu học tập:

2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ

Muố

i axitCác loại hợp chất vô cơ

Oxit bazơ

Muối

AxitBazơ

Oxit axit

Axit

Trang 29

? Qua sơ đồ hãy nhắc lại những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa

- HS làm việc cá nhân, thực hiện bài tập 1

- GV gợi ý cách làm Đa sơ đồ nhận biết:

SO2 + H2O H2SO3CuO + HCl CuCl2 + H2O

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

2 Bazơ:

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2OCu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2 H2O2NaOH + CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2

Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 Axit:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2FeO + H2SO4 FeSO4 + H2ONaOH + HNO3 NaNO3 + H2OBaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

4 Muối CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag2KClO3 t 2 KClO2 + O2

Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hóa

học để nhận biết 5 lọ hóa chất bị mấtnhãn mà chỉ dùng quì tím: KOH, HCl,

H2SO4, KCl, Ba(OH)2

Bài tập 3: Cho 5g hỗn hợp 2 muối

CaCO3 và CaSO4 tác dụng vừa đủ với

200 ml dd HCl sinh ra 448 ml khí (đktc)a/ Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

đã dùngb/ Tính % theo khối lợng của mỗi muốitrong hỗn hợp ban đầu

Tiết 19 Bài 14: Thực hành tính chất hóa học của bazơ và muối

Trang 30

3 Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị

- GV chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

+ Hóa chất : dd NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, Fe

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm

1 Nêu tính chất hóa học của bazơ

2 Nêu tính chất hóa học của axit

B Bài mới

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với muối

- Nhỏ 1 vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd

FeCl3 lắcnhẹ

? Quan sát, nêu và giải thích hiện tợng

Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với axit

Nhỏ 1 vài giọt dd HCl vào ống nghiệm có chứa 1 ít

Cu(OH)2

Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với kim loại

- Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng CuSO4

Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với muối

- Nhỏ 1 vài giọt dd Ba(OH)2 vào ống nghiệm có chứa 1ml

dd Na2SO4

Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit

- Nhỏ 1 vài giọt dd Bacl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd

H2SO4 loãng

HS các nhóm làm thí nghiệmNêu nhận xét và viết PTHH

Hoạt động 2: Viết bản tờng trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Giải thích và viết PTHH1

2

3

4

5

Hoạt động 3: Thu dọn vệ sinh

Trang 31

- HS thu dọn, vệ sinh phòng thực hành.

- GV nhận xét chung về kết quả buổi thực hành đạt đợc

Dặn dò học sinh về nhà ôn tập, chuẩn bị kiểm tra viết, thời gian: 45 phút

Ngày soạn: 18/10/2010Ngày dạy: 28/10/2010 Tiết 20: Kiểm tra

Giáo dục tính cẩn thận, ngiêm túc, trung thực, trình bày khoa học

II Nội dung

Tiến hành kiểm tra, đánh giá theo nội dung của chuyên môn nhà trờng

Chơng II: Kim loại Tiết 21 Bài 15: tính chất vật lý của kim loại

- Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, cái kim, ca nhôm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện

để bàn, dây nhôn, than gỗ, búa đinh

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

Hoạt động 1: Tính dẻo

Trang 32

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm

- Dïng bóa ®Ëp vµo mÉu than HS lµm thÝ

nghiÖm theo nhãm

§¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o

? H·y gi¶i thÝch hiÖn tîng Quan s¸t giÊy

? Quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng

lo¹i nµo?

? C¸c kim lo¹i kh¸c cã tÝnh dÉn ®iÖn kh«ng?

? H·y nªu kÕt luËn

T¹i sao?

- Kim läai cã tÝnh dÉn ®iÖn C¸c kim lo¹ikh¸c nhau cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn kh¸c nhau,b¹c dÉn ®iÖn tèt nhÊt

§äc phÇn Em cã biÕt? Kim lo¹i cã ¸nh kim

Trang 33

iv Củng cố – luyện tập

1 Nhắc lại nội dung chính của bài

2 BTVN: 1, 2, 3, 4, 5

Tiết 22 bài 15: tính chất hóa học của kim loại

- Dụng cụ : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, môi sắt

- Hóa chất: Lọ O2, lọ H2, Na ; dây thép; H2SO4l ; dd CuSO4 ; dd AgNO3; Fe; Cu , Zn

Hãy nêu tính chất vật lý của kim loại?

B Bài mới

Hoạt động 1: Phản ứng của kim loại với phi kim

- GV biểu diễn thí nghiệm:

Đốt sắt nóng đỏ cháy trong oxi sản

- GV: Nhiều kim loại khác cũng có phản

ứng với oxi tạo thành oxit

- GV biểu diễn thí nghiệm:

Đốt Na nóng chảy vào bình đựng Cl 2

? Nêu hiện tợng

- GV: Sản phẩm là tinh thể muối NaCl

? Hãy viết PTHH xảy ra

- GV: ở t0 cao Cu ; Fe ; Mg ; phản ứng với S

cho sản phẩm là CuS ; FeS ; MgS

1 Tác dụng với oxi

3Fe(r ) + 2O2 (k) Fe3O4(r)

- Hầu hết các kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thờng hoặc nhiệt độ cao tạo ra oxit

2 Tác dụng với phi kim khác

Trang 34

? Nhắc lại tính chất hóa học của axit

TN1: Cho 1 dây Cu vào dd AgNO 3

TN2: Cho 1 dây zn vào dd CuSO 4

TN3: Cho 1 dây Cu vào dd AlCl 3

? Hãy quan sát và nêu các hiện tợng

? Hãy viết PTHH

- Các nhóm làm thí nghiệm Đại diện các

nhóm báo cáo

- GV Đa thông tin chuẩn

- HS hoàn thành bài tập 2 theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo, nhận xét, bổ sung

- PTHH:

Cu(r) + 2AgNO3(dd)  →Cu(NO3)2(dd)+ 2Ag(r)

Zn(r) + CuSO4(dd)  → ZnSO4(dd) + Cu(r)Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ

Na, K , Ba , Ca …) có thể đẩy kim loại hoạt

độgn hóa học yếu hơn ra khỏi dd muối tạo thành kim loại mới và muối mới

Tiết 23 bài 16: Dãy hoạt động hóa học của kim loại

I Mục tiêu

1 Kiến thức

- Học sinh biết đợc dãy hoạt động hóa học của kim loại

- Học sinh hiểu đợc ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại

2 Kỹ năng

Trang 35

- Biết cách tiến nghiên cứu một số thí nghiệm đối chứngđể rút ra kim loại hoạt động mạnhyếu và sắp xếp theo từng cặp từ đó rút ra cách sắp xếp theo dãy

- Biết rút ra ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của một số thí nghiệm và các phản ứng

- Viết đợc các PTHH chứng minh cho từng ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của các kimloại

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa của dãy hoạt động của kim loại để xét phản ứng cụ thể của kimloại với các chất khác có xảy ra hay không

3 Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại

II Chuẩn bị

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ

- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, bạc, CuSO4, FeSO4, AgNO3, HCl, H2O, phenol ftalein III Định hớng phơng pháp

Hãy nêu tính chất hóa họa của kim loại?

B Bài mới

Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học của kimloại đợc xây dựng nh thế nào?

- GV hớng dẫn các bớc tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm Cách tiến hành

Thí nghiệm 1 - Cho một mẩu Na vào cốc nớc cất có thêm vài giọt phenolftlein

- Cho chiếc đinh sắt vào cốc 2 cũng đựng nớc cất có thêm vài giọtphenolftalein

Thí nghiệm 2 - Cho một chiếc đinh sắt vào ống nghiệm 1 đựng 2 ml dd CuSO4

- Cho một mẩu dây đồng vào ống nghiệm 2 đựng 2 ml dd FeSO4Thí nghiệm 3 - Cho một mẩu dây đồng vào ống nghiệm 1 đựng 2 ml dd AgNO3

- Cho một mẩu dây bạc vào ống nghiệm 2 đựng 2 ml dd CuSO4Thí nghiệm 4 - Cho một chiếc đinh sắt vào ống nghiệm 1 đựng 2 ml dd HCl

- Cho một lá đồng vào ống nghiệm 2 đựng 2 ml dd HCl

- GV: Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn và hoàn thành vào phiếu học tập:STT Hiện tợng Giải thích và viết PTHH xảy ra Kết luận

TN1

TN2

TN3

Trang 36

- Na phản ứng với H2O sinh ra dd bazơ

nên làm cho phenol đổi sang màu đỏ

- PTHH:

Na (r) + H2O(l) NaOH(dd) + H2 (k)

- Na hoạt động mạnh hơn sắt -

- Xếp Na đứng trớc sắt

TN2

- ống nghiệm 1: Có

chất rắn màu đỏ bám

ngoài đinh sắt, màu

xanh của dd CuSO4

nhạt dần

- ống nghiệm 2:

Không có hiện tợng

- ống nghiệm 1: Sắt đẩy đợc đồng rakhỏi dd muối

- PTHH:

Cu(r) + 2AgNO3(dd) Cu(NO3)2(dd) + Ag(r)

- ống nghiệm 2: Đồng không đẩy đợcsắt ra khỏi dd muối

- Fe hoạt động mạnh hơn Cu

xanh của dd CuSO4

nhạt dần

- ống nghiệm 2:

Không có hiện tợng

- ống nghiệm 1: Đồng đẩy đợc bạc rakhỏi dd muối bạc

- Xếp Cu đứng trớc Ag

TN4

- ống nghiệm1: Có

chất rắn màu đỏ bám

xanh của dd CuSO4

H2 hoạt động hh mạnh hơn Cu

- Xếp Fe đứng

tr-ớc H2 , đứng trớcCu

- GV thông báo dãy hoạt động hóa học của 16 kim loại quen thuộc trong chơng trình hóahọc phổ thông theo chều hoạt động hóa học giảm dần:

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa nh thế nào?

Trang 37

? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của

kim loại - Mức độ hoạt động của kim loại giảm dầntừ trái qua phải

- Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc ở

điều kiện nhiệt độ thờng tạo thành dungdịch kiềm và giải phóng H2

- Từ Mg trở đi, kim loại đứng trớc H phảnứng với một số dd axit giải phóng H2

- Từ Mg trở đi, kim loại đứng trớc đẩy đợckim loại đứng sau ra khỏi dd muối

iv Củng cố - luyện tập

1 Lựa chọn đáp án đúng:

Độ hoạt động của kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần

A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag

B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag

2 Học sinh về nhà hoàn thành các bài tập SGK, chuẩn bị bài tiếp theo

Tiết 24 Bài 18: Nhôm

I Mục tiêu

1 Kiến thức

Sau bài học học sinh biết:

- Tính chất vật lý của kim loại nhôm: Nhẹ, bền, dẫn điện, dẫn mhiệt tốt

- Tính chất hóa học của nhôm: Có những tính chất chung của kim loại

- Biết dự đoán tính chất hóa học của nhôm từ tính chất chung của kim loại nói chung và cáckiến thức đã biết

- Dự đoán nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm và dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ

- Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

1 Hãy nêu tính chất hóa học chumg của kim loại?

2 Dãy hoạt động hóa học của kim loại đợc sắp xếp nh thế nào? Nêu ý nghĩa của dãy hoạt

động hóa học của kim loại?

B Bài mới

Trang 38

- GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm

? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý

Trang 39

? Hãy dự đoán những tính chất hóa học của

với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền vững, lớp

oxit này bảo vệ nhôm không tác dụng trực

tiếp với oxi trong không khí

- GV: Nhôm tác dụng với các phi kim khác

luận gì về tính chất hóa học của nhôm

? Vậy nhôm có những tính chất hóa học của

kim loại không

- GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm

Al tác dụng với dd NaOH

? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc

? Vậy nhôm có tính chất hóa học nào khác

kim loại

1 Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không?

a) Phản ứng của nhôm với phi kim:

* Phản ứng của nhôm với oxi, tạo nhôm oxit

Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành

oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thànhmuối

b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k)Chú ý: Nhôm không phản ứng vớiddH2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội

c Phản ứng với dd muối:

2Al(r) + 3CuCl2 (dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r)

Kết luận chung: Nhôm có đầy đủ tính chất

hóa học của một kim loại

2 Nhôm có tính chất hóa học nào khác không?

Trang 40

- GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình về

quá trình sản xuất nhôm - Nguyên liệu: Quặng bôxit- Phơng pháp: Điện phân nóng chảy

- PTHH:

2Al2O3(r) ĐP nóngchảy→ 4Al(r) + 3O2(k)

iv Luyện tập, củng cố

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính của bài

2 Bài tập: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M, Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàntoàn Sau phản ứng thu đợc mg chất rắn Tính m ?

Tiết 25 Bài 19: Sắt

I Mục tiêu

1 Kiến thức

- HS nắm vững tính chất vật lý, hóa học của kim loại sắt

- Biết liên hệ tính chất của sắt và vị trí của sắt trong dãy hoạt động hóa học của kim loại

- Dụng cụ: Bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ

- Hóa chất: Dây sắt hình lò so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn

- Hoạt động nhóm,hoạt động cá nhân, thực hành thí nghiệm

1 Hãy nêu tính chất hóa học của nhôm, viết PTHH minh họa

B Bài mới

- GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm

? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý

Định dạng
Số trang	110
Dung lượng	1,19 MB